【期中真题】天津市八校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

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2022-2023学年度第一学期期中宝坻区八校联考试题
高三化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题共36分)
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2022年9月17日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是
A. 舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物
B. 问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅
D. 轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金是混合物，不是化合物，A错误；
B．石墨烯是由碳元素形成的碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．太阳能电池板的主要材料为晶体硅而不是二氧化硅，C错误；
D．轻质纳米真空绝热板不属于胶体，D错误；
故答案选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. N2的结构式：N≡N
B. 中子数为19的硫原子：S
C. 基态氮原子价电子的轨道表示式：
D. CO2的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构式是指用一根“—”表示一对共用电子的式子，故N2的结构式为：N≡N，A正确；
B．质量数等于质子数加中子数，故中子数为19的硫原子表示为：S，B错误；
C．根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是优先进入不同的轨道且自旋方向相同，故基态氮原子价电子的轨道表示式为：，C错误；
D．CO2的电子式为：，D错误；
故答案为：A。
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. H2、D2、T2互为同位素
B. 同素异形体：臭氧、氧气、O
C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D. 化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，选项中各物质是分子，A错误；
B．同素异形体一定是单质，不是单质，B错误；
C．非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；
D．75%医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；
故答案选C。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO、ClO
B. 加入铝粉生成H2的溶液中：Na+、HCO、NO、NH
C. 无色溶液中：K+、SO、MnO、Na+
D. pH=1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al3+、Fe3+水解呈酸性不可能呈中性，A不符合；
B．加入铝粉生成H2，溶液既可以显酸性也可以显碱性，在酸性和碱性条件下都不共存，在碱性条件下不共存，B不符合；
C．在溶液中显紫色，C不符合；
D．pH=1溶液显酸性，离子之间不发生反应，D符合；
故答案为：D。
5. 下列说法中正确的是
A. HCl的形成过程为
B. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键
D. H2O的沸点高于H2S的沸点
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl是共价化合物，HCl的电子式书写错误，HCl的形成过程为，A错误；
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，比如NH4Cl，是离子化合物，B错误；
C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2含有离子键和共价键，C错误；
D．H2O和H2S都是分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，但是H2O分子间存在氢键，使得H2O的沸点高于H2S，D正确；
故选D
6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是

A. 用①做NaCl溶液的焰色试验，火焰呈紫色 B. 用②装置吸收氯化氢气体，并防止倒吸
C. 用③装置稀释浓硫酸 D. 用④装置除去中的HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，用①做KCl溶液的焰色试验，火焰呈紫色，A错误；
B．HCl极易溶于水，用②装置既能充分吸收HCl，又能防止倒吸，B正确；
C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，C错误；
D．除去CO2中的杂质HCl气体，应该使用饱和NaHCO3溶液，不能用饱和Na2CO3溶液，D错误；
故选B。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为NA
C. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
D. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量小于1mol，则含有的质子数小于10NA，A错误；
B．选项中并未说明MgCl2的体积，无法得知其物质的量，则无法确定氯离子的数目，B错误；
C．一个Na2O2与CO2反应转移1个电子，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1NA，C正确；
D．2molNO与1molO2反应生成2molNO2，NO2可转化为N2O4，该反应为可逆反应，容器中含有的分子数小于2NA，D错误；
故答案选C。
8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
NaHCO3溶液、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，则可用Fe除去 FeCl2溶液中的FeCl3，但反应中铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合；
B．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确、B符合；
C．氯气与水反应：，盐酸能和碳酸氢钠发生反应、则氯气会被消耗，提纯方法错误，C不符合；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，用水除去一氧化氮中的二氧化氮、并可用氯化钙固体干燥NO、提纯方法正确，但发生的是氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
B. 向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；
B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，发生反应生成CaCO3和水，离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．醋酸为弱酸，保留化学式，用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，采用“以少定多”法，可设Ba(OH)2为1mol，需加入NaHSO42mol，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选B。
10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱
B. 通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）
C Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性与非金属性的关系是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物不是最高价，故错误；
B．SO2具有还原性，次氯酸能把SO2氧化成，本身被还原成Cl－，故错误；
C．铁的活动性位于铝和铜之间，符合规律，故正确；
D．Li在氧气中反应只能生成Li2O，故错误。
答案选C。
11. 对下列事实的解释不正确的是
A. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B. 常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氯具有氧化性，能够使蛋白质变性，故可用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，钝化是一种化学变化，故浓硝酸可以用铁制器皿贮存，并不是由于铁与浓硝酸不反应，B错误；
C．氨气易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，D正确；
故答案为：B。
12. 用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是

