内蒙古赤峰市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（word含答案）

这是一份内蒙古赤峰市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（word含答案），共10页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，《梦溪笔谈》中记载等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 A1 27 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.占自然界中硫元素的绝大部分，不会发生放射性衰变；在自然界中约占硫元素的4.2%，它被广泛应用于地球化学、生物化学和环境科学等领域的研究中。下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素B.和的中子数均为16
C.和是的同种核素D.硫离子的结构示意图为
2.纳米铁粉（粒子直径为几十纳米的铁粉）对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是（ ）
A.铁元素属于过渡元素
B.纳米铁粉具有较强的还原性
C.纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.纳米铁粉与少量的氯气反应生成
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.与反应放出氢气的溶液：、、
B.加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、
C.澄清溶液：、、
D.的溶液：、、
4.在人体中，含量前10的元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯，下列说法错误的是（ ）
A.酸性：B.碱性：
C.非金属性：D.、均属于酸性氧化物
5.实验室利用如图装置和下列试剂制备并收集气体，其中能成功且能随关随停的是（ ）
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的电子数为
B.溶液中含有的数目为
C.含有的共价键数目为
D.含有的O原子数为
7.《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，镀之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是（ ）
A.与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆
B.生铁和钢均属于合金
C.精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含湠量
D.钢是当今世界用量最大、用途最广的合金
8.过氧化钙在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钙属于碱性氧化物
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.反应中电子转移的方向可表示为
D.的结构式：
9.某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中会有气泡产生
B.反应过程中会有白色絮状沉淀产生
C.反应过程中铜箔被氧化
D.用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀
10.已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是（ ）
A.R与活性炭互为同素异形体B.Y是地壳中含量最多的元素
C.原子半径：D.最简单氢化物的稳定性：
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.通入冷的溶液中：
B.溶液与溶液反应：
C.铁粉与稀硫酸反应：
D.溶液和溶液等体积混合：
12.新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是（ ）
13.在温和条件下，光催化转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。光催化转化为的一种机理如图所示，表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是（ ）
A.100℃、时，等体积的和的质量之比为
B.总反应为
C.的结构模型为
D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成
14.铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金（只含镁铝），投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.该合金中，镁、铝的物质的量之比为
B.加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大
C.加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为
D.将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）现有物质：①液态 ②熔融的 ③溶液 ④盐酸 ⑤
⑥固体 ⑦Al ⑧溶液 ⑨氨水。请回答下列问题：
（1）上述物质中，能导电的纯净物是______（填标号，下同），属于电解质的是______，属于共价化合物的是______。
（2）能快速鉴别③和⑧的方法是______；④和⑨反应的离子方程式为______；少量⑤通入过量③中，生成的盐为______（填化学式）。
（3）某同学以固体为原料配制⑧，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______（填标号）。
A.容量瓶洗净后再用溶液润洗
B.定容时俯视刻度线
C.定容时，液体超过刻度线马上用胶头滴管吸出
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，马上补加蒸馏水至刻度线处
16.（15分）我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______，浓盐酸体现了______（填化学性质）；乙装置内的试剂为______（填标号）。
a.浓盐酸b.浓硫酸c.饱和溶液d.饱和食盐水
（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为______，漂白粉的有效成分为______。
（3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。
①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
②往试管B中滴加过量溶液，观察到的现象为______。
（4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、______。
17.（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置为______。
（2）非金属性：④______⑤（填“”“”或“”，下同）；金属性：⑥______⑩.④⑤⑦的简单离子半径从小到大的排列顺序是______（写离子符号）。
（3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：______。
（4）原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为______（填元素符号），原子序数为______。
（5）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为______。
18.（15分）常用作催化剂、拋光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、______；的俗名为______。
（2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：
该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为______。
（4）要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为______，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是______。
（5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为______L（换算成标准状况下）。
高一化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 14.A
15.（1）②⑦（2分）；①②⑥（未写全给1分，2分）；①⑤（2分）
（2）焰色试验（2分）；（或，2分）；（2分）
（3）CD（2分）
16.（1）（2分）；酸性和还原性（2分）；d（2分）
（2）（2分）；（1分）
（3）①（2分）
②溶液由黄绿色变为橙色（2分）
（4）（2分）
17.（1）第三周期第IA族（1分）
（2）（2分）；（2分）；（2分）
（3）（2分）
（4）Rb（1分）；37（2分）
（5）（2分）
18.（1）漏斗、烧杯（2分）；磁性氧化铁（2分）
（2）（2分）；（1分）
（3）取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）；部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原（或硫脲被空气氧化，2分）
（5）22.4（2分）
选项
试剂
制备的气体
A
盐酸、
B
块状大理石、稀盐酸
C
铜粉、稀盐酸
D
、
选项
操作
实验现象
推论
A
往试管内滴加酚酞溶液
溶液变红
新制氯水中含有
B
观察溶液颜色
溶液呈黄绿色
新制氯水中含有
C
往试管内滴加品红（一种色素）溶液
溶液先变红后褪色
具有漂白性
D
往试管内滴加溶液
有气泡产生
酸性：