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江苏省无锡市江阴市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份江苏省无锡市江阴市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Mn-55
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确；
B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确；
C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确；
D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误；
故选D。
2. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确；
B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确；
C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确；
D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确；
故选C。
3. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 二氧化硅属于酸性氧化物
B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体
C. 四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物
D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硅能与酸反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；
B．由图可知，“纳米药物分子运输车”的微粒直径为200nm，因此"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体(分散质直径为1 ~100nm)，故B错误；
C．四氧化三铁与氧化铝均为含有金属元素的氧化物，故为金属氧化物，故C正确；
D．有机物为含有碳元素的化合物，甲烷为CH4，也为含有碳元素的化合物，故D正确；
故选B。
4. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
【答案】A
【解析】
【详解】A. 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Fe2O3也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，故A正确；
B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，故B错误；
C. 胃酸的主要成分是HCl，治疗胃酸，就是用盐碱去中和胃中过多的酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以和HCl反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。但是，由于碳酸钠的碱性较强，与HCl反应剧烈，生成的二氧化碳气体多，容易造成内脏膨胀，可能对人体造成伤害。所以，一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；
D. Na投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故不能生成单质铜，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，题目难度不大。
5. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A. Ca2+、K+、Cl-、HCOB. Cu2+、Na+、Cl-、NO
C. Na+、K+、OH-、COD. Na+、Mg2+ 、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中不能大量共存，A不选；
B．无色溶液中不能大量共存，B不选；
C．酸性溶液中均不能大量共存，C不选；
D．在溶液中均是无色的，且在酸性溶液中不反应，可以大量共存，D选；
答案选D。
6. 氯气溶于水发生反应Cl2+ H2O=HCl+HClO，该反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是
A. Cl2和Cl-互为同素异形体B. HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-
C. 该反应过程中Cl2仅作氧化剂D. Cl的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，Cl-为离子，不属于单质，故A错误；
B．HCl为强酸，完全电离，HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-，故B正确；
C．反应Cl2+ H2O=HCl+HClO，氯元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．Cl的结构示意图：，故D错误；
故选：B。
7. 溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A. 与溶液在较低温度下反应生成：
B. 若温度偏高，与溶液反应可生成：
C. 溶液与空气中反应可生成：
D. 在水中见光分解：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与溶液在较低温度下反应生成、NaCl和水，则其离子反应式为：，故A错；
B．若温度偏高，与溶液反应可生成和NaCl，则其离子反应方程式为：，故B错；
C．溶液与空气中反应可生成：，故选C；
D．在水中见光分解生成氧气和HCl，则其离子反应方程式为：，故D错；
答案选C
8. 某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 的电离方程式为
B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C. “b→c”的过程中，可移动的离子有和
D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质
【答案】D
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积溶液中逐滴加入至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，根据图知，a到b中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，b点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。
【详解】A．电离成铜离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；
B．“a→b”的过程中，发生反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，b点恰好反应完，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；
C．b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故C正确；
D．和为电解质，在溶液中难溶，所以反应过程中离子浓度减小；b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。
答案选D。
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)
A. 饱和
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确；
B．与水不能反应，故B错误；
C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误；
D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误；
故选A。
10. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
11. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. 装置1可以验证Na和水反应是否放热
B. 装置2可用于制备并检验氢气的可燃性
C. 装置3焰色试验可检验固体中是否含有钾元素
D. 装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，A正确；
B．H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B错误；
C．钾元素焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，实验中缺少蓝色钴玻璃，C错误；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，D错误；
故答案为：A。
12. 下列说法正确的是
A. 6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L
B. 11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等
C. 4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0ml•L-1
D. 25mL2.0ml•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50ml•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其在标准状况下的体积，A错误；
B．未给标准状况，无法计算11.2L CH4的物质的量，无法确定二者的H原子数是否相等，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子浓度，C错误；
D．稀释前后溶质的物质的量不变，2.0ml·L−1×25mL=c(NaCl)×100mL，解得稀释后c(NaCl)=0.50ml·L−1，则稀释后c(Cl−)=0.50ml·L−1，D正确；
故选D。
13. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是
A. 反应物盐酸体现了酸性和还原性
B. 用双线桥法分析上述反应如图所示：
C. “84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定
D. 若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；
B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为 ，B符合题意；
C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；
D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意；
故选B。
14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。
【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误；
B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，故B错误；
C．总反应：，实质是NO被H2还原，故C错误；
