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2024年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题（一）
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这是一份2024年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题（一），共15页。
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．燃料电池具有广泛应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．CH3CH2OHB．CH4C．COD．H2
2．优质钢材是建造船舶的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．铁B．碳C．锰D． 硫
3．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用于电镀。它属于
A．酸B．碱 C．盐 D．氧化物
4．下列气体可用右图所示向上排空气法收集的是
A．CO2
B．H2
C．NH3
D．NO
5．反应4HCl＋O22H2O＋2Cl2可用于生产Cl2。该反应属于
A．置换反应 B．化合反应
C．分解反应 D．复分解反应
6．下列气体能用碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）干燥的是
A．Cl2B．HCl
C．CO2 D．NH3
7．1956年，科学家在实验室中制得了N3，约半世纪后发现了N4。N3与N4互为
A．同分异构体B．同系物
C．同素异形体D．同位素
8．下列物质中存在共价键的是
A．HClB．NaCl
C．MgCl2D．Na2S
9．在含有大量的Na＋、Cl－、OH－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．COeq \\al(2－,3)B．H＋
C．NHeq \\al(＋,4)D．Ag＋
10．下列关于浓HNO3的说法中正确的是
A．受热不易分解 B．常温下，能与铜反应
C．不易挥发 D．常温下，不能与铁反应
11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
12．下列实验方案不能达到预期目的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用饱和NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．用CCl4萃取溴水中的溴单质
D．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+
13．反应SiCl4＋2H2 Si＋4HCl可用于Si的提纯。下列关于该反应的说法正确的是
A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂
C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应
阅读下列材料，回答14-18题
从海洋中可获得粗盐。粗盐中主要含NaCl，还含有Na2SO4、MgSO4、CaCl2等杂质。将粗盐提纯可以获得精盐。电解熔融NaCl可以制得金属Na。一定条件下，Na与KCl反应可以制备金属K。Na和K都是元素周期表ⅠA族元素，且K位于Na的下一周期。
14．eq \\al(18,8)O可用作示踪剂。该原子的质子数是
A．8 B．10 C．18 D．26
15．Na和Mg原子结构中相同的是
A．电子数 B．电子层数
C．最外层电子数 D．核电荷数
16．下列说法正确的是
A．原子半径：Na＞K B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C．非金属性：S＞Cl D．热稳定性：H2S＞H2O
17．下列化学用语表示正确的是
A．O原子的结构示意图： B．H2结构式：H=H
C．H2O的电子式：
D．CaCl2的电离方程式：CaCl2= Ca2+＋Cl－
18．配制100 mL 0.0100 ml·L−1 NaCl溶液不需要选用的仪器是
A B C D
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3+＋3H2↑
C．CaCO3固体与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋= CO2↑＋H2O
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
20．下列过程放出热量的是
A．碘的升华 B．水的分解
C．冰的融化 D．CaO溶于水
21．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．N2(g)NO(g)
B．Na(s)Na2O2(s)
C．Fe(s)FeCl2(s)
D．SO2(g)SO3(g)
23．食醋中约含有3% ~5%的乙酸（CH3COOH）。下列有关乙酸的叙述正确的是
A．难挥发B．难溶于水
C．无色无味的液体D．能与NaOH发生反应
24．下列物质属于有机高分子的是
A．蛋白质 B．天然气
C．油脂 D．葡萄糖
25．反应2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O可用于CO2的资源化。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小CO2浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能100%转化为产物
26．下列有机反应化学方程式正确的是
A．CH4＋Cl2CHCl2＋H2
B．CH2=CH2＋Br2CH3—CHBr2
C．CH3CH2OH＋NaCH3CH2Na＋H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up8(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3COOCH2CH3＋H2O
27．锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法正确的是
A．金属镍作负极
B．金属锂发生还原反应
C．电子从锂电极经用电设备流向镍电极
D．可将电能转化为化学能
28．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4（二元弱酸）发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅲ)均能氧化H2C2O4
B．15~20分钟内H2C2O4的平均反应速率比0~5分钟内大
C．该条件下，Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅶ)能大量共存
D．总反应为：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋8H2O =2Mn2+＋10CO2↑＋16OH－
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）脱硫剂ZnFe2O4，可用于脱除煤气中的H2S。400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe2O4的反应器。
（1）在反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS。理论上，每消耗1ml脱硫剂ZnFe2O4，转移 ▲ ml 电子。
（2）反应一段时间后，在反应器出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，且过程中ZnS先与CO2反应。该反应过程可用化学方程式描述为 ▲ 、 ▲ 。
30．（10分）化学可以帮助我们解决NO、SO2带来的大气污染问题。
（1）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题30图-1所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NOeq \\al(－,3)，其离子方程式为 ▲ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。
题30图-1 题30图-2
（2）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。ZnO与水形成的悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到ZnSO4溶液。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。
①向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如题30图-2所示。0~20 min溶液pH几乎不变的主要原因是 ▲ 。
②测定某ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL该 ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150 ml·L−1 EDTA（Na2H2Y）溶液反应至终点（反应为Zn2+＋Y4-＝ZnY2-），并重复3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算该ZnSO4溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。
2024年扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷（一）
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．D2．A3．C4．A5．A6．D7．C8．A9．A10．B
11．C12．B13．C14．A15．B16．B17．C18．B19．D20．D
21．B22．D23．D24．A25．C26．D27．C28．B
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）
（1）2（2分）
（2）ZnS＋CO2＝ZnO＋COS（2分） ZnO＋H2S＝ZnS＋H2O（2分）
30．（10分）
（1）①3HClO＋2NO＋H2O =3Cl−＋2NOeq \\al(－,3)＋5H+ （2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
