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辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了测试时间，下列说法正确的是，设为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
说明：1．测试时间：75分钟 总分：100分
2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Ni-59
第I卷 客观题（共45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分．每题只有一个正确选项）
1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．食盐中添加的、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
B．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染
C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色
D．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮
2．下列有关物质制备的反应正确的是（ ）
A．工业制备粗硅：
B．工业制备纯碱：
C．实验室制备氯气：
D．实验室氢氧化铝：
3．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．判断电池的优劣主要看这种电池的比能量或比功率，以及电池可储存时间的长短
C．在101kPa下，1ml纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热
D．改变条件，电离平衡正向移动，电离度一定增大
4．设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LHF中含有的质子数目为
B．0.1ml/L的溶液中含有的数目为
C．0.1ml晶体中含离子数目为
D．71g氯气与足量的铁完全反应，转移的电子数目为
5．分类法在化学学习中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
A．材料可以根据是否含有金属元素分为金属材料和非金属材料
B．电解质可以根据在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质
C．分散系可以根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液
D．化学反应可以根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
7．几种无机物之间的转化关系如图所示（反应条件省略，部分产物省略）．下列推断错误的是（ ）
A．若L为强酸，则E可能为、F为
B．若L为弱酸，则E可能为、F为
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为
D．若L为强酸，则E可能为溶液、F为浓
8．为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是（ ）
9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
10．利用电膜技术，以为原料制备，装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．电路中每转移2ml，就有2ml通过离子交换膜
B．b为电源正极
C．总反应方程式为
D．电解一段时间后，阴极区pH增大
11．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．下列说法正确的是（ ）
A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH
B．步骤③中氯化镁晶体直接加热脱水可以得到无水氯化镁
C．步骤⑥中还需要的参与
D．实验室中步骤⑦可以通过右图装置完成蒸馏操作
12．以丙烯腈为原料，利用电解原理合成己二腈，可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解过程会产生丙腈（）等副产物（已知：电流效率）．下列说法正确的是（ ）
A．电子的流向为电源负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源正极
B．电极主要发生的电极反应式为
C．工作一段时间后，极附近pH增大
D．若电极产生33.6L（标准状况）气体，Pb电极区生成了0.3ml丙腈，则电流效率高于90%
13．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．由反应历程可知，是该反应的催化剂
B．上述历程的总反应为
C．X为和
D．反应过程中有N-H键的形成和断裂
14．在容积为的恒温密闭容器中模拟工业合成氨．充入和的总物质的量为1ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示．.下列说法错误的是（ ）
A．a表示物质的量分数的变化情况B．，
C．时，的分解速率小于其生成速率D．时改变的条件可能为减小容器容积
15．已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若，或，得到y和溶液pH的变化关系如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
A．常温下，，
B．a点溶液中，
C．常温下，0.1ml/L NaX溶液的pH大于0.1ml/L NaY溶液的pH
D．向溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
第Ⅱ卷 主观题（共55分）
二、填空题（本题共4个小题，共55分）
16．（13分）二氧化硫的治理已成为当前研究的课题．请回答下列问题：
（1）硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示．
①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是______．
（2）工业用和反应合成反应的反应热、活化能（）为：
三氧化硫的分解反应的活化能______kJ/ml．
（2）查阅资料可知，25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①0.1ml/L溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1ml/L溶液的pH．
②向溶液通入少量发生反应的离子方程式为______．
（3）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放．
方法1：电化学法处理
利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示．
①石墨1电极处发生的电极反应式为______．
方法2：用氨水除去
②已知25℃，的．若氨水的浓度为2.0m/L，溶液中的＝______ml/L．
