新教材适用2023_2024学年高中化学第1章物质及其变化阶段重点突破练2课件新人教版必修第一册

这是一份新教材适用2023_2024学年高中化学第1章物质及其变化阶段重点突破练2课件新人教版必修第一册，共28页。

第一章　物质及其变化阶段重点突破练(二)一、氧化还原反应的基本概念1．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　)A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋B．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 2︰1C．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数减少D．该转化过程的实质为NOx被H2还原D解析：过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2＋2Ce4＋===2H＋＋　　2Ce3＋，题给离子方程式未配平，A错误；x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂为NO，还原剂为Ce3＋，发生反应的离子方程式为2NO＋4H＋＋4Ce3＋===2H2O＋4Ce4＋＋N2，反应中氧化剂与还原剂的个数比为1︰2，B错误；处理过程中，含Ce的离子循环使用，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数不变，C错误。B解析：反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应，A正确；反应中C元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；反应中Si元素化合价降低被还原，SiO2是氧化剂，C正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，D正确。3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述正确的是(　　)A．反应①②均属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生了氧化反应D解析： 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无化合价变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。BC6．下列说法正确的是(　　)A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强B．已知反应①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B解析： 化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如高氯酸的氧化性不如次氯酸的氧化性强，A错误；在反应①中氧化性Cu2＋>Fe2＋，在反应②中氧化性Fe3＋>Cu2＋，故氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正确；还原性：C－>D－，故反应2C－＋D2===2D－＋C2能发生，还原性：B－>C－，故反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，C错误；具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定能发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的外部条件，如O2和H2的混合气体在常温下就不发生化学反应，D错误。三、氧化还原规律的应用7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的粒子反应完后，再与氧化性弱的粒子反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　)A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋C解析： 由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，当将Fe3＋完全反应后才与　Cu2＋反应。若铁粉有剩余，则Fe3＋、Cu2＋均无，所以溶液中只有　　Fe2＋，且不溶物中有铜；若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，说明铁粉少，可能并未将Fe3＋完全还原，所以可能有Fe3＋；若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，说明铁将Cu2＋完全还原，这时一定无Fe3＋。8．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．I2解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。C四、氧化还原反应的配平和计算9．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下；KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)A．KI是氧化剂B．KIO3被氧化C．该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3D．每生成3个I2分子，转移6个电子C解析： 反应中，KIO3中I的化合价从＋5价降低到0价，KI中I的化合价从－1价升高到0价，配平反应方程式为KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中生成3个I2分子，转移5个电子。10．(2023·广东天河高一检测)氧化还原反应的本质是电子转移，分析反应中电子转移的数目有助于我们从定量的角度认识氧化还原反应。下列反应事实中电子转移的数目正确的是(　　)A11．(2023·广州高一检测)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)A．上述反应中Cl的化合价由＋5变为－1B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为 5︰6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移15个电子B解析： A项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3, Cl元素的化合价由＋5变为－1，正确；B项，P元素化合价从0变为＋5，P2O5是P被氧化后所得的产物，错误；C项，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5︰6，正确；D项，消耗6个磷原子时，转移30个电子，所以消耗3个磷原子时，转移15个电子，正确。A13．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转换为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是_____(填字母，下同)。a．亚硝酸盐被还原 b．亚硝酸盐是还原剂c．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ d．维生素C被氧化b(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_____。a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉－KI溶液(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：______________________________________。b2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O===2NaAlO2＋NH3↑