【期中真题】北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中练习
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137
第Ⅰ卷 (共40分)
每小题只有一个选项符合题意。
1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A
B
C
D

将铜丝压扁，掰成图案

将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

高温焙烧

酸洗去污

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
2. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是

A
B
C
D
物质
熟石灰

纯碱

生理盐水

75%医用酒精

类别
氧化物
碱
盐
混合物

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；
C．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，故C错误；
D．75%医用酒精是乙醇的水溶液，属于混合物，故D正确；
故答案为D
3. 明矾 []是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是
A. 明矾中与的物质的量之比为1：1
B. 明矾溶于水电离的方程式为：
C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
D. 明矾净化过的水是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾为盐，根据其化学式可知明矾中与的物质的量之比为1：1，A正确；
B．明矾溶于水后完全电离，电离方程式为：，B正确；
C．明矾溶于水后生成胶体，故水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应，C正确；
D．明矾净化过的水中还存在一些离子，如钾离子和硫酸根，是混合物，D错误；
故选D。
4. 柠檬酸(一种有机酸)与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，在发面时添加0.5~2%即可使做出的馒头变得膨松。下列关于该应用的说法正确的是
A. 该应用说明小苏打是一种钠盐
B. 该应用说明柠檬酸的酸性强于碳酸
C. 柠檬酸与小苏打的比例对膨松效果和食品口感无影响
D. 为了使馒头更膨松更好吃，发面时应尽可能多地加入膨松剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．柠檬酸与小苏打反应不能说明小苏打是一种钠盐，故A错误；
B．柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体，根据强酸制弱酸的原理可知柠檬酸强于碳酸，故B正确；
C．柠檬酸与小苏打的比例影响膨松效果和食品口感，故C错误；
D．根据题意可知在发面时添加0.5~2%即可使做出的馒头变得膨松，故D错误；
故答案为B
5. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是

A. NaCl晶体由与规律排列构成 B. a离子为，b离子为
C. 通电后，NaCl发生电离 D. 固态的NaCl不导电，其水溶液能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确；
B．氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故氯离子半径大，a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确；
C．电离时自发的，不需要通电，C错误；
D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确；
故选C。
6. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，1mol的体积约为22.4L
B. 1mol中含有的原子数约为
C. 1mol溶液中，的物质的量为2mol
D. 23gNa与足量反应时，转移电子数约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，故1mol的体积约为22.4L，A正确；
B．1mol中含有2molN原子，N原子数约为，B正确；
C．1mol可以电离出2mol氢离子，溶液中水也能电离出氢离子，故氢离子的物质的量大于2mol，C错误；
D．23gNa的物质的量为1mol，完全反应生成钠离子，失去1mol电子，转移的电子数约为，D正确；
故选C。
7. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为
A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案为C。
8. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】A.配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mol/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；
B.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g， B错误；
C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， C错误；
D.配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol，其浓度大于1.7 mol/L；D正确；
正确选项D。
9. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误；
B．铜离子为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误；
C．强酸性溶液中氢氧根不能存在，C错误；
D．强酸性溶液中四种离子均可存在，D正确；
故选D。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子：
B. 向氢氧化钠中通入过量二氧化碳：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 将铜丝伸入硝酸银溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子，硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为，A项正确；
B．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，B项错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为，C项错误；
D．铜和硝酸银反应的离子方程式为，D项错误；
答案选A。
11. 用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。

下列有关该反应说法不正确的是
A. 甲醇的化学式为
B. 两种反应物均为化合物
C. 该反应是一个氧化还原反应
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】图中反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O。
【详解】A．甲醇的化学式为CH3OH，A正确；
B．反应物为CO2和H2，H2为单质，B错误；
C．该反应中碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，C正确；
D．由图可知，该反应的化学方程式为，D正确；
故选B。
12. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用治疗胃酸过多 B. 用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂
C. 用盐酸除去铁锈 D. 用澄清石灰水检验气体中的
【答案】B
【解析】
【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应时各元素化合价均未发生变化，A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价由-1价变为0价，利用了氧化还原反应，B正确；
C．铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应，元素化合价均未发生变化，C错误；
D．澄清石灰水与二氧化碳反应时各元素化合价均未发生变化，D错误；
故选B。
13. 下列反应中，水只做还原剂的是
A. 氧化钠与水的反应：
B. 钠与水的反应：
C. 氟单质与水的反应：
D. 电解水：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠与水的反应是非氧化还原反应，A错误；
B．钠与水的反应，水作氧化剂，B错误；
C．氟单质与水的反应，氟单质作氧化剂，水作还原剂，C正确；
D．电解水的反应，水既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故选C。
14. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列说法正确的是
A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为硫酸
【答案】AC
【解析】
【分析】欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，加过量BaCl2生成硫酸钡沉淀除去SO，加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】A．加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，故A正确；
B．为除去过量钡离子，先加BaCl2除SO，再加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，所以试剂a为BaCl2、试剂b为Na2CO3，故B错误；
C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以X为过滤，故C正确；
D．加试剂c的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，故D错误；
选AC。
15. 除去以下物质中混入的少量杂质所加入的试剂、操作不正确的是
选项
物质
杂质
加入试剂
操作
A
Cu
Fe
稍过量稀硫酸
过滤
B
溶液

