【同步讲义】高中化学（人教版2019）必修第二册--第八章 单元测试题

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第八章单元测试题 （90分钟 100分） 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2022·丽水高一检测）2022年世界环境日主题为“只有一个地球”，而我国的主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施不符合该主题的是（ ）。 A．燃煤烟气脱硫 B．大力发展和使用化石能源 C．利用中和反应处理酸性或碱性废水 D．在汽车尾气系统中装置催化转化器 【解析】选B。燃煤烟气脱硫，减少了硫的氧化物污染，故A符合；大力发展和使用化石能源，会导致二氧化硫、氮氧化物等的排放，导致污染，故B不符合；利用中和反应处理酸性或碱性废水，减少了水体污染，故C符合；汽车尾气系统中装置催化转化器，减少了氮氧化物等汽车尾气的污染，故D符合。 2．（云贵川桂四省2023届高三联合考试）国家发改委生态环境部等九部门联合印发了（关于扎实推进塑料污染治理工作的通知），2021年1月1日起将在部分地区、场所禁止使用不可降解塑料购物袋，一次性盟料刀、叉、勺等。下列说法错误的是（ ）。 A．聚乙烯是天然高分子化合物 B．聚烯烃废旧塑料裂解可制取化工原科 C．禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染 D．含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生大量有毒物质 【解析】选A。聚乙烯是人工合成的有机高分子化合物，故A错误；废旧聚烯烃塑料经裂解可制取其它化工原科，故B正确；白色污染是不可降解的塑料对环境的污染，则禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染，故C正确；含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生有毒气体，污染环境，故D正确。 3．（2022·山东德州高一下期末）科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是（ ）。 A．冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间 B．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D．二氧化氯泡腾片可用于水处理 【解析】选A。溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径在1nm－100nm，浊液分散质直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60－220nm，介于胶体粒子和浊液之间，故A错误；无纺布是有机高分子材料，故B正确；银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确。 4．（2022·海口高一上期末）微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是（ ）。 A．酱油加铁强化剂 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐剂 【解析】选A。铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确；蔗糖不含微量元素，故B错误；味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；常见的食品添加剂如苯甲酸钠，不含微量元素，故D错误。 5．（2022·河北唐山高一下期末）某日的某地空气质量指数如图所示，下列说法中正确的是（ ）。 A．O3属于非电解质 B．SO2和CO均属于酸性氧化物 C．机动车限行可减少雾霾的产生，雾霾不能产生丁达尔效应 D．反应2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O中，NO2既是氧化剂又是还原剂 【解析】选D。O3属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，故B错误；机动车限行可减少雾霾的产生，雾霾是胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；反应2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O中，氮元素的化合价即升高又降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。 6．（2022·无锡高一检测）下列说法正确的是（ ）。 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．熟石灰可用作食品干燥剂 【解析】选A。在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故A正确；铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，具有吸水性，可以防止食品吸水变质，故C错误；熟石灰即氢氧化钙，不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，故D错误。 7．北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为（ ）。 A．萃取分液 B．浓缩结晶 C．蒸馏 D．趁热过滤 【解析】选B。本句诗的解释为：等到风吹日晒时间久了，海水的盐味就增加了，这个时候才开始制成盐卤，该过程涉及的物质分离操作为浓缩结晶，将海水浓缩，析出结晶，故B正确。 8．海洋锰结核中含有大量锰、铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替代资源。已知铝、锰、锌、铁、钴（Co）、铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是（ ）。 A．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．Cu2S+O22Cu+SO2 D．2Co2O34Co+3O3↑ 【解析】选D。锰是一种难熔金属，活动性介于Al和Zn之间，可用铝热法冶炼，故A能达到制取对应金属单质目的；工业上常用热还原法炼铁，故B能达到制取对应金属单质目的；铜活泼性较差，利用火法炼铜，故C能达到制取对应金属单质目的；不活泼的金属如汞、银才用热分解法冶炼，钴不能用热分解法冶炼，故D不能达到制取对应金属单质目的。 9．《尚书·牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：……称尔戈（举起戈），比尔干（排好盾），立尔矛，予其誓”（注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿头以牦牛尾为饰）。下列从化学角度进行的分析不合理的是（ ）。 A．限于当时的冶炼水平，所使用的黄金主要来源于游离态而非化合态 B．当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青铜（或陨铁）更好的钢 C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纤维素属于有机高分子材料 D．牦牛尾的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸 【解析】选B。自然界存在游离态的金，当时所使用的黄金主要来源于游离态；当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是青铜，炼钢出现在春秋战国以后；木板、藤或竹含纤维素，纤维素属于有机高分子材料；动物的皮毛的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸。 10．下列说法不正确的是（ ）。 A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 B．在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵可以生成乙醇和二氧化碳 C．石油裂化的目的是提高轻质油的质量和产量 D．CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl属于取代反应 【解析】选A。