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内蒙古自治区乌兰察布市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
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这是一份内蒙古自治区乌兰察布市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列关于0，10mlBa2+等内容，欢迎下载使用。
2023—2024学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷
化学试题
注意事项：
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A.氟化钠溶液 B.葡萄糖溶液 C.碘酒 D.医用酒精
2.小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A.空气对流 B.分子扩散 C.丁达尔效应 D.幕布反光
3.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是
4.符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是
A.CO2的结构式：O=C=O
B.烧碱的化学式：Na2CO3
C.水的电子式：
D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
5.2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，被命名为现包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、航空航天通信等领城中发挥关键作用。下列关于和的说法中，正确的是
A.和互为同位素 B.和都含有相同的中子数
C.和含有不同的核外电子数 D.和属于主族元素
6.2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行.滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的铁侣合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是
A.该合金熔点比纯铝熔点高 B.该合金硬度比纯铝大
C.该合金适宜在酸碱中浸泡 D.该合金的密度比纯铝的高
7.“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A.甲分子中的共价键为非极性健 B.丙的摩尔质量为104g
C.反应前后各元素的价态不变 D.上述反应类型是置换反应
8.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是
A.铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+=Ca2++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2 H++=CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓
9.下列关于0.10ml/LBa(OH)2溶液的描述中正确的是
A.该溶液中含有0.10mlBa2+
B.该溶液中c(OH-)=0.10ml/L
C.该溶液就是17.lgBa(0H)2溶于1L水中所得的溶液
D.取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后Ba2+浓度为0.02ml/L
10.关于下列仪器使用的说法错误的是
A.①③使用前需要检漏
B.③④应在室温下使用
C.②③④均可用作反应容器
D.②③④可用于配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液
11.下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是
A.H2O2 B.Li2O2 C.Na2O2 D.KMnO4
12.根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是
13.根据元素周期律的变化规律，下列比较中正确的是
A.非金属性；N>O>F B.还原性：Al>Mg>Na
C.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.气态氢化物的稳定性：HBr>HC1>HF
14.下列示意图与表述内容相符合的是
15.某学生学习了检验食品中的铁元索后.设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A.步骤②可以用新制氟水替代H2O2
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀
C.每片补血剂中含铁元素的质量为0.07wg
D.取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质
二、填空题(4道大题，总计55分)
16.(12分)
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①-⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)画出⑧的原子结构示意图______。
(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。
(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：
ⅰ.在元素周期表中位置表示为_________。
ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是_________。
A.SeO2既有氧化性又有还原性 B.原子半径由大到小顺序：As>Se>Te
C.热稳定性：H2Te>H2Se>HBr D.酸性：H3AsO417.(15分)
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多量的CaSO4和Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属钢。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液)
(1)若废水是由FeSO4、CuSO4和Na2SO4组成的混合溶液，其中c(Cu2+)=0.1ml/L，c(Fe2+)=0.4ml/L，c()=0.6ml/L(溶液中H+和OH-浓度忽略不计)，则c(Na+)为______ml/L。
(2)试剂①是___________。
(3)固体E的成分是__________(填化学式)，操作c名称为__________。
(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠容液，可观察到的现象是__________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是____________。
(5)回收的FeSO4经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：Fe3++____ClO-+____OH-=___+____Cl-+___H2O，当有1mlNa2FeO4生成时，转移电子的数目约为________个。
18.(12分)
化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸(纯醋酸) ③葡萄糖(C6H12O6) ④胆矾[CaSO4·5H2O] ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_________(填序号)。
(2)医学上葡萄糖溶液可作为药物的容媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分子质量为180)注射液的标签。
①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_________。
②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量______g葡萄糖固体。
③配制该溶被需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃橡外。还缺少_______、_______。
(3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥
B.转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线
(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9-6.1mml/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。
19.(16分)如團是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：
