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化学九年级下册第二节 溶液组成的定量表示习题
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这是一份化学九年级下册第二节 溶液组成的定量表示习题，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
B．氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量
C．将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D．量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
2．我国青海盐湖湖水中富含氯化钾。下列有关氯化钾溶液的叙述不正确的是（ ）
A．氯化钾溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
B．从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL，则剩余溶液的质量分数仍为10%
C．一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解任何其他溶质
D．配制氯化钾溶液时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率
3．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
4．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是
A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③②①④⑤D．③①②④⑤
5．欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是
A．蒸发22.5g水B．蒸发25g水C．加入5gKNO3D．加入10gKNO3
6．关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶解有5g氯化钠B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1
7．将200克溶质质量分数为10％的蔗糖溶液稀释到5﹪，需加水的质量为
A．20克B．100克C．180克D．200克
8．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．需要加水的质量是50g
B．量取水时俯视会使浓度偏大
C．玻璃棒的作用是散热
D．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
9．下列说法不正确的是
A．由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，称为化合反应
B．化学反应前后分子改变，原子不变，所以原子是化学变化过程中的最小微粒
C．配制50克6%的氯化钠溶液需要用50mL的量筒量取47mL水
D．氯化钠（NaCl）是由分子构成，组成元素有两个，分别是钠元素和氯元素
10．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是
A．量筒B．玻璃棒C．酒精灯D．托盘天平
二、判断题
11．“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡( )
12．配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小( )
13．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。
14．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
15．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( )
三、综合应用题
16．（一）某化学兴趣小组在实验室中对一杯洪范池泉水进行了简单净化。请完成下列问题：
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，再进行过滤液体：
①过滤这一步骤是用来除去 （选可溶或难溶）的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是 。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 （答一条即可）
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有 。
(2)然后进行蒸馏：
①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）。
③检验硬水和软水的简单方法是 。
（二）在实验室里，用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液，回答下列问题：
(3)图中标有标号a的仪器名称是 。
(4)上述装置图有一处明显错误，是图 ，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为 （填序号）；
(5)图中玻璃棒的作用是 ；
(6)配制该溶液需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（水的密度是1.0g/mL）；
(7)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是______。
A．量水的体积时，俯视量筒B．用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴
C．往烧杯中加水时有水洒出D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
(8)现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g。
17．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(2)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象 。
②写出下列图形表示的离子符号： 、
(3)下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
(4)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 ；在操作B中，过滤速度慢可能是因为 (写出一点即可)。
②操作C中看到 时，停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需要精盐的质量是 g。
18．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是 （填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和 ；当观察到蒸发皿内 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是 （填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时砝码放在左盘并移动了游码
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水 。
参考答案：
1．C
【详解】A、实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒等，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，不符合题意；
C、量筒只能用来量取液体体积，不能用来溶解固体，符合题意；
D、量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意。故选C。
2．C
【详解】A、氯化钾溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钾溶液能导电，A正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不管把溶液分成多少分，每分的溶液都是一样的，所以从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL，则剩余溶液的质量分数仍为10%，B正确；
C、一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但对于其他物质而言是不饱和的，还可以溶解其他物质，C不正确；
D、配制氯化钾溶液时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，D正确。故选C。
【点睛】本题重点考查了溶液的定义和特征，根据溶液的定义，同一溶剂可以溶解多种物质。
3．C
【详解】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。
故选C
4．D
