广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高二上学期月考化学试题(无答案)

这是一份广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高二上学期月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了2023年杭州亚运会的办赛理念，1g燃烧生成液态水，放出142，下列变化过程中、的是，下列说法正确的是，已知，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能涉及到的相对原子质量：H-1O-8Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共16道小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1.2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能，零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A.采用光伏发电和风力发电B.使用能量可回收型的电梯
C.场馆门窗设计采用自然通风D.鼓励市民自驾汽车观看比赛
2.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.1g燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.灼热的木炭与的反应B.Zn与稀硫酸反应
C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.晶体与晶体的反应
5.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663
A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应
6.下列变化过程中、的是（ ）
A.B.
C.D.
7.下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热，则
B.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是
D.盐酸和NaOH溶液反应的中和热则溶液和KOH溶液反应的中和热
8.在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了D.
9.已知，下列叙述正确的是（ ）
A.恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变
B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D.加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快
10.下列实验现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
中含有氧原子数为
（标准状况）氯气所含的质子数为
C. 溶液中含有的数为
D.将lml 加入足量沸水，继续煮沸制得胶体，其中所含胶体粒子数目为
12.在一定温度下，用水缓慢稀释 溶液，下列说法错误的是（ ）
A.增大B.增大
C.不变D.减小
13.常温下，将0.2ml/L氢氧化钠溶液与0.2ml/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A.1.0B.3.0C.7.0D.13.0
14.的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若，则X、Y都是强碱
B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C.稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱
D.完全中和pH相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：
15.可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A.B.达平衡后，若升温，平衡右移
C.化学方程式中D.达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动
16.正丁烷（）催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂能降低该反应的
B.过渡态、、，中稳定性最强的是
C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，共56分）
17.（14分）I已知：① ；
② ；
③ .
则反应 _____.
II化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2mL）：
①上述实验中溶液最先变浑浊的是_________（填实验编号，下同）。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________
（2）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a.容器中压强不变b.混合气体中不变
c.d.
④某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。
18.（12分）某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器__________（填“A”或“B”）取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
A B
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为____________mL。
（3）滴定到达终点的现象是____________。
（4）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是___________。
（5）以下操作会导致测定结果偏低的是________（填序号）。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
（6）常温下，若用NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a____________b（填“>”“<”或“=”）。
19.（14分）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：
A B C D E
（1）仪器①的名称为__________。
（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若________，则说明装置气密性良好。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（4）装置E中的试剂是___________，作用是___________。
（5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：__________。
20.（16分）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）的电子式为__________。
（3）分子中含有____________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（4）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是_______；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是__________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是__________（填写化学式）。
（5）D的简单离子与的E简单离子半径较大的是_________（填离子符号）。
（6）任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素__________。纯净物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
硫酸
冰醋酸
Cu
B
液氯
硫酸钡
C
火碱
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
冰醋酸
苛性钾
氯化镁
乙醇
将球浸泡在冷水和热水中
将20mL吸入注射器，活塞拉到不同位置
A
B
C
D
实验编号
温度/℃
I
25
0.1
0.1
II
25
0.2
0.1
III
50
0.2
0.1
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验编号
待测盐酸的体积/mL
滴定前NaOH溶液的体积读数/mL
滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1
25.00
0.98
27.70
2
25.00
0.71
29.72
3
25.00
0.64
27.42
元素
元素性质或原子结构
A
B
B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C
地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D
D的单质是一黄色晶体
E
用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃片）