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江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一上学期第三次月考（12月）化学试卷含答案
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这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一上学期第三次月考（12月）化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Re:186
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1. 祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于 ( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料
2．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是 ( )
①过量的Zn与18 m1/L硫酸溶液反应； ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应； ③过量的水与一定量氯气； ④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石； ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤⑥⑦B．②③④⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
3．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
② ③
下列说法错误的是 ( )
A．反应①的离子方程式为：
B．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4
C．由反应②可知用KI溶液可除去中的
D．可用奈斯勒试剂检验中微量的
4. 下列装置可以用于相应实验的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
5．HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/ml)的变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A．活化能：反应2>反应3B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都大于0D．上述转化中，只形成非极性键
6． X、Y 、Z有关系，且△H=△H1 +△H2符合上述转化关系的X、Z可能是 ( )
①Fe和FeCl3 ②C和CO2 ；③AlCl3和NaAlO2④NaOH和NaHCO3；⑤S和SO3；⑥Na2CO3和CO2
A．①②③B．④⑤⑥C．②③④⑥D．②③④⑤
7．已知：
H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·ml-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·ml-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·ml-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ) ( )
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
8. 三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是 ( )
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B. 放电时，电流由A经负载回到B
C. 放电时，负极反应式：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+ D. 充电时，B为阴极，发生还原反应
9．下图是一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应，每消耗转移电子
B．电极A上参与的电极反应为：
C．电池工作时，向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
10. 某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 该有机物是芳香烃，其分子式为C13H14 B. 分子中在一条直线上的原子有5个
C. 分子中只含有2种官能团，1ml该物质最多能和含3mlBr2的CCl4溶液反应
D. 分子中共面的原子数最多为20个
11. 在乙烷与氯气发生取代反应的生成物中有机化合物共有 ( )
A. 六种B. 七种C. 八种D. 九种
12．益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、活血祛瘀等功效，结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 ( )
A．分子式为B．分子中含有手性碳原子
C．能与强酸、强碱反应D．有两种含氧官能团
13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为( )
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．4个B．5个C．6个D．7个
14．在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·ml-1(a>0)
相关反应数据如下：
下列说法正确的是 ( )
A．容器Ⅰ中反应10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)=0.04 ml·L-1·min-1
B．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2，H2各0.1 ml，平衡将逆向移动
C．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D．达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 ml
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
15．（10分）化工生产中锂是高能电池的主要原材料。工业上以为锂源制备，从盐湖水(含有NaCl、LiCl、、等物质)中提炼的工艺流程如图所示。
（1）“脱硼”的离子方程式是
（2）已知与足量NaOH溶液反应生成，则为 元酸。
（3）滤渣I的成分是 (填化学式)
（4）“碳化”中碳酸锂转化为 (填化学式)
（5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图：
90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是
16.（10分）某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：
（1）氮氧化物(NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NOX可以用NaClO2溶液转化为，向NaClO2溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示。
①写出NaClO2溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式： 。
②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为 反应。
③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因： 。
（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.活动小组同学决定在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。
①若在一定温度和催化剂条件下NO2能够被NH3还原，化学方程式为 。
②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点是否正确(若“错误”，请写出你的建议) 。
17.(18分)根据化学反应与能量情景综合应用。
(1)一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 ml/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 ml·L－1·min－1 ． 根据已知条件填空：
①m的值为________②A在5 min末的浓度________
(2) ①已知：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）
a.混合气体总物质的量保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变
d.每消耗1 ml SO2，同时消耗0.5 ml SO3(g)
e.混合气体的平均相对分子质量保持不变
f.NO2的转化率保持不变
②在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有________（填序号）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml A
