江苏省南通中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南通中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不应该提倡的是( )
A.就地焚烧农作物秸秆，提高土壤肥效
B.强化垃圾分类回收，推动资源化利用
C.改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展
D.使用高效低毒农药，减少作物农药残留
2、用和合成碳酸二甲酯的反应为。下列说法正确的是( )
A.是非极性分子
B.中的键角小于中的键角
C.和能形成分子间氢键
D.该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
3、下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是( )
A.乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液
B.葡萄糖有还原性，可用于制银镜
C.乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔
D.苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘
4、下列有关溴水的实验方案设计正确的是( )
A.除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
B.鉴别乙醇、直馏汽油、裂化汽油：各取液体少许，加入溴水，振荡，静置，观察现象
C.检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键
D.探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，下列推断正确的是( )
A.第一电离能：
B.Y的简单氢化物的沸点比X的高
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.的空间构型为正四面体
6、古代蜡的主要成分是高级脂肪酸酯。下列关于“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中所涉及物质的说法不正确的是( )
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝和高级脂肪酸酯都属于高分子聚合物
C.“蜡炬成灰”过程中高级脂肪酸酯发生了氧化反应
D.蚕丝和高级脂肪酸酯在一定条件下都能发生水解反应
7、下列关于物质结构对性质影响的说法不合理的是( )
A.卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应
B.乙醇分子中乙基是推电子基，氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢
C.苯环与羟基之间的相互作用使苯酚的羟基在水溶液中发生部分电离，显弱酸性
D.醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在碳原子上
8、下列装置与操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取银氨溶液B.用装置乙分离乙醇与水
C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁分离碳酸钠溶液与乙酸乙酯
9、探究HOOCCOOH的性质，进行如下实验。
实验①：向酸性溶液中加入HOOCCOOH，溶液褪色
实验②：向澄清石灰水中加入少量HOOCCOOH，产生白色沉淀
实验③：向溶液中加入HOOCCOOH，产生气泡
实验④：向和浓硫酸混合溶液中加入HOOCCOOH并加热，产生香味物质
下列说法正确的是( )
A.实验①说明HOOCCOOH有漂白性
B.实验②说明HOOCCOOH有酸性
C.实验③说明常温下
D.实验④中产生的香味物质可能是
10、蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料，染色过程中涉及反应：
下列有关有机物的组成与结构的说法正确的是( )
A.靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B.靛蓝的分子式为
C.靛白分子中所有原子处在同一平面
D.靛白分子中有两个手性碳原子
11、蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料，染色过程中涉及反应：
下列有关有机物的性质说法正确的是( )
A.靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种
B.靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.1ml靛蓝最多可以与发生加成反应
D.靛白能发生加成、取代、消去、氧化反应
12、某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。
已知：①②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是( )
A.装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换
B.开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯
C.由加入乙醇的质量和装置丙减少的质量可推知乙醇中羟基上的氢能与钠反应
D.将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有
二、多选题
13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
14、乙酸乙酯是良好的有机溶剂和食用香料，可用冰乙酸和乙醇作原料、作为催化剂制备，过程如下：
Ⅰ.制备。一种利用废旧镀锌铁皮制备的流程如下图：
(1)“碱洗”时加入溶液除，写出生成的离子方程式 。
(2)“氧化”时加入的需稍过量，除了使充分反应外，还可能的原因是 。
(3)含量的测定。制备乙酸乙酯所用要求纯度在99.5%(质量分数)以上。称取样品，加入稀盐酸充分溶解后配成溶液，从中取溶液，加入(Na2H2Y)标准溶液，用氨水调节pH后，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用标准溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液。计算判断该样品纯度是否符合要求 (写出计算过程)。已知：。
Ⅱ.制备乙酸乙酯。向三口瓶中加入一定量无水乙醇和，在恒压滴液漏斗中加入无水乙醇和冰乙酸。滴加混合液体，80~90℃条件下反应45分钟，改用蒸馏装置蒸馏至不再有馏出液为止。粗品经碱洗、水洗、干燥后得产品。
(4)补充完整蒸馏操作：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，收集馏分。
(5)用替代浓硫酸作该反应催化剂的优点是 。
15、化合物E可用作香料的稀释剂，其人工合成路线如下：
