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河北省沧州市2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题含答案
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这是一份河北省沧州市2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题5第1单元第1课时。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题(本题共14小题.每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.传统文化是中华文明的瑰宝。下列描述的过程中没有发生氧化还原反应的是
A.唐·白居易：“野火烧不尽，春风吹又生”
B.东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
C.唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D.北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”
2.化学与生活息息相关。下列物质对应的有效成分错误的是
3.下列物质久置于空气中不易变质的是
A. NaOH固体 B.氯水 C. Na2SO4粉末 D.漂白粉
4.两个体积相等的集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是
A.物质的量 B.分子数 C.密度 D.原子总数
5. KMnO4是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+ 4KHCO3，下列叙述正确的是
A. MnO2是该反应的催化剂
B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1
C.锰酸钾在水中的电离方程式：K2MnO4=2K++
D.实验结束，可以采用“过滤”操作分离出MnO2
6.用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. B.
C. D.
7.下列实验操作能达到实验目的的是
A.提纯Cl2
B.制备Cl2
C. 证明NaHCO3受热分解
D.提纯Fe(OH)3胶体
8.下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A.液氯中既含有氯气分子又含有氯离子
B. AgBr用作医疗X射线胶片上的感光剂
C.工业制硫酸用75%的硫酸吸收SO3
D.SO2有毒，不能用作任何食品添加剂
9.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是
A.对比实验①、②现象可知金属性：Na>K
B.实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑
C.对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱
D.实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。以海水为原料制备部分产品流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A.通过降温结晶从精盐溶液中得到NaCl晶体
B.工业上，可电解MgCl2溶液制备单质Mg
C.上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和盐酸
11.某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A.溶液M中一定不存在Cl-
B.溶液M中一定存在、，可能存在Mg2+
C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物
D.取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-
12.如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是
A. b在O2中剧烈燃烧，生成c B. c的水溶液可以漂白石蕊纸花
C.g与{溶液混合会生成c气体 D.酸雨的形成包括e到f的转化
13.下列离子方程式中，正确的是
A.足量浓氨水与SO2反应：2OH-+SO2=+H2O
B. Na2CO3溶液与少量盐酸反应：+H+=
C. Mg(OH)2与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++ H2O
D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+ Ba2+=BaSO4↓
14.下列实验操作对应的现象以及解释或结论均正确，且两者具有因果关系的是
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. (14分)Cl2、SO2、CO2均是中学化学常见的气体，减少Cl2、SO2的排放可以防止污染空气，减少CO2的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是__________。
(2)用热烧碱溶液吸收Cl2反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n： 1 ： 2，则n=_________。
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为____(填化学式)。
(4)①除品红外，鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用_____(填试剂名称)，SO2、Cl2均有漂白性，若将两者1：1通入品红溶液中，不能使品红褪色，理由是______(写离子方程式)，除去SO2中的HCl可采用_______(填试剂名称)。
②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶
体。写出该反应的化学方程式：___________。
16. (15分)实验室欲用18 ml/L的硫酸溶液配制950 mL 6 ml/L的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的48.0mL5ml/L的硫酸溶液利用上，不足的部分用18 ml/L的硫酸溶液来补充。回答下列问题：
(1)48.0mL5ml/L的硫酸溶液中溶质的质量为________g。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_________mL。
(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。
A.用量筒准确量取所需的18 ml/L硫酸溶液_______mL，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；
B.将步骤A所得溶液与48.0 mL5ml/L硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注人所选的容量瓶中；
C.__________。
D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下______处；
E.改用_____加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①量筒量取18 ml/L硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度________；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度_______；
③如果省略操作C，所配溶液浓度_________；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度_____。
17.(14分)海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是______；请你设计实验证明“浸取"已经进行完全：__________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为_____________。
(3)“萃取”时，CCl4层的颜色为__________色；“反萃取”时生成NaI和NaIO3，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过______(填操作名称)操作得到I2。
(5)该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。
18.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。
已知：i.装置A中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
ii.淀粉遇l2会呈现蓝色；
ii. ClO2能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：.