（3）在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1mlA和3mlB，达到平衡后，生成amlC。
在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 ml A和8 ml B，若要求平衡后C在反应混合物中的百分含量不变，则还应加入C_____ ml
（4）现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当增大压强时，混合体系中C的质量分数增大，则：
①若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同）。
② 若维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色________。
(5)NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH
已知几种化学键的键能数据如表：
根据键能数据估算上述反应中反应热数值为 _______ kJ。
(6).CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
则c电极的反应方程式为________________________。
若线路中转移2 ml电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。
（7））2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为__________________
18（10分）．乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)由石油获得E的生产工艺称为_______。
(2)在反应①~④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。
(3)写出④的化学方程式为_______。
(4)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，其中含3个的X中共面的原子最多有_______个。
19（10分）自然资源的开发利用，金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
（2）“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下右图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。
（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为__________。
（4）硫酸铼(IV)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05ml/L的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。
丰城九中2023-2024学年上学期高一第三次段考试卷
化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1-5 DBCDA 6-10 . CDCDB 11-14. DCAD
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
15（10分）
（1） （2）一
（3）、 （4）
（5）碳酸氢锂分解率随温度升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低
16（10分）
①（2分）
②可逆（2分） ③（2分）
（2） ①（2分） ②错误，应放入碱石灰（2分）
17. (18分)
（1）①m=2 ②0.25ml·L－1 (1+1=2分) （2）① c、f (2分) ②、 ①②③④⑤⑧(2分)
（3） 6 (2分)
（4）①变深 ②变浅 (1+1=2分) （5）1964 (2分)
（6）CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ (2分) 11.2 (2分)
（7）CH3CH2OH－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O (2分)
18.（10分）
（1）石油裂解 (2) ①④
(3) CH3COOH++H2O (4) 9
19（10分）
（1）吸收二氧化硫，避免污染环境（2分）
（2）95℃和c(H2SO4)=3.0ml/L（2分）
（3）或（2分）
（4）①0.005ml（2分） ②(NH4)4Re(SO4)4·H2O（2分）
A．制备CO2
B．高温熔融烧碱
C．验证SO2酸性
D．测量O2体积
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/ml
平衡时H2
物质的量/ml
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
恒温恒容
900
0.7
0.1
0.5
0.5
Ⅲ
绝热恒容
800
0
0
1.2
0.8
共价键
键能/kJ/ml
946
391
607
464
本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Re:186
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1. 祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于 ( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料
2．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是 ( )
①过量的Zn与18 m1/L硫酸溶液反应； ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应； ③过量的水与一定量氯气； ④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石； ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤⑥⑦B．②③④⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
3．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
② ③
下列说法错误的是 ( )
A．反应①的离子方程式为：
B．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4
C．由反应②可知用KI溶液可除去中的
D．可用奈斯勒试剂检验中微量的
4. 下列装置可以用于相应实验的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
5．HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/ml)的变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A．活化能：反应2>反应3B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都大于0D．上述转化中，只形成非极性键
6． X、Y 、Z有关系，且△H=△H1 +△H2符合上述转化关系的X、Z可能是 ( )
①Fe和FeCl3 ②C和CO2 ；③AlCl3和NaAlO2④NaOH和NaHCO3；⑤S和SO3；⑥Na2CO3和CO2
A．①②③B．④⑤⑥C．②③④⑥D．②③④⑤
7．已知：
H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·ml-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·ml-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·ml-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ) ( )
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
8. 三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是 ( )
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B. 放电时，电流由A经负载回到B
C. 放电时，负极反应式：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+ D. 充电时，B为阴极，发生还原反应
9．下图是一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应，每消耗转移电子
B．电极A上参与的电极反应为：
C．电池工作时，向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
10. 某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 该有机物是芳香烃，其分子式为C13H14 B. 分子中在一条直线上的原子有5个
C. 分子中只含有2种官能团，1ml该物质最多能和含3mlBr2的CCl4溶液反应
D. 分子中共面的原子数最多为20个
11. 在乙烷与氯气发生取代反应的生成物中有机化合物共有 ( )
A. 六种B. 七种C. 八种D. 九种
12．益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、活血祛瘀等功效，结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 ( )
