湖北省名校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省名校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A.为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C.“丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关
D.氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替
2、关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述不正确的是( )
A.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
B.明代李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验
C.铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
3、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、对下列图像的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是( )
A.在无色澄清的溶液中：、、、
B.在的氯化铁溶液中：、、、
C.能溶解氧化铝的溶液：、、、
D.能使石蕊试液变红的溶液：、、、
6、下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A.向饱和碳酸钠溶液中通入：
B.过氧化钠固体加入水中：
C.氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
D.去除镁铝合金中的铝：
7、用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )
A.与足量盐酸或足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为
B.标准状况下，溶于水中，转移的电子数目为
C.中离子总数目为
D.常温常压下，所含电子数为
8、下列关于气体的说法，正确的是( )
A.同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小
B.常温常压下，和密度之比为
C.同温同压条件下，含H原子数相等的、、体积比为4：3：2
D.和点燃充分反应后C和O原子数目之比为
9、配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称量固体
B.②中定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
C.④溶解后应迅速进行③，防止氢氧化钠溶液变质
D.上述实验操作步骤的正确顺序为①④③⑤②
10、用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列实验操作，现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素的物质的性质及其转化关系，图中a～g均为含铁元素的物质，下列说法正确的是( )
A.可存在的直接转化
B.b为具有磁性的黑色晶体，为红棕色粉末
C.d可发生化合反应生成e
D.足量的a在少量中燃烧可反应生成f
13、下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是( )
A.反应1中为氧化产物
B.反应2的离子方程式为：
C.由图可知：
D.从图可推得能氧化、
14、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有( )
①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物
②溶液X中一定存在、，可能存在
③溶液X中一定不存在、
④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
A.1个B.2个C.3个D.4个
15、实验室测定氧化物的组成实验如下：
下列有关说法正确的是( )
A.溶液Z中只含有和
B.样品X中含有＋3价铁元素
C.溶液Y中
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为
二、填空题
16、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）日常使用的金属材料，大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有___________（填写一类即可，下同）。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：___________。
（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式：）的水溶液，某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________（保留两位小数）
（3）某饮用矿泉水中，测得含有、、、和五种主要离子（不考虑溶液中少量的和或其他离子），其中：，：，：，：，则溶液中的物质的量浓度是______。
（4）水是万物之源，为探究高铁酸钾（化学式为：）在水质处理中发挥的作用，现查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：___________。
三、实验题
17、和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ.物质制备：
侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）“碳化”过程的化学方程式为___________。
（2）析出的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
（3）该工艺流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。
（4）若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______（填字母）。
A.向m克纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
B.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是和）吸收产生的气体，碱石灰增重bg
C.向m克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
Ⅱ.性质探究：
（5）甲同学探究在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是___________；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是___________。
（6）乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。
18、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________（填字母）。
a.酸性
b.氧化性
c.还原性
d.碱性
e.易挥发性
（2）a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
（3）d中可选用试剂___________（填字母）。
a.溶液
b.饱和溶液
c.石灰乳
d.稀
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________（填“大于”或“小于”）。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。
19、2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的形式存在）进行检测。
已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的；
②菠菜中的铁主要以草酸亚铁（）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。
（一）定性检验
灼烧检验法：
（1）灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______（从下图中选择，写出名称）。
（2）取无色溶液B，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：___________。
（3）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。
