内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题(含答案)

这是一份内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学创造美好生活，下列生活实践活动与对应化学知识关联错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列操作或装置正确并能达到实验目的的是( )
A.图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B.图②用此装置可制沉淀
C.图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有
D.图④用于制备沉淀
3、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是( )
A.加入、、、等离子，可以大量共存
B.可用pH试纸测定该溶液的pH
C.向该溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为：
D.该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生，转移电子数约为个
4、布洛芬(异丁苯丙酸)有镇痛、抗炎作用，结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.异丁苯丙酸是苯的同系物B.分子式为
C.苯环上二氯代物有3种D.1ml该分子最多可与加成
5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B.简单离子半径：WC.简单气态氢化物熔沸点：WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
6、甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从D口通入10ml混合气体，其中含苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法正确的是( )
A.甲池中A处为负极，通入
B.乙池中多孔性惰性电极上发生：+6H++6e-=
C.导线中共传导12ml电子
D.甲池中由G极移向F极，乙池中由多孔性惰性电极移向惰性电极
7、25℃时，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液的与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。已知：。下列说法正确的是( )
A.的电离方程式为：
B.当时，溶液中
C.在溶液中含为，当调溶液时，开始沉淀
D.当加入调溶液时，溶液中离子
二、填空题
8、锂离子电池是新能源汽车的核心部件，综合利用好含锂资源对新能源汽车可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含量：、、、)制备，并制备锂离子电池的正极材料。部分工艺流程如下：
资料：①滤液1、滤液2中部分离子浓度()
②EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
③某些物质的溶解度(S)
Ⅰ.制备粗品
(1)上述流程中为加快化学反应速率采取的措施是____________。
(2)滤渣2的主要成分有____________(填化学式)。
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出固体粗品的操作是____________。
Ⅱ.纯化粗品
(4)将粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液，稀溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极进行电解。电解后，向得到的浓溶液中加入适量溶液共热、过滤、洗涤、干燥得高纯。
a.电解池中阳极的电极反应式是____________，宜选用____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
b.生成高纯反应的离子方程式为____________。
Ⅲ.制备
(5)需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是____________。
(6)比亚迪公司的“刀片电池”，其放电时的总反应为，则放电时正极反应式为____________。
9、中国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：
(1)已知：甲烷和乙酸的燃烧热分别为、，试写出甲烷与合成乙酸的热化学方程式____________。
(2)甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如图甲所示，其中选择性最高的产品是____________，反应中应加入的等离子体催化剂是____________。
(3)在某一钢性密闭容器中的分压分别为、，加入催化剂并加热至使其发生反应：。
①能够说明上述可逆反应达到平衡状态的选项是____________(填标号)
A.密度不再改变
B.平均摩尔质量不再改变
C.和的分压相等
D.的分压不再改变
E.
②研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则____________，___________。
③达到平衡后测得体系总压是起始时的倍，则该反应用分压表示的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。
④温度对产物流量及平衡转化率的影响如图乙所示，可知反应__________0(填“>”或“<”)，原因是__________。
10、在元素周期表中，铜副族(ⅠB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于__________区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为__________，中心原子S的杂化方式为__________。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是__________。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性__________(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是__________。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为__________，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是__________(填标号)。
a.几何因素b.电荷因素c.键性因素
(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为____________；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________(储氢能力)
11、瑞格列奈(Repaglinide)为口服促胰岛素分祕降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速下降。下图为它的合成路线。
(1)B的化学名称为_________。
(2)C的结构简式为_________，D中的含氧官能团名称为_________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出G的结构式，用星号(*)标出G中的手性碳原子_________。
(4)F+G→H的化学方程式为_________。
(5)化合物A含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有_________种。
