【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高二上学期 化学选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试·考点卷】.zip

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
考点卷
核心知识1 弱电解质的电离平衡
1．（2022·黑龙江·鸡西市英桥高级中学高二期末）下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )
A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出
C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
3．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是
A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L
4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．H2CO32H++CO
C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+
5．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多
6．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期末）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
A． B．
C． D．
核心知识2 电离平衡常数
8．1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为
A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6
9．现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是
A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度
B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1
C．常温下，若两溶液有pH(H2A) D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%
10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HC1
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关
12．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
13．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸


HCN
HClO
电离平衡常数()




(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。
核心知识3 水的电离 溶液的酸碱性
14．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
D．Kw值随温度升高而增大
15．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
16．某一温度下，可判断溶液为中性的依据是
A．c(H+) = 1×10-7 mol/L B．c(H+) = c(OH–)
C．pH = 7 D．加入酚酞后溶液呈无色
17．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol/L，下列说法正确的是
A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO4
C．该溶液的溶质可能是HNO3 D．该溶液的溶质可能是CH3COONa
18．在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离
19．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
核心知识4 溶液的pH
20．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
21．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为
A． B．
C． D．
22．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3
C．若表示或，两溶液中都有
D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等
23． (1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是_________。
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
核心知识5 酸碱中和滴定
24．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂
D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂
25．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是
①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管
A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤
26．下列关于中和滴定实验的说法中正确的是
A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液
B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干
C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下
D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大
27．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
28．按要求回答下列问题
（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)
（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
滴定序号
待测液体积
所消耗盐酸标准液的体积
滴定前
滴定后
消耗的体积
1




2




3




①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
核心知识6 盐溶液的酸碱性及其原因
29．常温下，测得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9。下列说法正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1
B．该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH-)
D．向溶液中加入少量水，增大
30．某温度下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是
A．c(OH-)=10-4 mol·L-1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH-)
D．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
31．下列离子方程式的书写正确的是
A．硫化钠水解：S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH-
B．亚硫酸氢钠水解：+H2O⇌H3O++
C．硫化钾水解：S2-+H2O=HS-+OH-
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓
核心知识7 影响盐类水解的主要因素
32．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
33．在反应的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A．加热 B．通入气体 C．加入适量的溶液 D．加入固体
34．为使溶液中的值减小，可加入的物质是（ ）
① ②适量的固体 ③适量的固体 ④适量的固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
35．（2022·陕西·宝鸡市渭滨区教研室高二期末）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大
D．稀释溶液，各离子浓度均减小
36．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100

0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38

3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小或不变)
（4）俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的pH=_______。
核心知识8 盐类水解的应用
37．（2022·青海西宁·高二期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈
D．浓的硫化钠溶液有臭味
38．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为
B
向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大
C
取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡
D
室温下，用试纸测的溶液的约为5
说明的水解大于电离
核心知识9 溶液中粒子浓度的关系
39．（2022·辽宁·阜新市第二高级中学高二期末）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
40．在的溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．常温下向该溶液中滴加溶液至中性后：
41．下列说法正确的是
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4)
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大
D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
42．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是
A．c1一定大于0.2
B．HA的电离方程式是HAH++A-
C．乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
43．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-、HA- H++A2-
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。
(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
核心知识10 沉淀溶解平衡
44．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是
A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液
C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液
45．（2022·黑龙江·宾县第二中学高二期末）已知在的饱和溶液中，，，则的为
A． B． C． D．
46．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是
A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大
47．下列说法不正确的是
A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
48．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是
A．25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5
B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
49．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是

A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
50．（2022·广东深圳·高二期末）以菱镁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：浸出时产生的废渣中有、和。下列说法不正确的是
A．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
B．浸出镁的反应为
C．流程中可循环使用的物质有
D．分离与、是利用了它们氢氧化物的不同
51．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
＜8.0
8.0～9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
(2)向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________。
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2﹣)之间存在关系：c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为___________。