石油裂解气中含乙烯、丙烯和1，3­丁二烯，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理不同，故A错误；葡萄糖能在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，是用粮食酿酒的重要反应，故B正确；石油裂化能获得轻质油，是为了提高轻质油特别是汽油的产量和质量，故C正确；用一个原子或原子团取代有机物中的另一个原子或原子团的反应为取代反应，CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl属于取代反应，故D正确。 11．灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是（ ）。 A． B． C． D． 【解析】选B。可用于灼烧海带的是坩埚，装置A为溶解操作、B为灼烧固体、C为蒸发结晶、D为加热液体。 12．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH＝CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是（ ）。 A．乙烯与水反应制备乙醇 B．乙酸乙酯在稀硫酸的催化作用下水解 C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷 【解析】选A。乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，还有乙醇和乙酸生成，原子利用率达不到100%，B错误；乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。 13．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是（ ）。 A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收 C．（NH4）2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用 【解析】选B。应合理使用化肥和农药，DDT难降解，长期使用会残留，对农作物造成污染，故A错误；磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，故B正确；草木灰有效成分K2CO3，碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，故C错误；大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，故D错误。 14．（2022·潮州高一检测）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物（如图）。下列说法中不正确的是（ ）。 A．M为H2 B．可用溴水区别和 C．等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同 D．N的分子式为C5H8 【解析】选C。由键线式可知的分子式为C6H12，的分子式为C6H10，比多2个氢原子，所以M为H2，故A正确；分子内存在碳碳双键，能与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，而不与溴水反应，不能使溴水褪色，则可用溴水区别和，故B正确；比少2个氢原子，所以等物质的量的两种物质完全燃烧时耗氧量不同，故C错误；的分子式为C6H12，减去CH4可知，N为C5H8，故D正确。 15．（2022·河南省名校联盟高一下期末联考）铼（Re）是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4－形式存在）。下列说法错误的是（ ）。 A．在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4－ B．在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用 C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7molH2，则可制得2molRe D．以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移电子3.0×106mol 【解析】选C。在“反萃取”中，加入氨水、水可反应产生NH4ReO4，以达到萃取有机层中的ReO4－，A正确；NH4ReO4不稳定，受热分解产生Re2O7，反应方程式为：NH4ReO4Re2O7+2NH3↑+H2O，反应产生的副产物NH3可用于反萃取，提取有机物中的ReO4－，因而可以达到回收利用的目的，B正确；实验室在H2还原Re2O7的过程中，H2除作还原剂外，还作保护气，在实验前要先通入H2排除装置中的空气，反应结束后要进一步通入H2，使制取得到的Re在H2的还原性环境中冷却，防止Re被热的空气氧化，因此若共消耗7molH2，则制得Re是物质的量小于2mol，C错误；工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，涉及反应为4ReS2+15O22Re2O7+8SO2，则生成1molRe2O7，转移30mol电子，48.4tRe2O7的物质的量为n（Re2O7）＝＝1.0×105mol，则反应转移电子的物质的量n（e－）＝1.0×105mol×30＝3.0×106mol，D正确。 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中有1~2个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16．（2022·福州高一检测）下列与化学有关的说法正确的是（ ）。 A．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．“绿水青山就是金山银山”，煤炭燃烧时加入生石灰，可以减少SO2、CO2的排放 C．诗句“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”描述的是利用氧化还原反应冶金的过程 D．《神农本草经》中记载石膏：“味辛微寒。主中风寒热，心下逆气惊喘。”石膏的化学式为2CaSO4·H2O 【解析】选A。葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，防止水果过早成熟，从而达到保鲜的目的，故A正确；煤炭燃烧时加入生石灰，可以减少SO2的排放，最终转化为硫酸钙，不能减少CO2的排放，故B错误；“美人首饰王侯印”是指黄金，“尽是沙中浪底来”说的是由于密度不一样，依靠物理方法得到黄金，并没有发生氧化还原反应，故C错误；这里说的石膏是指生石膏，化学式为CaSO4·2H2O，故D错误。 17．（2022·北京丰台区高一下期末）对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”（装置如图）的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是（ ）。 A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物 B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂 C．该反应所得熔融物熔点低于660℃ D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3 【解析】选C。铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属的氧化物的混合物，但不是所有金属的氧化物与铝的混合物，A说法不正确；镁条和KClO3是铝热反应的引发剂，镁条燃烧时产生高温，氯酸钾分解产生氧气，使燃烧更剧烈、产生的温度更高，B说法不正确；该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物可能是铝铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于铝的熔点660℃，C说法正确；将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明熔融物中无Fe2O3，因为即使有Fe2O3，其溶于硫酸后也可以被铁还原为亚铁离子，故滴加KSCN溶液无明显现象，D说法不正确。 18．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）。 【解析】选D。A项，FeSO4具有还原性，可与Cr2O72－发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，故方法类别为化学法，错误；B项，纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，错误；C项，硫酸铜可溶于水，所以不能通过沉降法除去，错误；D项，含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，正确。 19．（2022·辽宁丹东高一下期末）蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）。 