(1)仪器m的名称为________；安装装置 E中导管，应选用图2中的____
(填“①"或“②”)。
(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为______。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成Na ClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为_____；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为________(填字母)。
A.装置A中滴加浓盐酸的速率减慢
B.装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C.装置D进气导管末端加一个多孔球泡
D.加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______；此时装置E的作用是______。
(5)自来水用ClO2处理后，可用碘量法检测水中ClO2浓度，反应为2ClO2+2KI=2KClO3+I2，若1L水样消耗16.6 g KI，则水样中ClO2的物质的量浓度为________ml/L。
参考答案、提示及评分细则
1.C
【解析】草木燃烧是氧化还原反应，A项不符合题意，铜的化合物与铁发生置换反应是氧化还原反应，B项不符合题意；淘金是非氧化还原反应，C项符合题意；黑火药燃烧与爆炸发生了氧化还原反应，D项不符合题意。
2. B
【解析】小苏打有效成分是NaHCO3，苏打、纯碱的成分是Na2CO3，B项错误。
3.C
【解析】NaOH 固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意；氣水中的HClO见光易分解，进而导致氯水变质，B项不符合题意；Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意；漂白粉
的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意。
4.C
【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，A项、B项不符合题意；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意；N2和O2均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意。
5.D
【解析】该反应中 MnO2是还原产物，A项错误；若有3 ml K2MnO4参加反应，其中1 ml作为氧化剂，2 ml作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，B项错误；锰酸钾在水中的电离方程式为K2MnO4=2K++，C项错误；MnO2难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出MnO2，D项正确。
6.A
【解析】卤族元素的非金属性随着核电荷数的增加而减弱，A项正确；卤族元素单质的氧化性随着核电荷数的增加而减弱，B项错误；卤族元素的最简单氢化物的热稳定性随着核电荷数的增加而减弱，C项错误；卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加而增大，D项错误。
7.C
【解析】Cl2也能被NaOH溶液吸收，无法提纯，A项错误；制备Cl2，需加热浓盐酸和MnO2混合物，B项错误；若澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2 ，C项正确；Fe(OH)3胶体能透过滤纸，D项错误。
8.B
【解析】液氯是纯净的Cl2，只含有氯气分子不含有氯离子，A项错误；溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂，当用X射线照射胶片时，胶片上的部分溴化银就分解出银，再经化学方法处理后得到照片的底片，B项正确；工业制硫酸用98%的浓硫酸吸收SO3，C项错误；SO2可以用作食品添加剂，如在红酒中作抗氧剂，D项错误。
9.A
【解析】对比实验①、②现象可知金属性：Na10.D
【解析】从NaCl溶液中析出NaCl晶体应用蒸发结晶，A项错误；工业上用电解熔融MgCl2的方法制取单质Mg，B项错误；反应①中Br-被氧化为Br2，反应②中Br2被还原为Br-，反应③中Br-再次被氧化为Br2，C项错误；依次加入稍过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，过滤后加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3即可，D项正确。
11.C
【解析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。A项B项错误，C项正确；在实验过程中，额外加入Cl-，故无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。
12.B
