初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料优秀课后作业题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料优秀课后作业题，共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，)下列有关合金叙述正确的是，下列有关金属材料的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

第八单元 金属和金属材料
单元检测
(满分：100分，时间：60分钟，考试方式：闭卷)
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。

第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2020•营口)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 光泽
2．(2020•荆州)关于金属的说法，不正确的是
A. 铁在潮湿的空气中易生锈
B. 黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大
C. 锡制成锡箔是利用锡的延展性
D. 铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差
3．(2020•南通)垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是(　　)
A．玻璃瓶 B．塑料袋 C．易拉罐 D．废报纸
4．(2020·百色))下列有关合金叙述正确的是(　　)
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高
B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金
D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
5．(2019·常州)按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
6．下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源
B．目前人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种
C．我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列
D．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在
7．(2020·郴州)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A. 将镁片放入稀盐酸中
B. 将铜片放入稀盐酸中
C. 将镁片放入硝酸银溶液中
D. 将铜片放入硝酸银溶液中
8．(2020·金昌)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
9．(2020·日照)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙 C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙< 乙<甲<丁
10．(2020·长春)下列有关金属材料的说法错误的是()
A. 在潮湿的空气中铁易生锈
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
11．(2019·眉山)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是
A． B．
C． D．
12．(2020·日照)下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
13．(2020·株洲)下列反应属于置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
14．(2020·广元)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤液可能呈蓝色
B．向滤液中加入稀盐酸无明显现象
C．滤渣中只有Ag、Cu
D．滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案















第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括5个小题，共58分。
15．(14分)(2020·昆明改编)阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
(1)用量最大、用途最广的合金是_________________。
(2)高碳钢的含碳量是___________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是___________碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________(填标号)的性质。
A 密度小 B 强度高 C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是___________合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。
(6)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______________(填字母序号)非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
(7)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______________(填字母序号)。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
16．(10分)(2020·海南)小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：
Ⅰ．海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。
Ⅱ．切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。
【资料卡片】
探究铁生锈的条件
编号
①
②
③
实验



现象
7天后，铁钉表面没有变化
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
【家庭小实验】
为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。

(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是　 　(填序号)；
A．两端仍持平
B．左高右低
C．左低右高
你选择的理由是　 　。
(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案　 　；
(3)结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ　 。
(4)常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属______________(填字母)；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_____________5(填“>”、“<”或“=”)。
金属
A
B
C
D
导电性(以100为标准)
99
61
17
7.9
密度/(g·cm2)
8.92
2.70
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
1535
327
硬度(以10标准)
3
2.7
5
1.5
(5)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________________________________________________。
17．(10分)(2019·深圳)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图：

回答下列问题：
(1)生铁属于________________材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的________________(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO22CO，该反应属于________________反应(填基本反应类型)。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理________________________________。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中______________、______________等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是________________(填标号)。
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境
18．(10分)(2020·云南)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
19．(14分)(2020·眉山改编)金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________(用序号①②③填空)
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
(5)用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_________t(结果保留至0.1)。


第八单元 金属和金属材料
单元检测参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
D
B
C
C
D
A
C
B
A
C
B
1．【答案】A
【解析】金属的共性为导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等。夏天防雷电，远离金属，这是国为金属具有导电性；故答案选择A。
2．【答案】D
【解析】A、铁在氧气和水的作用下生成铁锈，且在潮湿的空气中易生锈，A正确。
B、合金硬度比纯金属硬度大，黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大，B正确。
C、锡制成锡箔是利用锡的延展性，C正确。
D、铝易氧化，和氧气生成致密的氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，因此抗腐蚀性能较强，D错。
故选：D。
3．【答案】C
【解析】A．玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不合题意；
B．塑料属于有机合成材料，不合题意；
C．易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，符合题意；
D．报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不合题意。故选：C。
4．【答案】D
【解析】A．合金的熔点比它的纯金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，故错误；
B．合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，故错误；
C．生铁和钢是常见的铁合金，生铁是含碳量在2%﹣4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%～2%的铁合金，故错误；
D．合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故正确；
故选：D。
5．【答案】B
【解析】A、a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确；B、b处有空气，有水，则易生锈，故B正确；C、c处蒸馏水中几乎不含氧气，则不易生锈，故C不正确；D、b处铁生锈最严重，故D不正确。故选B。
6．【答案】C
【解析】A、回收利用废旧金属，既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；B、目前人类制得的纯金属只有90余种，合金却高达几千种，错误；C、我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列，正确；D、除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，错误。故选C。
7．【答案】C
【解析】①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；
②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；
③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；
④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
8．【答案】D
【解析】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。
9．【答案】A
【解析】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲＜乙；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁＜甲；故四种金属活动性顺序由弱到强的是丙<丁<甲<乙。故选：A。
10．【答案】C
【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。
C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。
D、高炉炼铁原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。故选C。
11．【答案】B
【解析】因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑，Fe+ H2SO4FeSO4+ H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。
12．【答案】A
【解析】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；
B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；
C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；
13．【答案】C
【解析】置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。
14．【答案】B
【解析】A、硝酸铜已经被完全置换，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；
B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。硝酸银已经完全反应，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，符合题意；
C、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，故滤渣中含Zn、Ag、Cu，不符合题意；
D、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，滤液中的溶质是硝酸锌，故滤液中的阳离子只有Zn2+，不符合题意。故选B。
15．(14分)
【答案】【答案】 (1). 钢 (2). 高于0.6% 高 (34). ABC (4). 钛 (5). (6)C (7)ABC
【解析】(1)由材料可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故用量最大、用途最广的合金是钢。
(2)由材料可知，高碳钢的含碳量是高于0.6%；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和道具等，故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
(3)硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选ABC。
(4)钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，故可以用来制造人造骨的是钛合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故反应的化学方程式是。
(6)由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选C。
(7)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选ABC。
16．【答案】(10分)
(1)B；因为铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强减小；
(2)仍采用小林的装置作对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象；
(3)海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率。
(4)B(2分) ＞ (5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】(1)铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，U型管内的红墨水液面左侧升高，右侧下降；故答案为：B；因为铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强减小；
(2)要说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，还需要再设计一个对比实验，实验方案如下：仍采用小林的装置作对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象；故答案为：仍采用小林的装置作对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象；
(3)海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率，所以海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重；切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了；故答案为：海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率。
(4)高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B；由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金硬度＞5。
(5)一氧化碳具有还原性，能夺取氧化物中的氧元素。四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
17．(10分)
【答案】(1)金属(1分) SO2(1分)
(2)①化合(1分)
②3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)
③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(2分)
(3)水、氧气(1分) AB(2分)
【解析】(1)生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。
(2)①C+CO22CO，反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
②CO炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
(3)铁的锈蚀实质是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。
18．(10分)
【答案】 (1). 导电 (2). (3). 不属于 (4). 氧气和水 (5). Y＞X＞铜＞银 (6). 3
【解析】(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
(2)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；
(4)①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；
②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
19．【答案】(14分)
(1). Cu或铜 (2). 致密氧化膜 (3). ③ (4). (5)933.3(3分)
【解析】(1)根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>(氢)>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；
(3)①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选③。
(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
(5)用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为1600 t×80％× ÷96％≈933.3 t。