将通入该氨水中，当降至时，结合（2）表中数据，计算溶液中的______．
17．（13分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”．因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请回答下列问题：
（1）______．
（2）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______．
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．D．容器的压强不再变化
（3）反应而在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻时测得各组分浓度如下，'此时______（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）反应Ⅲ能够自发进行的条件是______（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”）．
（5）在恒定压强、温度下，将6ml和12ml充入3L的密闭容器中发生Ⅰ、Ⅲ反应，5min后反应达到平衡状态，此时物质的量为2ml的物质的量为0.5ml；则温度时反应Ⅰ的平衡常数Kc的计算式为______．
（6）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如下图．其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______．
A．210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂CZ(Zr―1)T
②温度高于230℃，平衡转化率随温度升高而下降可能的原因是______．
18．（14分）NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩．NiS在有水存在时能被氧气氧化成．将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______．
（2）NiS被氧化成涉及的化学方程式为______．
（3）实验前和实验过程中要持续通入，目的是______．
（4）B中的试剂为______．将C中反应后的混合物转移至D装置中，获得沉淀，证明D中沉淀洗涤干净的方法是______．
（5）测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硝酸中得到溶液后，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液与锥形瓶中，加入mL cml/L EDTA溶液，使完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用cml/L溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗溶液为（假设杂质不参与反应）．
已知滴定反应：，．
①NiS溶于稀硝酸的离子方程式为______．
②根据上述数据，则该镍样品纯度为______%（以NiS进行计算）．
19．（15分）电镀污泥［主要含、、、四等］中铬镍资源再利用生产红矾钠（）和粗镍，该工业流程如图．
已知：
①、、、的依次为、、、；
②Cr及其化合物的性质与Al类似；
③溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
请回答下列问题：
（1）若污泥中Cr以的形式存在，则“①浸出”时发生反应的化学方程式为______．
（2）“②除杂”时，若镍离子浓度为0.05ml/L，则溶液中浓度范围为______ml/L．
（3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为______（用离子方程式表示）．
（4）“④氧化”步骤中包括先将、沉淀，过滤后溶液中继续加入NaOH溶液和．沉淀、时，pH应控制的范围为______，加入发生反应的离子方程式为______．
（5）操作Ⅲ为______．
（6）若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr元素回收率为______（结果保留一位小数）．
沈阳市沈河区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
答案
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每题只有一个正确选项）
二、填空题（本题共4个小题，共55分，除标注外，每空2分）
16．（13分）
（1）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ ②223.5
（2）①大于（1分） ②
（3）① ② 0.60
17．（13分）
（1）―122.6 （2）BD （3）> （4）较低温度（1分） （5） （6）①BD
②反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低
18．（14分）
（1）三颈烧瓶
（2）
（3）实验前，排净装置内空气，实验时，使产生的 全部进入C装置
（4）饱和NaHS溶液
取最后一次洗涤液少许试管中，加入 溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
（5）① ②
19．（15分）
（1）
（2）
（3） 、 （每个方程式2分）
（4）4.7~4.9（1分）
（5）过滤、洗涤、干燥、灼烧（只答过滤给1分）
（6）74.3%选项
操作
现象
结论
A
将铁片和锌片用导线连接后插入酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取铁片附近溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液
有蓝色沉淀生成
铁发生析氢腐蚀
B
取5mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1ml/L溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色
溶液变红
与的反应有一定限度
C
向NaOH溶液中滴加少量溶液后，继续滴加溶液
先产生白色沉淀后白色沉淀变为红褐色沉淀
溶解度
D
用pH计分别测定和的饱和溶液的pH
饱和溶液的PH小
酸性：
装置和试剂
实验目的
配制溶液
制备胶体
中和反应反应热的测定
探究铁与水蒸气的反应
选项
A
B
C
D
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
足量
B
、、、
过量氨水
C
、、、
过量铜粉
D
、、、
少量HCl
弱酸
电离平衡常数（25℃）
，
，
物质
浓度
1.8
1.8
0.4
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
4.9
3.7
2.2
沉淀完全时（）的pH
8.7
6.8
4.7
3.2
沉淀开始溶解的pH
―
12.0
7.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
A
