【寒假作业】（人教版2019）高中化学 高一寒假巩固提升训练 第05讲 化学反应的速率与限度-练习.zip

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课时1 化学反应的速率
一、化学反应速率及其表示方法
1.化学反应速率概念及表示方法
2.化学反应速率大小的比较方法
（1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
（2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较eq \f(v(A),a)与eq \f(v(B),b)，若eq \f(v(A),a)＞eq \f(v(B),b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
1.变量控制方法
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：
2.外界条件对化学反应速率的影响
（1）温度对化学反应速率影响的探究
（2）催化剂对化学反应速率影响的探究
（3）浓度对化学反应速率影响的探究
（4）探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
一、化学反应限度
1.可逆反应
（1）定义
在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。
（2）特征：双向性、双同性、共存性
2.化学平衡状态的建立
（1）化学平衡状态的建立过程
（2）用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
（1）化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（2）化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度
（1）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
（2）对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
二、化学反应条件的控制
一、影响化学反应速率的因素
1.内因
化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
2.外因
在其他条件相同时。
【易错警示】压强对反应速率的影响
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
（1）压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。
（2）充入非反应气体对化学反应速率的影响
①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。
②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
二、化学平衡状态的判断依据
1.直接判断依据
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物质浓度保持不变))⇒达到平衡状态
2.间接判断依据
以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例
考点剖析
考点一：化学反应速率的概念及表示方法
1.（2023·湖北武汉·高一联考）一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为
A．B．
C．D．
考点二：化学反应速率的计算及运用数值比较反应快慢
2.（2023下·江苏扬州·高一校考）对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A．v(A)=0.3ml•L-1•s-1B．v(B)=0.4ml•L-1•s-1
C．v(C)= 0.5ml•L-1•s-1D．v(D)=0.8ml•L-1•min-1
考点三：影响化学反应速率的因素
3.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤
考点四：可逆反应的特点
4.（2023下·河北石家庄·高一校联考）下列反应不属于可逆反应的是
A．醋酸在水溶液中的电离B．与的反应
C．催化氧化生成D．电解水反应
考点五：化学平衡状态的判断
5.（2023下·江苏淮安·高一统考期中）在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A．SO2的分解速率与SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2
考点六：化学反应条件的控制
6.（2023下·天津·高一统考期中）工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，可以实现100%转化
C．提高反应温度，可以加快反应速率
D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
过关检测
1.（2023下·河北保定·高一校联考）下列过程中，需要加快化学反应速率的是
2．（2023下·福建厦门·高一校考期中）在容积为2 L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5 s后测得SO3为1.0ml，则用O2表示该反应的速率为
A．0.1 ml·L-1·s-1B．0.05 ml·L-1·s-1
C．0.2 ml·L-1·s-1D．0.5 ml·L-1·s-1
3.（2023下·河南开封·高一校联考期末）下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
4.（2023下·河北衡水·高一校考期中）在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A．v(X)=0.6ml·L-1·min-1B．v(Z)=0.1ml·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2ml·L-1·min-1D．v(Q)=0.15nml·L-1·min-1
5.（2023下·江苏南通·高一统考期中），是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．增加的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率D．反应足够时间，和能转化为
6.（2023下·河北保定·高一校考）某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是
A．实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率
7.（2023下·江苏徐州·高一校考期中）下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是
A．反应C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)， 增加碳的用量可加快反应速率
B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大
D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
8.（2023下·广东广州·高一校联考期末）少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸
A．③⑤B．②③C．①⑤D．②④
9.（2023下·四川遂宁·高一校考）在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内消耗amlA，同时生成2amlC
②混合气体的密度不再变化
③A、B的转化率相等时
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
A．②B．②③C．①③⑤D．②④
10.（2023下·吉林长春·高一校考期末）某实验小组用0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 ml·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
已知：①Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O ②实验结果：t2＞t1＞t3。
下列说法错误的是
A．a = 10
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液
11.（2023下·辽宁大连·高一校考期中）在密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：
各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：
下列说法正确的是
A．如图中A点处，v(正)等于v(逆)
B．图中表示NO2的变化的曲线是a
C．及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大
D．用O2表示从内该反应的平均速率
12.（2023下·广东东莞·高一校考期中）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是

A．反应的化学方程式为：2Y=X
B．t1min时，物质Y的转化率为60%
C．t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率
D．t3min时，反应停止
13.（2023下·云南丽江·高一校联考期中）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两个气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是

A．时用C表示的化学反应速率为
B．提高反应时的温度，可以实现B完全转化成C
C．容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态
D．，该反应达到平衡状态
14．（2023下·河南南阳·高一校联考期中）向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为
A．0.04 ml·L-1·min-1B．0.02 ml·L-1·min-1
C．0.004 ml·L-1·min-1 D．0.008 ml·L-1·min-1
15．（2023下·湖南岳阳·高一统考期末）把2.5mlA和2.5mlB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.2ml·L-1·s-1，同时生成1mlD，下列叙述中错误的是
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C．5s内B的反应速率v(B)=0.05ml·L-1·s-1
D．达到平衡状态时A的转化率为40%
16.（2023下·河南郑州·高一联考）已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05ml·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为 。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3ml·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12ml·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6ml·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
（4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
17.（2023下·江苏徐州·高一校考期中）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为 能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g) +4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下， 在2L密闭容器中进行上述反应，测得n (CH3OH)随时间的变化如表所示：
用O2表示0～3 min内该反应的平均反应速率为 ml/(L·min)。
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的 极(填“正”或“负”)。
（4）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为 。
目录
新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络
基础知识：知识点全面梳理，掌握必备
重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
实验
操作
实验
现象
①产生气泡
速率最慢
②产生气泡
速率较快
③产生气泡
速率最快
实验
结论
对于反应2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率
实验操作
实验现象
①有少量气泡出现
②能产生大量气泡
③能产生大量气泡
实验结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率
实验操作
实验现象
装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡
实验结论
增大反应物浓度能使H2O2分解速率
实验操作
实验现象
加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
实验结论
其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率
类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m ml A同时生成m ml A，即v正＝v逆
平衡
②在单位时间内消耗了n ml B同时生成p ml C，则v正不一定等于v逆
不一定
③在单位时间内生成n ml B，同时消耗q ml D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆
不一定
温度
体系温度一定(其他不变)
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡




A．钢铁生锈
B．浮雕的腐蚀
C．牛奶变质
D．工业合成氨
溶液
温度
时间(收集50mLO2)
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
实验序号
温度/℃
H2SO4溶液体积/mL
Na2S2O3溶液体积/mL
H2O体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
30
10
5
5
t1
Ⅱ
30
5
5
a
t2
Ⅲ
60
10
5
5
t3
时间(s)
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
时间/min
0
1
2
3
4
5
n (CH3OH)/ml
0
0.040
0.070
0.080
0.085
0.085