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2023-2024学年河南省商丘市柘城县德盛高级中学高一上学期11月月考化学试题
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这是一份2023-2024学年河南省商丘市柘城县德盛高级中学高一上学期11月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是， 下列有关实验操作正确的是， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量
2.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A.CuCl2 B. FeCl2 C.HCl D.AlCl3
3. 农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A 化合反应B. 分解反应
C. 复分解反应D. 置换反应
4.实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O（g）,要收集纯净Cl2,最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（ ）
A.浓硫酸、蒸馏水 B.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C.饱和NaCl溶液、浓硫酸 D.浓硫酸、饱和NaCl溶液
5.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2CO3
6.高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )
A. 比纯铝熔点高
B. 具有比较活泼的化学性质
C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
7. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B. 装置②制取氢氧化铁胶体
C. 装置③验证热稳定性： D. 装置④制取少量
8. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是（ ）
A. 气球②中装的是
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球①和气球②中原子数之比为
D. 气球③和气球④中气体体积之比为
9.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧驾时，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
①② B.①③ C.②④ D. ③④
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 将溶液与NaOH溶液混合：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将溶液与稀硫酸混合：
D. 将稀硝酸滴在碳酸银上：
11．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
C．Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-
12．证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（ ）
A．①③B．③②C．③①D．④①
13.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）
14. A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中错误的是（ ）
A为Fe，B为Fe3O4
B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C.④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+
D. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
15.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ）
A.镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B.常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
16.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
17.（本题分为I、II两部分，共11分）
I.将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来，最终易拉罐完全溶解。完成下列空白。
(1)罐壁凹瘪的原因是 ；
反应的化学方程式是 。
(2) 瘪罐重新鼓起来的原因是 ；
反应的离子方程式是 。
II.某课外活动小组收集了一种合金进行研究：
①外观灰色，表面光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；
④另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④合金与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应后均有红色金属剩余。
根据以上信息回答下列问题：
(1)合金中一定含有的金属元素是 (填元素符号)。
(2)如果该合金只由两种元素组成，则它们的质量比为 。
（3）写出红色金属与稀硝酸反应的离子方程式 。
18.（20分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜．请根据流程图完成实验方案．
（1）写出加入试剂或药品的名称：试剂1， ；试剂2 ．
（2）滤渣1所含物质的化学式为 ；滤渣2所含物质的化学式为 ，滤液1中所含离子有 。
（3）操作1的名称 ；在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、 、滤纸等．
在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式
。
（5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式
。
（6）鉴别滤液2中金属阳离子时，应滴加的试剂依次是
；现象依次是
；写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。
（7）若去2mL滤液2加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是
；此过程涉及到颜色变化的化学方程式为 。
19.（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
丙物质的摩尔质量为________________。
（2）金属A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的化学式为_________________，1ml该物质含有阴、阳离子总数为 NA。
（3）写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：
_________________________________________ 。
（4）气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：_________________。
（5）若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________。
A.冷水B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（6）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A.胶体粒子的直径在1--100nm之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质粒子能透过滤纸
20．（11分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液（填化学式），充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明由： 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______ 。
④装置D的作用是 ；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为 ρ g·L－1，样品中Na2O2质量分数为 (用含ρ、m、V的代数式表示)。
德盛高级中学2023～24学年第一学期高一年级第三次月考
化学试题参考答案
第I卷（选择题,每题3分，共48分）
第II卷（非选择题，共52分）
17.（11分）I.(1) CO2与NaOH反应，罐内气体减少，压强减小（1分）
CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O（2分）
(2)铝与NaOH溶液反应放出氢气，罐内气体增多，压强增大（1分）
2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）
II.（1） Cu Al（1分） (2) 4:1 （2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O（2分）
18.（共20分）（1）铁粉（1分） 稀硫酸（1分）
Fe 和Cu（1分） Cu （1分） Fe2+、SO42-（1分）
过滤（1分） 烧杯、还有漏斗、玻璃棒 （1分）
Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2分）
（6） KSCN溶液、氯水、KSCN溶液 ；（2分） 溶液无明显现象，加入氯水后再加KSCN溶液变红色（2分）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。（2分）
（7）白色沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色（1分）； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2分）
19.（10分）
（1） 36.5g·ml-1 （1分） （2）Na2O2（1分） 3 （1分）
（3）（2分）
（4）苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（1分）
（5）B（2分） （6）A（2分）
20．（11分）
（1）CaCl2或BaCl2（1分）
（2） ① 分液漏斗（1分） 有，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定（答“无”不得分，答“有”必须理由合理才得分）（2分）
②检查装置的气密性（1分） ③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
④吸收未反应的CO2（1分） 偏高（1分） ⑤ （2分）
德盛高中23～24学年第一学期高二年级第三次月考
化学试题答题卡
第II卷（非选择题，共52分）
（11分）
(1) ；(1分）
。（2分）
；（1分）
。（2分）
II.（1） 。（1分）
（2） 。 （2分）
（3） 。（2分）
18.（共20分）
（1） ；（1分） 。（1分）
（2） ；（1分） ；（1分） 。（1分）
（3） ；（1分） 。（1分）
（4） 。（2分）
（5） 。（2分）
（6） ；（2分）
。（2分）
；（2分）
（7） ；（1分）
。（2分）
19.（10分）
（1） ； （1分）
（2） ，（1分） 。（1分）
（3） 。（2分）
（4 （1分）
。（2分）
。（2分）
20．（11分）
（1） （1分）
（2）① （1分）
（2分）
② 。（1分）
③ 。 （2分）
④ 。（1分）
。（1分）
⑤ 。 （2分）
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
胃舒平[Al(OH)3 ]
与酸发生中和反应
做胃酸中和剂
C
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，颜色为红色
制造红色涂料
