【期中真题】重庆第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip
展开重庆八中2022—2023学年度(上)半期考试高二年级
化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 V-51
一、单选题(本大题共14个小题,每题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 为了除去氯化镁溶液中的,可在加热搅拌下加入一种试剂,这种试剂是
A. 氢氧化钠 B. 氧化镁 C. 碳酸钠 D. 氨水
【答案】B
【解析】
【分析】存在水解平衡:,通过调节溶液pH使的水解平衡正向移动,即可除去,但是不能引入杂质。
【详解】A.加氢氧化钠,氢氧化钠和氯化镁也会反应,且引入钠离子杂质,A选项错误;
B.存在水解平衡: ,加氧化镁,发生反应: ,氧化镁消耗氢离子,同时加热搅拌,都可以使的水解平衡正向移动,从而除去了,B选项正确;
C.加碳酸钠,氯化镁也会和碳酸钠反应,且引入钠离子杂质,C选项错误;
D.加氨水,氯化镁也会和氨水反应,且引入铵根离子杂质,D选项错误;
答案选B。
2. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是
A. 将的溶液蒸干,灼烧可得到固体
B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存,是因为的水解呈碱性
C. 配制一定浓度的溶液时,将固体溶于硫酸中,然后稀释至所需浓度
D. 草木灰(有效成分)不能与混合使用,是因为与发生水解生成氨气会降低肥效
【答案】A
【解析】
详解】A.容易被氧化,溶液加热蒸干不会得到原物质,A错误;
B.碳酸根离子是弱酸碳酸对应的酸根离子,碳酸根离子可以水解产生氢氧根离子,使溶液显碱性,可以和玻璃中的二氧化硅反应,B正确;
C.中三价铁离子水解显酸性,在溶液中加稀硫酸可以抑制三价铁铁离子的水解,然后稀释至所需浓度,C正确;
D.水解呈碱性,水解呈酸性,与混合发生互促水解反应产生氨气,所以不能混合使用,否则降低肥效,D正确;
故选A。
3. 主族元素Y,其逐级电离能,,,,则Y原子的最外层电子数为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】C
【解析】
【详解】从题干可知,Y原子的电离能I4明显剧增,说明Y最外层有3个电子,故答案选C。
4. 下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是
A. 所有的非金属元素都分布在p区
B. 金属性:,因此第一电离能:
C. 价电子排布式为的元素位于第四周期第VIII族
D. 最外层电子数均为2的两种元素一定位于同一族
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢元素在s区,A错误;
B.镁原子2s能级全充满更稳定,故第一电离能:,B错误;
C.价电子排布式为的元素是铁元素,位于第四周期第VIII族,C正确;
D.最外层电子数均为2的两种元素不一定位于同一族,如氦和镁最外层电子数都是2,D错误;
故选C。
5. 下列各项叙述错误的是
A. 若硫原子核外电子排布图为,则违反了泡利原理
B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为,则违反了构造原理
C. 铍原子的核外电子排布图为,符合洪特规则和泡利原理
D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据洪特规则,填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行,该排布图违反了洪特规则,A错误;
B.根据构造原理,最后两个能级的电子应先填入4s轨道再填入3d轨道,该排布式违反了构造原理,B正确;
C.铍元素原子序数为4,1s、2s能级均只有一个原子轨道,该排布图符合洪特规则与泡利原理,C正确;
D.该变化表示电子从较高能量的激发态跃迁到基态,释放出能量,故会产生发射光谱,D正确;
故选A。
6. X、Y、Z为短周期主族元素,X原子的M层只有一个电子;Y、Z位于同一主族,且Z的单质为黄绿色气体,下列说法不正确的是
A. 简单离子半径大小: B. 第一电离能大小:
C. 元素的电负性大小: D. 简单气态氢化物的稳定性:
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z为短周期主族元素,X原子的M层只有一个电子,X是Na元素,Y、Z位于同一主族,且Z的单质为黄绿色气体,Z是Cl元素,Y是F元素。
【详解】A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,而离子的电子层越多,离子半径越多,故离子半径:Cl->F->Na+,A错误;
B.同周期主族元素随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离F>Cl>Na,B正确;
C.同周期主族元素自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性F>Cl>Na,C正确;
D.元素非金属性F> Cl,故氢化物稳定性: HF> HCl,D正确;
故选A。
7. A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属于同一族,价层电子排布式均为;B和D也属于同一族,它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法错误的是
A. 金属性: B. D的价层电子排布式为
C. A和B形成的化合物不止一种 D. 最高价氧化物对应水化物酸性:
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,且都小于20,C、E为金属元素,A和E价层电子排布式均为ns1,则A、E均为第ⅠA族元素,A不是金属元素,则A为H,B和D同族,最外层的p轨道电子数是s轨道的2倍,则B和D为第ⅥA族的元素,则B为O,D为S,则E为K,C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半,则C为Al。
【详解】A.根据分析可知,E为K,C为Al,金属性E>C,A正确;
B.D为S,其价层电子排布式为3s23p4,B正确;
C.A和B形成的化合物有H2O和H2O2,C正确;
D.B为O,没有最高价氧化物对应水化物,D错误;
故答案选D。
8. 常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A. 含有的溶液中:、、、
B. 的溶液中:、、、
C. 水电离出的的溶液中:、、、
D. 的溶液中:、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A.Al3+为弱碱的阳离子,能发生水解:,使溶液呈酸性,也能发生水解:,使溶液呈碱性,两个水解过程能相互促进,因此溶液中有时,不能大量共存,A错误;
B.pH=6.5,溶液为酸性,选项中离子均能大量共存,B正确;
C.常温下,水电离出的时,表示水的电离被抑制,溶液显酸性或碱性,酸性时,不能大量共存,碱性时,不能大量共存,C错误;
D.,表明,溶液显酸性。酸性条件下,能氧化,两者不能大量共存,D错误;
故选B。
9. 下列叙述正确的是
A. 离子化合物都是强电解质,共价化合物都是弱电解质
B. 中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量相等
C. 室温下,某溶液中水电离的的浓度为,则该溶液的pH一定为9
D. 电离平衡正向移动,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大
【答案】B
【解析】
【详解】A.强电解质可能是共价化合物,如H2SO4、HCl都是强电解质且为共价化合物,A错误;
B.等浓度等体积的盐酸和醋酸物质的量相同,中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量:盐酸=醋酸,B正确;
C.室温下某溶液中水电离出的c(H+)为,可见水的电离被抑制,则可以为酸或碱等溶液,故该溶液的pH可能为9、也可能为5,C错误;
D.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,醋酸分子浓度增大,D错误;
故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 常温下,NaB溶液的,
B. 溶液中:
C. 0.1mol/L的溶液中:
D. 常温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后:
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),则有:c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1,A错误;
B.根据电荷守恒可知,溶液中:,B错误;
C.Na2CO3属于强碱弱酸盐,在水中会发生微弱水解生成、OH-,同时溶液中还存在水的电离,且由于溶液显碱性,则水解程度大,同时水也会电离出氢氧根离子,因此溶液中c(Na+)>c()>c(OH-)>c(),C正确;
D.CH3COOH属于弱酸,NaOH属于强碱,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性,该溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+),因此c(Na+)
11. 根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
化学式
电离常数
;
HClO
;
A. 向溶液中滴加少量氯水:
B. 向溶液中滴加过量溶液:
C. 向NaClO溶液中通入少量:
D. 向NaClO溶液中通入过量:
【答案】C
【解析】
【分析】根据弱电解质电离平衡常数,可知酸性强弱,H2CO3>H2S>HClO>HCO>HS-,根据强酸制弱酸原理判断下列方程式:
【详解】A.HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,应该生成HCO,A项错误;
B.H2S酸性强于HCO,向Na2S中通入NaHCO3,应生成HS-,B错误;
C.H2CO3酸性强于HClO,向NaClO溶液中通入少量,可得到NaHCO3和HClO,C正确;
D.向NaClO溶液中通入过量,考虑氧化还原,,D错误;
故答案选C。
12. 为达到相应实验目的,下列实验操作可行的是
编号
实验目的
实验操作
A
证明碳酸酸性强于硼酸
向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液,无气泡产生
B
证明HClO是弱电解质
用pH试纸测NaClO溶液的pH值
C
除去碱式滴定管内的气泡
将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
证明
向溶液中滴入2滴溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴溶液,出现红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液,无气泡产生,可以证明碳酸酸性强于硼酸,A正确;
B.HClO能氧化漂白pH试纸,不能用pH试纸测其pH值,B错误;
