【期中真题】河北省石家庄第二中学教育集团2022 -2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

石家庄二中教育集团2022-2023学年度高一年级上学期期中考试

化学试卷

(时间：60分钟，分值：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-19　Na-23　Mg-24　A1-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65

I卷选择题

一、单选题(本题17小题，每小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分)

1. 下列物质分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 不列物质在水中电离方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2＝2Ba2++2OH－

B. NaHCO3＝Na++H++

C. KAl(SO4)2·12H2O＝K++Al3++2+12H2O

D. HF＝H++F－

3. 垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A. “溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B. 加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D. 该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质

4. 氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是

A.

B.

C.

D.

5. 下列反应的离子方程式正确的是

A. Na与水反应：

B. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

C. 稀醋酸滴入NaOH溶液中；

D. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：

6. 下列关于金属钠的叙述不正确的是

A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

7. 下列离子方程式正确的是

A. 氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-

B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C. 硫酸和氢氧化铜的反应：H++OH-=H2O

D. 醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

8. 下列叙述中，正确的是

A. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

C. 熔融MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

9. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是

A. A B. B C. C D. D

10. 鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是

A. 鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间

B. 鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸

C. 鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应

D. 溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系

11. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向NaOH溶液中加入MgSO4固体：2OH－＋MgSO4=Mg(OH)2↓＋

B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O

C. 小苏打溶液中加入NaHSO4溶液：＋H＋=H2O＋CO2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应。Ca2+＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

12. 取ag某物质在足量O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后的固体质量增加大于ag。则该物质可能是

A. CH3COOCH2CH3 B. HCHO

C. HOOCCOOH D. HCOOH

13. 下列关于物质分类的说法正确的是

A. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B. 按照分散质类型的不同，可以把胶体分成气溶胶、液溶胶、固溶胶

C. 能电离出氢离子的物质叫做酸

D. NH4Cl中不含金属阳离子，所以不属于盐

14. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是

A. 两个反应中硫元素均被氧化

B. 碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原

C. 由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2

D. 反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5

15. 下列导电性变化图像和实物对应一致的

A. 向AgNO3溶液中通入HCl直至过量

B. 向氨水中通入HCl直至过量

C. 向饱和石灰水中不断通入CO2至恰好沉淀完全

D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全

16. 下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是

A. 碳酸钠溶液中，、Ca2+、Cl-、

B. 能使酚酞变红溶液中：Na+、、Cl-、

C. 含有大量()的溶液：Na+、、Cl-、H+

D. 无色透明溶液中：K+、I-、、

17. 现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ.取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法中错误的是

A. 通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含

B. 通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有、

C. 向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有

D. 原白色固体粉末可能由、、NaCl组成

二、不定项选择题(本题4小题，每小题有不1-2个正确选项，每小题4分，共16分，漏选得2分，错选、多选不得分)

18. NaBH4(B为+3价)与水可发生反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑。下列说法正确的是

A. NaBH4是还原剂

B. 反应中有两种元素化合价发生了变化

C. 反应中每消耗36g水，生成还原产物8g

D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

19. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. 反应①应先通足量CO2

B. 反应②属于分解反应

C. 母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥

D. 若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去

20. 下列有关实验的说法正确的是

A. Na2CO3和NaHCO3各1g，分别溶于5mL水中形成溶液，再分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深

B. 如图装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有

D. 向Na2CO3溶液中通入CO2不可能有浑浊现象产生

21. 已知反应：2NaC1O3＋4HC1=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是

A. 氧化性：NaClO3＞Cl2

B. 还原性：HCl＞ClO2

C. 氧化产物和还原产物的质量之比为5：1

D. 转移的电子数目和被氧化的HCl数目之比为1：1

II卷非选择题

三、填空题(本题共3小题，每空2分，共50分)

22. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

I、三氟化氮(NF3，氟元素显−1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：

（1）NF3中N的化合价为___________。

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为___________。

（3）写出该反应的化学方程式：___________，NO是该反应的___________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。

（4）三氟化氮可由反应4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F得到，说明氧化性NF3___________F2(填“＞”“＜”或“＝”)。

II、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请配平该方程式

（5）___________ClO－＋___________Fe3+＋___________OH－＝___________＋___________Cl－＋___________H2O___________。

III、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（6）请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目___________。

（7）该反应中，硝酸体现的性质为___________，每生成1分子NO转移电子的数且为___________。

23. 某实验兴趣小组同学进行胶体的制备及性质实验，回答下列问题。

I、氢氧化铁胶体的制备和性质

（1）图中仪器a的名称为___________。

（2）①设计实验证明获得了氢氧化铁胶体___________。

②烧杯中发生反应的化学方程式为___________。

II、AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：

实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体I；

实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体II；

实验③：将提纯后的AgI胶体I与AgI胶体II进行混合，出现了黄色沉淀。

完成下列填空：

（3）写出制备AgI胶体I的离子方程式___________。

（4）提纯AI胶体的方法如图所示。

材料X为___________。用该法提纯AgI胶体II，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________(写离子符号，写三种)。

（5）本实验的探究结论是制备AgI胶体时反应物的用量对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。

24. Na2CO3、NaHCO3都是重要的无机化工原料。

（1）I中“反应”的离子方程式为___________。

II、为测定产品中Na2CO3的质量分数(已知杂质为NaHCO3)，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na2CO3的质量分数。

（2）加热样品所选用的仪器是___________(填选项字母)。

A.  B.  C.  D.

方案二：通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

（3）A中反应的化学方程式为___________，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为___________。

方案三：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：

该实验的操作步骤：

①___________

②取一定量样品装入广口瓶中

③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体止

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量

（4）操作①为___________。

（5）NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为___________。

（6）装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果___________(填“偏大”或“偏小”)。理由是___________。