高中化学学考复习第一讲物质的分类与转化课件

这是一份高中化学学考复习第一讲物质的分类与转化课件，共32页。PPT课件主要包含了1氧化物的分类，2酸的分类，3碱的分类，4盐的分类，答案C等内容，欢迎下载使用。

考点1 物质的分类1.根据物质组成和性质分类物质分类的一种表示方法——树状分类法:
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为:Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
典例1(2022年浙江7月学考)按物质的组成进行分类,CaO属于(　　)A.碱B.氧化物C.盐D.单质
答案 B　解析 CaO是由Ca、O两种元素组成的化合物,因此属于氧化物,故选B。
典例2(2021年浙江1月学考)按物质的组成进行分类,蔗糖(C12H22O11)属于(　　)A.有机物B.氧化物C.单质D.盐
答案 A解析 蔗糖的分子式为C12H22O11,含有碳、氢、氧三种元素,属于有机物中的糖类。故选A。
典例3(2021年浙江7月学考)按物质的组成进行分类,次氯酸钠(NaClO)属于(　　)A.盐B.氧化物C.酸D.有机物
答案 A解析 盐是指一类金属离子或铵根离子( )与酸根离子结合的化合物;次氯酸钠(NaClO)是由钠离子和次氯酸根离子构成的,则次氯酸钠(NaClO)属于盐,故A正确。
2.根据分散质粒子大小分类(1)胶体的本质
(2)区分胶体和溶液的方法:丁达尔效应。(3)Fe(OH)3胶体的制备:在100 mL小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾;向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
典例4(2021年浙江7月学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是(　　)A.氢氧化铁胶体　　B.CuSO4溶液C.酒精溶液　　D.KCl溶液
答案 A解析 氢氧化铁胶体属于胶体,能产生丁达尔效应;CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液,不能产生丁达尔效应,故A正确。
典例5科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子,该纳米级镊子可以用来钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中分散质粒子的直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(　　)A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
答案 B解析 胶体的分散质粒子的直径大小为1~100 nm,与7 nm的纳米级镊子具有相同数量级。故选B。
考点2 物质的转化单质、氧化物、酸、碱和盐等物质之间的相互转化关系可简单表示如下:
考点3离子反应1.电解质与电离(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱和盐都是电解质。(2)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如HNO3、Ba(OH)2在水中的电离方程式为:HNO3 === H++Ba(OH)2 === Ba2++2OH-
2.离子反应(1)定义:有离子参加的反应称为离子反应。(2)离子反应的条件:对于复分解反应而言,只要具备下列条件之一的离子反应就能发生:①生成沉淀,②放出气体,③生成难电离物质(如水)。能够相互发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。
3.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅能够表示某个具体的化学反应,还能表示同一类型的离子反应。(3)书写步骤:一写(正确写出反应的化学方程式)、二拆(把易溶于水且易电离的物质写成离子形式)、三删(删去方程式两边不参加反应的离子,并化为最简)、四查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等)。
只有易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分盐)才可以写成离子形式,而难溶的物质、难电离的物质(如水)以及单质、氧化物和气体等仍须用化学式表示。
典例6(2022年浙江7月学考)下列物质属于电解质的是(　　)A.COD.FeCl3溶液
答案 B　解析 CO是由分子构成的物质,在水中不能溶解,在熔融状态下也不能发生电离,因此CO属于非电解质,A不符合题意;NaCl是盐,是离子化合物,在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电,因此属于电解质,B符合题意;Si是非金属单质,不是化合物,因此既不属于电解质,也不属于非电解质,C不符合题意;FeCl3溶液属于混合物,不是化合物,因此既不属于电解质,也不属于非电解质,D不符合题意。故选B。
典例7(2022年浙江7月学考)下列化学用语书写正确的是(　　)
典例8 能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　)
答案 A解析 少量三氧化硫与氨水反应生成(NH4)2SO4,选项B不正确;Na与CuSO4水溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4 === Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4,选项C不正确; NaOH足量时OH-还会与 反应,选项D不正确。故选A。
考点4 氧化还原反应1.特征和本质(1)特征:反应前后有元素的化合价发生变化(升高或降低)。(2)本质:反应过程中发生了电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。
2.与四种基本反应类型之间的关系
3.重要概念辨析(1)氧化还原反应一般规律氧化剂(氧化性较强)+还原剂(还原性较强) ===还原产物(还原性较弱)+氧化产物(氧化性较弱)
氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。
(2)重要概念及相互关系
4.电子转移方向和数目的表示方法(1)双线桥法要点:①用两条线表示电子转移的方向和数目,②每条线的箭头均由反应物指向生成物,且对准同一种元素,③线上标注得到(或失去)电子情况及其数目。例如:(2)单线桥法要点:①只用一条线表示电子转移的方向和数目,②箭头总是由反应物中失去电子的原子指向得到电子的原子,③线上只标注电子转移的总数、不标得失。例如:
典例9(2022年浙江7月学考)反应H2O2+H2S ══ 2H2O+S中,氧化剂是(　　)A.H2O2D.S
答案 A　解析 反应H2O2+H2S ══ 2H2O+S中,H2O2中O元素化合价由-1价降低为H2O中的-2价,H2O2是氧化剂,故选A。
典例10(2020年浙江7月学考)处理汽车尾气的反应的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2,在该化学方程式中氧化剂是(　　)A.NOB.CO C.CO2D.N2
答案 A解析 在化学方程式2NO+2CO 2CO2+N2中,NO在反应中生成N2,N元素的化合价降低,NO是氧化剂,故选A。