稍过量锌粉
过滤
C
KCl溶液

稍过量稀盐酸
加热
D
溶液
NaOH
稍过量稀盐酸
加热

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，故加稍微过量的稀硫酸，过滤后可得到铜，A正确；
B．锌与硫酸铜反应生成铜，过滤后可除去过量的锌粉和生成的铜，B正确；
C．碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，继续加热可除去过量的稀盐酸，得到氯化钾溶液，C正确；
D．加入稀盐酸后引入了氯离子，D错误；
故选D。
16. 下列实验中，能实现实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验




目的
Na在空气中燃烧
提取晶体
实验室制
除去中的少量HCl

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A项选；
B．碳酸氢钠受热易分解，直接加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，B项不选；
C．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，C项不选；
D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中的少量HCl，D项不选；
答案选A。
17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。以下说法不正确的是
A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体
B. 每生成1mol，转移电子的物质的量为4mol
C. 该反应中氧化剂只有
D. 该反应中是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确；
B．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，每生成1mol，转移电子的物质的量为4mol，B正确；
C．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，C错误；
D．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，D正确；
故选C。
18. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据
B. AB段发生反应的离子方程式
C. C点溶液中存在的微粒主要有、、
D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据
【答案】B
【解析】
【分析】在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，开始时溶液为红色；随着稀硫酸的加入，硫酸根与钡离子、氢离子与氢氧根反应生成硫酸钡和水，到B点时，恰好完全生成硫酸钡和水，离子浓度最低，溶液导电性最差，此时溶液变为无色；随着稀硫酸的继续滴加，离子浓度增大，溶质为硫酸，溶液导电性增强。
【详解】A．在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，故A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据，A正确；
B．AB段硫酸的量相对较少，滴入的硫酸能完全反应，离子方程式为，B错误；
C．C点时，溶液的溶质为硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根，故存在的微粒主要有、、，C正确；
D．根据分析，溶液中的氢氧根与氢离子完全反应，红色变为无色，钡离子与硫酸根反应生成白色沉淀，D正确；
故选B。
19. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是

A. 装置Ⅰ中产生气体速率快的是
B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是
C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D. 取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应才生成二氧化碳，故碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，A正确；
B．碳酸钠与碳酸氢钠的质量均为1g，碳酸钠的相对分子质量大，物质的量小，根据碳元素守恒，碳酸氢钠产生的二氧化碳的物质的量大，故当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C正确；
D．碳酸钠的溶解度大，溶液的碱性强，故取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是，D正确；
故选B
20. 小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是
实验装置
试剂X
实验结果

I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下

蒸馏水
溶液
溶液

A. I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：
C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：
D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷 (共60分)
21. 以下是生活中常见的物质：
① ② ③ ④Fe ⑤CaO ⑥ ⑦乙醇
按要求回答下列问题：
（1）这些物质中，属于非电解质的是_______(填序号)；能导电但不属于电解质的是_______(填序号)；用电离方程式表示②的水溶液能导电的原因：_______。
（2）这些物质中，常温下可与HCl发生反应的是_______(填序号)；写出其中氧化还原反应的离子方程式：_______。
（3）这些物质中，能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松的是_______(填序号)，它与小苏打反应的化学方程式是：_______。
【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ④ ③.
（2） ①. ②③④⑤ ②.
（3） ①. ① ②.
【解析】
【小问1详解】
和乙醇均为化合物，溶于水后自身不能电离，为非电解质，故属于非电解质的为⑥⑦；Fe为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故能导电但不属于电解质的是：④；氢氧化钙溶于水完全电离产生钙离子和氢氧根，产生了自由移动的离子，溶液能导电，电离方程式为：；
【小问2详解】
常温下，、、Fe 、CaO均能与盐酸反应，故选②③④⑤；其中铁与盐酸反应氧化还原反应，离子方程式为：；
【小问3详解】
使面团变蓬松的原因是产生了气体，题中醋酸能与小苏打反应产生气体，化学方程式为：。
22. 阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液pH约为10~11，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
（1）过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是_______。
（2）不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为_______，其中氧化产物是_______。
（3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应
B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关
C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中
D. 可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效
（4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整：______
□_______+□_______
【答案】（1）-1、-2
（2） ①. ②. （3）BCD
（4）
【解析】
【小问1详解】
中碳酸钠中氧元素化合价为-2、过氧化氢中氧元素化合价为-1；
【小问2详解】
不稳定，常温下会缓慢分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为，氧元素化合价升高生成氧气，故其中氧化产物是；
【小问3详解】
A．制备过碳酸钠的过程中各元素化合价没有改变，不是一个氧化还原反应，A错误；
B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关，碳酸钠水解溶液显碱性，B正确；
C．不稳定，常温下会缓慢分解，溶于水后即转化为和，则过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中，C正确；
D．二氧化锰能催化过氧化氢生成氧气，故可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效，D正确；
故选BCD；
【小问4详解】
在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，反应中氧元素化合价由-1变为-1.5生成，则同时过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，根据电子守恒、质量守恒可知反应为：。
23. 造纸术是我国古代四大发明之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法，造纸工业亦是国民经济十大支柱制造业之一，但造纸过程会消耗大量的资源并产生大量的污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：

