江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、2023年10月4号，瑞典皇家科学院宣布将2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于，在碳核表面含有、等基团。下列说法正确的是( )
A.碳量子点属于胶体
B.碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应
C.碳量子点直径比氢离子大
D.碳量子点与石墨属于同素异形体
2、分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是( )
A.电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸
B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气
C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠
D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯
3、某溶液中含有较大量的三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是( )
①滴加溶液
②过滤
③滴加溶液
④滴加溶液
A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③
4、下列指定量不相等的是( )
A.等质量的与所含的硫原子数
B.相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数
C.相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子数
D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数
5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.和的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为
B.溶液中含有0.3个
C.与足量完全反应，转移的电子数为3
D.铁粉与水蒸气反应生成，反应中转移的电子数为2
6、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
7、下列物质的转化不能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：
B.能使酚酞变红的溶液：
C.溶液：
D.溶液：
9、对于时水中溶解了气体（标况下）后形成的溶液，下列说法中正确的是( )
A.所得溶液的体积为
B.所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C.根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得
D.根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得
10、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B.二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
11、下列离子方程式正确的是( )
A.溶于水：
B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
C.氯气溶于水呈酸性：
D.向溶液中通入
12、配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.玻璃棒的作用是摚拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中
D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制
13、某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
A.反应中转移电子时，消耗还原剂
B.还原性：
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.该反应中被氧化为
二、填空题
14、I.根据所学知识完成下列问题：
（1）按要求写出下列电离或离子方程式：
①在水溶液中的电离方程式：_______。
②将醋酸溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是_______。
③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应离子方程式：_______。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（，且均为价，下同）是由铁酸盐经过高温反应得到的。若中，，则中与个数之比为_______。
Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（3）①某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
②某三价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为_______。
（4）取和的硫酸溶液注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______。
（5）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为_______。
15、Ⅰ.为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
（1）操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有_______、过滤、洗涤、干燥。
（2）若试剂是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。
（3）配制的溶液，需称量绿矾晶体质量为_______g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水
B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线
Ⅱ.用晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。
（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀
证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
（6）实验测定溶液放置过程中溶液的和黄色固体的量的变化，结果如表：
分析黄色固体中除还可能含有_______离子。
（7）查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______。
16、氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
（1）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿（主要成分为）混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取的装置，请回答：
盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）上图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。（填序号）
（3）已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条）。装置C的Ⅱ处的试剂是_______（填序号）
a.碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）
b.无水氯化钙
c.浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。
（4）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有_______相同浓度时，的氧化性强于_______
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
Ⅰ.向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。
③针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。