【解析】b 为s单质，在O2中剧烈燃烧，生成SO2，A项正确；SO2的水溶液不能漂白石蕊，B项错误；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ H2O，C项正确；H2SO3在空气中被氧化成H2SO4形成酸雨，D项正确。
13.B
【解析】NH3·H2O属于弱电解质，不可以拆分，A项错误；Na2CO3与盐酸反应时，盐酸少量时生成NaHCO3与NaCl，盐酸足量时生成NaCl、H2O和CO2，B项正确；Mg(OH)2与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C项错误；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项错误。
14.B
【解析】Na2O2久置，可能会部分变为碳酸钠，向久置的Na2O2粉末中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是氧气和二氧化碳的混合气体，该实验不能证明Na2O2粉末没有变质，A项错误；向Na2CO3粉末中滴加足量新制氯水，产生气泡，是H+和反应生成CO2气体，B项正确；紫色是钾元素的焰色试验，但需透过蓝色钴玻璃进行观察，C项错误；向CuCl2溶液中加入少量金属钠，钠先与水反应，并不会置换出铜，D项错误。
15. (1)出现白烟(1分)
(2)11(2分)
(3)NaOH、Na2CO3(2分)
(4)①酸性高锰酸钾溶液(合理即可)；Cl2+SO2+2H2O=2Cl- ++ 4H+；饱和亚硫酸氢钠溶液(各2分)
②3SO2+K2Cr2O7+H2SO4 +23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O(3分)
16. (1)23. 52(2分)
(2)1 000(1分)
(3)320.0；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中；1~2cm；胶头滴管(各2分)
(4)①偏大 ②偏大 ③偏小 ④无影响(各 1分)
17.(1)充分浸出I-，提高原料的利用率；取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液没有变蓝，则“浸取”已经进行完全
(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
(3)紫；3I2+6OH-=+5I-+3H2O
(4)过滤
(5)NaOH、CCl4(每空2分)
18. (1)(球形)干燥管；②(各1分)
(2)紫色石蕊试液先变红后褪色(2分)
(3)吸收Cl2；AC(各2分)
(4)4H++5ClO2=C1-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成(各2分)
(5)0.1(3分)选项
A
B
C
D
物质
漂白剂：漂粉精
发酵剂：小苏打
供氧剂：过氧化钠
消毒剂：双氧水
有效成分
Ca(ClO)2
Na2CO3
Na2O2
H2O2
序号
①
②
③
实验
实验现象
钠块熔成光亮小球，在水面四处游动
钾块表面出现小火球
左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2粉末没有变质
B
向Na2CO3粉末中滴加足量新制氯水
有气泡产生，
氯水中含有H+
C
用铂丝蘸取KNO3溶液，在外焰上灼烧
观察到火焰呈紫色
可通过焰色试验鉴别钾盐与钠盐
D
向CuCl2溶液中加入少量金属钠
有红色固体析出
还原性：Na>Cu
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题5第1单元第1课时。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题(本题共14小题.每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.传统文化是中华文明的瑰宝。下列描述的过程中没有发生氧化还原反应的是
A.唐·白居易：“野火烧不尽，春风吹又生”
B.东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
C.唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D.北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”
2.化学与生活息息相关。下列物质对应的有效成分错误的是
3.下列物质久置于空气中不易变质的是
A. NaOH固体 B.氯水 C. Na2SO4粉末 D.漂白粉
4.两个体积相等的集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是
A.物质的量 B.分子数 C.密度 D.原子总数
5. KMnO4是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+ 4KHCO3，下列叙述正确的是
A. MnO2是该反应的催化剂
B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1
C.锰酸钾在水中的电离方程式：K2MnO4=2K++
D.实验结束，可以采用“过滤”操作分离出MnO2
6.用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. B.
