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第35讲 有机物的性质与应用（含解析）-2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试复习
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这是一份第35讲 有机物的性质与应用（含解析）-2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试复习，共12页。试卷主要包含了常见的官能团，由实验现象判断有机物的性质，推知有机物的官能团，描述实验现象等内容，欢迎下载使用。
一、常见的官能团
二、由实验现象判断有机物的性质
1.能使酸性KMnO4溶液褪色的物质，具有 。
2.能使紫色石蕊试液变红的物质，具有 。
三、由实验现象判断有机物含有的官能团
1.能使溴水褪色的烃类物质，含有 。
2.能与碳酸氢钠反应放出气体的有机物，含有 。
四、推知有机物的官能团
1.能与H2发生加成反应的官能团： 。
2.能与NaOH发生反应的官能团： 。
五、描述实验现象
1.含有碳碳双键的物质遇到溴水的现象： 。
2.含有碳碳双键的物质遇到酸性KMnO4溶液的现象： 。
3.向含有羧基的物质中滴入NaHCO3溶液的现象： 。
4.向含有羧基的物质中滴入紫色石蕊试液的现象： 。
【激活思维】
问题1：酯基和羧基均有碳氧双键吗？两者均可以使紫色石蕊试液变红吗？
问题2：能与钠反应放出气体的有机物有哪些？
@真题回放
【真题1】（2023·江苏合格考真题）在加热加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸（HCOOH），转化关系如图。
（1）HCOOH的官能团是羧基，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子数目是： 。
（2）转化过程中可认为分两步反应进行。
反应Ⅰ：Mn＋H2O MnO＋H2↑；
反应Ⅱ：………
写出加热加压条件下，反应Ⅱ的化学方程式 。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是 。
A.反应放热使温度升高
B.反应Ⅰ得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H2能将MnO转化为MnO2
【真题2】 （2021·江苏合格考真题）食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸（CH3COOH）。
（1）食醋属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙酸中含有的官能团是 （填名称）。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是 。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体， 此液体具有特殊香味，其结构简式为 。
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，说明乙酸具有的化学性质是 。
【真题3】 （2020·江苏学测合格考）乙醇（CH3CH2OH）既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：
CH2CH2＋H2O CH3CH2OH
该反应属于 （填“加成”或“取代”）反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
（3）为探究乙醇的性质。某学生向试管中加入3 mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： （填“是”或“否”），判断的理由是 。
【真题4】 （2020·江苏合格考样题）维生素C（）能防治坏血病。
（1）维生素C属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和 （填名称）。
（3）向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入酸性KMnO4溶液，实验现象为 。
@过关检测
1.（2023·如皋合格考模拟）MnO2是常见的试剂，可用于制取Cl2或进行有机物的转化。
（1）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。写出该反应的化学方程式： 。
（2）一定条件下，CH3CH2OH 可以发生如下图所示的转化：
①CH3CH2OH中所含官能团的名称为 。
②CH3COOH中所含官能团的名称为 。
③写出转化Ⅰ反应的化学方程式： 。
2.（2023·如皋合格考模拟）乙烯是石油化学工业重要的基本原料。
（1）乙烯分子中含有的官能团是 （填名称）。
（2）一定条件下，乙烯能与氢气反应生成乙烷，乙烷的结构简式为 。
（3）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，该过程中乙烯发生了 （填“取代”“加成”或“氧化”）反应。
（4）乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为 。
