安徽省皖豫名校2024届高三上学期第一次大联考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省皖豫名校2024届高三上学期第一次大联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是( )
A.废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C.农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D.在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2、“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是( )
A.用食醋清洗水垢
B.用溶液杀菌消毒
C.用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯
D.用维生素C促进补铁剂（有效成分为）的吸收
3、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A.的电子式：
B.中子数为20的原子：
C.的结构式：
D.分子中原子杂化方式为杂化
4、向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是( )
A.溶液、氯水B.
C.溶液D.溶液
5、相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为( )
A.B.C.D.
6、二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验的部分性质。下列说法正确的是( )
A.装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性
B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C.装置丙中发生的最终总反应为
D.装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
7、下列离子方程式书写正确的是( )
A.通入水中：
B.溶于足量稀硝酸：
C.溶液腐蚀印刷线路板：
D.溶液与足量浓溶液反应：
8、氨基磺酸（）可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下的体积为
B.该反应生成时转移电子
C.可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D.相同条件下，按组成的混合气体与所含原子数相同
9、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.分子的空间结构为平面三角形
C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子
D.由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性
10、根据装置和下表内的物质（夹持、尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是( )
A.含有三种官能团
B.含有2个手性碳原子
C.能发生消去反应和水解反应
D.苯环上的一氯代物有5种结构
12、近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是( )
A.电解过程中，电极A附近溶液的不变
B.非晶态（Ⅲ）基硫化物能改变OER反应的反应热
C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D.UOR的电化学反应总过程为
13、一种超导材料（仅由三种元素组成）长方体晶胞结构如图所示（已知，用表示阿伏加德罗常数的值）：
下列说法正确的是( )
A.基态失去能级上的一个电子转化为
B.若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为
C.之间的距离为
D.晶体的密度为
14、向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表或}。
下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B.随增大，先增大后减小
C.反应的平衡常数为
D.完全溶解，至少需要含有的氨水
二、实验题
15、可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制时，可使用实验装置有___________（填字母）。
（2）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：___________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为___________。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含杂质）中的含量。
①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________、___________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________（用含的代数式表示）若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
三、填空题
16、在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（）溶解。从废定影液{主要含有等}中回收Ag并制取催化剂PdAg@的流程如图所示：
已知：①的结构如图所示：；
②。
请回答下列问题：
（1）写出溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，该反应的化学平衡常数为___________。
（2）在配合反应中，作配位原子的不可能是___________（填字母）。
a.中的中心S原子
b.中的端基S原子
（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出。通入足量氯气后，发生的氧化还原反应主要有、、___________。
（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是___________（填化学式），实验室消除该有害气体的方法为___________。
（5）操作A的目的是___________。
（6）在制备的反应中，被氧化成无污染物（），若获得0.5ml，理论上至少需要___________g。
17、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应ⅰ在___________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的快速步骤的反应方程式：___________。
③___________（计算结果保留两位有效数字，已知）。
（2）反应ⅰ的Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度），实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。
图中表示的平衡转化率的曲线是___________（填“m”“n”或“p”），简述判断方法：___________。
（4）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4ml和8ml，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得（g）的物质的量为3ml，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为___________（用含a的式子表示，下同，分压-总压×物质的量分数）反应ⅱ的压强平衡常数___________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
（5）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为___________。
18、八氢香豆素（H）是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：
已知：①+；②
请回答下列问题：
（1）DMF[]是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶液中存在的氢键除外，还有___________。