A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保 B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 【解析】选C。原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D正确。 20．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I－+H2O2＝I2+2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是（ ）。 A．I2为氧化产物 B．H2O2既做氧化剂又做还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2＞I2 D．生成1molI2时转移2mol电子 【解析】选B。 ，该反应中I2为氧化产物，H2O2做氧化剂，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性：H2O2＞I2；反应中每生成1molI2，转移2mol电子。 21．人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是（ ）。 A．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛 B．工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质 C．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁 D．古代火烧焦炭与孔雀石［Cu2（OH）2CO3］炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化 【解析】选C。由于Ti和Mg在高温下化学性质非常活泼，所以该反应需在惰性气体中进行，避免Ti和Mg被氧化，高温条件下，镁能与二氧化碳发生反应，故A错误；电解氯化钠溶液得到氯气、氢气、氢氧化钠，工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，故B错误；可用铝与铁的氧化物发生置换反应制得铁单质，故C正确；火烧孔雀石［Cu2（OH）2CO3］炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被还原，故D错误。 22．（2022·龙岩高一检测）2022年北京冬季奥运会的交通用车中，使用了氢燃料汽车。绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是（ ）。 【解析】选D。电能、氢能、太阳能是绿色能源，无污染，柴油属于化石燃料，燃烧后产生大量污染物，不属于绿色能源，所以不属于绿色交通工具的是柴油汽车。 23．如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是（ ）。 A．步骤①涉及的分离操作有蒸发结晶、过滤 B．步骤②除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C．实验室制氯气的发生装置所需全部仪器为铁架台、铁圈、分液漏斗、圆底烧瓶 D．步骤④通常可先通入氯气，后鼓入热空气使溴挥发，冷凝后得到粗溴 【解析】选C。海水蒸发结晶得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，电解熔融氯化钠生成氯气和金属钠，也可电解饱和食盐水制备氯气，母液中通入氯气反应生成溴单质，热空气吹出，被二氧化硫吸收得到溴化氢和硫酸，再通入氯气氧化溴化氢生成溴单质，富集溴，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到溴单质，以此解答该题。由流程分析可知，海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，涉及的分离操作有蒸发结晶、过滤，故A正确；步骤②是粗盐的提纯，除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，Na2CO3溶液一定在氯化钡之后，故B正确；实验室制氯气的原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生装置所需全部仪器为铁架台、铁圈、分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯，故C错误；④发生离子方程式为2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，后鼓入热空气使溴挥发，冷凝后得到粗溴，故D正确。 24．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）。 A．X是N2 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C．NH4+中含有共价键 D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 【解析】选CD。图示反应可以生成X的反应为［（NH4）2（NO2）］2++NO＝［（NH4）（HNO2）］++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；汽油是碳氢化合物的混合物，而汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中的N2氧化产生的，故B错误；NH4+中含有四个N－H共价键，故C正确；由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确。 25． NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B．储存过程中NOx被还原 C．还原过程中消耗1molBa（NO3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值） D．通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原 【解析】选BC。NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中NOx2 中N元素的化合价升高，被氧化，B选项错误；还原过程中，Ba（NO3）2中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗1molBa（NO3）2转移的电子数为10NA，C选项错误；由图示可知，通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化可实现NOx的储存和还原，D选项正确。 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26．（8分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是__________________________。 （2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 ①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_________________、_________________。 ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_________（写分子式）。 【解析】（1）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸；（2）①碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；②淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6。 【答案】（1）抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸（2分） （2）MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O（2分）；Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O（2分） （3）C6H12O6（2分） 27．（10分）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： （1）图中仪器B的名称______________。 （2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为______________。 （3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________________________。 （4）C中液体产物颜色为______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____________________。 （5）D装置的作用是_________________________。 【解析】图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热到59℃，此时液体溴变成溴蒸汽，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气。向残留的少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生如下反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。 【答案】（1）冷凝管（2分） （2）Br2腐蚀橡胶（1分） （3）控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分（2分） （4）深红棕色（1分） 萃取、分液（或蒸馏）（2分） （5）除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气（2分） 28．（10分）（2022·广东佛山高一下期末）自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小［c（Mg2+）约为0.054mo1•L－1］。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示： （1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。 ①直接往海水中加入沉淀剂； ②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂； ③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂 （2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_________做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，________是生产这种试剂的最好原料。 （3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是_____________________；电解的化学方程式为______________________。 （4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。 A．N2 B．CO2 C．Ar D．空气 【解析】（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；（3）根据表中3种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。 【答案】（1）②（2分）（2）Ca（OH）2（1分）；贝壳（1分） （3）1（1分）；金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质（1分）；MgCl2Mg+Cl2↑（2分） （4）C（2分） 29．（10分）垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下： （1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是___________________。 （2）若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式___________________________。 （3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含_________；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是__________________。 （4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表： 其获得监测结果中的数据使用的测定方法为__________________。 【解析】（1）据接触面积越大，化学反应速率越快以及接触的时间长反应充分，所以“烟气”从塔底进入，目的是增大接触面积、延长反应时间，充分反应；（2）氧化还原反应规律可知生成的盐为Ca（NO2）2，反应的方程式为：Ca（OH）2+NO2+NO＝Ca（NO2）2+H2O；（3）烟气中除去烟尘后，气体是二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等，通入石灰水，二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸盐，少量的亚硫酸盐被氧气氧化，故产物中有CaSO3和CaSO4，回收再生池中加入氢氧化钠是为了提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用；（4）根据含量表知道，只要知道烟气体积，除尘称重量即可，所以做法是测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算。 【答案】（1）增大接触面积、延长反应时间，充分反应（2分） （2）Ca（OH）2+NO2+NO＝Ca（NO2）2+H2O（2分） （3）CaSO3和CaSO4（2分）；提高碱性能生成Ca（OH）2，以循环使用（2分） （4）测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算（2分） 30．（14分）如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等… （1）这三步操作的先后顺序依次是__________________； （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法__________________； （3）B装置所起的作用是________________________； （4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验： ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ___________，Ⅱ___________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）____________________________________。 ②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式____________。 【解析】（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；（2）在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽；（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；（4）E装置中的含有二溴丙烷、二溴乙烷和过量的溴，Na2SO3具有强还原性，能够吸收过量的溴，反应的离子方程式为SO32－+Br2+H2O＝SO42－+2H++2Br－；亚硫酸钠与有机物不互溶，分离不互溶的液体用分液；分离互溶的液体用蒸馏。由B的碳原子数大于A的碳原子数可知B为二溴丙烷CH3－CHBr－CH2Br，A为二溴乙烷CH2Br－CH2Br。 【答案】（1）②③①（2分） （2）打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽（2分） （3）通过观察气泡，调节K，控制气体流速（2分） （4）分液（1分）；蒸馏（1分）；SO32－+Br2+H2O＝SO42－+2H++2Br－（2分）；CH3－CHBr－CH2Br（2分） 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72－的废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法试剂NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2价格（元/吨）330095005803500电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/℃71428001327项目监测结果国标号处理前处理后GWKB3－2000烟尘（mg/m3）13929.061.080