（二）定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。
Ⅰ.配制溶液
（4）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。
（5）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________（填字母）。
A.容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B.配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D.可以用的容量瓶配制溶液
（6）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________（填选项）。
A.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C.没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D.称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ.滴定
（7）准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为___________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，A错误；
B.焰色试验属于物理变化，B错误；
C.“丁达尔效应”是胶体特有的性质，“卤水点豆腐”利用胶体的聚沉，“血液透析”利用胶体的渗析，都与胶体的性质有关，C正确；
D.同素异形体指同种元素形成的不同种单质，与并非同素异形体，D错误；
故选C。
2、答案：C
解析：A.侯德榜发明联合制碱法制取纯碱，提高了原料利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，A正确；
B.明代李时珍撰写了《本草纲目》、宋应星撰写了《天工开物》，书中蕴含着丰富的化学知识和经验，B正确；
C.铁在地壳中的含量比铜丰富，但是人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，C错误；
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，扩大合金的使用范围，D正确；
答案选C。
3、答案：B
解析：A.盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A错误；
B.胆矾为硫酸铜晶体,纯净物；碘酒为溶液，混合物；硫酸钡为电解质、氨气为非电解质，B正确；
C.氯水为氯气的水溶液，混合物，C错误；
D.如果是属于金属互化物有固定组成的合金就可以是纯净物，磁性氧化铁为混合物；石墨为单质，不是非电解质，D错误；
故选B。
4、答案：A
解析：A.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，硫酸过量，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性逐渐增加，A项正确；
B.阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，既是氧化还原又是置换反应，B项错误；
C.光照过程次氯酸分解，酸性增强，氯水pH减小，C项错误；
D.固体溶解形成的水合钠离子和水合氯离子，则该示意图表示熔融的氯化钠导电、而不表示氯化钠溶液导电，D项错误；
故选A。
5、答案：D
解析：A.高锰酸根离子为紫红色，不是无色，A不符合题意；
B.铁离子和反应而不能大量共存，B不符合题意；
C.能溶解氧化铝的溶液为酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子和镁离子、铵根离子均反应，不能大量共存，C不符合题意；
D.能使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量氢离子，氢离子、、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
6、答案：C
解析：A.饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠，A正确；
B.过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，B正确；
C.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆成离子，反应为：，C错误；
D.镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确；
故选C。
7、答案：A
解析：A.无论与足量盐酸反应还是与足量氢氧化钠溶液反应，化合价都由0价升高到+3价，因此转移电子数均为，A正确；
B.氯气溶于水中是可逆反应，因此即0.1mlCl2溶于水中，转移的电子数目小于，B错误；
C.未指明体积，无法计算，C错误；
D.常温常压下，气体摩尔体积为24.5ml/L，因此常温常压下，物质的量小于1ml，则其所含电子数小于，D错误；
故选A。
8、答案：D
解析：A.，则体积与密度相同时，质量相同，A错误；
B.常温常压下，为液体，不适用于阿伏伽德罗定律的推论，B错误；
C.根据，同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，含H原子数相等的、、的物质的量之比为6：4：3，则三者体积比为6：4：3，C错误；
D.根据反应前后的原子守恒，和点燃充分反应后C和O原子数目之比为，D正确；
故选D。
9、答案：A
解析：A.配制的溶液，需要氢氧化钠的质量，故A正确；
B.俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；
C.④溶解后应等冷却至室温后进行转移操作，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①④③⑤②⑥，故D错误；
故选A。
10、答案：C
解析：A.二氧化碳在水中的溶解度比较小，而氨气极易溶于水，直接通入饱和食盐水中会产生倒吸，所以制取碳酸氢钠时，导气管a通入氨气、导气管b通入二氧化碳气体；为防止氨气逸出污染空气，所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉用于吸收未反应的氨气，能达到相应实验目的，A不符合题意；
B.关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入左侧，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体进入右侧，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，能达到相应实验目的，B不符合题意；
C.此方法生成的氢氧化亚铁沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，不可较长时间看到白色沉淀，不能达到相应实验目的，C符合题意；
D.饱和食盐水能抑制氯气的溶解，排除液体的体积为收集到氯气的体积，能达到相应实验目的，D不符合题意；
故选C。
11、答案：B
解析：A.实验中发生反应：，说明氧化性：，但还原性即为金属活动性，因此还原性应为：，A错误；
B.向40mL沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得为胶体，B正确；
C.火焰颜色为黄色说明含有Na元素，但不一定为NaOH，也可以为碳酸钠或者碳酸氢钠，C错误；
D.向待测溶液中滴加氯水，可以将氧化为，因此滴加溶液，溶液变红，不能说明该待测溶液中一定含有，D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：A.由于三氧化二铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，A错误；
B.b为FeO，黑色粉末，无磁性，B错误；
C.氢氧化亚铁不稳定，在空气中易发生氧化反应生成氢氧化铁，方程式为，为化合反应，C正确；
D.氯气有强氧化性，Fe与氯气反应生成g即FeCl3，D错误；
故选C。
13、答案：C
解析：A.反应1中的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，A正确；
B.反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B正确；
C.由图可知，还原性，则反应为，C错误；
D.氧化剂氧化性大于氧化产物，从图可推得氧化性：，所以能氧化、，D正确；
故选C。
14、答案：B
解析：①根据分析可知，Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物，正确；
②溶液X中一定存在、、，错误；
③溶液X中一定不存在、，正确；
④根据分析可知，溶液X中一定含Na+，错误；
