湖南衡阳名校2024届高三一轮复习9月第3周周练 化学试题（Word版含解析）

2023年9月份第3周

化学

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列选项中物质的分类正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )

A.泡沫灭火器的反应原理：

B.用惰性电极电解氯化镁溶液：

C.向溶液中加入足量溶液：

D.锅炉除垢过程中将转化为

3、水溶液X中只可能溶由中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(   )

A.气体甲一定是

B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物

C.所有阴离子都可能存在于溶液X中

D.白色沉淀乙可能是和的混合物

4、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列说法正确的是(   )

A.过程①中体现氧化性

B.过程②中发生反应的离子方程式为

C.过程③中c代表的是

D.过程④中参加反应转移6 mol电子

5、已知氧化性：。向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是(   )

A.b点时KI恰好反应完全

B.b→c过程中，被氧化的为

C.当时，对应含碘物质为

D.该过程最多消耗7.2 mol

6、常温下，pH=1的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性>。根据实验结果，判断下列说法正确的是(   )

A.一定存在

B.一定不存在，可能存在和

C.与至少有一种

D.该溶液中

7、我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的关系为。下列叙述错误的是(   )

A.同温同压下，扩散相等距离所用时间：

B.常温常压下，同体积的所含极性键数目之比为1:2:3

C.同温同压下，等体积的所含原子数之比为1:1：1

D.同温同密度下，气体压强：

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.6.4g中含有的碳氢键数目为0.6

B.10.6g完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1

C.常温下，，则AgCl饱和溶液中数目为

D.标准状况下，14.4g和混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为36

9、阅读分析某体检报告单中部分结果（，），下列说法不正确的是(   )

A.体检报告单中提醒平时饮食要少盐

B.报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度

C.根据参考值，钙含量至少需要85.2

D.若某人血液中葡萄糖（）检查结果为360，可诊断为高血糖

10、有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01 mol ，在B的侧管中装入0.01 mol ，并且A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入A、B中，下列叙述正确的是(   )

A.A装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1

D.最终两试管中的物质的量一定相同

11、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是(   )

A.a可与少量反应生成f

B.可用溶液检验c溶液中含有的f

C.在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a→b的转化

D.c在溶液中可以和大量共存

12、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是(   )

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为

D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

二、填空题

13、（1）为了探究、、的氧化性强弱，进行如下实验：将缓慢通入KI溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出“变无色”反应的化学方程式：_______。

若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到的存在，由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是_______。

（2）二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用还原（含少量NaCl）得到。反应机理可分为以下四步：

①

②

③

④_______。

请补充④的反应机理。

14、工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

（1）以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，经一系列操作可制得纯碱。

①食盐和浓硫酸加热反应的化学方程式为_______。

②硫酸钠和焦炭、石灰石高温下反应的化学方程式为_______（已知产物之一为CaS）。

（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图1中的中间产物C是______，D是______（写化学式）。

②装置乙中发生反应的化学方程式为______。

（3）侯氏制碱法对氨碱法进行了改进，其优点是______。

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行：______。

三、实验题

15、某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0的NaOH溶液、稀硫酸各500mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84）和蒸馏水，其中配制NaOH溶液的操作如图。

（1）图示不正确的操作有______（填序号）。

（2）应用托盘天平称量NaOH固体______g，应用量筒量取浓硫酸______mL。

（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是______。

（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有______（填字母）。

A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒

C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次

F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

参考答案

1、答案：D

解析：氨水是混合物，不属于非电解质，A错误；海水是溶液，纯碱为碳酸钠，属于盐，一氧化碳不属于酸性氧化物，B错误；水不属于酸性氧化物，C错误。

2、答案：D

解析：泡沫灭火器的反应原理为，A错误；用惰性电极电解溶液：，B错误；向溶液中加入足量溶液：，C错误。

3、答案：A

解析：离溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含，发生的反应为，沉淀甲中一定含至少存在一种；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含，结合溶液呈电中性，知溶液X中一定含；无色溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀乙和溶液乙，则溶液甲中含，发生的反应为，溶液X中含溶液X中加入过量稀盐酸时发生反应；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中不含；结合上述分析知，溶液X中含，气体甲为。综上所述，A正确。