【详解】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是③①②④⑤。故选D。
5．B
【详解】若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有，解得y=25g，故A错误，B正确；
若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为x，则有：，解得x=6.25g，故C、D都不对；
故选B。
6．B
【详解】A.水中溶有氯化钠，此时溶质的质量分数为，说法错误；
B.将氯化钠溶于水中，此时溶质的质量分数为，说法正确；
C.100g5%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为5g，水的质量为95g，则溶液中溶质与溶剂的质量比=，说法错误；
D.100g5%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为5g，水的质量为95g，则溶液中溶质与溶剂的质量比= ，说法错误；
故选：B。
7．D
【分析】溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加入的水的质量就是稀浓溶液质量之差．
【详解】由于溶液在加水的过程中溶质的质量不变，因此需加水的质量为：
-200g=200g，故选D．
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的简单计算，培养学生的分析问题和计算能力．
8．B
【详解】A、稀释前后溶质质量保持不变，设需要用质量分数为6%的氯化钠溶液质量为x，则6%x=50g×3%，x=25g，故需加水50g-25g=25g，故A错误；
B、量筒读数时俯视读数偏大，量取的水的体积偏小，则最终浓度偏大，故B正确；
C、在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是搅拌，故C错误；
D、6%的氯化钠溶液的体积为，选取量筒的量程应接近24mL，应选25mL的量筒，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A、由多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
B、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子为化学变化中的最小粒子，该选项说法正确；
C、配制50克6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为47mL，选用的量筒为50mL，该选项说法正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法错误。
故选D。
10．C
【详解】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；
B、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故B需要；
C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；
D、托盘天平，用于配制溶液时称取固体氢氧化钠，故D需要；
故选C。
11．错误
【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
12．错误
【详解】配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
13．错
【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。
14．错误
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
15．正确
【详解】实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故要使用50mL的量筒，故正确。
16．(1) 难溶 引流 滤纸破损、液面高于滤纸边缘或其他合理答案 可溶性杂质
(2) 软水 加肥皂水，若泡沫丰富，证明是软水；否则是硬水
(3)托盘天平
(4) ② ④②③⑤①
(5)搅拌，加速溶解
(6)100
(7)AC
(8) 25 100
【详解】（1）①通过过滤可除去难溶于水的固体物质，所以过滤这一步骤是用来除去难溶的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是引流。
③若滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有可溶性杂质。
（2）①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是纯净物，属于软水。
③检验硬水和软水的简单方法是：加肥皂水，若泡沫丰富，证明是软水，否则是硬水。
（3）图中标有标号a的仪器名称是托盘天平。
（4）用托盘天平称量物体，左盘放被称物体，右盘放砝码。上述装置图有一处明显错误，是图②，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为：取固体药品、称量固体药品的质量、将固体药品放入烧杯内、用量筒量取一定体积的水、将量取的水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌，所以以上操作图按实验操作先后顺序为：④②③⑤①。
（5）图中①是溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（6）配制该溶液需要水的体积为：100g×（1-10%）=90g，因为水的密度是1.0g/mL，所以90g水的体积是90 mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以用100mL的量筒量取90 mL水。
（7）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的原因是NaC1固体偏多或量取的水偏少。
A. 量水的体积时，俯视量筒，量取的水偏少，导致溶液浓度偏大，此选项符合题意；B. 用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴，水偏多，导致溶液浓度偏小，此选项不符合题意；C. 往烧杯中加水时有水洒出，水偏少，导致溶液浓度偏大，此选项符合题意；D. 溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响溶液浓度，此选项不符合同意。故选AC。
（8）现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，设应向此溶液中加入氯化钠的质量为x，则=10%×2，x=25g。蒸发掉水时，溶质的质量不变，溶液质量减少，当溶液质量减少一半时，溶质质量分数增加一倍，所以蒸发掉水的质量为100g。
17． 吸附 产生白色沉淀 NO3- Cl- AB 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出 5
【详解】(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性。
(2)①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，该实验的现象是产生白色沉淀。②因为是向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以表示NO3-、表示Cl-。
(3)A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，因为淡水约占全球水储量的2.53%，此选项正确；B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，此选项正确；C 目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括二氧化碳，此选项错误；
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，此选项错误。故选AB。
(4)①操作B是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；在操作B中，过滤速度慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁。②操作C中看到有大量固体析出时，停止加热。③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需要精盐的质量是：50g×10%=5g。
18． B 玻璃棒 出现较多量固体 BACD B C 62.5
【详解】（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；
（2）
①用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；
③
A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=-=4g＜6g，溶质质量分数偏小；
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。