（5）区分甲烷和乙烯两种气体的实验方法、现象和结论是
（实验可选用的试剂：稀盐酸、溴的四氯化碳溶液、氢氧化钠溶液）。
3.（2023·连云港合格考模拟）在实验室可以通过废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O）。实验流程如下：
（1）“浸泡”时Na2CO3溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而除去油污。甘油中含有的官能团为 （填名称），其能与 （填字母）发生酯化反应。
a.CH3COOH b.CH3CHO c.CH3CH2OH
（2）“酸溶”时铁与稀H2SO4反应的离子方程式为 。
（3）“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是 。
4.（2023·南京合格考模拟）温室气体CO2转化为甲酸（HCOOH）既具有经济意义，又具有环保意义。由CO2制备甲酸的一种流程如下：
（1）厨房中常用的调味品醋的主要成分是乙酸，甲酸和乙酸（CH3COOH）具有的相同官能团的名称是 。
（2）过程Ⅰ中5 ml KOH最多能捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。
（3）写出过程Ⅱ的离子方程式： 。
5.（2022·扬州合格考模拟）葡萄糖（）是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。
（1）葡萄糖属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）葡萄糖中含氧官能团有醛基和 （填名称）。
（3）1 ml葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为 ml。
（4）葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为
。
6.（2022·徐州合格考模拟）水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构简式如图所示：
（1）水杨酸属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）水杨酸中含有的官能团有 （填名称）。
（3）1 ml水杨酸（分子式为C7H6O3）完全燃烧需要消耗O2 ml。
（4）向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3溶液，实验现象为 。
（5）向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具有 性。
7.（2022·沛县合格考模拟）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL 浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL A。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯 （填“属于”或“不属于”）烃类；写出酯化反应的化学方程式： 。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有 性。
（4）A中的溶液为 ；分离右试管中所得乙酸乙酯和A所需主要仪器为 。
8.（2021·盐城合格考模拟）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
（1）B中的含氧官能团名称为 。
（2）A→B的反应属于 （填“取代”或“加成”）反应。
（3）B→C的化学反应方程式为 。
（4）下列关于D物质的说法正确的是 （填序号）。
A.常温下是一种无色无味的液体
B.一定条件下能与乙醇发生酯化反应
C.能与Na2CO3溶液反应
D.能与溴水发生加成反应
9.（2021·连云港合格考模拟）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过以下方法合成：
C7H6O2
A B C
（1）A→B的反应类型为 。
（2）B中含氧官能团的名称为 。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有 性。
（4）水杨醛中含有—CHO，水杨醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热至沸腾，发生反应的实验现象为 。
10.（2021·扬州合格考模拟）对苯二甲酸（）可用于生产聚酯等。
（1）对苯二甲酸中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）1 ml对苯二甲酸最多能与 ml NaOH发生反应。
（3）对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。
①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH （填“大于”或“小于”）乙醇（CH3CH2OH）水溶液的pH。
②＋2CH3CH2OH＋2H2O的反应类型为 （填“加成”或“取代”）反应。
（4）对苯二甲醛在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了 （填“氧化”或“还原”）性。