回答下列问题：
(1)①装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，其化学方程式为________。
②B中加入饱和食盐水的目的___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象_______________。
(3)设置装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________(从下表a、b、c、d中选择)。
(4)装置E的作用是_____________，发生的离子方程式是_________。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。
Ⅰ.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是__________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
2023—2024学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷
化学参考答案
一、选择题：(每小题3分，共45分)
1-5：ACDAA 6-10：BDBDC 11-15：BCCBD
二、填空题(本题共4道大题，共55分)
16.(12分)
(1) (2分)
(2)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)或S2->O2->Na+(2分)
(3) (2分)
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O (2分)
(4)ⅰ.第四周期第VIA族(2分) ⅱ.AD(2分)
17.(15分)
(1)0.2(2分)
(2)NaOH溶液(2分)
(3)Fe、Cu(2分) 过滤(1分)
(4)先有白色沉淀产生，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色(2分)；
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O(2分)；1.806×1024(2分)
18.(12分)
(1)②④(2分)
(2)①0.3ml/L(2分)；②27.0g(2分)；
③胶头滴管(1分)；500mL容量瓶(1分)
(3)BD(2分)
(4)正常(2分)
19.(16分)
(1)①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)；
②除氯气中的氯化氢气体(2分)
(2)B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2分)
(3)d(2分)
(4)吸收尾气，防止氯气污染空气(2分)；
Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(5)①醋酸与ClO-反应生成HClO，实验Ⅱ中HCIO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，HClO浓度越大，氧化性增强(2分)
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中HClO浓度减小，氧化性减弱(2分)选项
物质
所属类别
A
NaCl、K2SO4、Ca(OH)2
离子化合物
B
金刚石、石墨、C
同素异形体
C
云、雾、有色玻璃
胶体
D
钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
选项
实验操作
现象
结论
A
向试管中某溶液加入稀盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液为小苏打溶液
B
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中有Na+，无K+
C
向某容液中先加KSCN溶液，再滴氯水
先无明显现象后溶液变红
该溶液中一定含由Fe2+
D
向NaBr溶液中滴加过量氨水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：C12>Br2>I2
选项
示意图
表述内容
A
NaCl溶液能够导电
B
合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C
光照过程中氯水的氯离子浓度
D
还原剂和氧化剂的关系
选项
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
碱石灰
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
2023—2024学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷
化学试题
注意事项：
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A.氟化钠溶液 B.葡萄糖溶液 C.碘酒 D.医用酒精
2.小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A.空气对流 B.分子扩散 C.丁达尔效应 D.幕布反光
3.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是
4.符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是
A.CO2的结构式：O=C=O
B.烧碱的化学式：Na2CO3
C.水的电子式：
D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
5.2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，被命名为现包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、航空航天通信等领城中发挥关键作用。下列关于和的说法中，正确的是
A.和互为同位素 B.和都含有相同的中子数
C.和含有不同的核外电子数 D.和属于主族元素
6.2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行.滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的铁侣合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是
A.该合金熔点比纯铝熔点高 B.该合金硬度比纯铝大
C.该合金适宜在酸碱中浸泡 D.该合金的密度比纯铝的高
7.“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A.甲分子中的共价键为非极性健 B.丙的摩尔质量为104g
C.反应前后各元素的价态不变 D.上述反应类型是置换反应
8.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是
A.铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+=Ca2++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2 H++=CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓
9.下列关于0.10ml/LBa(OH)2溶液的描述中正确的是
A.该溶液中含有0.10mlBa2+
B.该溶液中c(OH-)=0.10ml/L
C.该溶液就是17.lgBa(0H)2溶于1L水中所得的溶液
D.取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后Ba2+浓度为0.02ml/L
10.关于下列仪器使用的说法错误的是
A.①③使用前需要检漏
B.③④应在室温下使用
C.②③④均可用作反应容器
D.②③④可用于配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液
11.下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是
A.H2O2 B.Li2O2 C.Na2O2 D.KMnO4
12.根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是
13.根据元素周期律的变化规律，下列比较中正确的是
A.非金属性；N>O>F B.还原性：Al>Mg>Na
C.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.气态氢化物的稳定性：HBr>HC1>HF
14.下列示意图与表述内容相符合的是
15.某学生学习了检验食品中的铁元索后.设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A.步骤②可以用新制氟水替代H2O2
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀
C.每片补血剂中含铁元素的质量为0.07wg