D
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
C
A
D
D
B
C
D
B
C
B
C
D
C
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量
2.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A.CuCl2 B. FeCl2 C.HCl D.AlCl3
3. 农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A 化合反应B. 分解反应
C. 复分解反应D. 置换反应
4.实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O（g）,要收集纯净Cl2,最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（ ）
A.浓硫酸、蒸馏水 B.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C.饱和NaCl溶液、浓硫酸 D.浓硫酸、饱和NaCl溶液
5.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2CO3
6.高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )
A. 比纯铝熔点高
B. 具有比较活泼的化学性质
C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
7. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B. 装置②制取氢氧化铁胶体
C. 装置③验证热稳定性： D. 装置④制取少量
8. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是（ ）
A. 气球②中装的是
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球①和气球②中原子数之比为
D. 气球③和气球④中气体体积之比为
9.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧驾时，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
①② B.①③ C.②④ D. ③④
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 将溶液与NaOH溶液混合：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将溶液与稀硫酸混合：
D. 将稀硝酸滴在碳酸银上：
11．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
C．Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-
12．证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（ ）
A．①③B．③②C．③①D．④①
13.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）
14. A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中错误的是（ ）
A为Fe，B为Fe3O4
B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C.④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+
D. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
15.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ）
A.镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B.常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
16.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
17.（本题分为I、II两部分，共11分）
I.将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来，最终易拉罐完全溶解。完成下列空白。
(1)罐壁凹瘪的原因是 ；
反应的化学方程式是 。
(2) 瘪罐重新鼓起来的原因是 ；
反应的离子方程式是 。
II.某课外活动小组收集了一种合金进行研究：
①外观灰色，表面光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；
④另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④合金与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应后均有红色金属剩余。
根据以上信息回答下列问题：
(1)合金中一定含有的金属元素是 (填元素符号)。
(2)如果该合金只由两种元素组成，则它们的质量比为 。
（3）写出红色金属与稀硝酸反应的离子方程式 。
18.（20分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜．请根据流程图完成实验方案．
（1）写出加入试剂或药品的名称：试剂1， ；试剂2 ．
（2）滤渣1所含物质的化学式为 ；滤渣2所含物质的化学式为 ，滤液1中所含离子有 。
（3）操作1的名称 ；在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、 、滤纸等．
在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式
。
（5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式
。
（6）鉴别滤液2中金属阳离子时，应滴加的试剂依次是
；现象依次是
；写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。
（7）若去2mL滤液2加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是
；此过程涉及到颜色变化的化学方程式为 。
19.（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
丙物质的摩尔质量为________________。
（2）金属A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的化学式为_________________，1ml该物质含有阴、阳离子总数为 NA。
（3）写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：
_________________________________________ 。
（4）气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：_________________。
（5）若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________。
A.冷水B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（6）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A.胶体粒子的直径在1--100nm之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质粒子能透过滤纸
20．（11分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液（填化学式），充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明由： 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______ 。
④装置D的作用是 ；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为 ρ g·L－1，样品中Na2O2质量分数为 (用含ρ、m、V的代数式表示)。
德盛高级中学2023～24学年第一学期高一年级第三次月考
化学试题参考答案
第I卷（选择题,每题3分，共48分）
第II卷（非选择题，共52分）
17.（11分）I.(1) CO2与NaOH反应，罐内气体减少，压强减小（1分）
CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O（2分）
(2)铝与NaOH溶液反应放出氢气，罐内气体增多，压强增大（1分）
2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）
II.（1） Cu Al（1分） (2) 4:1 （2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O（2分）
18.（共20分）（1）铁粉（1分） 稀硫酸（1分）
Fe 和Cu（1分） Cu （1分） Fe2+、SO42-（1分）
过滤（1分） 烧杯、还有漏斗、玻璃棒 （1分）
Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2分）
（6） KSCN溶液、氯水、KSCN溶液 ；（2分） 溶液无明显现象，加入氯水后再加KSCN溶液变红色（2分）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。（2分）
（7）白色沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色（1分）； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2分）
19.（10分）
（1） 36.5g·ml-1 （1分） （2）Na2O2（1分） 3 （1分）
（3）（2分）
（4）苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（1分）
（5）B（2分） （6）A（2分）
20．（11分）
（1）CaCl2或BaCl2（1分）
（2） ① 分液漏斗（1分） 有，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定（答“无”不得分，答“有”必须理由合理才得分）（2分）
②检查装置的气密性（1分） ③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
④吸收未反应的CO2（1分） 偏高（1分） ⑤ （2分）
德盛高中23～24学年第一学期高二年级第三次月考
化学试题答题卡
第II卷（非选择题，共52分）
（11分）
(1) ；(1分）
。（2分）
；（1分）
。（2分）
II.（1） 。（1分）
（2） 。 （2分）
（3） 。（2分）
18.（共20分）
（1） ；（1分） 。（1分）
（2） ；（1分） ；（1分） 。（1分）
（3） ；（1分） 。（1分）
（4） 。（2分）
（5） 。（2分）
（6） ；（2分）
。（2分）
；（2分）
（7） ；（1分）
。（2分）
19.（10分）
（1） ； （1分）
（2） ，（1分） 。（1分）
（3） 。（2分）
（4 （1分）
。（2分）
。（2分）
20．（11分）
（1） （1分）
（2）① （1分）
（2分）
② 。（1分）
③ 。 （2分）
④ 。（1分）
。（1分）
⑤ 。 （2分）
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
胃舒平[Al(OH)3 ]
与酸发生中和反应
做胃酸中和剂
C
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，颜色为红色
制造红色涂料
D
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
题目
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答案
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