17、物质的制备是化学学科的基本研究方向。
（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①
②
③
在上述三种方法中最好的是_______（填序号），若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。
（2）某同学拟用溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①取该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解_______
②小心加热溶液_______
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______（填化学式）。
（3）用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_______（填字母），原因是避免生成_______（填物质的化学式）沉淀。
A.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
（4）过氧化钻是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得不溶于水，在时稳定，加热至时逐渐变为无水，其制备过程如下：
Ⅰ.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发_______②______________
Ⅱ.“沉淀时发生的反应用化学方程式表示为：_______。
参考答案
1、答案：C
解析：A.碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，A错误；
B.碳量子点不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误；
C.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，直径比氢离子大，C正确；
D.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，羒基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，D错误；
故选C。
2、答案：C
解析：A.五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠均为盐，次氯酸属于酸，均为电解质，A正确；
B.乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气均为非电解质，B正确；
C.氧化钙、氧化镁、氧化亚铁均为碱性氧化物_______而过氧化钠和水反应还会生成氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，C错误；
D.二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯均属于化合物，且能与碱反应生成盐和水，因此它们属于酸性氧化物，D正确；
故选C。
3、答案：D
解析：用含有溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用溶液检验，二者反应生成白色沉淀；用溶液检验，二者反应生成白色沉淀；、、都和反应，、都和溶液反应生成白色沉淀；只有和溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验；即正确顺序为④②①②③。
故选D。
4、答案：B
解析：A.与分子中均只含有硫原子，则等质量的与所含的硫原子数相等，A不符合题意；
B.1分子分别完全转化为和时转移的电子数分别为4、2，则相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数不相等，B符合题意；
C.溶液与溶液中均完全电离出氯离子，相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子均为0.06ml，则氯离子数目相等，C不符合题意；
D.根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，D不符合题意；
故选B。
5、答案：A
解析：A.含有2个钠离子和1个氧离子，中有2个钠离子和一个过氧根离子，均含有2个阴离子、2个阳离子，则混合物中含有阴、阳离子物质的量之比固定为1:2，A正确；
B.溶液中含0.1ml，0.1ml中含有0.3mlO，但是溶剂水中也含有氧原子，故氧原子数大于0.3，B错误；
C.反应中氯元素化合价由0变为-1，则与足量完全反应，转移的电子2ml，数目为2，C错误；
D.没有标况，不能计算氢气的物质的量，不确定转移的电子数，D错误；
故选A。
6、答案：C
解析：A.洁净铁丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，可能存在钾元素，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有钾；但是该溶液中不一定含有钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，A错误；
B.向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子等离子，B错误；
C.向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色，则溶液中可能原来就有铁离子，不一定含，C正确；
D.鲜花中有水，氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性使得鲜花褪色，D错误；
故选C。
7、答案：B
解析：A.钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，能一步实现，A不符合题意；
B.铁和水高温生成四氧化三铁，四氧化三铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，不能一步实现，B符合题意；
C.饱和食盐水通入足量氨气、二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能一步实现，C不符合题意；
D.氯气和水生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸，浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，能一步实现，D不符合题意；
故选B。
8、答案：A
解析：A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B.铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量，会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C.酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意；
D.铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意；
故选A。
9、答案：D
解析：A.气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A错误；
B.100mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是0.1L，不确定溶液的浓度，B错误；
C.因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C错误；
D.该溶液的质量分数=[溶质的质量÷（水的质量+溶质的质量）]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D正确；
故选D。
10、答案：C
解析：A.溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具有对应关系，A不符合题意；
B.二氧化氯具有强氧化性，能杀灭病菌，可以用于杀菌消毒，具有对应关系，B不符合题意；
C.钠的还原性强，可以用于冶炼金属钛，与单质的熔点低无关，不具有对应关系，C符合题意；
D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不符合题意；
故选C。
11、答案：B
解析：A.过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误；
B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，反应为：，B正确；
C.氯气通入水中生成弱酸次氯酸和盐酸：，C错误；