第35讲 有机物的性质与应用
【考点填空】
一、羟基 醛基 羧基 酯基
二、1.还原性 2.酸性
三、1.碳碳双键或碳碳三键 2. 羧基
四、1.碳碳双键、碳碳三键、羰基 2.羧基
五、1.橙红色褪去 2.紫红色褪去 3.有气泡产生
4.溶液变红
问题1：均含有碳氧双键。羧基显酸性，可以使紫色石蕊试液变红。而酯基显中性，不能使紫色石蕊试液变红。
问题2：醇和羧酸。
【真题回放】
1.（1）3
（2）CO2＋H2HCOOH
（3）AB
解析：（1）中C与1个H、2个O形成共价键。（2）由图示可得反应：CO2＋H2O＋MnMnO＋HCOOH，用总反应减去反应Ⅰ，得反应Ⅱ为CO2＋H2HCOOH。（3）A项，反应过程中放出热量，能加快反应速率，正确；B项，反应分为Ⅰ和Ⅱ两步，Ⅰ中生成的MnO可以催化反应Ⅱ生成HCOOH，正确；C项，H2将MnO转化为MnO2，H2被消耗，会降低反应Ⅱ生成HCOOH的速率，错误。
2.（1）混合物
（2）羧基
（3）①防倒吸 ②CH3COOCH2CH3
（4）酸性
解析：（1）食醋中约含有 3%～5%的乙酸（CH3COOH），溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。（2）CH3COOH中—COOH为羧基。（3）①右侧导管若插入液面以下，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。②此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。（4）乙酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，主要原理是乙酸能电离出H＋与CaCO3和Mg（OH）2反应，说明乙酸具有酸性。
3.（1）加成
（2）羟基
（3）还原
（4）否 乙醇与水互溶
解析：（1）乙烯中碳碳双键打开，一个碳原子上面接H原子，另一个碳原子上面接羟基，属于加成反应。（2）乙醇的官能团为羟基。（3）铜丝表面由黑色变为红色说明铜灼烧生成的氧化铜与乙醇反应被还原为铜，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应中表明乙醇具有还原性。（4）乙醇易溶于水，故乙醇不能萃取出溴水中的Br2。
4.（1）有机化合物
（2）羟基
（3）酸
（4）紫红色褪去
解析：（1）维生素C为有机化合物。（2）—OH为羟基。（3）遇紫色石蕊试液变红色，说明维生素C显酸性。（4）维生素C有还原性，KMnO4有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，使KMnO4溶液的紫红色褪去。
【过关检测】
1.（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）①羟基 ②羧基 ③CH3CH2OH＋2MnO2CH3CHO＋Mn2O3＋H2O
解析：（1）MnO2氧化浓HCl生成Cl2。
（2）①CH3CH2OH中官能团为—OH，名称为羟基；②CH3COOH中官能团为—COOH，名称为羧基。③由流程知，Ⅰ的反应为乙醇与MnO2反应生成Mn2O3和CH3CHO，根据得失电子守恒配平反应。
2.（1）碳碳双键
（2）CH3CH3
（3）氧化
（4）?CH2CH2?
（5）分别将两种气体通入溴的四氯化碳溶液，如果溴的四氯化碳溶液褪色，则通入的气体为乙烯；如果溴的四氯化碳溶液不褪色，则通入的气体为甲烷
解析：（1）乙烯的结构简式为CH2CH2，官能团为碳碳双键。（2）乙烷的结构简式为CH3CH3。（3）乙烯被酸性KMnO4氧化，发生氧化反应。（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。（5）乙烯可以与Br2发生加成反应，溴的CCl4溶液会褪色，而甲烷通入Br2的CCl4溶液中无现象。
3.（1）羟基 a
（2）Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋
（3）铁锈溶解生成的Fe3＋与铁反应生成Fe2＋（合理即可）
解析：（1）甘油的官能团为—OH，名称为羟基。羟基能与羧基发生酯化反应，CH3COOH含有羧基。（2）Fe与H＋反应生成Fe2＋和H2。（3）铁锈的主要成分为Fe2O3，溶于酸生成Fe3＋，Fe3＋与Fe可以发生归中反应生成Fe2＋。
4.（1）羧基
（2）112
（3）HC＋H2HCOO－＋H2O
解析：（1）官能团—COOH的名称为羧基。（2）KOH与CO2反应生成KHCO3，方程式为KOH＋CO2KHCO3，5 ml KOH最多可以吸收5 ml CO2，体积为5 ml×22.4 L·ml－1＝112 L。（3）过程Ⅱ发生反应为HC 与H2反应生成HCOO－，由原子守恒知，产物中还有H2O。
5.（1）有机化合物
（2）羟基
（3）6
（4）紫色高锰酸钾溶液褪色
解析：（1）葡萄糖中含有C、H、O三种元素，属于有机物。（2）—OH为羟基。（3）C6H12O6与O2反应方程式为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，1 ml C6H12O6消耗6 ml O2。（4）KMnO4具有氧化性，可以氧化葡萄糖，酸性KMnO4溶液会褪色。
6.（1）有机化合物
（2）羧基、羟基
（3）7
（4）有气泡产生
（5）还原