选项
制备气体
a
b
c
d
A

浓盐酸

NaOH溶液
碱石灰
B

浓氨水
CaO

固体NaOH
C
NO
稀硝酸
Cu


D

稀硝酸
Zn
NaOH溶液
无水

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；
B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确；
D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误；
故选C。
第II卷(非选择题共64分)
二、非填空题(本题共4小题，共64分。)
13. I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号
a
b
c
d
e
电负性
3.0
2.5
X
1.5
0.9
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请按要求回答下列问题：
（1）写出基态a原子的价层电子排布式：____。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
（3）a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
（4）d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
（5）表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)____。
II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
（6）Se原子结构示意图可表示为____。
（7）下列说法合理的是____。
aSeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O＜H2S＜H2Se
c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4
【答案】（1）3s23p5
（2）Na （3）HCl＞H2S＞PH3
（4）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（5）Na （6） （7）ad
【解析】
【分析】同周期短周期元素中，a有+7、-1价，为ⅦA族元素，a是Cl元素，b有-2、+6价，处于VIA族，b为S元素，c有-3、+5价，处于VA族，故c为P元素，d只有+3价，为ⅢA族元素，所以d是Al元素，e最高正价为+1，处于IA族，故e为Na，据此解答。
【小问1详解】
氯原子价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5；
【小问2详解】
同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；
【小问3详解】
a为Cl、b为S、c为P，同周期非金属性增强，形成的氢化物稳定性依次增强，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞PH3，故答案为：HCl＞H2S＞PH3；
【小问4详解】
d、e最高价氧化物对应水化物相互反应是氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
上表中五种元素是同周期元素，同周期第一电离能依次增大趋势，第ⅡA、ⅤA主族元素原子第一电离能电能大于同周期相邻元素原子，五种元素的第一电离能由小到大的顺序是：Na 【小问6详解】
Se原子结构示意图可表示为；
【小问7详解】
a.SeO2中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；
b.水分子间存在氢键，沸点最高，沸点：H2S＜H2Se＜H2O，错误；
c.非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，错误；
d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，正确；
答案选ad。
14. 很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液(有效成分是NaClO)、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。
（1）NaClO的电子式为____。某“84”消毒液的密度为1.49g•cm-3，NaClO的质量分数为10%；则c(NaClO)=____。“84”消毒液在存放过程中会变质，向淀粉碘化钾试纸上滴加1~2滴“84”消毒液，若试纸____，则说明“84”消毒液没有完全变质。
（2）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为____。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式____。
（3）二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂，其在消毒杀菌过程中会产生ClO，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO2转化为Cl-的是____(填标号)。
A. Cl2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. FeSO4
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，该反应中被氧化的元素是____。证明有胶体生成的简单方法是____。
【答案】（1） ①. ②. 2mol•L-1 ③. 先变蓝色后褪色
（2） ①. 双氧水作氧化剂时，还原产物为水，不会造成环境污染 ②. H2O2+ClO-=H2O+Cl-+O2↑ （3）D
（4） ①. 氧或O ②. 丁达尔效应或者让一束光通过(用红色激光笔照射)制得液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明有胶体生成
【解析】
【小问1详解】
NaClO的电子式为： ，1L“84”消毒液中NaClO质量为： ，NaClO物质的量为：，则该溶液浓度为：。NaClO具有强氧化性，可把淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2而使试纸变蓝色，NaClO还能把I2氧化而使试纸褪色。若试纸先变蓝色后褪色，说明“84”消毒液没有完全变质。
【小问2详解】
双氧水称为绿色消毒剂，是因为消毒过程中双氧水作氧化剂，还原产物为水，不会造成环境污染。反应生成无色无味的气体是O2，说明反应时双氧水作还原剂，NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
ClO2转化为Cl-，Cl元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才可实现转化，故选D。
【小问4详解】
反应中被氧化的元素化合价升高，因此是O元素。证明胶体的简单方法是应用丁达尔效应或者让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明有胶体生成。
15. I.某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。

