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广西钦州市第六中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷含答案
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这是一份广西钦州市第六中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷含答案，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．a可在高温下和水蒸气反应生成cB．可存在的转化关系
C．d在空气中受热分解可以生成bD．可将h加入浓碱液中制得e的胶体
2．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是
A．仪器1中应该盛放稀硫酸B．反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀
C．本实验制备的氢氧化亚铁可以对较长时间的保持白色状态
D．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B,再打开开关A就可观察到氢氧化亚铁的颜色
3．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，然后滴加1ml/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示
A．原合金质量为0.92g B．图中V2的值为60
C．图中m的值为1.56 D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
4．为了从含有、的工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜，小组同学设计流程图如下：
下列说法不正确的是
A．试剂A是过量铁粉B．试剂B是溶液
C．固体X中含有Cu和FeD．溶液Y中的溶质主要为
5．在如图装置中，用溶液、铁粉、稀硫酸制备，下列说法不正确的是
A．试管Ⅱ中的试剂是溶液B．试管Ⅰ中发生的离子反应
C．先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气
D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，关闭止水夹即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀
6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列某种固体粉末，铜粉可溶解的是
A．B．C．ZnD．
7．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中D．计算可得该氧化物的化学式为：
8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl-、COB．Na+、Al3+、MnO、OH-
C．Fe3+、Ca2+、Cl-、SOD．K+、Na+、SO、Cl-
9．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．B．
C．D．
10．下列方程式与所给事实不相符的是
A．白醋可除去水壶中的水垢：2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑＋H2O
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4+2CO2
11．下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去
C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色
D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
12．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是
用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
B．试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸
C．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体
13．下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀
14．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05mlH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为
A．2.20gB．1.40gC．1.30gD．1.10g
15．如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁D．M的离子符号为
第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是 。写出该过程涉及的氧化还原反应方程式 。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成（标准状况），则转移电子的物质的量为 ml。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 ，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是 。
(4)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式 ，若生成气体（标准状况），则消耗铝的质量为 g。
(5)为了除去中的杂质，应选择 （“NaOH溶液”或“氨水”），写出除杂的化学方程式 。
17．按要求完成下列题目
(1)下列物质中①CO2②乙醇③熔融NaCl④CuCl2溶液⑤固态Na2CO3其中属于电解质的是 (只填序号，下同)，属于非电解质的是 。所给状态下能导电的是 。
(2)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
①将上述摩擦剂a、b所属物质的正确类别填入空格 、
②你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或者“不溶于”)水。
③已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式
(3)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72—)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)
在中Cr的化合价为 ；
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。
18．Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下
(1)溶液C中的溶质为 (填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为 ，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式 ；
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是 ；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A．B．C．D．
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1ml/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为 (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由： 。
19．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每生成1ml氧气，反应转移电子数约为 。
(2)①现实验室需要480mL 的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体 g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
②如图所示是溶液配制的过程：
观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号)。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．称量时间过长，固体部分已潮解
E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
(3)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。现将0.01ml和0.01ml 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填序号)。
A．B．C．D．
(4)若称取16.8g纯净的固体，充分加热后，剩余固体的质量为10.6g。如果把剩余的固体全部加入100mL 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度 (设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。
牙膏
X牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
a
b
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(KMnO4液)/mL
24.98
25.02
25.00
20.00
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
参考答案：
1．B2．B3．C4．B5．C6．B7．D8．D9．D10．A11．C12．C13．C14．D15．C
16．(1) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)4(3) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液
(4) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 5.4
(5) NaOH溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
17．(1) ③⑤ ①② ③④
(2) 盐 氧化物 不溶于 盐
(3) +6 1：6
18．(1)NaAlO2、NaOH(2) H2SO4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)B
(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(6)×100%
(7)否，维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色
19．(1)(2) 4.0 500mL容量瓶 BE CDE(3)D(4)1ml/L
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．a可在高温下和水蒸气反应生成cB．可存在的转化关系
C．d在空气中受热分解可以生成bD．可将h加入浓碱液中制得e的胶体
2．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是
A．仪器1中应该盛放稀硫酸B．反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀
C．本实验制备的氢氧化亚铁可以对较长时间的保持白色状态
D．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B,再打开开关A就可观察到氢氧化亚铁的颜色
3．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，然后滴加1ml/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示
A．原合金质量为0.92g B．图中V2的值为60
C．图中m的值为1.56 D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
4．为了从含有、的工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜，小组同学设计流程图如下：
下列说法不正确的是
A．试剂A是过量铁粉B．试剂B是溶液
C．固体X中含有Cu和FeD．溶液Y中的溶质主要为
5．在如图装置中，用溶液、铁粉、稀硫酸制备，下列说法不正确的是
A．试管Ⅱ中的试剂是溶液B．试管Ⅰ中发生的离子反应
C．先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气
D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，关闭止水夹即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀
6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列某种固体粉末，铜粉可溶解的是
A．B．C．ZnD．
7．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中D．计算可得该氧化物的化学式为：
8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl-、COB．Na+、Al3+、MnO、OH-
C．Fe3+、Ca2+、Cl-、SOD．K+、Na+、SO、Cl-
9．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．B．
C．D．
10．下列方程式与所给事实不相符的是
A．白醋可除去水壶中的水垢：2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑＋H2O
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4+2CO2
11．下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去
C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色
D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
12．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是
用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
B．试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸
C．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体
13．下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀
14．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05mlH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为
A．2.20gB．1.40gC．1.30gD．1.10g
15．如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁D．M的离子符号为
第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是 。写出该过程涉及的氧化还原反应方程式 。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成（标准状况），则转移电子的物质的量为 ml。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 ，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是 。
(4)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式 ，若生成气体（标准状况），则消耗铝的质量为 g。
(5)为了除去中的杂质，应选择 （“NaOH溶液”或“氨水”），写出除杂的化学方程式 。
17．按要求完成下列题目
(1)下列物质中①CO2②乙醇③熔融NaCl④CuCl2溶液⑤固态Na2CO3其中属于电解质的是 (只填序号，下同)，属于非电解质的是 。所给状态下能导电的是 。
(2)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
①将上述摩擦剂a、b所属物质的正确类别填入空格 、
②你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或者“不溶于”)水。
③已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式
(3)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72—)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)
在中Cr的化合价为 ；
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。
18．Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下
(1)溶液C中的溶质为 (填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为 ，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式 ；
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是 ；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A．B．C．D．
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1ml/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为 (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由： 。
19．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每生成1ml氧气，反应转移电子数约为 。
(2)①现实验室需要480mL 的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体 g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
②如图所示是溶液配制的过程：
观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号)。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．称量时间过长，固体部分已潮解
E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
(3)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。现将0.01ml和0.01ml 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填序号)。
A．B．C．D．
(4)若称取16.8g纯净的固体，充分加热后，剩余固体的质量为10.6g。如果把剩余的固体全部加入100mL 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度 (设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。
牙膏
X牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
a
b
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(KMnO4液)/mL
24.98
25.02
25.00
20.00
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
参考答案：
1．B2．B3．C4．B5．C6．B7．D8．D9．D10．A11．C12．C13．C14．D15．C
16．(1) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)4(3) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液
(4) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 5.4
(5) NaOH溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
17．(1) ③⑤ ①② ③④
(2) 盐 氧化物 不溶于 盐
(3) +6 1：6
18．(1)NaAlO2、NaOH(2) H2SO4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)B
(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(6)×100%
(7)否，维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色
19．(1)(2) 4.0 500mL容量瓶 BE CDE(3)D(4)1ml/L
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