故选B。
15、答案：D
解析：A.步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中含有和外，还含有，故A错误；
B.由分析可知，Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01ml，则样品X中含有+3价铁元素，B错误；
C.由分析可知，3.04g氧化物中有FeO0.02ml，物质的量为0.01ml，则溶液Y中，故C错误；
D.通过计算可知X由0.02mlFeO和0.01ml组成，所以原子Fe：O=4：5；可判断X为，D正确；
故选D。
16、答案：（1）铁合金、铝合金；记忆合金
（2）180g/ml；0.28ml/L
（3）
（4）
解析：（1）生活中比较常见的合金有铁合金、铝合金；近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：记忆合金等；
（2）①葡萄糖的摩尔质量为180g/ml；
②由可知密度为质量分数为5%的葡萄糖注射液的量浓度为；
（3）根据溶液电中性可知，，；
（4）溶于水中极易得到氧气和氢氧化铁胶体，根据质量守恒可知，还会生成氢氧化钾，反应为。
17、答案：（1）
（2）取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有
（3）
（4）AC
（5）温度升高，导致二氧化碳的压强增大；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，导致压强增大
（6）；
解析：（1）由分析可知，“碳化”过程的反应为饱和氯化钠溶液和氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；
（2）析出的固体中可能含有少量氯离子杂质，可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质，而不溶于水但能够溶于酸进行判断。检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是：取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有；
（3）由分析可知，该工艺流程中可回收再利用的物质是气体；
（4）A.向mg纯碱样品中加入足量溶液，反应产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，根据C元素守恒可知关系式：，利用的质量可计算出的质量，进而可得的纯度，A符合题意；
B.向mg纯碱样品中加入足量稀盐酸，反应产生的气体，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，气体中含有及蒸气都被碱石灰吸收，因此增重bg不全是的质量，因此不能由此计算出的纯度，B不符合题意；
C.向mg纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀有、AgCl，经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则、AgCl质量和为bg，而、NaCl质量和为ag，根据二者质量关系列方程可计算出的质量，进而可得的纯度，C符合题意；
故合理选项是AC；
（5）溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是温度升高，导致二氧化碳的压强增大；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，导致压强增大；
（6）①中氢氧化钙和碳酸钠立即生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为；
②中少量的氢氧化钙和碳酸氢钠立即生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应为。
18、答案：（1）ac
（2）饱和食盐水；
（3）ac
（4）少量（冷）水洗涤
（5）小于；
解析：（1）浓盐酸和粉末共热制取氯气，方程式为：，HCl中一部分氯元素化合价由-1价升高到0价，体现还原性，另一部分化合价不变生成盐和水，体现酸性，故选ac；
（2）由分析可知，装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；b装置氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，同时生成氯化钾和水，离子方程式为：；
（3）d为尾气处理装置，故应选择可以吸收氯气的药品；
a.溶液可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故a可选；
b.氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故b不可选；
c.氯气可以或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故c可选；
d.氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故d不可选；
故选ac；
（4）b中试管为和KCl的混合溶液，的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量（冷）水洗涤、干燥，得到晶体；
（5）取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色，说明次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，但氯酸根不能氧化碘离子，因此氧化性氧化能力小于，溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：。
19、答案：（1）坩埚
（2）
（3）无色溶液中含有草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）500mL容量瓶
（5）AD
（6）AB
（7）2.24
解析：（1）灼烧固体用到的仪器有坩埚；
（2）溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，；
（3）无色溶液中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成了草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液B含有；
（4）配制溶液，还需要500mL容量瓶；
（5）A.容量瓶不能烘干，A错误；
B.容量瓶使用之前要先检查是否漏水，B正确；
C.容量瓶是一种精密仪器，不能加热、溶解固体、直接稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确；
D.容量瓶只有一个刻度线，不能用的容量瓶配制溶液，D错误；
故选AD；
（6）A.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，加水加多，会使所配制溶液的浓度偏低，A正确；
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，会使所配制溶液的浓度偏低，B正确；
C.没有冷却到室温就立即开始转移溶液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，会使所配制溶液的浓度偏高，C错误；
D.称量时，所用的砝码已部分生锈，砝码质量偏大，称量质量偏大，会使所配制溶液的浓度偏高，D错误；
故选AB。
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
稀盐酸
漂白粉
生石灰
干冰
B
胆矾
碘酒
硫酸钡
氨气
C
氯水
空气
氯化铜
蔗糖
D
液态氧
磁性氧化铁
碱石灰
石墨
A
B
C
D
向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线
该反应类型属于图中阴影部分
光照过程中氯水的随时间变化的曲线
氯化钠溶液能够导电的示意图
选项
A
B
C
D
装置
实验目的
a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，模拟“侯氏制碱法”制取
可实现实验室制取中的“即开即用，即关即止”的作用
用此方法可较长时间看到白色沉淀
用排饱和食盐水法收集并测量生成的体积
选项
实验操作和现象
结论
A
用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，来制作需要的图案
还原性：
B
向40mL沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
可制得胶体
C
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
确定该溶液的溶质为
D
向待测溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变红
该待测溶液中一定含有