解析：（1）根据水杨酸结构简式可知其中含有C、H、O元素，属于有机物。（2）—OH为羟基；—COOH为羧基。（3）根据反应方程式：C7H6O3＋7O27CO2＋3H2O， 1 ml水杨酸完全燃烧生成CO2、H2O，需消耗7 ml O2。（4）由于羧酸的酸性比碳酸强，所以向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3溶液，会产生CO2气体，看到的实验现象为有气泡产生。（5）向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将水杨酸氧化了，其本身被还原为无色Mn2＋，则证明水杨酸具有还原性。
7.（1）不属于 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
（2）羧基
（3）还原
（4）饱和Na2CO3溶液 分液漏斗
解析：（1）乙酸乙酯中含有O原子，不属于烃（烃只含有C、H两种元素）。乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。（2）乙酸为CH3COOH，官能团为羧基。（3）乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，乙醇表现为还原性。（4）乙酸乙酯中会混有乙醇和乙酸，饱和Na2CO3溶液会吸收乙醇，中和乙酸，而乙酸乙酯难溶于水，故用分液漏斗分离。
8.（1）羟基
（2）加成
（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（4）BC
解析：（1）B为乙醇，官能团为—OH，名称为羟基。（2）A→B的反应为CH2CH2＋H2OCH3CH2OH，属于加成反应。（3）B→C为乙醇的催化氧化。（4）D为乙酸。A项，乙酸有刺激性气味，错误；B项，乙酸与乙醇可以发生酯化反应，正确；C项，CH3COOH可以与Na2CO3反应生成CO2，正确；D项，CH3COOH中的碳氧双键不可以与Br2发生加成反应，错误。
9.（1）取代反应
（2）羟基
（3）还原
（4）有砖红色沉淀产生
解析：（1）A→B为甲基上的H原子被Cl所取代。（2）—OH为羟基。（3）KMnO4具有强氧化性，则该有机物有还原性。（4）醛基与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色的Cu2O沉淀。
10.（1）羧基
（2）2
（3）①小于 ②取代
（4）还原
解析：（1）—COOH为羧基。（2）1 ml分子中含有2 ml 羧基，可以消耗2 ml NaOH。（3）①乙醇显中性，对苯二甲酸为酸性，其pH小于乙醇。②酯化反应属于取代反应。（4）O2具有氧化性，则对苯二甲醛表现为还原性。
结构简式
—OH
—CHO
—COOH
—COO—
名称
一、常见的官能团
二、由实验现象判断有机物的性质
1.能使酸性KMnO4溶液褪色的物质，具有 。
2.能使紫色石蕊试液变红的物质，具有 。
三、由实验现象判断有机物含有的官能团
1.能使溴水褪色的烃类物质，含有 。
2.能与碳酸氢钠反应放出气体的有机物，含有 。
四、推知有机物的官能团
1.能与H2发生加成反应的官能团： 。
2.能与NaOH发生反应的官能团： 。
五、描述实验现象
1.含有碳碳双键的物质遇到溴水的现象： 。
2.含有碳碳双键的物质遇到酸性KMnO4溶液的现象： 。
3.向含有羧基的物质中滴入NaHCO3溶液的现象： 。
4.向含有羧基的物质中滴入紫色石蕊试液的现象： 。
【激活思维】
问题1：酯基和羧基均有碳氧双键吗？两者均可以使紫色石蕊试液变红吗？
问题2：能与钠反应放出气体的有机物有哪些？
@真题回放
【真题1】（2023·江苏合格考真题）在加热加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸（HCOOH），转化关系如图。
（1）HCOOH的官能团是羧基，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子数目是： 。
（2）转化过程中可认为分两步反应进行。
反应Ⅰ：Mn＋H2O MnO＋H2↑；
反应Ⅱ：………
写出加热加压条件下，反应Ⅱ的化学方程式 。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是 。
A.反应放热使温度升高
B.反应Ⅰ得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H2能将MnO转化为MnO2
【真题2】 （2021·江苏合格考真题）食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸（CH3COOH）。
（1）食醋属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙酸中含有的官能团是 （填名称）。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是 。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体， 此液体具有特殊香味，其结构简式为 。
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，说明乙酸具有的化学性质是 。