【点睛】除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
一、选择题
1．实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
B．氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量
C．将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D．量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
2．我国青海盐湖湖水中富含氯化钾。下列有关氯化钾溶液的叙述不正确的是（ ）
A．氯化钾溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
B．从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL，则剩余溶液的质量分数仍为10%
C．一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解任何其他溶质
D．配制氯化钾溶液时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率
3．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
4．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是
A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③②①④⑤D．③①②④⑤
5．欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是
A．蒸发22.5g水B．蒸发25g水C．加入5gKNO3D．加入10gKNO3
6．关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶解有5g氯化钠B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1
7．将200克溶质质量分数为10％的蔗糖溶液稀释到5﹪，需加水的质量为
A．20克B．100克C．180克D．200克
8．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．需要加水的质量是50g
B．量取水时俯视会使浓度偏大
C．玻璃棒的作用是散热
D．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
9．下列说法不正确的是
A．由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，称为化合反应
B．化学反应前后分子改变，原子不变，所以原子是化学变化过程中的最小微粒
C．配制50克6%的氯化钠溶液需要用50mL的量筒量取47mL水
D．氯化钠（NaCl）是由分子构成，组成元素有两个，分别是钠元素和氯元素
10．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是
A．量筒B．玻璃棒C．酒精灯D．托盘天平
二、判断题
11．“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡( )
12．配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小( )
13．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。
14．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
15．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( )
三、综合应用题
16．（一）某化学兴趣小组在实验室中对一杯洪范池泉水进行了简单净化。请完成下列问题：
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，再进行过滤液体：
①过滤这一步骤是用来除去 （选可溶或难溶）的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是 。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 （答一条即可）
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有 。
(2)然后进行蒸馏：
①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）。
③检验硬水和软水的简单方法是 。
（二）在实验室里，用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液，回答下列问题：
(3)图中标有标号a的仪器名称是 。
(4)上述装置图有一处明显错误，是图 ，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为 （填序号）；
(5)图中玻璃棒的作用是 ；
(6)配制该溶液需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（水的密度是1.0g/mL）；
(7)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是______。
A．量水的体积时，俯视量筒B．用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴
C．往烧杯中加水时有水洒出D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
(8)现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g。
17．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(2)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象 。
②写出下列图形表示的离子符号： 、
(3)下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
(4)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 ；在操作B中，过滤速度慢可能是因为 (写出一点即可)。
②操作C中看到 时，停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需要精盐的质量是 g。
18．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是 （填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和 ；当观察到蒸发皿内 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是 （填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时砝码放在左盘并移动了游码
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水 。
参考答案：
1．C
【详解】A、实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒等，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，不符合题意；
C、量筒只能用来量取液体体积，不能用来溶解固体，符合题意；
D、量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意。故选C。
2．C
【详解】A、氯化钾溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钾溶液能导电，A正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不管把溶液分成多少分，每分的溶液都是一样的，所以从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL，则剩余溶液的质量分数仍为10%，B正确；
C、一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但对于其他物质而言是不饱和的，还可以溶解其他物质，C不正确；
D、配制氯化钾溶液时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，D正确。故选C。
【点睛】本题重点考查了溶液的定义和特征，根据溶液的定义，同一溶剂可以溶解多种物质。
3．C
【详解】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。
故选C
4．D
【详解】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是③①②④⑤。故选D。
5．B
