广东实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份广东实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是
A．神舟十三号载人飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子化合物
B．“北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢做推进剂，产物对环境无污染
D．T-碳(T-Carbn)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
2．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
3．下列关于物质制备说法正确的是
A．石油通过分馏和裂化都能获得汽油
B．煤的干馏与石油的分馏都属于物理变化
C．工业上通过电解MgO制备金属镁
D．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳
4．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁可以防倒吸
6．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
7．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9°C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作为氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu+
D．步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S原子生成
8．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．0.1 ml桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L(标准状况)
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
9．下列各组离子能大量共存的是
A．在cH+=1ml/L的溶液中：NH4+、Al3+、OH−、SO42−
B．在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl−
C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、NO3−
D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3−、NO3−
10．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH−=NH3↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
D．FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−
11．锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．工作时，K+移向石墨电极
B．Zn电极在工作中发生还原反应
C．石墨电极工作时的电极反应：O2−4e−+2H2O=4OH−
D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路
12．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
下列说法错误的是
A．还原操作将I2还原为I−的目的是使CCl4中的碘进入水层
B．操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
C．操作X时，CCl4由分液漏斗下口放出
D．回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质
13．某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单氢化物的沸点：WD．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露
14．下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2NA
B．常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．常温常压下，124gP4中所含P−P键数目为4NA
16．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式为 。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是_______。(填字母序号)
A．稀硫酸B．溴水C．水D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_______。(填字母序号)
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
(4)已知乙烯与异丁烯CH2=CCH32互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式： 。
(5)某芳香烃的结构为 ，它的分子式为 ，一氯代物有 种。
(6)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
三、原理综合题
18．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2g+3H2g高温、高压2NH3g。气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能kJ⋅ml−1，一些共价键的键能如下表所示。
①请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成2ml氨气时 (填“放出”或“吸收”)的热量为Q1，则Q1为 kJ。
②在与①相同条件下，将1ml氮气和3ml氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为Q2，则Q1与Q2比较，正确的是 (填字母)。
A．Q1>Q2 B．Q1(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图1所示。

①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。4min内，CO的平均反应速率v(CO)= 。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号)。
A．降低温度
B．减小铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He使容器的容积增大
D．保持容积不变，充入He便体系压强增大
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
A．vCO2=v(CO)
B．单位时间内生成nmlCO2，的同时生成nmlCO
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH4燃料电池如图2所示。

实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；当消耗11.2L(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为 ml。
四、工业流程题
19．CCl2⋅6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为C2O3、C(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)，制取CCl2⋅6H2O的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01ml/L)；
③CCl2⋅6H2O熔点为86℃，加热至110∼120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
(1)用盐酸和Na2SO3溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是 。
(2)写出浸出过程中C2O3发生反应的离子方程式 。
(3)在浸出液中加入NaClO3发生反应的主要离子方程式： ；若向“浸出液”中不慎加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，该气体是 。
(4)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH分析，加Na2CO3调pH应控制的范围为 。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 (填序号)。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C． 4.0~4.5 D．5.0~5.5

(6)制得的CCl2⋅6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
五、实验题
20．某实验小组为探究含硫化合物(NH4)2S2O8的性质，设计如下实验探究(NH4)2S2O8的氧化性。
实验操作：向小试管中加入2mL0.2ml⋅L−1KI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量0.2ml⋅L−1NH42S2O8溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在SO42−。
(1)NH42S2O8与KI反应的离子方程式为 。
(2)检验该溶液中存在SO42−的具体操作及现象为 。
(3)实验结论：NH42S2O8的氧化性 (填“强于”或“弱于”)I2。
已知：I2可与S2O32−发生反应：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−。为了进一步探究NH42S2O8与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：
(4)上述实验Ⅱ中的V1= ；V2= 。
加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：NH42S2O8与KI反应的速率远低于I2与Na2S2O3反应的速率；
猜想2：NH42S2O8先与Na2S2O3反应，Na2S2O3消耗完后才与I−反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
(5)验证猜想1的实验设计为 (填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为 。
(6)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为 。
(7)由上述实验可知 (填“猜想1”或“猜想2”)成立。
【参考答案】
1~5CDAAC 6~10BAACA 11~16 ABBDCA
17．(1)
(2)BD
(3)B
(4)CH2=CCH32 →引发剂
(5)C18H14 4
(6) C(CH3)2=C(CH3)2 CH3C≡CCH3
18．(1) 放出 92 B
(2) > 0.125ml/L·min AC BD
(3)B CH4+10OH−−8e−＝CO32−+7H2O 减小 4
19．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(2)C2O3+SO32−+4H+=2C2++SO42−+2H2O
(3)ClO3−+6Fe2++6H+=Cl−+6Fe3++3H2O Cl2
(4)5.2~7.6
(5)除去锰离子，分离出含C2+的溶液 B
(6)防止温度过高而失去结晶水
20．(1)S2O82-+2I-=2SO42-+I2
(2)向清液中滴加过量盐酸，无沉淀生成，再向所得混合液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
(3)强于
(4)3.0 2.0
(5)实验Ⅳ 实验Ⅲ
(6)反应过程中有I2生成，并被CCl4及时分离
(7)猜想1
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
氢氟酸具有弱酸性
B
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
C
用HNO3除去试管中的银镜
HNO3具有强氧化性
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
说明Na2SO3已变质
B
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
铝表面有气泡
金属活动性：Mg＞Al
C
将某气体通入品红溶液中
溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将10mL2ml/L的KI溶液与1mL1ml/LFeCl3溶液混合
充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红
该反应为可逆反应
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有氧化性
制取并收集少量氨气
干燥SO2
喷泉实验
共价键
H−H
N≡N
N−H
键能/kJ⋅ml−1
436
946
391
沉淀物
Fe(OH)3
FeOH2
COH2
AlOH3
MnOH2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
试验编号
0.2ml⋅L−1KI溶液/mL
0.01ml⋅L−1Na2S2O3溶液/mL
蒸馏水/mL
0.4%的淀粉溶液/滴
0.2ml⋅L−1NH42S2O8溶液/mL
变色时间/s
Ⅰ
4.0
0
4.0
2
2.0
立即
Ⅱ
4.0
1.0
V1
2
V2
30
试验编号
0.2ml⋅L−1 KI溶液/mL
0.001 ml⋅L−1碘水/mL
0.01ml⋅L−1 Na2S2O3溶液/mL
CCl4/mL
0.4%的淀粉溶液/滴
0.2ml⋅L−1 NH42S2O8溶液/mL
实验现象
Ⅲ
2
0
20
10
0
0.2
下层溶液显浅紫色
Ⅳ
0
5
20
0
2
20
溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