【真题3】 （2020·江苏学测合格考）乙醇（CH3CH2OH）既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：
CH2CH2＋H2O CH3CH2OH
该反应属于 （填“加成”或“取代”）反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
（3）为探究乙醇的性质。某学生向试管中加入3 mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： （填“是”或“否”），判断的理由是 。
【真题4】 （2020·江苏合格考样题）维生素C（）能防治坏血病。
（1）维生素C属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和 （填名称）。
（3）向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入酸性KMnO4溶液，实验现象为 。
@过关检测
1.（2023·如皋合格考模拟）MnO2是常见的试剂，可用于制取Cl2或进行有机物的转化。
（1）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。写出该反应的化学方程式： 。
（2）一定条件下，CH3CH2OH 可以发生如下图所示的转化：
①CH3CH2OH中所含官能团的名称为 。
②CH3COOH中所含官能团的名称为 。
③写出转化Ⅰ反应的化学方程式： 。
2.（2023·如皋合格考模拟）乙烯是石油化学工业重要的基本原料。
（1）乙烯分子中含有的官能团是 （填名称）。
（2）一定条件下，乙烯能与氢气反应生成乙烷，乙烷的结构简式为 。
（3）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，该过程中乙烯发生了 （填“取代”“加成”或“氧化”）反应。
（4）乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为 。
（5）区分甲烷和乙烯两种气体的实验方法、现象和结论是
（实验可选用的试剂：稀盐酸、溴的四氯化碳溶液、氢氧化钠溶液）。
3.（2023·连云港合格考模拟）在实验室可以通过废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O）。实验流程如下：
（1）“浸泡”时Na2CO3溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而除去油污。甘油中含有的官能团为 （填名称），其能与 （填字母）发生酯化反应。
a.CH3COOH b.CH3CHO c.CH3CH2OH
（2）“酸溶”时铁与稀H2SO4反应的离子方程式为 。
（3）“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是 。
4.（2023·南京合格考模拟）温室气体CO2转化为甲酸（HCOOH）既具有经济意义，又具有环保意义。由CO2制备甲酸的一种流程如下：
（1）厨房中常用的调味品醋的主要成分是乙酸，甲酸和乙酸（CH3COOH）具有的相同官能团的名称是 。
（2）过程Ⅰ中5 ml KOH最多能捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。
（3）写出过程Ⅱ的离子方程式： 。
5.（2022·扬州合格考模拟）葡萄糖（）是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。
（1）葡萄糖属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）葡萄糖中含氧官能团有醛基和 （填名称）。
（3）1 ml葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为 ml。
（4）葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为
。
6.（2022·徐州合格考模拟）水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构简式如图所示：
（1）水杨酸属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）水杨酸中含有的官能团有 （填名称）。
（3）1 ml水杨酸（分子式为C7H6O3）完全燃烧需要消耗O2 ml。
（4）向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3溶液，实验现象为 。
（5）向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具有 性。
7.（2022·沛县合格考模拟）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL 浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL A。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯 （填“属于”或“不属于”）烃类；写出酯化反应的化学方程式： 。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有 性。