C.除去碱式滴定管胶管内的气泡时,应将尖嘴略向上倾斜,挤压胶管内玻璃球,有利于气泡逸出,不能将尖嘴垂直向下,C错误;
D.氢氧化钠过量,不存在两种沉淀的转换,并且这是两种不同类型的沉淀,无法比较两者溶度积的大小,D错误;
故选A。
13. 常温下,向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液,忽略温度变化,溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 由a点可知的
B. a、b之间一定存在:;
C. 若e点,则a、e两点水的电离程度相同
D. d点之后可能存在:
【答案】D
【解析】
【分析】根据醋酸的电离平衡,向其中加入NaOH溶液,促进醋酸电离,溶液pH增大,水的电离程度增大,当刚好完全反应时,溶质为,水的电离程度最大,继续加入NaOH溶液将抑制水的电离,图中pH=7时醋酸过量,d点刚好反应。
【详解】A.根据醋酸的电离平衡,a点pH=3,,溶液中,,电离常数,故A正确;
B.a、b之间溶液呈酸性,,根据电荷守恒,所以,故B正确;
C.若e点,则溶液中,此时溶液中的氢离子全部由水电离出,a点时pH=3,,由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同,即,所以此时a、e两点水的电离程度相同,故C正确;
D.d点之后溶液呈碱性,,根据电荷守恒,所以,d点后加入的NaOH溶液中存,又因为存在水解,所以此时溶液中存在,但此时溶液中含有大量,抑制水的电离,溶液中浓度始终小于,故D错误;
故选D。
14. 一定温度下,三种碳酸盐(M:、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 的悬浊液中加入少量水充分振荡,减小
C. a点表示溶液中,
D. 向浓度均为的、、混合溶液中逐滴加入溶液,最先生成沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A.利用MnCO3曲线与纵坐标的交点(0,10.7)计算Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c()=10-10.7=100.3×10-11,1<100.3<10,所以Ksp(MnCO3)数量级为10-11,A错误;
B.MgCO3的悬浊液加入少量水,Ksp保持不变,则c(Mg2+)不变,B错误;
C.a点表示CaCO3的饱和溶液,-lgc()>-lgc(Ca2+),所以c(Ca2+)>c(),C错误;
D.-lgc()=4时,-lgc(Mn2+)最大,-lgc(Mg2+)最小,即c(Mn2+)最小,c(Mg2+)最大,所以Ksp(MnCO3)最小,Ksp(MgCO3)最大,所以最先生成MnCO3沉淀,D正确;
故答案选D。
二、填空题(本大题共4个小题,共58分)
15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中,能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向,原子轨道呈___________形。
(2)分子中,N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃,十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂,温度,压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________(填“>”或“<”),原因是___________。
②比较与的半径大小关系:___________。(填“>”或“<”)
【答案】(1) ①. 3 ②. 哑铃形
(2) ① N>H ②. N>O>B
(3) ①. ②. Al、O
(4) ①. < ②. Mn2+的3d轨道半充满较稳定,难再失去一个电子,故其第三电离能大 ③. <
【解析】
【小问1详解】
基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,能量最高的电子为2p能级电子,其电子云在空间有3个伸展方向,原子轨道呈哑铃形;
【小问2详解】
中N为-3价,故N、H电负性大小顺序为N>H;同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大的趋势,但第ⅡA族和第VA族元素的第一-电离能大于相邻元素,故B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B;
【小问3详解】
①铬为24号元素,基态Cr原子的价电子排布图为:;
②上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是Al、O;
【小问4详解】
①Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6, Mn2+的3d轨道半充满较稳定,难再失去一个电子,所以第三电离能:<;原因是Mn2+的3d轨道半充满较稳定,难再失去一个电子,故其第三电离能大;
②锂原子的核电荷数为3,锂离子核外电子数为2;氢原子的核电荷数为1,H-离子的核外电子数2,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故:r(Li+)
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)常温下,取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的,则的MOH溶液的浓度___________0.1mol/L(填“<”、“>”或“=”)。
(3)含的废水毒性较大,某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