A．分子式为B．分子中含有手性碳原子
C．能与强酸、强碱反应D．有两种含氧官能团
13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为( )
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．4个B．5个C．6个D．7个
14．在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·ml-1(a>0)
相关反应数据如下：
下列说法正确的是 ( )
A．容器Ⅰ中反应10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)=0.04 ml·L-1·min-1
B．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2，H2各0.1 ml，平衡将逆向移动
C．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D．达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 ml
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
15．（10分）化工生产中锂是高能电池的主要原材料。工业上以为锂源制备，从盐湖水(含有NaCl、LiCl、、等物质)中提炼的工艺流程如图所示。
（1）“脱硼”的离子方程式是
（2）已知与足量NaOH溶液反应生成，则为 元酸。
（3）滤渣I的成分是 (填化学式)
（4）“碳化”中碳酸锂转化为 (填化学式)
（5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图：
90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是
16.（10分）某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：
（1）氮氧化物(NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NOX可以用NaClO2溶液转化为，向NaClO2溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示。
①写出NaClO2溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式： 。
②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为 反应。
③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因： 。
（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.活动小组同学决定在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。
①若在一定温度和催化剂条件下NO2能够被NH3还原，化学方程式为 。
②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点是否正确(若“错误”，请写出你的建议) 。
17.(18分)根据化学反应与能量情景综合应用。
(1)一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 ml/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 ml·L－1·min－1 ． 根据已知条件填空：
①m的值为________②A在5 min末的浓度________
(2) ①已知：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）
a.混合气体总物质的量保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变
d.每消耗1 ml SO2，同时消耗0.5 ml SO3(g)
e.混合气体的平均相对分子质量保持不变
f.NO2的转化率保持不变
②在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有________（填序号）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml A
（3）在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1mlA和3mlB，达到平衡后，生成amlC。
在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 ml A和8 ml B，若要求平衡后C在反应混合物中的百分含量不变，则还应加入C_____ ml
（4）现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当增大压强时，混合体系中C的质量分数增大，则：
①若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同）。
② 若维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色________。
(5)NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH
已知几种化学键的键能数据如表：
根据键能数据估算上述反应中反应热数值为 _______ kJ。
(6).CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
则c电极的反应方程式为________________________。
若线路中转移2 ml电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。
（7））2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为__________________
18（10分）．乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)由石油获得E的生产工艺称为_______。
(2)在反应①~④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。
(3)写出④的化学方程式为_______。
(4)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，其中含3个的X中共面的原子最多有_______个。
19（10分）自然资源的开发利用，金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
（2）“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下右图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。
（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为__________。
（4）硫酸铼(IV)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05ml/L的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。
丰城九中2023-2024学年上学期高一第三次段考试卷
化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1-5 DBCDA 6-10 . CDCDB 11-14. DCAD
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
15（10分）
（1） （2）一
（3）、 （4）
（5）碳酸氢锂分解率随温度升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低
16（10分）
①（2分）
②可逆（2分） ③（2分）
（2） ①（2分） ②错误，应放入碱石灰（2分）
17. (18分)
（1）①m=2 ②0.25ml·L－1 (1+1=2分) （2）① c、f (2分) ②、 ①②③④⑤⑧(2分)
（3） 6 (2分)
（4）①变深 ②变浅 (1+1=2分) （5）1964 (2分)
（6）CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ (2分) 11.2 (2分)
（7）CH3CH2OH－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O (2分)
18.（10分）
（1）石油裂解 (2) ①④
(3) CH3COOH++H2O (4) 9
19（10分）
（1）吸收二氧化硫，避免污染环境（2分）
（2）95℃和c(H2SO4)=3.0ml/L（2分）
（3）或（2分）
（4）①0.005ml（2分） ②(NH4)4Re(SO4)4·H2O（2分）
A．制备CO2
B．高温熔融烧碱
C．验证SO2酸性
D．测量O2体积
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/ml
平衡时H2
物质的量/ml
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
恒温恒容
900
0.7
0.1
0.5
0.5
Ⅲ
绝热恒容
800
0
0
1.2
0.8
共价键
键能/kJ/ml
946
391
607
464
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