【详解】若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有，解得y=25g，故A错误，B正确；
若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为x，则有：，解得x=6.25g，故C、D都不对；
故选B。
6．B
【详解】A.水中溶有氯化钠，此时溶质的质量分数为，说法错误；
B.将氯化钠溶于水中，此时溶质的质量分数为，说法正确；
C.100g5%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为5g，水的质量为95g，则溶液中溶质与溶剂的质量比=，说法错误；
D.100g5%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为5g，水的质量为95g，则溶液中溶质与溶剂的质量比= ，说法错误；
故选：B。
7．D
【分析】溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加入的水的质量就是稀浓溶液质量之差．
【详解】由于溶液在加水的过程中溶质的质量不变，因此需加水的质量为：
-200g=200g，故选D．
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的简单计算，培养学生的分析问题和计算能力．
8．B
【详解】A、稀释前后溶质质量保持不变，设需要用质量分数为6%的氯化钠溶液质量为x，则6%x=50g×3%，x=25g，故需加水50g-25g=25g，故A错误；
B、量筒读数时俯视读数偏大，量取的水的体积偏小，则最终浓度偏大，故B正确；
C、在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是搅拌，故C错误；
D、6%的氯化钠溶液的体积为，选取量筒的量程应接近24mL，应选25mL的量筒，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A、由多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
B、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子为化学变化中的最小粒子，该选项说法正确；
C、配制50克6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为47mL，选用的量筒为50mL，该选项说法正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法错误。
故选D。
10．C
【详解】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；
B、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故B需要；
C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；
D、托盘天平，用于配制溶液时称取固体氢氧化钠，故D需要；
故选C。
11．错误
【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
12．错误
【详解】配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
13．错
【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。
14．错误
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
15．正确
【详解】实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故要使用50mL的量筒，故正确。
16．(1) 难溶 引流 滤纸破损、液面高于滤纸边缘或其他合理答案 可溶性杂质
(2) 软水 加肥皂水，若泡沫丰富，证明是软水；否则是硬水
(3)托盘天平
(4) ② ④②③⑤①
(5)搅拌，加速溶解
(6)100
(7)AC
(8) 25 100
【详解】（1）①通过过滤可除去难溶于水的固体物质，所以过滤这一步骤是用来除去难溶的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是引流。
③若滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有可溶性杂质。
（2）①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是纯净物，属于软水。
③检验硬水和软水的简单方法是：加肥皂水，若泡沫丰富，证明是软水，否则是硬水。
（3）图中标有标号a的仪器名称是托盘天平。
（4）用托盘天平称量物体，左盘放被称物体，右盘放砝码。上述装置图有一处明显错误，是图②，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为：取固体药品、称量固体药品的质量、将固体药品放入烧杯内、用量筒量取一定体积的水、将量取的水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌，所以以上操作图按实验操作先后顺序为：④②③⑤①。
（5）图中①是溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（6）配制该溶液需要水的体积为：100g×（1-10%）=90g，因为水的密度是1.0g/mL，所以90g水的体积是90 mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以用100mL的量筒量取90 mL水。
（7）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的原因是NaC1固体偏多或量取的水偏少。
A. 量水的体积时，俯视量筒，量取的水偏少，导致溶液浓度偏大，此选项符合题意；B. 用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴，水偏多，导致溶液浓度偏小，此选项不符合题意；C. 往烧杯中加水时有水洒出，水偏少，导致溶液浓度偏大，此选项符合题意；D. 溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响溶液浓度，此选项不符合同意。故选AC。
（8）现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，设应向此溶液中加入氯化钠的质量为x，则=10%×2，x=25g。蒸发掉水时，溶质的质量不变，溶液质量减少，当溶液质量减少一半时，溶质质量分数增加一倍，所以蒸发掉水的质量为100g。
17． 吸附 产生白色沉淀 NO3- Cl- AB 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出 5
【详解】(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性。
(2)①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，该实验的现象是产生白色沉淀。②因为是向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以表示NO3-、表示Cl-。
(3)A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，因为淡水约占全球水储量的2.53%，此选项正确；B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，此选项正确；C 目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括二氧化碳，此选项错误；
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，此选项错误。故选AB。
(4)①操作B是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；在操作B中，过滤速度慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁。②操作C中看到有大量固体析出时，停止加热。③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需要精盐的质量是：50g×10%=5g。
18． B 玻璃棒 出现较多量固体 BACD B C 62.5
【详解】（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；
（2）
①用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；
③
A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=-=4g＜6g，溶质质量分数偏小；
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。
【点睛】除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
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