绿矾为。反应(I)中与的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中,则处理后的废水的___________。
(4)已知25℃时草酸的电离常数为,,草酸钙的,碳酸钙的。
①常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”),混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。
②25℃时若向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入0.01mol/L的草酸钾溶液10mL(忽略溶液体积变化),___________(填“能”或“不能”)产生沉淀,列式计算并给出理由___________。
【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(2)> (3) ①. 1:6 ②. 6
(4) ①. < ②. c(K+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) ③. 能 ④. 碳酸钙饱和溶液中c(Ca2+)==5×10-5mol/L,加入0.01mol/L的草酸钾溶液10mL以后,c(Ca2+)=mol/L,草酸根离子浓度为mol/L,c(Ca2+)×c()=×=>草酸钙的Ksp
【解析】
【小问1详解】
硫酸铝钾溶液中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能净水,水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
【小问2详解】
两者恰好完全反应生成MCl,混合溶液呈酸性,说明MCl是强酸弱碱盐,则MOH为弱碱,部分电离,所以pH=13的MOH溶液的浓度大于0.1mol/L。
【小问3详解】
氧化还原反应离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其物质的量之比等于计量数之比,可求得与FeSO4的物质的量之比为1:6。Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)= c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31,c(OH-)=mol/L=1×10-8mol/L,pH=6。
【小问4详解】
①将等体积等浓度的草酸和KOH混合,反应生成KHC2O4,K2=5.4×10-5>,则草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,则混合溶液的pH<7,c(H+)>c(OH-),溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)。
②碳酸钙饱和溶液中c(Ca2+)==5×10-5mol/L,加入0.01mol/L的草酸钾溶液10mL以后,c(Ca2+)=mol/L,草酸根离子浓度为mol/L,c(Ca2+)×c()=×=>草酸钙的Ksp,故能生成沉淀。
17. 可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸有一定关系,已知磷酸的沸点高,难挥发。
(1)室温下,测得溶液的,写出的电离方程式:___________。
(2)牙釉质的主要成分是羟基磷灰石,用含氟牙膏刷牙,氟离子会与牙釉质发生反应:,该反应的平衡常数___________(已知,)。
(3)室温下,向溶液中加入NaOH固体,含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①溶液pH由7.2变为10时发生的主要反应的离子方程式是___________。
②由图可知,的___________,时溶液中___________。
③下列说法不正确的是___________(填序号)。
a、由图可知,溶液中存:
b、0.1mol/L的溶液中粒子浓度大小关系为:
c、与物质的量之比为1:1的混合溶液中有:
(4)若以酸碱中和滴定的方法测定可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响),需要向可乐中加入活性炭吸附焦糖色,滤除活性炭后还需要加热一段时间滤液,之后再用指示剂和碱液进行滴定,滴定前加热滤液的原因是___________。
【答案】(1)
(2)
(3) ①. ②. ③. ④. bc
(4)除去溶解的二氧化碳气体
【解析】
【小问1详解】
溶液的说明其为弱酸,其电离方程式为:;
【小问2详解】
Ca5(PO4)3F溶度积比Ca5(PO4)3OH小,该反应的平衡常数;
【小问3详解】
①由图像可知,pH由7.2变为10时逐渐减少,逐渐增加,即和OH-反应生成和水,发生的主要反应的离子方程式是;
②由图可知pH=2时和相等,;时,c(H+)=10-4,由于,则;
③a.由图可知,NaH2PO4溶液显酸性,电离程度大于其水解程度,溶液中存在:,a正确;
b.0.1mol/ L的Na2HPO4溶液显碱性,c(OH-)>c(H+ ),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=2c(HPO)+ c(H2PO)+3c(PO)+ c(OH-),溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2[c(HPO)+ c(H2PO)+ c(PO)+ c(H3PO4)],溶液中粒子浓度大小关系为:c(H2PO)+2 c(H3PO4)> c(PO),b错误;
c.NaH2PO4与Na2HPO4物质的量之比为1:1的混合溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=3[c(HPO)+ c(H2PO)+ c(PO)+ c(H3PO4)],c错误;