(1)C中含有的官能团名称是。C分子中最多有 个原子在同一平面。
(2)分子中含有碳氧σ键的数目为 。写出E与足量溶液反应的化学方程式 。
(3)A与X互为同分异构体，其中A能与溶液发生显色反应，X不能。写出A的结构简式： 。
(4)反应①和③均是取代反应，设计反应①、③的目的是 。
16、布洛芬是一种抗炎药，具有解热镇痛作用。一种合成布洛芬的方法如下：
已知：
(1)D分子中采取杂化与杂化的碳原子的数目之比为 。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)C的结构简式为 。
(4)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 。
①能发生银镜反应和水解反应。
②核磁共振氢谱有4个吸收峰。
(5)补充完整下列合成路线流程图(括号内写反应物和反应条件，方框中写结构简式)：
17、苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。
Ⅰ.苯甲醛自身氧化还原法
向反应容器中加入溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。
已知：相关物质的物理性质如下表
(1)已知与溶液反应生成和。1ml发生该反应时转移电子数目为 。
(2)不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是 。
Ⅱ.高锰酸钾氧化法
步骤1：向图-1所示三口瓶中依次加入甲苯(约)、水和(约)高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。
步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出步骤1中生成、KOH和的化学方程式： 。
(4)判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是 。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是 。
(5)已知在强碱性溶液中稳定存在，向碱性溶液中加酸会生成和，时反应趋于完全。补充完整制取晶体的实验方案：
将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物(和)，将混合物溶于水， ，得晶体。(实验中可选用试剂：冰水、。部分物质溶解度曲线如图-2所示)
参考答案
1、答案：A
解析：A.就地焚烧农作物秸秆，污染空气，不应提倡，故选A；
B.强化垃圾分类回收，有利于资源的循环利用，故不选B；
C.改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展，可以减少污染，故不选C；
D.使用高效低毒农药，减少作物农药残留，能有效减少对环境的污染程度，故不选D；
选A。
2、答案：C
解析：A.是极性分子，A错误；
B.为直线型分子，键角为，为V型，键角为，所以中的键角大于中的键角，B错误；
C.和中都含有，能形成分子间氢键，C正确；
D.该反应过程中有极性键断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误；
故选C。
3、答案：B
解析：A.乙二醇熔点低，可用作汽车防冻液，与其易溶于水无关，选项A错误；
B.葡萄糖含有醛基，能够还原银离子，可用于制镜工业，选项B正确；
C.它可以在高温和高压的条件下，发生聚合反应，形成聚乙炔，而与其可燃性无关，选项C错误；
D.碘在苯中溶解度大于在水中，且苯与水不互溶，所以可用于萃取碘水中的碘，选项D错误；
答案选B。
4、答案：B
解析：A.除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质.苯中含有少量苯酚，加入浓溴水，苯酚和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，2，4，6-三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，无法过滤，得不到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，选项A错误；
B.直馏汽油：色层在上，水在下；裂化汽油：能使溴水褪色最终得到分层的2层无色液体；乙醇与溴水互溶；选项B正确；
C.水浴加热没有酸化，待反应充分后加入溴水，溴水与过量的碱反应而褪色，无法证明有碳碳双键，选项C错误；
D.无论取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成），均使反应后溶液显酸性，选项D错误；
答案选B。
5、答案：D
解析：A.N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故A错误；
B.的沸点比的低，故B错误；
C.C的最高价氧化物的水化物是一种弱酸，故C错误；
D.中C原子价电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，故D正确；
选D。
6、答案：B
解析：A.蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然纤维，选项A正确；
B.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，选项B不正确；
C.蜡烛燃烧属于氧化还原反应，选项C正确；
D.脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，在一定条件下都能发生水解反应，选项D正确；
答案选B。
7、答案：D
解析：A.卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应，A正确；
B.乙醇分子中乙基是推电子基，氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢，B正确；
C.苯环与羟基之间的相互作用使苯酚的羟基在水溶液中发生部分电离，显弱酸性，C正确；
D.醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，氧原子显负价，与HCN加成时H连在氧原子上，D错误；
故选D。
8、答案：A
解析：A.向溶液中加入氨水，可以制备银氨溶液，甲装置可以用于制备银氨溶液，A正确；
B.乙醇与水互溶，因为沸点不同，用蒸馏的方法将其分离，B错误；
C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯，为了防止副反应的发生，温度控制在，所以温度计应该伸入液面以下，C错误；
D.乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，所以应该用分液漏斗分离，D错误；
故选A。
9、答案：C
解析：A.实验①HOOCCOOH被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，说明HOOCCOOH有还原性，故A错误；
B.实验②草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀，说明草酸钙难溶于水，不能说明HOOCCOOH有酸性，故B错误；