其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
（1）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ⅱ的离子方程式：
ⅰ.(石灰乳)
ⅱ._______。
（2）反应a的化学方程式为_______。
（3）为防止细菌失活，需要先调pH至中性，以下物质中，可以实现该目的的有_______(填选项字母)
A. B. C. NaOH D.
（4）上述过程中，循环使用的物质有_______(写化学式)。
【答案】（1）
（2） （3）AB
（4）CaO、NaOH
【解析】
【分析】原料在碱性溶液中制浆，废水中的大部分碱性物质回收利用，剩余的有机物调pH，在细菌池中进一步纯化。
【小问1详解】
“碱液重生”过程分为以下两步反应，先是生石灰与水化合：(石灰乳)，再是石灰乳与碳酸钠的反应：；
【小问2详解】
反应a是碳酸钙高温条件下的分解反应，化学方程式为；
【小问3详解】
为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，故选AB。
【小问4详解】
根据流程图知上述过程中循环使用的物质有CaO、NaOH。
24. 小组同学探究的性质及工业制法。
（1）用固体配制100mL溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算需要固体的质量是_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填选项字母)。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，加水超过了刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
物质
NaCl



溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①分离母液和滤渣的操作名称是_______。
②沉淀池中发生反应，滤渣的成分为_______(填化学式)；母液中所含的离子有_______；该反应能发生的原因是_______。
③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 2.1 ③. abc
（2）
（3） ①. 过滤 ②. ③. 、、、 ④. 溶解度最小，会先析出 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
①配制碳酸钠溶液还需要的仪器是100mL容量瓶；
②碳酸钠的质量为：，用托盘天平称取的质量为2.1g；
③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量变少，溶液浓度偏低，a符合题意；
b．定容时加水超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，b符合题意；
c．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，c符合题意；
故选abc；
【小问2详解】
根据反应现象可知，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为：、；
【小问3详解】
沉淀池中发生反应：，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小，生成沉淀析出，过滤后滤渣为碳酸氢钠，滤液中含碳酸氢钠和氯化铵；将滤渣煅烧，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠。
①分离母液和滤渣的操作名称是过滤；
②滤渣成分是NaHCO3；母液主要成分是：碳酸氢钠和氯化铵，所含离子为：、、、；根据表格数据可知，该反应能发生的原因是：溶解度最小，会先析出；
③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为：。
25. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：
实验
溶液浓度
溶液体积
操作及现象
Ⅰ
1.0mol/L
1.6mL
加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅱ
0.10mo/L
16mL
加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅲ
1.0mol/L
2.1mL
加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。
已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为0.016mol/L。
②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为0.015mol/L。
③在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。
（1）实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为_______(填化学式)；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为_______。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：_______。
（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是_______。
（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
ⅰ.向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL_______，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ⅱ.取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
ⅲ.将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。
ⅳ.将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2mg。
ⅴ.将步骤iv所得滤液加水定容至100mL，取20mL，测定其中。
①补全步骤i中的试剂：_______。
②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：_______。
③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定x=_______、y=_______。
（5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与_______有关。
【答案】（1） ①. ②.
（2）反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出
（3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑
（4） ①. 0.1mol/L溶液 ②. 取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生 ③. 4 ④. 6
（5）反应物浓度、相对用量
【解析】
【小问1详解】
已知在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，但需300℃以上分解，且实验中加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色，故实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为；
【小问2详解】
对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出；
【小问3详解】
沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑说明绿色沉淀应为碱式硫酸铜；
【小问4详解】
第一步是为了生成蓝色沉淀故应向向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL0.1mol/L溶液，产生绿色沉淀；检验洗涤液中无的方法是取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生；
【小问5详解】
步骤iv所得滤液中n(Cu2+)=0.016mol/L0.1L=0.0016mol，n(BaSO4)=n(SO)=，故绿色沉淀中铜离子与硫酸根比值为，故x=4，根据化学式各元素化合价代数和为0求算y=6；经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与反应物浓度、相对用量有关。