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
C
B
A
B
C
说明：1．测试时间：75分钟 总分：100分
2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Ni-59
第I卷 客观题（共45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分．每题只有一个正确选项）
1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．食盐中添加的、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
B．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染
C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色
D．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮
2．下列有关物质制备的反应正确的是（ ）
A．工业制备粗硅：
B．工业制备纯碱：
C．实验室制备氯气：
D．实验室氢氧化铝：
3．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．判断电池的优劣主要看这种电池的比能量或比功率，以及电池可储存时间的长短
C．在101kPa下，1ml纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热
D．改变条件，电离平衡正向移动，电离度一定增大
4．设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LHF中含有的质子数目为
B．0.1ml/L的溶液中含有的数目为
C．0.1ml晶体中含离子数目为
D．71g氯气与足量的铁完全反应，转移的电子数目为
5．分类法在化学学习中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
A．材料可以根据是否含有金属元素分为金属材料和非金属材料
B．电解质可以根据在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质
C．分散系可以根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液
D．化学反应可以根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
7．几种无机物之间的转化关系如图所示（反应条件省略，部分产物省略）．下列推断错误的是（ ）
A．若L为强酸，则E可能为、F为
B．若L为弱酸，则E可能为、F为
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为
D．若L为强酸，则E可能为溶液、F为浓
8．为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是（ ）
9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
10．利用电膜技术，以为原料制备，装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．电路中每转移2ml，就有2ml通过离子交换膜
B．b为电源正极
C．总反应方程式为
D．电解一段时间后，阴极区pH增大
11．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．下列说法正确的是（ ）
A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH
B．步骤③中氯化镁晶体直接加热脱水可以得到无水氯化镁
C．步骤⑥中还需要的参与
D．实验室中步骤⑦可以通过右图装置完成蒸馏操作
12．以丙烯腈为原料，利用电解原理合成己二腈，可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解过程会产生丙腈（）等副产物（已知：电流效率）．下列说法正确的是（ ）
A．电子的流向为电源负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源正极
B．电极主要发生的电极反应式为
C．工作一段时间后，极附近pH增大
D．若电极产生33.6L（标准状况）气体，Pb电极区生成了0.3ml丙腈，则电流效率高于90%
13．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．由反应历程可知，是该反应的催化剂
B．上述历程的总反应为
C．X为和
D．反应过程中有N-H键的形成和断裂
14．在容积为的恒温密闭容器中模拟工业合成氨．充入和的总物质的量为1ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示．.下列说法错误的是（ ）
A．a表示物质的量分数的变化情况B．，
C．时，的分解速率小于其生成速率D．时改变的条件可能为减小容器容积
15．已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若，或，得到y和溶液pH的变化关系如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
A．常温下，，
B．a点溶液中，
C．常温下，0.1ml/L NaX溶液的pH大于0.1ml/L NaY溶液的pH
D．向溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
第Ⅱ卷 主观题（共55分）
二、填空题（本题共4个小题，共55分）
16．（13分）二氧化硫的治理已成为当前研究的课题．请回答下列问题：
（1）硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示．
①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是______．
（2）工业用和反应合成反应的反应热、活化能（）为：
三氧化硫的分解反应的活化能______kJ/ml．
（2）查阅资料可知，25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①0.1ml/L溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1ml/L溶液的pH．
②向溶液通入少量发生反应的离子方程式为______．
（3）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放．
方法1：电化学法处理
利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示．
①石墨1电极处发生的电极反应式为______．
方法2：用氨水除去
②已知25℃，的．若氨水的浓度为2.0m/L，溶液中的＝______ml/L．
将通入该氨水中，当降至时，结合（2）表中数据，计算溶液中的______．
17．（13分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”．因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请回答下列问题：