（4）A中的溶液为 ；分离右试管中所得乙酸乙酯和A所需主要仪器为 。
8.（2021·盐城合格考模拟）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
（1）B中的含氧官能团名称为 。
（2）A→B的反应属于 （填“取代”或“加成”）反应。
（3）B→C的化学反应方程式为 。
（4）下列关于D物质的说法正确的是 （填序号）。
A.常温下是一种无色无味的液体
B.一定条件下能与乙醇发生酯化反应
C.能与Na2CO3溶液反应
D.能与溴水发生加成反应
9.（2021·连云港合格考模拟）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过以下方法合成：
C7H6O2
A B C
（1）A→B的反应类型为 。
（2）B中含氧官能团的名称为 。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有 性。
（4）水杨醛中含有—CHO，水杨醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热至沸腾，发生反应的实验现象为 。
10.（2021·扬州合格考模拟）对苯二甲酸（）可用于生产聚酯等。
（1）对苯二甲酸中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）1 ml对苯二甲酸最多能与 ml NaOH发生反应。
（3）对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。
①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH （填“大于”或“小于”）乙醇（CH3CH2OH）水溶液的pH。
②＋2CH3CH2OH＋2H2O的反应类型为 （填“加成”或“取代”）反应。
（4）对苯二甲醛在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了 （填“氧化”或“还原”）性。
第35讲 有机物的性质与应用
【考点填空】
一、羟基 醛基 羧基 酯基
二、1.还原性 2.酸性
三、1.碳碳双键或碳碳三键 2. 羧基
四、1.碳碳双键、碳碳三键、羰基 2.羧基
五、1.橙红色褪去 2.紫红色褪去 3.有气泡产生
4.溶液变红
问题1：均含有碳氧双键。羧基显酸性，可以使紫色石蕊试液变红。而酯基显中性，不能使紫色石蕊试液变红。
问题2：醇和羧酸。
【真题回放】
1.（1）3
（2）CO2＋H2HCOOH
（3）AB
解析：（1）中C与1个H、2个O形成共价键。（2）由图示可得反应：CO2＋H2O＋MnMnO＋HCOOH，用总反应减去反应Ⅰ，得反应Ⅱ为CO2＋H2HCOOH。（3）A项，反应过程中放出热量，能加快反应速率，正确；B项，反应分为Ⅰ和Ⅱ两步，Ⅰ中生成的MnO可以催化反应Ⅱ生成HCOOH，正确；C项，H2将MnO转化为MnO2，H2被消耗，会降低反应Ⅱ生成HCOOH的速率，错误。
2.（1）混合物
（2）羧基
（3）①防倒吸 ②CH3COOCH2CH3
（4）酸性
解析：（1）食醋中约含有 3%～5%的乙酸（CH3COOH），溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。（2）CH3COOH中—COOH为羧基。（3）①右侧导管若插入液面以下，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。②此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。（4）乙酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，主要原理是乙酸能电离出H＋与CaCO3和Mg（OH）2反应，说明乙酸具有酸性。
3.（1）加成
（2）羟基
（3）还原
（4）否 乙醇与水互溶
解析：（1）乙烯中碳碳双键打开，一个碳原子上面接H原子，另一个碳原子上面接羟基，属于加成反应。（2）乙醇的官能团为羟基。（3）铜丝表面由黑色变为红色说明铜灼烧生成的氧化铜与乙醇反应被还原为铜，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应中表明乙醇具有还原性。（4）乙醇易溶于水，故乙醇不能萃取出溴水中的Br2。
4.（1）有机化合物
（2）羟基
（3）酸
（4）紫红色褪去
解析：（1）维生素C为有机化合物。（2）—OH为羟基。（3）遇紫色石蕊试液变红色，说明维生素C显酸性。（4）维生素C有还原性，KMnO4有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，使KMnO4溶液的紫红色褪去。
【过关检测】
1.（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）①羟基 ②羧基 ③CH3CH2OH＋2MnO2CH3CHO＋Mn2O3＋H2O
解析：（1）MnO2氧化浓HCl生成Cl2。
（2）①CH3CH2OH中官能团为—OH，名称为羟基；②CH3COOH中官能团为—COOH，名称为羧基。③由流程知，Ⅰ的反应为乙醇与MnO2反应生成Mn2O3和CH3CHO，根据得失电子守恒配平反应。
2.（1）碳碳双键
（2）CH3CH3
（3）氧化
（4）?CH2CH2?
