【期中真题】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

2022-2023学年雅礼教育集团高二化学期中考试试卷

时量：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  Na～23  S～32  Cl～35.5  Cu～64

第I卷(选择题)

一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分，每个小题只有一个正确答案)

1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

B. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用

D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

2. 下列事实与盐类水解无关的是

A. 配制溶液时，加入一定量Fe粉

B. 热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好

C. 明矾可以作为净水剂

D. 碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅

3. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

4. 25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，下列说法中正确的是

A. NaHB的电离方程式为：

B. 在水溶液中只存在的水解平衡

C. 的水解程度大于电离程度

D. 溶液中水电离出的为

5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：

第1步：  ；

第2步：  ；

第3步：  。

下列说法正确的是

A. 三步基元反应都是放热反应

B. 第1步是总反应的决速步

C. 该过程共有三种中间产物

D. 总反应的焓变为

7. 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A. Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B. 向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4

C. Pd/CFC极上发生反应：

D. 负极反应

9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（     ）

A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+Q的Q﹤0

B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

10. 有关25℃时的下列电解溶液中微粒正确的是

A. pH相等的①、②、③溶液：大小顺序为①>②>③

B. PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性

C. 将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合：

D. 将a氨水与0.01盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示反应完全时的电离常数

二、选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意)

11. 微生物脱盐池是一种高效、经济能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水(以含的溶液为例)，下列说法正确的是

A. 该电池可在高温环境下工作

B. Y为阳离子选择性交换膜

C. 负极反应为：

D. 每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子转移

12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A. 0.1 溶液中水电离出的为

B. 根据实验2的现象与数据可以直接得出

C. 实验3静置后的上层清液中有：

D. 实验4中产生的气体是和混合气体

13. 两个容积均为2L的密闭容器I和II中充入NO和CO气体，发生反应：    △H，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A. M、N两点容器内的压强：P(M)＜2P(N)

B. N点的平衡常数为0.08

C. 若将容器I的容积改为1L，温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D. 图中M点所示条件下，再通入CO、各2mol，此时v(正)>v(逆)

14. 25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A. a点的溶液的pH＜12

B. b点的溶液：

C. c点的溶液：

D. pH=7的溶液：

第II卷(非选择题)

15. 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：

（1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______。

（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

①_______。b点溶液中_______。

②常温下，。0.1的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______ (不考虑)。

（3）工业废水处理时向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。 [已知，]

（4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_______。

16. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

（1）提高“酸溶”速率的措施有_______(任写一点即可)。

（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_______。

（3）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

（4） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

（5）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

17 根据化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定条件下的密闭容器中，可逆反应△H>0，达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，容器的压强_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）已知，在一定温度下，向一恒温容积可变的容器中充入1mol (g)、2mol (g)，的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压保持温度不变，若时容器容积为1000mL，则时容器容积为_______mL。

（4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。925℃时，已知总压为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。

（5）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。

电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。

18. 雅礼中学高二化学兴趣小组利用最近学习的化学原理进行拓展实验：

I.甲化学兴趣小组进行制备亚硝酰氯(NOCl)的制备，装置如图所示：

已知亚硝酰氯(熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。

（1）装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

（2）装置IV、V除可进一步干燥NO、外，另一个作用是_______。

（3）装置VII的作用是_______。

（4）装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。

II.乙化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[]组成的测定：称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。

（5）铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中为_______mol。

（6）采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：

a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2mol/L溶液，充分反应；

b向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖防止沉淀转化；

c.加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液；

d.重复实验操作三次，消耗0.1mol/L溶液的体积平均为10.00mL。

已知，

①滴定选用的指示剂是_______。

②如果不加硝基苯则可能造成所测含氯量_______(填“偏大”“偏小”)。

（7）根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。