(夹持装置已略，气密性已检验)
已知：①SO2气体能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性表现；
②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反应混合液立刻变成了血红色，而Fe2+遇KSCN溶液不显色。
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式____。
（3）C装置中____(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
（4）E装置的作用是____。(用离子方程式表示)
II.硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（5）COS(羰基硫，其中硫为-2价)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若有60gCOS(羰基硫)参加反应，则参加反应的O2在标准状况下的体积约为____L。
（6）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是____。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排除装置中的空气
（2） ①. SO2 ②. Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O
（3） ①. 无 ②. 还原
（4）SO2+2OH-=SO+H2O
（5）33.6 （6）SO2+2COS+2CO2
【解析】
【分析】实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，先排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，A中发生Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成，C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，E为尾气处理吸收过量的二氧化硫，以此来解答。
【小问1详解】
仪器a为分液漏斗；实验开始前，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气，防止二氧化硫被氧化；故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；
【小问2详解】
二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故B中品红褪色说明有SO2生成；取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，说明无三价铁离子生成，浓硫酸与铁反应的化学方程式是：Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：SO2；Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故C装置中无沉淀生成；酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫溶液褪色，说明二氧化硫将高锰酸钾还原，故D中溶液紫色褪去，体现气体产物的还原性；故答案为：无；还原；
【小问4详解】
装置E的作用是尾气处理，防止污染空气，该装置中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O；故答案为：SO2+2OH-=SO+H2O。
【小问5详解】
60gCOS(羰基硫)参加反应，物质的量是1mol，则参加反应的O2是1.5mol，在标准状况下的体积约为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。
【小问6详解】
CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体，依据原子守恒可知固体是硫，无害气体是CO2。该反应的化学方程式是SO2+2COS+2CO2。
16. I.回答下列问题：
（1）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为____。
（2）根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
①反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=____。
②该反应中盐酸的作用是____(填字母)。
A.只氧化性 B.只有酸性 C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性 E.有还原性也有酸性
③在方程式上用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目____。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
④配平方程式：____。
______MnO+______C2O+______H+=______Mn2++______CO2↑+______H2O
II.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（3）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题。
①氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O键能为463kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，计算H－H键能为____kJ•mol-1。
（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3。
则△H3=____kJ•mol-1。
【答案】（1）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
（2） ①. 2：1 ②. E ③. ④. 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3） ①. H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1 ②. 436
（4）+84.6
【解析】
【小问1详解】
氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cu2+＞Fe2+，Fe3+＞Cu2+；
故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
【小问2详解】
①Mn化合价由+4降低到+2作氧化剂，Cl化合价由-1升高到0作还原剂，则n(还原剂)：n(氧化剂)=2：1；
故答案为：2：1。
②该反应中有4个HCl参与反应，其中2个HCl化合价升高作还原剂，2个HCl化合价不变体现酸的同性；
故答案为：E。
③根据单线桥原则，表示电子转移方向及数目
故答案为：。
④根据得失电子守恒，Mn由+7降低+2，C由+3升高到+4，需要有10个C原子反应，1个Mn原子反应，则有方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
【小问3详解】
①根据热化学方程式书写原则，H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
故答案为：H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1。
②设H-H键能为x，则有关系式x ，x=436kJ/mol；
故答案为：436
【小问4详解】
③=②-2①，△H3=-64.4kJ•mol-1-2（-74.5kJ•mol-1）=+84.6kJ•mol-1
故答案为：+84.6