C. D.
7.下列实验操作能达到实验目的的是
A.提纯Cl2
B.制备Cl2
C. 证明NaHCO3受热分解
D.提纯Fe(OH)3胶体
8.下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A.液氯中既含有氯气分子又含有氯离子
B. AgBr用作医疗X射线胶片上的感光剂
C.工业制硫酸用75%的硫酸吸收SO3
D.SO2有毒，不能用作任何食品添加剂
9.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是
A.对比实验①、②现象可知金属性：Na>K
B.实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑
C.对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱
D.实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。以海水为原料制备部分产品流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A.通过降温结晶从精盐溶液中得到NaCl晶体
B.工业上，可电解MgCl2溶液制备单质Mg
C.上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和盐酸
11.某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A.溶液M中一定不存在Cl-
B.溶液M中一定存在、，可能存在Mg2+
C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物
D.取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-
12.如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是
A. b在O2中剧烈燃烧，生成c B. c的水溶液可以漂白石蕊纸花
C.g与{溶液混合会生成c气体 D.酸雨的形成包括e到f的转化
13.下列离子方程式中，正确的是
A.足量浓氨水与SO2反应：2OH-+SO2=+H2O
B. Na2CO3溶液与少量盐酸反应：+H+=
C. Mg(OH)2与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++ H2O
D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+ Ba2+=BaSO4↓
14.下列实验操作对应的现象以及解释或结论均正确，且两者具有因果关系的是
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. (14分)Cl2、SO2、CO2均是中学化学常见的气体，减少Cl2、SO2的排放可以防止污染空气，减少CO2的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是__________。
(2)用热烧碱溶液吸收Cl2反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n： 1 ： 2，则n=_________。
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为____(填化学式)。
(4)①除品红外，鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用_____(填试剂名称)，SO2、Cl2均有漂白性，若将两者1：1通入品红溶液中，不能使品红褪色，理由是______(写离子方程式)，除去SO2中的HCl可采用_______(填试剂名称)。
②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶
体。写出该反应的化学方程式：___________。
16. (15分)实验室欲用18 ml/L的硫酸溶液配制950 mL 6 ml/L的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的48.0mL5ml/L的硫酸溶液利用上，不足的部分用18 ml/L的硫酸溶液来补充。回答下列问题：
(1)48.0mL5ml/L的硫酸溶液中溶质的质量为________g。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_________mL。
(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。
A.用量筒准确量取所需的18 ml/L硫酸溶液_______mL，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；
B.将步骤A所得溶液与48.0 mL5ml/L硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注人所选的容量瓶中；
C.__________。
D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下______处；
E.改用_____加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①量筒量取18 ml/L硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度________；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度_______；
③如果省略操作C，所配溶液浓度_________；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度_____。
17.(14分)海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是______；请你设计实验证明“浸取"已经进行完全：__________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为_____________。
(3)“萃取”时，CCl4层的颜色为__________色；“反萃取”时生成NaI和NaIO3，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过______(填操作名称)操作得到I2。
(5)该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。
18.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。
已知：i.装置A中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
ii.淀粉遇l2会呈现蓝色；
ii. ClO2能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：.
(1)仪器m的名称为________；安装装置 E中导管，应选用图2中的____
(填“①"或“②”)。
(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为______。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成Na ClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为_____；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为________(填字母)。
A.装置A中滴加浓盐酸的速率减慢
B.装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C.装置D进气导管末端加一个多孔球泡
