中考化学一轮复习碳和碳的氧化物课件PPT

这是一份中考化学一轮复习碳和碳的氧化物课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了碳单质的性质和用途，常见的碳单质，Ⅰ金刚石，立体网状结构，物理性质，Ⅱ石墨，平面层状结构，有优良的导电性，ⅢC60，交流讨论等内容，欢迎下载使用。

深灰色、质软，有滑腻感
C60由分子构成,每个分子中含有60个碳原子。
C60结构类似足球,又名足球烯。
C60是单质(不是化合物)。
C60被应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
金刚石和石墨都是由碳元素组成（碳原子构成）的单质，为什么性质差别这么大？
石墨在一定条件下能够转变成金刚石，该过程发生的是物理变化还是化学变化？
改变碳原子的排列方式，构成不同物质。
它们均是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的，主要成分是碳单质，属于混合物
木炭和活性炭都具有吸附性，常用于净水、防毒面具、制糖脱色、冰箱除味等。
1.石墨烯是一种革命性材料,具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物，②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同，③金刚石和石墨烯是组成元素相同但结构不同的两种物质，④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似
A.①④ B.②③C.①③ D.②③④
Ⅰ.稳定性：常温下，碳单质的 化学性质稳定
由原子构成的物质，其化学性质由原子的结构（即原子的最外层电子数）决定。
用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色
氧气充足：C＋O2 点燃 CO2
氧气不足：2C＋O2 点燃 2CO
1.当m(C)：m(O2)≤12:32时，只生成CO22.当m(C)：m(O2)≥24:32时，只生成CO3.当12:32＜m(C)：m(O2)＜24:32时，生成CO和CO2
反应物的量不同时，产物也可能不同。
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
红棕色变为黑色，澄清石灰水变浑浊
C+CO2 高温 2CO
用途：冶炼金属（炼铁）
2．碳单质的性质与用途对应关系错误的是(　 ) A．石墨导电性好可作电池电极　 B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂 C．金刚石硬度大可制作铅笔芯 D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁
3.按下图进行实验,下列分析或结论正确的是( )
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始B.实验结束应立即倒出粉末C.木炭能使氧化铜还原为铜D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
4.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应,相关量的变化如下图。下列说法正确的是( )
A.M点对应的固体物质只有两种B.N点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为(a-b) gD.0~t2min内,固体中铜元素的质量分数不变
结论：CO2不燃烧,也不支持燃烧；密度比空气大
现象：蜡烛自下而上依次熄灭
产生这一现象的原因是：二氧化碳溶于水， 使瓶内压强减小
利用石蕊溶液染成紫色的干燥小花分别做以下实验
CO2不能使干燥的石蕊纸花变红
水不能使石蕊变红，CO2能与水反应生成使石蕊变红的碳酸
喷水后纸花不变红，放入CO2中后变红
碳酸不稳定，受热易分解
现象：澄清石灰水变浑浊
化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：b中试管内液面上升比a中高
装置a的目的是：做对照实验
b中反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
实验结论：CO2能与碱反应生成盐和水
通常状况下是____色、____味的气体（固态二氧化碳俗称______)，比空气______，____溶于水
⑴通常情况下，CO2不燃烧,也不支持燃烧
⑵CO2能与水反应生成碳酸
⑶CO2能与碱反应生成盐和水
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑷CO2能与C反应生成CO
C+CO2 高温 2CO
不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
CO2对生活及环境的影响
Ⅰ.二氧化碳对人体健康的影响： 二氧化碳无毒，但不能__________，在人群密集的地方应 注意通风换气；在进入久未开启的菜窖、枯井之前，必须 先做__________。
Ⅱ.自然界中的碳氧循环：
②弊：温室效应增强后，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分 沿海城市；土地沙漠化，造成农业减产等。
⑴产生温室效应的气体:
CO2、CH4(甲烷)、O3(臭氧)、氟氯代烷(氟利昂)等
①利：有了温室效应,全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存 的15 ℃。
⑶温室效应增强的原因：
⑷防治温室效应增强的措施：
①控制排放——减少使用化石燃料；开发利用新能源，如 太阳能、风能、氢能、地热能等清洁能源
②增强吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理 或化学方法，人工吸收二氧化碳
“低碳”是指较低的CO2排放。
①乘坐公共交通工具，少开私家车出行
②不使用一次性筷子使用节能灯
1．下列举措不符合“碳达峰、碳中和”生态理念的是(　　)A．使用风能、太阳能等绿色能源B．用自行车代替汽车上下班出行C．垃圾分类处理，实现资源再利用D．焚烧废旧塑料，消除“白色污染”
3.设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格）
将两只相同规格的烧杯分别放在天平两边的托盘上，调节平衡，把一瓶CO2气体倾倒在一侧的烧杯中，观察
用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，向其中倒入入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡
4．某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
(1)写出装置A中仪器a的名称：__________。 (2)实验中装置B内浓硫酸的作用是__________________。 
(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论是______________________________(用化学方程式表示)。 (4)持续通入CO2，观察到装置E中的现象为____________________。 (5)依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有 。 
密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
5.用如图所示实验验证CO2的性质。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为________________________________。 
(2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是____________________________________________。 (3)观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是____________________________。 
二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
没有排除CO2使纸花变红的可能
6.科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
⑴上述流程对于解决能源问题有重大意义。①反应Ⅰ的化学方程式为_ ___________________。②将氢能储存在________（填化学式)中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