（1）______．
（2）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______．
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．D．容器的压强不再变化
（3）反应而在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻时测得各组分浓度如下，'此时______（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）反应Ⅲ能够自发进行的条件是______（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”）．
（5）在恒定压强、温度下，将6ml和12ml充入3L的密闭容器中发生Ⅰ、Ⅲ反应，5min后反应达到平衡状态，此时物质的量为2ml的物质的量为0.5ml；则温度时反应Ⅰ的平衡常数Kc的计算式为______．
（6）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如下图．其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______．
A．210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂CZ(Zr―1)T
②温度高于230℃，平衡转化率随温度升高而下降可能的原因是______．
18．（14分）NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩．NiS在有水存在时能被氧气氧化成．将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______．
（2）NiS被氧化成涉及的化学方程式为______．
（3）实验前和实验过程中要持续通入，目的是______．
（4）B中的试剂为______．将C中反应后的混合物转移至D装置中，获得沉淀，证明D中沉淀洗涤干净的方法是______．
（5）测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硝酸中得到溶液后，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液与锥形瓶中，加入mL cml/L EDTA溶液，使完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用cml/L溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗溶液为（假设杂质不参与反应）．
已知滴定反应：，．
①NiS溶于稀硝酸的离子方程式为______．
②根据上述数据，则该镍样品纯度为______%（以NiS进行计算）．
19．（15分）电镀污泥［主要含、、、四等］中铬镍资源再利用生产红矾钠（）和粗镍，该工业流程如图．
已知：
①、、、的依次为、、、；
②Cr及其化合物的性质与Al类似；
③溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
请回答下列问题：
（1）若污泥中Cr以的形式存在，则“①浸出”时发生反应的化学方程式为______．
（2）“②除杂”时，若镍离子浓度为0.05ml/L，则溶液中浓度范围为______ml/L．
（3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为______（用离子方程式表示）．
（4）“④氧化”步骤中包括先将、沉淀，过滤后溶液中继续加入NaOH溶液和．沉淀、时，pH应控制的范围为______，加入发生反应的离子方程式为______．
（5）操作Ⅲ为______．
（6）若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr元素回收率为______（结果保留一位小数）．
沈阳市沈河区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
答案
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每题只有一个正确选项）
二、填空题（本题共4个小题，共55分，除标注外，每空2分）
16．（13分）
（1）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ ②223.5
（2）①大于（1分） ②
（3）① ② 0.60
17．（13分）
（1）―122.6 （2）BD （3）> （4）较低温度（1分） （5） （6）①BD
②反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低
18．（14分）
（1）三颈烧瓶
（2）
（3）实验前，排净装置内空气，实验时，使产生的 全部进入C装置
（4）饱和NaHS溶液
取最后一次洗涤液少许试管中，加入 溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
（5）① ②
19．（15分）
（1）
（2）
（3） 、 （每个方程式2分）
（4）4.7~4.9（1分）
（5）过滤、洗涤、干燥、灼烧（只答过滤给1分）
（6）74.3%选项
操作
现象
结论
A
将铁片和锌片用导线连接后插入酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取铁片附近溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液
有蓝色沉淀生成
铁发生析氢腐蚀
B
取5mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1ml/L溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色
溶液变红
与的反应有一定限度
C
向NaOH溶液中滴加少量溶液后，继续滴加溶液
先产生白色沉淀后白色沉淀变为红褐色沉淀
溶解度
D
用pH计分别测定和的饱和溶液的pH
饱和溶液的PH小
酸性：
装置和试剂
实验目的
配制溶液
制备胶体
中和反应反应热的测定
探究铁与水蒸气的反应
选项
A
B
C
D
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
足量
B
、、、
过量氨水
C
、、、
过量铜粉
D
、、、
少量HCl
弱酸
电离平衡常数（25℃）
，
，
物质
浓度
1.8
1.8
0.4
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
4.9
3.7
2.2
沉淀完全时（）的pH
8.7
6.8
4.7
3.2
沉淀开始溶解的pH
―
12.0
7.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
A
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
C
B
A
B
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