①能与溶液发生显色反应
②能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀
③碱性条件下可发生水解
其中核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_________。
(6)依据题目信息以甲苯和化合物B为主要原料，写出合成的路线________，无机试剂任选。
三、实验题
12、二氯化二硫是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知具有下列性质：
(1)实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。
①写出适合A装置制取氯气的离子方程式____________。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→____________→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是____________。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则的产率将____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是____________。实验中为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。
(2)遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式____________。
(3)某同学检验是否含有杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为____________，由此可知产品中____________(填“含有”或“不含有”) SCl2杂质。
参考答案
1、答案：A
解析：A.用活性炭去除冰箱中异味是由于活性炭表面积大，吸附力强，能够吸附异味物质，而不具有杀菌消毒作用，A错误；
B.可以用厨余垃圾制肥料，是由于厨余垃圾含N、P、K等植物生长所需的营养元素，B正确；
C.可以用84消毒液对学校桌椅消毒，是由于84消毒液有效成分NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质分子结构由于氧化发生变性，从而失去其生理作用，C正确；
D.可以以油脂为原料制备肥皂，是由于油脂在碱性条件下可发生皂化反应产生高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，D正确；
故合理选项是A。
2、答案：B
解析：A.两个试管中的浓度不同，催化剂种类不同，同时改变了两个反应条件，不能用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，A错误；
B.的水溶液显碱性，向该溶液中通入气体，发生反应：，然后与溶液中发生复分解反应产生沉淀和，因此可用图②装置制沉淀，B正确；
C.Cu与浓硫酸发生反应产生，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边滴加边振荡，使热量迅速扩散，因此不能用图③所示方法检验，C错误；
D.用图示方法制取沉淀时，应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极；石墨电极与外接电源的负极连接作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，故图④不能用于制备沉淀，D错误；
故合理选项是B。
3、答案：D
解析：A.漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是与发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；
C.滴入少量溶液，溶液仍显碱性，次氯酸根能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.与发生反应的离子方程式为：，反应中产生1ml转移电子1ml，即转移电子数约为个，故D正确；
故选：D。
4、答案：C
解析：A.异丁苯丙酸含羧基，苯不含有官能团，两者结构不相似，不是苯的同系物，故A错误；
B.根据结构简式确定分子式为，故B错误；
C.对苯环上的H编号为，两个Cl原子在苯环上的取代位置可能是1和2、1和3、1和4，所以其苯环上二氯代物有3种，故C正确；
D.1ml该分子含有1ml苯环，最多可与加成，故D错误；
故选：C。
5、答案：A
解析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S，以此来解答。
由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl，
A.W可能是N或O，与Na形成的化合物可能是氮化钠、氧化钠、过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；
B.X离子、W离子的电子层为2层，Z离子电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：Z>W>X，故B错误；
C.W为N，Y为P，氨气分子间存在氢键，所以熔沸点氨气大于磷化氢；若W为O，Y为S，水分子间存在氢键，所以熔沸点水大于硫化氢，故C错误；
D.Y与Z处于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，故D错误；
故选：A。
6、答案：D
解析：由图可知，乙池中惰性电极苯生成环己烷，碳元素价态降低得电子，乙中左侧惰性电极为阴极，电极反应式为，右侧多空惰性电极为阳极，故甲中F为正极，A口通入氧气，G为负极，B口通入氢气，据此作答。
A.根据分析，甲中A为正极，通入氧气，故A错误；
B.乙中左侧惰性电极为阴极，发生还原反应：，故B错误；
C.乙中左侧惰性电极为阴极，电极反应式为，参加反应苯的物质的量为，转移电子的物质的量为，故C错误；
D.甲池为原电池，原电池中阳离子移向正负极，F为正极，所以由G移向F；乙池为电解池，阳离子移向阴极，多孔惰性电极为阴极，则移向多孔性惰性电极，故D正确；
故选：D。
7、答案：C
解析：A.为弱电解质，电离方程式分步书写，主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：，故A错误；
B.pH=13时，，在溶液中根据硫守恒，所以，故B错误；
C.当时开始沉淀，所以，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故C正确；
D.pH=7时，根据电荷守恒可知：，则，正确的离子浓度大小为：，故D错误；
故选：C。
8、答案：(1)研磨、70℃加热
(2)、、
(3)趁热过滤
(4);阳;或
(5)增强电极的导电能力或改善成型后电极的导电作用
(6)
解析：（1）为加快化学反应速率采取的措施是研磨、70℃加热；
（2）根据分析滤液1中加入NaOH调节pH=12沉淀，故滤渣2主要为还有极少量的；
（3）根据表可知高温溶解度小，故90℃充分反应后，通过趁热过滤分离出固体粗品，故答案为：趁热过滤；
（4）①a中，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，阳极的电极反应式是，溶液中阴离子不断放电使阳离子浓度增大，为维持溶液电中性，宜选用阳离子交换膜；
②生成高纯反应的离子方程式为或；
（5）高温成型时要加入少量石墨，可起到改善成型后电极的导电作用，故答案为：增强电极的导电能力或改善成型后电极的导电作用；
（6）根据放电时总反应，放电时正极发生还原反应，得电子生成，电极反应式为。
9、答案：(1)
(2)乙酸;
(3)BDE;15;3.96;;>;随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应
解析：（1）甲烷和乙酸的燃烧热分别为、，则①
②；
根据盖斯定律①-②得；
（2）根据图甲所示，选择性最高的产品是乙酸，反应中应加入的等离子体催化剂是；