D.加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______；此时装置E的作用是______。
(5)自来水用ClO2处理后，可用碘量法检测水中ClO2浓度，反应为2ClO2+2KI=2KClO3+I2，若1L水样消耗16.6 g KI，则水样中ClO2的物质的量浓度为________ml/L。
参考答案、提示及评分细则
1.C
【解析】草木燃烧是氧化还原反应，A项不符合题意，铜的化合物与铁发生置换反应是氧化还原反应，B项不符合题意；淘金是非氧化还原反应，C项符合题意；黑火药燃烧与爆炸发生了氧化还原反应，D项不符合题意。
2. B
【解析】小苏打有效成分是NaHCO3，苏打、纯碱的成分是Na2CO3，B项错误。
3.C
【解析】NaOH 固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意；氣水中的HClO见光易分解，进而导致氯水变质，B项不符合题意；Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意；漂白粉
的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意。
4.C
【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，A项、B项不符合题意；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意；N2和O2均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意。
5.D
【解析】该反应中 MnO2是还原产物，A项错误；若有3 ml K2MnO4参加反应，其中1 ml作为氧化剂，2 ml作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，B项错误；锰酸钾在水中的电离方程式为K2MnO4=2K++，C项错误；MnO2难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出MnO2，D项正确。
6.A
【解析】卤族元素的非金属性随着核电荷数的增加而减弱，A项正确；卤族元素单质的氧化性随着核电荷数的增加而减弱，B项错误；卤族元素的最简单氢化物的热稳定性随着核电荷数的增加而减弱，C项错误；卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加而增大，D项错误。
7.C
【解析】Cl2也能被NaOH溶液吸收，无法提纯，A项错误；制备Cl2，需加热浓盐酸和MnO2混合物，B项错误；若澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2 ，C项正确；Fe(OH)3胶体能透过滤纸，D项错误。
8.B
【解析】液氯是纯净的Cl2，只含有氯气分子不含有氯离子，A项错误；溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂，当用X射线照射胶片时，胶片上的部分溴化银就分解出银，再经化学方法处理后得到照片的底片，B项正确；工业制硫酸用98%的浓硫酸吸收SO3，C项错误；SO2可以用作食品添加剂，如在红酒中作抗氧剂，D项错误。
9.A
【解析】对比实验①、②现象可知金属性：Na
【解析】从NaCl溶液中析出NaCl晶体应用蒸发结晶，A项错误；工业上用电解熔融MgCl2的方法制取单质Mg，B项错误；反应①中Br-被氧化为Br2，反应②中Br2被还原为Br-，反应③中Br-再次被氧化为Br2，C项错误；依次加入稍过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，过滤后加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3即可，D项正确。
11.C
【解析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。A项B项错误，C项正确；在实验过程中，额外加入Cl-，故无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。
12.B
【解析】b 为s单质，在O2中剧烈燃烧，生成SO2，A项正确；SO2的水溶液不能漂白石蕊，B项错误；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ H2O，C项正确；H2SO3在空气中被氧化成H2SO4形成酸雨，D项正确。
13.B
【解析】NH3·H2O属于弱电解质，不可以拆分，A项错误；Na2CO3与盐酸反应时，盐酸少量时生成NaHCO3与NaCl，盐酸足量时生成NaCl、H2O和CO2，B项正确；Mg(OH)2与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C项错误；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项错误。
14.B
【解析】Na2O2久置，可能会部分变为碳酸钠，向久置的Na2O2粉末中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是氧气和二氧化碳的混合气体，该实验不能证明Na2O2粉末没有变质，A项错误；向Na2CO3粉末中滴加足量新制氯水，产生气泡，是H+和反应生成CO2气体，B项正确；紫色是钾元素的焰色试验，但需透过蓝色钴玻璃进行观察，C项错误；向CuCl2溶液中加入少量金属钠，钠先与水反应，并不会置换出铜，D项错误。
15. (1)出现白烟(1分)
(2)11(2分)
(3)NaOH、Na2CO3(2分)
(4)①酸性高锰酸钾溶液(合理即可)；Cl2+SO2+2H2O=2Cl- ++ 4H+；饱和亚硫酸氢钠溶液(各2分)
②3SO2+K2Cr2O7+H2SO4 +23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O(3分)
16. (1)23. 52(2分)
(2)1 000(1分)
(3)320.0；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中；1~2cm；胶头滴管(各2分)
(4)①偏大 ②偏大 ③偏小 ④无影响(各 1分)
17.(1)充分浸出I-，提高原料的利用率；取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液没有变蓝，则“浸取”已经进行完全
(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
(3)紫；3I2+6OH-=+5I-+3H2O
(4)过滤
(5)NaOH、CCl4(每空2分)
18. (1)(球形)干燥管；②(各1分)
(2)紫色石蕊试液先变红后褪色(2分)
(3)吸收Cl2；AC(各2分)
(4)4H++5ClO2=C1-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成(各2分)
(5)0.1(3分)选项
A
B
C
D
物质
漂白剂：漂粉精
发酵剂：小苏打
供氧剂：过氧化钠
消毒剂：双氧水
有效成分
Ca(ClO)2
Na2CO3
Na2O2
H2O2
序号
①
②
③
实验
实验现象
钠块熔成光亮小球，在水面四处游动
钾块表面出现小火球
左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2粉末没有变质
B
向Na2CO3粉末中滴加足量新制氯水
有气泡产生，
氯水中含有H+
C
用铂丝蘸取KNO3溶液，在外焰上灼烧
观察到火焰呈紫色
可通过焰色试验鉴别钾盐与钠盐
D
向CuCl2溶液中加入少量金属钠
有红色固体析出
还原性：Na>Cu
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