故选bc;
【小问4详解】
加热降低气体的溶解度,加热的目的是除去溶解的二氧化碳气体;
故答案为:除去溶解的二氧化碳气体。
18. 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体,是制备热敏材料的原料,其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,过程如下,并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。
已知:①具有还原性,易被氧化
②与溶液产生蓝色沉淀
I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前,需由a口向锥形瓶中通入一段时间,作用是___________,所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。
II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数,现进行如下操作:
①称量wg晶体溶于水,配成500mL溶液;
②取100mL上述溶液于锥形瓶中,滴加酸性溶液氧化,再除去多余的(方法略);
③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应),消耗标准溶液的体积为ymL。
(3)操作②时,酸性溶液氧化的离子方程式为___________。
(4)操作③滴定时,选用溶液作指示剂,滴定终点的现象为___________。
(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。
(6)若实验测得钒的质量分数偏大,则可能的原因是___________。
A.标准溶液部分被氧化
B.滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数
C.滴定管水洗后未用标准溶液润洗
【答案】(1)2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O
(2) ①. 排除装置中的空气,避免VOCl2被氧化 ②. Cl-
(3)+H2O+5VO2+=5+Mn2++2H+
(4)溶液中生成蓝色沉淀,且半分钟内不消失
(5)
(6)AC
【解析】
【分析】V2O5与N2H4·2HCl、HCl反应生成VOCl2、N2和H2O,化学方程式为2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O,VOCl2与NH4HCO3溶液反应生成,再经过过滤洗涤生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。
【小问1详解】
根据分析可知,该反应的化学方程式为2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O。
【小问2详解】
因VO2+容易被O2氧化,在滴加VOCl2前通入一段时间的CO2,作用是排除装置中的空气,避免其被氧化。VOCl2与NH4HCO3溶液反应生成残留的杂质阴离子主要为Cl-。
【小问3详解】
KMnO4氧化VO2+生成、Mn2+和H+,离子方程式为+H2O+5VO2+=5+Mn2++2H+。
【小问4详解】
Fe2+和K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀,则操作③滴定终点的现象为溶液中生成蓝色沉淀,且半分钟内不消失。
【小问5详解】
消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为xy×10-3mol,则根据方程式可知,有xy×10-3mol,根据V元素守恒,则wg晶体中有V元素5xy×10-3mol,则该晶体中V元素的质量分数为。
【小问6详解】
A.(NH4)2Fe(SO4)2标准液部分被氧化,则消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液偏多,导致V元素的计算量偏大,钒的质量分数偏大,A正确;
B.滴定终点俯视读数,体积读数偏小,计算出的钒的质量分数偏小,B错误;
C.滴定管水洗后未用标准液润洗,标准液被稀释,消耗标准液的体积偏大,测定钒的质量分数偏大,C正确;
故答案选AC。
【期中真题】重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题.zip: 这是一份【期中真题】重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题.zip,文件包含期中真题重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共31页, 欢迎下载使用。
【期中真题】新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip: 这是一份【期中真题】新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip,文件包含期中真题新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共34页, 欢迎下载使用。
【期中真题】广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip: 这是一份【期中真题】广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip,文件包含期中真题广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共31页, 欢迎下载使用。