（3）①A.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，密度不再改变，反应不一定平衡，故不选A；
B.反应前后气体总质量不变，气体物质的量不同，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C.和的分压相等，不能判断是否不再改变，所以反应不一定平衡，故不选C；
D.反应达到平衡，各物质分压不变，的分压不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D；
E.反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选E；
选BDE。
②研究表明CO的生成速率，某时刻测得，
则，。
③
达到平衡后测得体系总压是起始时的倍，，，则该反应用分压表示的平衡常数。
④随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，>0。
10、答案：(1)ds;
(2)四面体形;;硫代硫酸根中因为硫比氧半径更大，所以更易提供孤对电子与银离子形成配位键，所以中配位原子是硫
(3)强于;氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，、、的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以更容易电离出，酸性更强
(4)4;ab
(5);
解析：（1）已知Ag元素的原子序数为47，Ag元素在周期表中的位置是第五周期ⅠB族，属于ds区，基态Ag原子的价电子排布式为，故答案为：ds；；
（2）①配体阴离子的中心原子是硫，另一个硫原子相当于氧原子，则中心原子硫的孤电子对数为=0，价层电子对数为，所以空间构型是四面体形，中心原子采用杂化；
②硫代硫酸根中因为硫比氧半径更大，所以更易提供孤对电子与银离子形成配位键，所以中配位原子是硫；
（3）（ ）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，含非羟基氧原子个数越多酸性越强，所以酸性强于；氯、溴、碘的氢化物为：HCl、HBr、HI，由于氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H—Cl、H—Br、H—I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出，酸性更强，故酸性由强到弱排序为HI＞HBr＞HCl；
（4）由图2得出：，离最靠近等距离的有四个，即配位数为4；
a.由于，在(阳离子)(阴离子)<0.732范围内，但是晶体结构和NaCl晶体不同，所以a几何因素不可以作为晶体结构的原因，故a错误；
b.AgI和NaCl的阴阳离子的电荷比相同，所以b电荷因素不可以作为晶体结构的原因，故b错误；
c.和离子半径大，受相反电荷离子的电场作用变成椭球形，不再维持原来的球形，离子键就向共价键过渡，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，其离子键的纯粹程度不高，离子键的纯粹程度简称键性因素，所以造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因是键性因素，故c正确；
故答案为：4；ab；
（5）立方晶胞中，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中，Au有8×=1个，Cu有6×=3个，H有4个，所以晶体的化学势为，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。
11、答案：(1)溴乙烷(或1-溴乙烷或一溴乙烷)
(2)；酯基、醚键
(3)
(4)
(5)13；
(6)
解析：A与溴乙烷发生取代反应C：，C与NBS发生取代反应产生D：，D与NaCN发生Br原子的取代反应，然后酸化可得E，E与发生—OH的取代反应产生F，F与G发生取代反应产生H，H与NaOH溶液发生酯基的水解反应，然后酸化可得瑞格列奈。
（1）有机物B结构简式是，该物质名称为溴乙烷(或1-溴乙烷或一溴乙烷)；
（2）根据上述分析可知有机物C结构简式是；
D结构简式是，其中的含氧官能团名称为酯基、醚键；
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。则化合物G的结构式，用星号(*)标出G中的手性碳原子，则G的结构式是；
（4）F是，G是，F与G发生取代反应产生H：和HCl，则F+G→H的化学方程式为：；
（5）化合物A是，其同分异构体符合条件：①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀，说明含有—CHO；③碱性条件下可发生水解，说明分子中含有HCOO—，则分子中除苯环外，若只有两个取代基—OH、，二者在苯环上的位置有邻、间、对3种位置；若有三个取代基，，三个都处于相邻位置，有3种结构；三个都处于相间位置，只有1种结构；若两个相邻，则有种不同结构，故符合条件的同分异构体种类数目是种；
其中核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；
（6）甲苯与NBS发生取代反应产生，该物质与NaCN先发生取代反应，然后酸化得到，该物质与在存在条件下反应产生，故以甲苯和溴乙烷为原料合成的路线为： 。
12、答案：(1);F→C→B→E;吸收尾气，防止污染空气；防止空气中的水气进入E中，发生水解;偏低;若泄漏遇明火接触，有引起燃烧的危险;滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)
(2)
(3)56.8%;含有
解析：（1）①A装置为固液不加热装置，可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式；
②依据物质的性质和反应原理可知，实验过程为利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E→D，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气；防止空气中的水气进入E中，发生水解；
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，装置中的氯气没有赶入E中，的产率将偏低；
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是若泄漏遇明火接触，有引起燃烧的危险；反应生成的氯气过量则会生成，温度过高会分解，为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；
（2）遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，由元素守恒可知气体为、HCl，沉淀为S，该反应的化学方程式；
（3）所得固体为AgCl，则氯元素的质量为：×2.87g=0.71g，则样品中氯元素的质量分数为×100%=56.8%，又中氯元素的质量分数为：×100%≈52.59%，中氯元素的质量分数×100%≈68.93%，52.59%<56.8%<68.93%，故含有杂质。
选项
生活实践活动
化学知识
A
用活性炭去除冰箱中异味
活性炭具有杀菌消毒作用
B
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
用84消毒液对学校桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
D
用油脂为原料制备肥皂
油脂可发生皂化反应
离子
滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94
0.08
20
40
60
80
100
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解
②氯气过量发生反应：
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气