D．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故D正确；
答案选D。
二、非选择题(本题包含4大题，共58分)
15. 按要求回答问题
Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO3 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)；
（2）写出①在水溶液中的电离方程式_______；
（3）④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。
（4）SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是_______。
（5）下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。
A. 和稀B. 和稀
C. 与稀D. 与稀
（6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应_______。
【答案】（1）④⑦ （2）NaHCO3=Na++HCO
（3）FeCl3 （4） ①. 酸性 ②. （5）BC
（6）2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH
【解析】
【小问1详解】
混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物；
①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
②Fe是单质，属于纯净物，不是电解质；
③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质；
⑤熔融的NaHSO4是纯净物，属于电解质；
⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质，
⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；
⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于混合物的是④⑦。
【小问2详解】
碳酸氢钠在水中的电离方程式为。
【小问3详解】
Fe(OH)3胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
【小问4详解】
二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：。
【小问5详解】
A．和稀反应的离子方程式为OH－+CH3COOH＝CH3COO－+H2O；
B．NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
C．与稀HNO3反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
D．与稀反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO＝+2H2O；
能用同一个离子方程式表示的为：BC。
【小问6详解】
过程Ⅱ是亚硫酸钠和O2、氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。
16. “赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。
A. 蔗糖B. 硫酸钾C. 高锰酸钾D. 硝酸银
（2）配制 500mL 上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、_______、_______ (填写所缺仪器名称)。
（3）“鲜花保鲜剂”中 K+(蔗糖、阿司匹林中均不含 K+)的物质的量浓度为_______ml/L。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______(填字母)。
A. 使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
（5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是_______ (填序号)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）A （2） ①. 500mL 容量瓶 ②. 胶头滴管
（3）0.024 （4）BC
（5）②④
【解析】
【小问1详解】
非电解质是在水溶液或者熔融状态不导电的化合物；蔗糖是有机化合物，不能电离出阴阳离子，属于非电解质，硫酸钾、高锰酸钾和硝酸银都是盐，属于电解质，故答案为A。
【小问2详解】
配制500 mL“鲜花保鲜剂”时，需要托盘天平称量一定量的药品，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到500mL容量瓶中进行定容，定容时还需胶头滴管加水，综上所述所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管。
【小问3详解】
硫酸钾和高锰酸钾中含有K+，500 mL“鲜花保鲜剂”中=0.024ml/L。
【小问4详解】
A. 容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前应该检查它是否漏水，故A正确；
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，故B错误；
C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入烧杯加入蒸馏水稀释，冷却后再转移到容量瓶，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能用于稀释溶液，故C错误；
D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，将溶液摇匀，故D正确；
故答案为：BC。
【小问5详解】
①定容时还需要加蒸馏水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响浓度；
②忘记将洗涤液转入容量瓶，相当于有一部分溶质未转移进去，造成溶质偏少，浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶刻度线，相当于加水加少了，溶液体积偏小，造成浓度偏大；
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，相当于加水加多了，造成浓度偏低；
故答案为：②④。
17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ．氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）装置A制取氯气的反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
②当该反应转移0.2ml电子时，产生标准状况下氯气的体积为_______L。
（3）导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的_______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 2.24
（3） ①. F ②. 氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中
（4） ①. FeCl2 ②. 在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl
【解析】
【分析】A为氯气制取装置，B为干燥装置。然后氯气和铁反应生成氯化铁，生成的氯化铁冷凝收集，多余氯气进行尾气吸收，据此分析。
【小问1详解】
盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问2详解】
①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，转移电子数为10，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②当该反应转移0.2ml电子时，产生标准状况下氯气为0.1ml，体积为2.24L。
【小问3详解】
氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需要接干燥装置，则导管b口应与F连接，既可以吸收尾气，又可以防止氯化铁水解，则作用是氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中。
【小问4详解】
由于盐酸易挥发，氯气中含有大量的HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁，则其中含有较多的FeCl2杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。
18. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______(用离子方程式表示)。
③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
②下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______。
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式_______，该样品中Na2CO3的纯度是_______。
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- ③. HCO+ OH-=H2O+CO ④. D
（2） ①. C ②. abc ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl ④. ⑤. 83.2%
【解析】
【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。
【小问1详解】
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源， Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。上述离子中数目明显减少，减少的原因是HCO+ OH-=H2O+CO。
③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确；
B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确；
C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确；
D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误；
故选D。
【小问2详解】
①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。
②a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确；
b.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；
c.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故c正确；
故答案为：abc；
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl。
④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据：
选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
硝酸银
质量(g)
25.0
0.87
0.2
0.316
0.1