（2）①此时主要是ZnO与SO2反应生成ZnSO3 （2分）
②0.750 ml·L-1 （4分）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．燃料电池具有广泛应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．CH3CH2OHB．CH4C．COD．H2
2．优质钢材是建造船舶的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．铁B．碳C．锰D． 硫
3．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用于电镀。它属于
A．酸B．碱 C．盐 D．氧化物
4．下列气体可用右图所示向上排空气法收集的是
A．CO2
B．H2
C．NH3
D．NO
5．反应4HCl＋O22H2O＋2Cl2可用于生产Cl2。该反应属于
A．置换反应 B．化合反应
C．分解反应 D．复分解反应
6．下列气体能用碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）干燥的是
A．Cl2B．HCl
C．CO2 D．NH3
7．1956年，科学家在实验室中制得了N3，约半世纪后发现了N4。N3与N4互为
A．同分异构体B．同系物
C．同素异形体D．同位素
8．下列物质中存在共价键的是
A．HClB．NaCl
C．MgCl2D．Na2S
9．在含有大量的Na＋、Cl－、OH－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．COeq \\al(2－,3)B．H＋
C．NHeq \\al(＋,4)D．Ag＋
10．下列关于浓HNO3的说法中正确的是
A．受热不易分解 B．常温下，能与铜反应
C．不易挥发 D．常温下，不能与铁反应
11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
12．下列实验方案不能达到预期目的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用饱和NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．用CCl4萃取溴水中的溴单质
D．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+
13．反应SiCl4＋2H2 Si＋4HCl可用于Si的提纯。下列关于该反应的说法正确的是
A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂
C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应
阅读下列材料，回答14-18题
从海洋中可获得粗盐。粗盐中主要含NaCl，还含有Na2SO4、MgSO4、CaCl2等杂质。将粗盐提纯可以获得精盐。电解熔融NaCl可以制得金属Na。一定条件下，Na与KCl反应可以制备金属K。Na和K都是元素周期表ⅠA族元素，且K位于Na的下一周期。
14．eq \\al(18,8)O可用作示踪剂。该原子的质子数是
A．8 B．10 C．18 D．26
15．Na和Mg原子结构中相同的是
A．电子数 B．电子层数
C．最外层电子数 D．核电荷数
16．下列说法正确的是
A．原子半径：Na＞K B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C．非金属性：S＞Cl D．热稳定性：H2S＞H2O
17．下列化学用语表示正确的是
A．O原子的结构示意图： B．H2结构式：H=H
C．H2O的电子式：
D．CaCl2的电离方程式：CaCl2= Ca2+＋Cl－
18．配制100 mL 0.0100 ml·L−1 NaCl溶液不需要选用的仪器是
A B C D
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3+＋3H2↑
C．CaCO3固体与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋= CO2↑＋H2O
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
20．下列过程放出热量的是
A．碘的升华 B．水的分解
C．冰的融化 D．CaO溶于水
21．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．N2(g)NO(g)
B．Na(s)Na2O2(s)
C．Fe(s)FeCl2(s)
D．SO2(g)SO3(g)
23．食醋中约含有3% ~5%的乙酸（CH3COOH）。下列有关乙酸的叙述正确的是
A．难挥发B．难溶于水
C．无色无味的液体D．能与NaOH发生反应
24．下列物质属于有机高分子的是
A．蛋白质 B．天然气
C．油脂 D．葡萄糖
25．反应2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O可用于CO2的资源化。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小CO2浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能100%转化为产物
26．下列有机反应化学方程式正确的是
A．CH4＋Cl2CHCl2＋H2
B．CH2=CH2＋Br2CH3—CHBr2
C．CH3CH2OH＋NaCH3CH2Na＋H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up8(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3COOCH2CH3＋H2O
27．锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法正确的是
A．金属镍作负极
B．金属锂发生还原反应
C．电子从锂电极经用电设备流向镍电极
D．可将电能转化为化学能
28．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4（二元弱酸）发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅲ)均能氧化H2C2O4
B．15~20分钟内H2C2O4的平均反应速率比0~5分钟内大
C．该条件下，Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅶ)能大量共存
D．总反应为：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋8H2O =2Mn2+＋10CO2↑＋16OH－
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）脱硫剂ZnFe2O4，可用于脱除煤气中的H2S。400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe2O4的反应器。
（1）在反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS。理论上，每消耗1ml脱硫剂ZnFe2O4，转移 ▲ ml 电子。
（2）反应一段时间后，在反应器出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，且过程中ZnS先与CO2反应。该反应过程可用化学方程式描述为 ▲ 、 ▲ 。
30．（10分）化学可以帮助我们解决NO、SO2带来的大气污染问题。
（1）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题30图-1所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NOeq \\al(－,3)，其离子方程式为 ▲ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。
题30图-1 题30图-2
（2）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。ZnO与水形成的悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到ZnSO4溶液。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。
①向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如题30图-2所示。0~20 min溶液pH几乎不变的主要原因是 ▲ 。
②测定某ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL该 ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150 ml·L−1 EDTA（Na2H2Y）溶液反应至终点（反应为Zn2+＋Y4-＝ZnY2-），并重复3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算该ZnSO4溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。
2024年扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷（一）
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．D2．A3．C4．A5．A6．D7．C8．A9．A10．B
11．C12．B13．C14．A15．B16．B17．C18．B19．D20．D
21．B22．D23．D24．A25．C26．D27．C28．B
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）
（1）2（2分）
（2）ZnS＋CO2＝ZnO＋COS（2分） ZnO＋H2S＝ZnS＋H2O（2分）
30．（10分）
（1）①3HClO＋2NO＋H2O =3Cl−＋2NOeq \\al(－,3)＋5H+ （2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
（2）①此时主要是ZnO与SO2反应生成ZnSO3 （2分）
②0.750 ml·L-1 （4分）
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