C.实验③草酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明草酸的酸性大于碳酸，则常温下，故C正确；
D.分子中只含1个羟基，乙醇和草酸反应不可能生成环酯，故D错误；
选C。
10、答案：D
解析：A.靛白和靛蓝分子中共有羰基、碳碳双键、羟基、亚氨基4种官能团，故A错误；
B.靛蓝的分子式为，故B错误；
C.靛白分子中含有单键C、单键N原子，根据甲烷、氨气的空间构型可知，不可能所有原子处在同一平面，故C错误；
D.分子中有两个手性碳原子(*号标出)，故D正确；
选D。
11、答案：A
解析：A.靛白和靛蓝分子中两个苯环的化学环境均相同，则二者分子中苯环上的一氯代物均为4种，A正确；
B.靛蓝分子中含有的氨基可以与酸反应，羰基无法与碱反应，B错误；
C.1ml苯环可以与3ml发生加成，1ml碳基可以与1ml加成，1ml碳碳双键可以与1ml加成，故1ml靛蓝最多可以与9ml加成，C错误；
D.靛白分子中含有羟基、碳碳双键、氨基，可以发生加成、取代、氧化反应，与羟基相连的碳的邻位碳上没有氢原子，无法发生消去反应，D错误；
故答案为A。
12、答案：C
解析：A.乙中的的作用为除去生成H2中的乙醇，丁中无水作用是验证丙中生成水，不能互换，A正确；
B.将甲中生成过量的通入丙中，除去丙中的空气后，再点燃酒精灯，B正确；
C.乙醇与钠反应生成的先排尽装置中的空气，当除去丙中的空气后再与CuO反应生成水，不能用于计算确定，C错误；
D.与CuO反应生成红色固体Cu，Cu与稀硝酸可以反应生成蓝色溶液，故红色固体可以为Cu，D错误；
故答案为：C正确；
13、答案：CD
解析：A.电石与水反应生成的乙炔、硫化氢等也可以使高锰酸钾褪色，A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝，则向水解液中加入碘水，溶液变蓝色，说明水解液中仍有淀粉，淀粉可能没有水解或部分水解，故B错误；
C.检验卤代烃中氯原子，需要在酸性条件下，否则氢氧化钠与硝酸银反应生成白色氢氧化银沉淀，C正确；
D.苯酚与足量碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，说明苯酚酸性强于碳酸氢根酸性，则苯酚电离氢离子能力强于碳酸氢根电离氢离子能力，D正确；
故答案为：CD。
14、答案：(1)
(2)在的催化作用下分解损耗
(3)符合要求
(4)通冷凝水，加热
(5)可循环使用；作催化剂时不产生
解析：（1）“碱洗”时加入溶液除，反应生成和氢气，反应的离子方程式为；
（2）“氧化”时加入的需稍过量，除了使充分反应外，还可能的原因是在的催化作用下分解损耗；
（3）与反应的EDTA的物质的量：0.05ml/L0.012L=0.0006ml；与反应的EDTA的物质的量：0.03ml/L0.1L-0.0006ml=0.0024ml；原100mL溶液中的物质的量：=0.0024ml/L5=0.012ml，的纯度：，所以样品纯度符合要求；
（4）补充完整蒸馏操作为：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，收集馏分；
（5）用替代浓硫酸作该反应催化剂的优点是可循环使用；作催化剂时不产生。
15、答案：(1)羧基、醚键17
(2)4
(3)
(4)保护酚羟基，防止酚羟基在反应②中被氧化
解析：（1）C是，含有的官能团名称是羧基、醚键。C分子式为，分子中含有1个甲基，甲基中至少有2个H原子不在苯环决定的平面内，最多有17个原子在同一平面。
（2）单键全是σ键，双键中有1个σ键，分子中含有碳氧σ键的数目为4。酯基、酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量溶液反应的化学方程式为。
（3）根据以上分析，A的结构简式为；
（4）反应①和③均是取代反应，设计反应①、③的目的是保护酚羟基，防止酚羟基在反应②中被氧化。
16、答案：(1)7：6
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)NaOH水溶液，加热；
解析：（1）双键上的碳原子和苯环上的碳原子采取，饱和碳原子采取杂化，所以D分子中采取杂化与杂化的碳原子的数目之比为7：6；
（2）根据以上分析，A→B的反应类型为取代反应；
（3）根据已知反应的原理和C的分子式，可以推出C的结构简式为：；
（4）布洛芬的同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应，含有，核磁共振氢谱有4个吸收峰，分子中的高度对称，满足条件的结构简式为：；
（5）卤代烃水解生成醇，条件为NaOH水溶液，加热；醇在铜作催化剂条件下加热，生成醛或者酮，所以最后合成的产物为。
17、答案：(1)或
(2)静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量
(3)
(4)回流液中不再出现油珠除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气
(5)边搅拌边滴加，当pH在10.5~9.5之间时停止滴加，过滤，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体，低温干燥
解析：（1）1个分子生成1个，引入2个H原子，化合价降低2，1个分子生成1个分子，引入1个O原子，化合价升高2，1ml发生该反应生成0.5ml和0.5ml，所以转移电子数目为；
（2）苯甲酸微溶于水的固体，静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量。
（3）步骤1中甲苯和高锰酸钾溶液反应生成、KOH和，根据得失电子守恒，反应的学方程式为。
（4）甲苯是油状液体，回流液中不再出现油珠，说明甲苯反应完全。亚硫酸氢钠具有还原性，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气；
（5）将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌得到和的混合物，将混合物溶于水，边搅拌边滴加，当pH在10.5~9.5之间时停止滴加，完全分解为和，过滤除去；高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体，低温干燥得晶体。
选项
实验操作和现象
结论
A
向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去
产生的气体中含有乙烯
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向溶液中加入碘水，溶液变蓝色
淀粉没有发生水解
C
将某卤代烃与氢氧化钠溶液共热，然后加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯原子
D
向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液，充分振荡后溶液变澄清
苯酚电离氢离子能力强于碳酸氢根
名称
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
苯甲醛
-26
178
微溶
苯甲酸
122
249
微溶
苯甲醇
-15
205
微溶