摩尔质量(g·ml-1)
342
174
180
158
170
考生注意：
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Mn-55
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确；
B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确；
C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确；
D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误；
故选D。
2. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确；
B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确；
C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确；
D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确；
故选C。
3. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 二氧化硅属于酸性氧化物
B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体
C. 四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物
D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硅能与酸反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；
B．由图可知，“纳米药物分子运输车”的微粒直径为200nm，因此"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体(分散质直径为1 ~100nm)，故B错误；
C．四氧化三铁与氧化铝均为含有金属元素的氧化物，故为金属氧化物，故C正确；
D．有机物为含有碳元素的化合物，甲烷为CH4，也为含有碳元素的化合物，故D正确；
故选B。
4. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
【答案】A
【解析】
【详解】A. 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Fe2O3也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，故A正确；
B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，故B错误；
C. 胃酸的主要成分是HCl，治疗胃酸，就是用盐碱去中和胃中过多的酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以和HCl反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。但是，由于碳酸钠的碱性较强，与HCl反应剧烈，生成的二氧化碳气体多，容易造成内脏膨胀，可能对人体造成伤害。所以，一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；
D. Na投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故不能生成单质铜，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，题目难度不大。
5. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A. Ca2+、K+、Cl-、HCOB. Cu2+、Na+、Cl-、NO
C. Na+、K+、OH-、COD. Na+、Mg2+ 、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中不能大量共存，A不选；
B．无色溶液中不能大量共存，B不选；
C．酸性溶液中均不能大量共存，C不选；
D．在溶液中均是无色的，且在酸性溶液中不反应，可以大量共存，D选；
答案选D。
6. 氯气溶于水发生反应Cl2+ H2O=HCl+HClO，该反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是
A. Cl2和Cl-互为同素异形体B. HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-
C. 该反应过程中Cl2仅作氧化剂D. Cl的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，Cl-为离子，不属于单质，故A错误；
B．HCl为强酸，完全电离，HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-，故B正确；
C．反应Cl2+ H2O=HCl+HClO，氯元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．Cl的结构示意图：，故D错误；
故选：B。
7. 溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A. 与溶液在较低温度下反应生成：
B. 若温度偏高，与溶液反应可生成：
C. 溶液与空气中反应可生成：
D. 在水中见光分解：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与溶液在较低温度下反应生成、NaCl和水，则其离子反应式为：，故A错；
B．若温度偏高，与溶液反应可生成和NaCl，则其离子反应方程式为：，故B错；
C．溶液与空气中反应可生成：，故选C；
D．在水中见光分解生成氧气和HCl，则其离子反应方程式为：，故D错；
答案选C
8. 某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 的电离方程式为
B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C. “b→c”的过程中，可移动的离子有和
D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质
【答案】D
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积溶液中逐滴加入至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，根据图知，a到b中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，b点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。
【详解】A．电离成铜离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；
B．“a→b”的过程中，发生反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，b点恰好反应完，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；
C．b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故C正确；
D．和为电解质，在溶液中难溶，所以反应过程中离子浓度减小；b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。
答案选D。
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)
A. 饱和
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确；
B．与水不能反应，故B错误；
C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误；
D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误；
故选A。
10. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
11. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. 装置1可以验证Na和水反应是否放热
B. 装置2可用于制备并检验氢气的可燃性
C. 装置3焰色试验可检验固体中是否含有钾元素
D. 装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，A正确；
B．H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B错误；
C．钾元素焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，实验中缺少蓝色钴玻璃，C错误；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，D错误；
故答案为：A。
12. 下列说法正确的是
A. 6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L
B. 11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等
C. 4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0ml•L-1
D. 25mL2.0ml•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50ml•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其在标准状况下的体积，A错误；
B．未给标准状况，无法计算11.2L CH4的物质的量，无法确定二者的H原子数是否相等，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子浓度，C错误；
D．稀释前后溶质的物质的量不变，2.0ml·L−1×25mL=c(NaCl)×100mL，解得稀释后c(NaCl)=0.50ml·L−1，则稀释后c(Cl−)=0.50ml·L−1，D正确；
故选D。
13. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是
A. 反应物盐酸体现了酸性和还原性
B. 用双线桥法分析上述反应如图所示：
C. “84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定
D. 若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；
B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为 ，B符合题意；
C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；
D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意；
故选B。
14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。
【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误；
B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，故B错误；
C．总反应：，实质是NO被H2还原，故C错误；
D．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故D正确；
答案选D。
二、非选择题(本题包含4大题，共58分)
