浙江省绍兴市中考科学三年（2021-2023）知识点分类汇编-04物质的结构

这是一份浙江省绍兴市中考科学三年（2021-2023）知识点分类汇编-04物质的结构，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

浙江省绍兴市中考科学三年（2021-2023）知识点分类汇编-04物质的结构

一、选择题
1．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．的相对分子质量为28克
C．中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
2．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：①②下列说法合理的是（    ）
A．属于氧化物 B．钛合金是一种金属单质
C．反应②属于置换反应 D．中钛元素和氯元素的质量比为96∶71

二、填空题
3．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择__________（选填“A”或“B”）。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。_______
4．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。

（1）①表示的元素是___________。
（2）1个铝原子的核外电子有___________个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量___________（选填“高”或“低”）。
5．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为。
（1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。
（3）计算32．4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？______
6．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）酸碱理论的发展如下：

（1）根据朴素的酸碱理论，属于______（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：______。
（3）已知和，由酸碱质子理论，的共轭碱是______。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
7．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为______。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中______数不同。
8．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：______。

（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是______（选填“真核”或“原核”）生物，该技术的本质是利用微藻的______作用实现固碳。
②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→______能。
甲醇合成时，若碳元素全部来自二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳______吨。（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：）
（3）交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，请回答：

①与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放______kg的二氧化碳（，结果精确到0．1）。
②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是______发电。

三、简答题
9．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：

（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于__________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物乳酸（）所含碳元素和氧元素的质量比为__________。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？_______
10．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了___________反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会___________（选填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是___________反应。

（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是___________。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

参考答案：
1．C
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，由该反应的化学方程式可知，不属于置换反应，不符合题意；
B、CO 的相对分子质量为28，而不是28克，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不符合题意；
C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则可算出FeO 中铁元素的化合价为+2价，因为氧元素的化合价为-2，所以FeO 中铁元素的化合价为+2价，符合题意；
D、塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少氧气而不是缺少可燃物，不符合题意。
故选：C。
2．C
【详解】A、由化学式可知，FeTiO3是由Fe、Ti、O三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B、钛合金是在钛中加入其它物质混合而成，不属于单质，属于混合物，选项错误；
C、反应②是“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；
D、TiCl4中钛元素和氯元素的质量比=48：（35.5×4）=24：71，选项错误，故选C。
3． 分液漏斗 B   
【详解】（1）有图可知，a是分液漏斗。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，是固液常温型，故发生装置选B。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：，生成物中已经有一个水分子了，故剩余生成物的微观粒子模型为：    。
4． H/氢 13 低
【详解】（1）由图可知，①表示的元素是元素周期表中第一周期、第IA族中的元素，是氢元素，故填H或氢。
（2）由图可知，Al元素是元素周期表中第三周期、IIA族中的元素，其原子序数为13，原子序数等于原子核外的电子数，所以1个铝原子的核外电子有13个，故填13。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，硅元素比氧元素在地壳中的含量低，故填低。
5． 有机物 2∶1 解：32.4克纤维素中所含碳元素质量=32.4克× =14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯=14.4克÷=16.8克
答：32．4克纤维素中所含碳元素质量与16.8克聚丙烯中所含碳元素质量相同。
【详解】（1）由化学式可知，纤维素含碳、氢、氧三种元素，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
（2）由化学式可知，纤维素分子中，氢、氧原子的个数比=10n：5n=2：1，故填2：1。
（3）见答案。
6． 碱 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或） AC
【详解】（1）根据朴素的酸碱理论，碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程。
（3）酸失去一个质子后形成的物质叫该酸的共轭碱，所以的共轭碱是。
（4）A、由图可知，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故A正确。
B、酸碱电离理论认为电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸，不一定需要氧元素，故B错误。
C、由图可知，酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故C正确。
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是仍有其局限性，故D错误。
故选AC。
7． 弱 -2 中子
【详解】（1）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，是因为金的活动性比铜弱，不容易与空气中的氧气反应。
（2）二硫化亚铁铜（）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物化合价总体为零，可知硫元素为-2价。
（3）同位素原子是质子数相同，中子数不同的原子间的互称，所以碳-12和碳-14主要区别是原子核中中子数不同。
8． 大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同 真核 光合 化学 化学 解：设需要消耗二氧化碳的质量为x


x=13.75t
答：制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量为13.75吨。 11．3 光伏
【详解】（1）由图可知，随着大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同，可证明二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故填大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同。
（2）②微型藻类是一类能进行光合作用的真核低等生物，故填真核；
③微型藻类能够吸收二氧化碳进行光合作用来实现固碳，即本质是利用微藻的光合作用实现固碳，故填光合；
④二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，有新物质的生成，属于化学变化，故填化学；
⑤光伏发电是将太阳能转化成电能电解水，电解水时电能转化为化学能，生成的氢气和二氧化碳再生成甲醇也是化学能的转化，故填化学；
⑥见答案
（3） ①纯电动汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量=20KW．h×0.785kg/KW．h=15.7kg，燃油汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量=10L×10-3×0.7×103kg/m3×3.857kg≈27kg，与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放二氧化碳的质量=27kg−15.7kg=11.3kg， 故填11.3。
⑧相对于燃煤发电，光伏、水力、风力发电符合“减碳”理念，故填光伏。
9． 有机物 3：4 4.4
【详解】（1）葡萄糖化学式为C6H12O6，是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4。
（3）设：二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4Kg聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为。
，
=4.4Kg。

10． 氧化 升高 置换 ABD
【详解】（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2跟氧发生的反应，发生了氧化反应。
（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。
（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化，其中乙是置换反应。
（4）A．失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；
B．电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；
D．由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。
故选ABD。