D.氯化钙和二氧化碳不反应，不能生成沉淀，D错误；
故选B。
12、答案：A
解析：A.容量瓶身标有温度、容量、刻度，没有浓度，A错误；
B.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为②①④③，B正确；
C.玻璃棒的作用是摚拌和引流，容量瓶只能用于配制溶液不能存储溶液，故配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中，C正确；
D.为防止产生误差，溶解后一定要冷却至室温；定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制，D正确；
故选A。
13、答案：A
解析：A.N元素化合价由-3升高至0，电子转移为，因此每消耗1ml还原剂，转移3ml电子，A错误；
B.还原剂还原性大于还原产物，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，故还原性：，B正确；
C.由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D.N元素化合价由-3升高至0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，D正确；
故选A。
14、答案：（1）；；
（2）
（3）；
（4）0.28
（5）
解析：（1）①在水溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式：。
②将醋酸溶液逐滴滴入到溶液中，弱酸醋酸和碳酸根离子生成碳酸氢根离子和醋酸根离子，发生的离子方程式是。
③制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；
（2）若中，，依据化合物中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为−2价，设中与个数之分别为a、2-a，则（+2）+ （+3）×a+ （+2）×（2-a）+（−2）×3.5=0，a=1，则与个数之比为1:1；
（3）①某条件下，氧气为0.5ml，所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为。
②某三价金属的氯化物化学式为，其含有，则此氯化物为0.1ml，摩尔质量为；
（4）取和的硫酸溶液注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是；
（5）需要0.1ml；0.1ml提供0.1ml硫酸根离子，则还需0.2ml；此时钾离子共0.4ml，则还需0.3ml提供钾离子和氯离子；故需三种溶质的物质的量之比为0.3:0.2：0.1=3:2:1。
15、答案：（1）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶
（2）
（3）；容量瓶、胶头滴管；AD
（4）
（5）溶液；溶液
（6）
（7）适量的稀硫酸和铁粉
解析：（1）经操作①之后得到液体和固体，操作①为过滤。滤液D中含硫酸亚铁，从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（2）过氧化氢具有氧化性，铜、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜、水：。
（3）容量瓶的规格没有240mL，因此应先配制250mL0.2ml/L的FeSO4溶液，之后用量筒量取240mL，则需称量绿矾晶体质量为0.2ml/L×0.25L×278g/ml=13.9g；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和250mL容量瓶；
A.所称取的晶体失去了部分结晶水，溶质的物质的量偏多，所配溶液浓度偏高，A正确；
B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，无影响，因为定容时还要加水，B错误；
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，C错误；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，D正确；
答案选AD。
（4）亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化为铁离子，反应为；
（5）铁离子和KSCN溶液反应变红色，故试剂1为KSCN溶液；硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故试剂2为溶液；
（6）由表可知，随着氧化过程的进行，溶液酸性增强，则氢离子浓度增大，生成的氢离子只能源于水，则根据质量守恒可知，水中的氢氧根进入黄色固体，故答案为氢氧根离子；
（7）由图可知，pH越小则亚铁离子氧化率越低，且铁单质能将铁离子还原为亚铁离子，故配制溶液时，需要添加适量的稀硫酸和铁粉。
16、答案：（1）分液漏斗
（2）C
（3）；干燥的有色布条；b；氢氧化钙浓度太低，不能吸收完全
（4）醋酸和反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验I中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验I、Ⅱ现象不同；温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气；0.002
解析：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）A.净化氯气应先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，A错误；
B.用向上排空气法收集氯气，B错误；
C.用氢氧化钠溶液进行尾气处理，C正确；
故选C。
（3）①浓盐酸与漂白粉发生反应生成氯气的化学方程式为：；
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中Ⅰ处放湿润的有色布条，装置C中Ⅲ处应放入的是干燥的有色布条；装置C的Ⅱ处的试剂是不与氯气反应的固体干燥剂，可用无水氯化钙，故选b；
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是氢氧化钙浓度太低，不能吸收完全；
（4）①已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验I中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验I、Ⅱ现象不同；
②根据图中信息得出温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气；
③含次氯酸钠的溶液浓度为=0.2ml/L，取加水稀释至，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为0.002ml/L。
17、答案：（1）③；
（2）；；
（3）A；
（4）防止受热分解；
解析：（1）方法①钠与氧气反应时，总会伴随有，引入杂质，故方法①不适合。方法②首先是产物中混有碳杂质，且生成的会与反应生成，故此方法也不好。方法③，此反应中产物只有是固体，且另一产物可以把周围环境中的氧气排干净，使得不能继续被氧化成；故方法③最好；
①中钠元素化合价由0变为+1，生成1ml转移电子2ml；②中钠元素化合价由0变为+1，生成1ml转移电子2ml；③中6个Na单质原子中钠元素化合价由0变为+1，生成1ml转移电子；故转移电子的物质的量之比是；
（2）氢氧化钠吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠和水，；碳酸氢钠和加入氢氧化钠生成碳酸钠和水，；实验步骤②是除去溶液中溶解的过量二氧化碳，若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是二氧化碳和碳酸钠生成的碳酸氢钠杂质；
（3）在烧杯中制备沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中，故选A；
（4）Ⅰ. 温度较高分解，则“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止受热分解；
Ⅱ.“沉淀时发生的反应为和加入的30%、一水合氨，在0℃条件下得到沉淀，根据质量守恒可知，还同时生成氯化铵，化学方程式表示为。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色
溶原溶液中不一定含
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气也具有漂白性
1小时
6小时
24小时
溶液的
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量