15. 按要求回答问题
Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO3 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)；
（2）写出①在水溶液中的电离方程式_______；
（3）④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。
（4）SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是_______。
（5）下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。
A. 和稀B. 和稀
C. 与稀D. 与稀
（6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应_______。
【答案】（1）④⑦ （2）NaHCO3=Na++HCO
（3）FeCl3 （4） ①. 酸性 ②. （5）BC
（6）2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH
【解析】
【小问1详解】
混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物；
①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
②Fe是单质，属于纯净物，不是电解质；
③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质；
⑤熔融的NaHSO4是纯净物，属于电解质；
⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质，
⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；
⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于混合物的是④⑦。
【小问2详解】
碳酸氢钠在水中的电离方程式为。
【小问3详解】
Fe(OH)3胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
【小问4详解】
二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：。
【小问5详解】
A．和稀反应的离子方程式为OH－+CH3COOH＝CH3COO－+H2O；
B．NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
C．与稀HNO3反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
D．与稀反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO＝+2H2O；
能用同一个离子方程式表示的为：BC。
【小问6详解】
过程Ⅱ是亚硫酸钠和O2、氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。
16. “赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。
A. 蔗糖B. 硫酸钾C. 高锰酸钾D. 硝酸银
（2）配制 500mL 上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、_______、_______ (填写所缺仪器名称)。
（3）“鲜花保鲜剂”中 K+(蔗糖、阿司匹林中均不含 K+)的物质的量浓度为_______ml/L。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______(填字母)。
A. 使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
（5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是_______ (填序号)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）A （2） ①. 500mL 容量瓶 ②. 胶头滴管
（3）0.024 （4）BC
（5）②④
【解析】
【小问1详解】
非电解质是在水溶液或者熔融状态不导电的化合物；蔗糖是有机化合物，不能电离出阴阳离子，属于非电解质，硫酸钾、高锰酸钾和硝酸银都是盐，属于电解质，故答案为A。
【小问2详解】
配制500 mL“鲜花保鲜剂”时，需要托盘天平称量一定量的药品，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到500mL容量瓶中进行定容，定容时还需胶头滴管加水，综上所述所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管。
【小问3详解】
硫酸钾和高锰酸钾中含有K+，500 mL“鲜花保鲜剂”中=0.024ml/L。
【小问4详解】
A. 容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前应该检查它是否漏水，故A正确；
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，故B错误；
C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入烧杯加入蒸馏水稀释，冷却后再转移到容量瓶，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能用于稀释溶液，故C错误；
D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，将溶液摇匀，故D正确；
故答案为：BC。
【小问5详解】
①定容时还需要加蒸馏水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响浓度；
②忘记将洗涤液转入容量瓶，相当于有一部分溶质未转移进去，造成溶质偏少，浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶刻度线，相当于加水加少了，溶液体积偏小，造成浓度偏大；
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，相当于加水加多了，造成浓度偏低；
故答案为：②④。
17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ．氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）装置A制取氯气的反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
②当该反应转移0.2ml电子时，产生标准状况下氯气的体积为_______L。
（3）导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的_______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 2.24
（3） ①. F ②. 氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中
（4） ①. FeCl2 ②. 在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl
【解析】
【分析】A为氯气制取装置，B为干燥装置。然后氯气和铁反应生成氯化铁，生成的氯化铁冷凝收集，多余氯气进行尾气吸收，据此分析。
【小问1详解】
盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问2详解】
①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，转移电子数为10，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②当该反应转移0.2ml电子时，产生标准状况下氯气为0.1ml，体积为2.24L。
【小问3详解】
氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需要接干燥装置，则导管b口应与F连接，既可以吸收尾气，又可以防止氯化铁水解，则作用是氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中。
【小问4详解】
由于盐酸易挥发，氯气中含有大量的HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁，则其中含有较多的FeCl2杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。
18. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______(用离子方程式表示)。
③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
②下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______。
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式_______，该样品中Na2CO3的纯度是_______。
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- ③. HCO+ OH-=H2O+CO ④. D
（2） ①. C ②. abc ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl ④. ⑤. 83.2%
【解析】
【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。
【小问1详解】
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源， Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。上述离子中数目明显减少，减少的原因是HCO+ OH-=H2O+CO。
③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确；
B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确；
C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确；
D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误；
故选D。
【小问2详解】
①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。
②a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确；
b.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；
c.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故c正确；
故答案为：abc；
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl。
④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据：
选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
硝酸银
质量(g)
25.0
0.87
0.2
0.316
0.1
摩尔质量(g·ml-1)
342
174
180
158
170
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