D.取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质
二、填空题(4道大题，总计55分)
16.(12分)
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①-⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)画出⑧的原子结构示意图______。
(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。
(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：
ⅰ.在元素周期表中位置表示为_________。
ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是_________。
A.SeO2既有氧化性又有还原性 B.原子半径由大到小顺序：As>Se>Te
C.热稳定性：H2Te>H2Se>HBr D.酸性：H3AsO4
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多量的CaSO4和Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属钢。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液)
(1)若废水是由FeSO4、CuSO4和Na2SO4组成的混合溶液，其中c(Cu2+)=0.1ml/L，c(Fe2+)=0.4ml/L，c()=0.6ml/L(溶液中H+和OH-浓度忽略不计)，则c(Na+)为______ml/L。
(2)试剂①是___________。
(3)固体E的成分是__________(填化学式)，操作c名称为__________。
(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠容液，可观察到的现象是__________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是____________。
(5)回收的FeSO4经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：Fe3++____ClO-+____OH-=___+____Cl-+___H2O，当有1mlNa2FeO4生成时，转移电子的数目约为________个。
18.(12分)
化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸(纯醋酸) ③葡萄糖(C6H12O6) ④胆矾[CaSO4·5H2O] ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_________(填序号)。
(2)医学上葡萄糖溶液可作为药物的容媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分子质量为180)注射液的标签。
①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_________。
②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量______g葡萄糖固体。
③配制该溶被需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃橡外。还缺少_______、_______。
(3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥
B.转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线
(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9-6.1mml/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。
19.(16分)如團是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：
回答下列问题：
(1)①装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，其化学方程式为________。
②B中加入饱和食盐水的目的___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象_______________。
(3)设置装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________(从下表a、b、c、d中选择)。
(4)装置E的作用是_____________，发生的离子方程式是_________。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。
Ⅰ.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是__________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
2023—2024学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷
化学参考答案
一、选择题：(每小题3分，共45分)
1-5：ACDAA 6-10：BDBDC 11-15：BCCBD
二、填空题(本题共4道大题，共55分)
16.(12分)
(1) (2分)
(2)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)或S2->O2->Na+(2分)
(3) (2分)
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O (2分)
(4)ⅰ.第四周期第VIA族(2分) ⅱ.AD(2分)
17.(15分)
(1)0.2(2分)
(2)NaOH溶液(2分)
(3)Fe、Cu(2分) 过滤(1分)
(4)先有白色沉淀产生，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色(2分)；
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O(2分)；1.806×1024(2分)
18.(12分)
(1)②④(2分)
(2)①0.3ml/L(2分)；②27.0g(2分)；
③胶头滴管(1分)；500mL容量瓶(1分)
(3)BD(2分)
(4)正常(2分)
19.(16分)
(1)①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)；
②除氯气中的氯化氢气体(2分)
(2)B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2分)
(3)d(2分)
(4)吸收尾气，防止氯气污染空气(2分)；
Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(5)①醋酸与ClO-反应生成HClO，实验Ⅱ中HCIO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，HClO浓度越大，氧化性增强(2分)
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中HClO浓度减小，氧化性减弱(2分)选项
物质
所属类别
A
NaCl、K2SO4、Ca(OH)2
离子化合物
B
金刚石、石墨、C
同素异形体
C
云、雾、有色玻璃
胶体
D
钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
选项
实验操作
现象
结论
A
向试管中某溶液加入稀盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液为小苏打溶液
B
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中有Na+，无K+
C
向某容液中先加KSCN溶液，再滴氯水
先无明显现象后溶液变红
该溶液中一定含由Fe2+
D
向NaBr溶液中滴加过量氨水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：C12>Br2>I2
选项
示意图
表述内容
A
NaCl溶液能够导电
B
合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C
光照过程中氯水的氯离子浓度
D
还原剂和氧化剂的关系
选项
a
b
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Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
碱石灰
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
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