（5）分别将两种气体通入溴的四氯化碳溶液，如果溴的四氯化碳溶液褪色，则通入的气体为乙烯；如果溴的四氯化碳溶液不褪色，则通入的气体为甲烷
解析：（1）乙烯的结构简式为CH2CH2，官能团为碳碳双键。（2）乙烷的结构简式为CH3CH3。（3）乙烯被酸性KMnO4氧化，发生氧化反应。（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。（5）乙烯可以与Br2发生加成反应，溴的CCl4溶液会褪色，而甲烷通入Br2的CCl4溶液中无现象。
3.（1）羟基 a
（2）Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋
（3）铁锈溶解生成的Fe3＋与铁反应生成Fe2＋（合理即可）
解析：（1）甘油的官能团为—OH，名称为羟基。羟基能与羧基发生酯化反应，CH3COOH含有羧基。（2）Fe与H＋反应生成Fe2＋和H2。（3）铁锈的主要成分为Fe2O3，溶于酸生成Fe3＋，Fe3＋与Fe可以发生归中反应生成Fe2＋。
4.（1）羧基
（2）112
（3）HC＋H2HCOO－＋H2O
解析：（1）官能团—COOH的名称为羧基。（2）KOH与CO2反应生成KHCO3，方程式为KOH＋CO2KHCO3，5 ml KOH最多可以吸收5 ml CO2，体积为5 ml×22.4 L·ml－1＝112 L。（3）过程Ⅱ发生反应为HC 与H2反应生成HCOO－，由原子守恒知，产物中还有H2O。
5.（1）有机化合物
（2）羟基
（3）6
（4）紫色高锰酸钾溶液褪色
解析：（1）葡萄糖中含有C、H、O三种元素，属于有机物。（2）—OH为羟基。（3）C6H12O6与O2反应方程式为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，1 ml C6H12O6消耗6 ml O2。（4）KMnO4具有氧化性，可以氧化葡萄糖，酸性KMnO4溶液会褪色。
6.（1）有机化合物
（2）羧基、羟基
（3）7
（4）有气泡产生
（5）还原
解析：（1）根据水杨酸结构简式可知其中含有C、H、O元素，属于有机物。（2）—OH为羟基；—COOH为羧基。（3）根据反应方程式：C7H6O3＋7O27CO2＋3H2O， 1 ml水杨酸完全燃烧生成CO2、H2O，需消耗7 ml O2。（4）由于羧酸的酸性比碳酸强，所以向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3溶液，会产生CO2气体，看到的实验现象为有气泡产生。（5）向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将水杨酸氧化了，其本身被还原为无色Mn2＋，则证明水杨酸具有还原性。
7.（1）不属于 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
（2）羧基
（3）还原
（4）饱和Na2CO3溶液 分液漏斗
解析：（1）乙酸乙酯中含有O原子，不属于烃（烃只含有C、H两种元素）。乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。（2）乙酸为CH3COOH，官能团为羧基。（3）乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，乙醇表现为还原性。（4）乙酸乙酯中会混有乙醇和乙酸，饱和Na2CO3溶液会吸收乙醇，中和乙酸，而乙酸乙酯难溶于水，故用分液漏斗分离。
8.（1）羟基
（2）加成
（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（4）BC
解析：（1）B为乙醇，官能团为—OH，名称为羟基。（2）A→B的反应为CH2CH2＋H2OCH3CH2OH，属于加成反应。（3）B→C为乙醇的催化氧化。（4）D为乙酸。A项，乙酸有刺激性气味，错误；B项，乙酸与乙醇可以发生酯化反应，正确；C项，CH3COOH可以与Na2CO3反应生成CO2，正确；D项，CH3COOH中的碳氧双键不可以与Br2发生加成反应，错误。
9.（1）取代反应
（2）羟基
（3）还原
（4）有砖红色沉淀产生
解析：（1）A→B为甲基上的H原子被Cl所取代。（2）—OH为羟基。（3）KMnO4具有强氧化性，则该有机物有还原性。（4）醛基与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色的Cu2O沉淀。
10.（1）羧基
（2）2
（3）①小于 ②取代
（4）还原
解析：（1）—COOH为羧基。（2）1 ml分子中含有2 ml 羧基，可以消耗2 ml NaOH。（3）①乙醇显中性，对苯二甲酸为酸性，其pH小于乙醇。②酯化反应属于取代反应。（4）O2具有氧化性，则对苯二甲醛表现为还原性。
结构简式
—OH
—CHO
—COOH
—COO—
名称
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