4、答案：A

解析：过程①中转化为，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，A正确；过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，B错误；过程③中NO转化为，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，C错误；过程④中转化为，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移4 mol电子，D错误。

5、答案：C

解析：由图象可知，b点时参加反应的为1mol，则KI恰好反应完全生成3 mol碘单质，A正确；b→c过程中，含碘物质的物质的量不变，发生的为和之间的氧化还原反应，被氧化为溴单质，B正确；由图可知，时，部分被氧化生成，对应的含碘物质为和，C错误；整个过程的总反应为，则含6mol KI的硫酸溶液最多消耗的，D正确。

6、答案：A

解析：原溶液中一定含有，A正确，B错误；原溶液中一定不存在，C错误；该溶液中，D错误。

7、答案：C

解析：由题给公式可知，同温同压下，气体的相对分子质量越大，气体扩散速率越慢，故扩散相等距离所用时间：，A正确；同温同压下，同体积的气体物质的量相同，碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙烷分子含极性键数目依次为2、4、6，故B正确；乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，故C错误；同温同密度下，气体压强与气体相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D正确。

8、答案：C

解析：的结构简式为，6.4g中含有的碳氢键数目为，A正确；10.6g为0.1mol，完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1，B正确；溶液体积未知，无法计算饱和氯化银溶液中银离子数目，C错误；标准状况下，8.96L混合气体为0.4mol，14.4g该混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36，D正确。

9、答案：D

解析：Na元素含量已超上限，故饮食中应少食钠盐，A正确；表格中胱抑素C的数据单位是，B正确；根据题目所给表格数据可知，Ca元素最低含量为，C正确；若血液中葡萄糖含量是360，即，低于参考范围（3.9～6.1 ），应是低血糖，D错误。

10、答案：B

解析：碳酸氢钠和盐酸反应产生气体更快，所以A装置的气球膨胀速率小，A项错误；A、B中加入的和均为0.01 mol，根据知，若最终两气球体积相同，则氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2，若最终两气球体积不同，则其浓度小于2，B项正确、C项错误；和的物质的量相同，所以和中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，D项错误。

11、答案：B

解析：Fe和反应只能生成，A错误；可用溶液检验溶液中含有的，B正确；在高温条件下，Fe与水蒸气反应得到，C错误；和在溶液中会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D错误。

12、答案：D

解析：苦卤水中有，沉镁时加入生石灰，CaO与反应生成，与反应生成Mg(OH)2，A正确；是离子化合物，熔点不是很高，电解熔融时发生反应，B正确；煅烧生成MgO，“氯化”时加入C、，反应生成和CO，C正确；加热MgCl溶液会促进水解生成，最终得不到无水，D错误。

13、答案：（1）；

（2）

解析：（1）溶液先变黄，后变无色，说明先将溶液中的氧化成，后将生成的氧化成，自身被还原为HCl。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，知氧化性，将KI溶液换成KBr溶液，溶液呈橙黄色，未检测到的存在，说明氧化性，则氧化性。

（2）根据在酸性条件下，还原制可知，该反应的总反应方程式为，分析反应①②③知，反应④中应被氧化成，据此写出反应④的化学方程式。

14、答案：（1）①或；②或

（2）①；；②

（3）提高了食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物

（4）不可行；因为的溶解度较大，且在常温下与KCl的溶解度相差较小，当温度高于35℃时，的溶解度大于，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾

解析：（1）①食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl。②和C在高温下反应，其中一种产物为CaS，说明该反应为氧化还原反应，C被氧化成CO或。

（2）①由图可知，甲中分解产生CaO和，则A为CaO，B为，丙中CaO与反应生成的C为，丁中与反应生成并产生，故D为。②乙中发生的反应为。

15、答案：（1）①②⑤

（2）20.0；27.2

（3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌

（4）ADE

解析：（1）氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，①错误；应在烧杯中溶解固体，②错误；定容时，眼睛应平视凹液面最低处，⑤错误。

（2）需要氢氧化钠的质量为；98%的浓硫酸（密度为1.84）的物质的量浓度为，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量相等，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得V=0.0272L。

（4）量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A正确；需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，B错误；稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，D正确；没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，E正确；将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，F错误；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，G错误。