⑵“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。⑶我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 。A.减少车辆接送，步行上学B.正反两面书写，节约用纸C.勤洗手勤换衣，讲究卫生D.垃圾分类投放，回收利用
CO2+3H2 通电 CH3OH+H2O
7．我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2捕捉是减少碳排放的措施之一。 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______________________;②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______________________(写化学方程式); 
增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______; 整个设计流程中，可以循环利用的物质是 (写化学式)。④CO2用途广泛，写出一种用途： 。 
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能(CaC2O4·H2O热分解的中间产物有CaC2O4和CaCO3)。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如右图所示。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： ;(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)  ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应________(填“高于”或“低于”)800 ℃。 
通常状况下是 色、 味的气体， 密度比空气 ， 溶于水
现象：放出大量的热，火焰呈蓝色
CO＋CuO ∆ Cu＋CO2
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
现象：黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧，产生蓝色火焰
现象：红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧，产生蓝色火焰
注意：先通入一段时间的CO，再加热
——排出装置内的空气,防止加热时爆炸
与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而窒息死亡。
1. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是(　　)A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料D. 危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2.如图是CO还原CuO的实验装置。下列关于该实验的说法正确的是( )
①先加热CuO,再通入CO②玻璃管中发生的是置换反应③玻璃管中黑色固体逐渐变成红色④既防止CO污染空气又充分利用能源A.①③B.②④C.①④D.③④
3.碳及其部分化合物的转化关系如图所示,其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是( )
A.X可以是单质或氧化物B.反应物Y可以用来检验CO2C.反应①不属于置换反应D.打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
4.用“W”形管进行微型实验,如图所示。下列说法错误的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理
5．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)A处的实验现象为________________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)B装置的作用是防止液体倒吸，C装置的作用是______________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 
吸收二氧化碳，收集一氧化碳
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
6.某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO，于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化 学方程式是 。【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0 g)，混合 均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】(1)由如图所示装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________(选填序号)→尾气处理。 A．①→②→③→④ B．④→①→②→③→①C．①→④→①→③→② D．③→④→①→②
(2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。 (3)装置③中发生反应的化学方程式是 。 (4)写出CO尾气处理的方法： (一种即可)。 【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意______________。 
装置③前澄清石灰水不变浑浊，装置③后澄清石灰水变浑浊
CO＋CuO 加热 Cu＋CO2
7.某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验。请回答下列问题：Ⅰ.用图1所示装置进行实验，很快发现澄清石灰水变浑浊。(1)请写出C与CuO反应的化学方程式：__________________________。(2)反应结束后，应 (填序号)。①先撤出导管，再熄灭酒精灯　　　　　②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ.华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组同学在老师指导下设计图2所示装置进行了验证。（已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。）
(3)B中盛装的试剂为____________，其作用为 。
(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有 。(5)实验前，需检查 ；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为 。(6)请指出上述实验中的一项缺陷： 。(7)将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成 gCO。
D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊
排尽装置中的空气，防止木炭与空气中的氧气反应 （避免对实验结果造成干扰）
Ⅲ.小组中吴华同学通过查阅资料发现：木炭与CuO反应时可能会生成Cu2O，Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。(8)请设计实验验证足量木炭与CuO反应后所得红色固体中是否有Cu2O。 。
取适量样品于试管中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应。若溶液变为蓝色，则样品中含有Cu2O；若溶液不变蓝，则样品中不含Cu2O
Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
H2O＋CO2 = H2CO3
将混合气体通过灼热的氧化铜
方法①将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
方法②将混合气体通过灼热的碳粉
1.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
2．有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。