（2）的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）指出反应类型：E→F___________、G→H___________。
（5）写出F转化为G的化学方程式：___________。
（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。
（7）写出以和为原料，合成的路线流程图：___________（无机试剂和有机溶剂任用）。
参考答案
1、答案：C
解析：A.废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境，所以废旧电池必须回收处理，防止重金属污染，A不合题意；
B.国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，这是由于磷使水体富营养化，使水质恶化，B不合题意；
C.铵态氮肥不稳定易分解，故铵态氮肥使用时要深施覆土，不是以防止氮肥被氧化，C符合题意；
D.在汽车上安装三元催化转化器处理尾气时，三元催化转化器的载体部件是一块多孔陶瓷材料，可以减少NO、CO等污染气体的排放，D不合题意；
故答案为：C。
2、答案：A
解析：A.食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，与氧化还原反应无关，故A选；
B.溶液中存在HClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，与氧化还原反应有关，故B不选；
C.乙烯具有还原性，能被浸润的酸性氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；
D.维生素C具有还原性，能够防止被氧化为，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选A。
3、答案：C
解析：A.是共价化合物，电子式为：，故A错误；
B.的质子数为17，中子数为20的原子质量数为17+20=37，表示为，故B正确；
C.的结构式：，故C正确；
D.分子中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为杂化，故D错误；
故选C。
4、答案：B
解析：A.向硫酸铁溶液中通入少量气体，可能有剩余的，先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明的存在，故A不选；
B.含的溶液与铁氰化钾溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，能证明与硫酸铁发生氧化还原反应，故B选；
C.加入溶液，有氢氧化铁红褐色沉淀生成，只能说明含有铁离子，不能证明二者发生了反应，故C不选；
D.加入溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由于原溶液也含有，不能说明反应生成了，不能证明二者发生了反应，故D不选；
答案选B。
5、答案：B
解析：甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1ml，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4ml。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3ml，通入的质量为0.3ml×28g/ml=8.4g，故选B。
6、答案：C
解析：A.由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误；
B.已知不能漂白酸碱指示剂，溶于水生成使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误；
C.与水先生成，与反应生成S单质和，故装置丙中发生的最终总反应为，C正确；
D.具有还原性，则装置丁中酸性溶液褪色的原理是的还原性，而用于食品漂白剂的原理是具有漂白性，二者原理不相同，D错误；
故答案为：C。
7、答案：C
解析：A.已知HClO是一种弱酸且该反应可逆，通入水中的离子方程式为：，A错误；
B.已知具有强氧化性，能够氧化，故溶于足量稀硝酸的离子方程式为：，B错误；
C.溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为：，该反应的离子方程式为：，C正确；
D.溶液与足量浓溶液反应生成和，该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
8、答案：C
解析：A.在标准状况下的体积为，故A错误；
B.中N为-3价、S为+6价、H为+1价，生成1ml得2ml电子、生成2ml得4ml电子、生成1ml失6ml电子，则该反应生成时转移3ml电子，故B错误；
C.溶液和不反应，溶液和反应生成硫酸钡沉淀，可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有，故C正确；
D.相同条件下，按组成的混合气体的平均摩尔质量为，按组成的混合气体中原子数为，所含原子数为，故D错误；
选C。
9、答案：C
解析：A.Z、W、Q形成的离子分别是、、，离子结构相同质子数越大半径越小，所以离子半径，A错误；
B.三氟化氮分子中中心原子有4个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B错误；
C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物为空间结构为三角锥、V形、直线形都是由极性键构成的极性分子，C正确；
D.由Y、Z、Q组成的化合物亚硝酸钠的水溶液显碱性，D错误；
故选C。
10、答案：D
解析：A.铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取，A错误；
B.饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B错误；
C.氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误；
D.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确；
故选D。
11、答案：C
解析：A.由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，A错误；
B.已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的键线式可知，分子中不含手性碳原子，B错误；
C.由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键，且与氯原子相邻的碳原子上还有H，故能发生消去反应和水解反应，同时含有酯基也能发生水解反应，C正确；
D.由题干有机物的键线式可知，分子中三个苯环不对称，故苯环上的一氯代物有8种结构，如图所示：，D错误；
故答案为：C。
12、答案：D
解析：D.UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，故D正确；
故选D。
13、答案：D
解析：A.基态失去能级上的一个电子转化为，A错误；
B.若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为，B错误；
C.之间的距离为面对角线的，数值为，C错误；
D.晶体结构中的个数分别为：，化学式为，晶体的密度为，D正确；
故选D。
14、答案：D
解析：
15、答案：（1）c
（2）①.；②.反应装置放在冰水中冷却
（3）①.；②.冷却至室温；③.移动右侧刻度管直到两侧液面相平④.；⑤.偏小
解析：
16、答案：（1）①.；②.16
（2）a
（3）
（4）①.NO；②.将NO与足量混合通入NaOH溶液中
（5）除去Ag中混有的铁粉
（6）33
解析：
17、答案：（1）①.较低；②.；③
（2）加入更高效的催化剂
（3）①.n；②.增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则的平衡转化率和的选择性均增大，且CO的选择性和的选择性之和为100%
（4）①.；②.；
（5）
解析：
18、答案：（1）、
（2）顺-1，4-二氯-2-丁烯
（3）
（4）①.加成反应或还原反应；②.氧化反应
（5）
（6）8
（7）
解析：
选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
实验目的
A
浓硝酸
−
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
−
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备消毒液