中考化学一轮复习质量守恒定律课件PPT

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【复习目标】1.掌握质量守恒定律的概念，并能用于计算及解释与日常生活相关的一些现象。2.质量守恒定律是初中化学的重要知识板块，在理解时要牢牢抓住关键词，深入理解其内涵和外延。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
没有参加化学反应的物质不能算在内
不能漏掉任何一种反应物或生成物
只适用于化学反应，与物理变化无关
不是体积守恒
从微观角度解释质量守恒定律
因为化学反应的过程，从微观上来看，实质上就是反应物的分子破裂为原子，原子又重新组合成新分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2．根据质量守恒定律，化学反应中可总结出不变量、一定改变量和可能改变量。（1）质量守恒的原因：从微观上看，化学反应前后原子种类没变、原子数目没变、原子_质量没变，所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）化学反应的过程归纳为：六个不变、两个一定变、两个可能变：
自学自测展素养——知识梳理
3.化学方程式的书写及意义 (1)书写原则：①以 为依据 ②要遵守______________。(2)书写步骤①写：写出的化学式，中间用横线相连。②配：配平化学方程式。③标：标明 、 。 (3)意义：①由化学方程式中可以看出 、 、 。②从化学方程式中可以获得各种物质的微粒个数比=_______________________。③从化学方程式中可以获得各种物质的质量比=__________________________ _。
化学方程式中化学计量数之比
（化学计量数*相对分子质量）之比
1.你能谈谈你对质量守恒定律的理解吗？(1)质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (“能”或“不能”)计入“总和”中。（4）当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
自学自测展素养——问题讨论
2.下列成语能用质量守恒定律来解释的是 （ ） A.点石成金 B.无中生有 C.云腾致雨 D.蜡炬成灰
3、参加反应的各物质质量总和并不是各物质质量的任意之和。只有参加化学反应物质的质量都要计算在反应物的质量总和中。
1、质量守恒定律只针对化学反应，不适合物理变化。
理解质量守恒定律时应注意：
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如肉眼看不见的气体等。
通过大量实验证明一切的化学变化都适用于质量守恒定律！为什么所有的化学反应前后的物质的质量总和相等？
反应前后原子的 没有改变。
例：氢气燃烧的微观过程（蓝色小球表示氢原子、黄色小球表示氧原子
2、质量守恒的原因：
考点1：解释一些化学反应现象或质量变化问题
研学随练展收获——典型例题
例1.判断并解释下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律. (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110克.
【方法总结】 1.质量守恒定律适用于一切化学反应； 2.质量守恒定律解释一些现象时特别注意有气体参加或有气体生成的反应。
考点2：推断物质的组成例2.(1)某物质在密闭容器中隔绝空气加热后，生成氯化钾和氧气，则该物质中一定含有 元素。(2)某化合物在空气中完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有           元素。考点3：确定物质的化学式、化学计量数及相对分子质量例3.例3. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，进一步见证我国载人航天技术达到了世界顶级水平。“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是 （　　） A．N2O B．N2O4 C．NO D．NO2
例4. 汽车安全气囊可以减缓撞击力，保护司乘人员。如果发生碰撞事故，安全气囊中的氮化钠（NaN3）会在点火器的作用下分解产生氮气和钠，钠立即与氧化铁反应：6Na+Fe2O3=3NaxO+yFe。其中x、y的值是 （　　） A．x＝1， y＝2 B．x＝2， y＝2 C．x＝2， y＝1 D．x＝6， y＝2例5. 在反应A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反应，生成6．0g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为 （  ） A．26     B．40       C．58      D．86
【方法总结】1.化学反应前后原子的种类、个数不变；2.化学方程式中各种物质的质量比=化学方程式中计量数×相对分子质量之比。
考点3：质量守恒和微观示意图
例6. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 （　　） A．该反应的化学方程式是CO+H2O H2+CO2 B．该反应前后分子数目不变C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物
【方法总结】根据分子构成判断反应物和生成物的种类，写出反应的化学方程式。
考点4：确定化学方程式和反应类型例7.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 （ ） A．X 的值等于 0 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为 8：1 D．该反应是分解反应
【方法总结】1.根据反应前后物质的总质量不变，求出待测物质的质量；2.根据反应前后物质质量的增减判断反应物和生成物，质量不变的可能为催化剂，进而判断反应类型；3.实际参加或生成的质量等于反应前后的质量增减。
1、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物（ ）A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.肯定含有碳、氢、氧三种元素D.肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
能力提升
2.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
前后有相同的分子，说明没有参加化学反应，要划去不要。
C2H4 、 H2O
0 +1
单质：0 化合物：不为零
3、在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：（1）待测值为 。（2）该反应的基本类型为 。（3）参加反应的各物质的质量比为 。
检学随练展成效——反馈练习
【反馈练习】1A；2A；3C；4C；5C；6D7(1)燃烧产物是水，无污染 2H2+O2 2H2O (2)SiCl4+2H2 Si +4HCl 置换反应 (3) +4 3：1