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2022-2023学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是( )
A. 碳原子之间能形成单键B. 常温下，乙酸溶液的pH<7
C. 乙酸的分子结构模型是D. 可用银氨溶液检验葡萄糖
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 甲烷的结构式：
B. 吸热反应的能量变化：
C. 氯化钠的电子式：
D. S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族
3.下列做法能减缓化学反应速率的是( )
A. 把食物放在冰箱里冷藏
B. 用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2
C. 利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热
D. 用浓度较大的盐酸溶解石灰石
4.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是( )
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转
C. Cu片；Cu−2e−=Cu2+；Zn片：2H++2e−=H2↑
D. 氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行
5.下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是( )
A. 用天然气作灶具燃料B. 用液氨作制冷剂
C. 用浓H2SO4钝化铁、铝D. 用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3
6.下列现象不涉及氧化还原反应的是( )
A. 向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色
B. 向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀
C. 将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀
D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体
7.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。
下列有关抗坏血酸的说法不正确的是( )
A. 在空气中可发生氧化反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
8.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
9.取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下：
下列分析不正确的是( )
A. 实验需要记录溶液出现浑浊的时间
B. 加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水
C. 试管中发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D. 加入1mL水的目的是减小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)与实验1相同
10.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42−(试剂：NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、盐酸)。下列说法不正确的是( )
A. 沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量
B. 三种离子中，依次去除的顺序定是Ca2+、Mg2+、SO42−
C. Na2CO3溶液的作用是CO32−+Ca2+=CaCO3↓、CO32−+Ba2++BaCO3↓
D. 粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸
11.下列实验中，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.室温下，1体积水可溶解约700体积氨。用烧瓶收集NH3后进行如图实验。对实验的分析不正确的是( )
A. 打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶
B. 溶液未充满烧瓶，说明氨与水的反应已达平衡状态
C. 取出烧瓶中溶液，滴入酚酞后显红色，溶液呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−
D. 含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前(n0)、后(n)存在：n0(NH3)=n(NH3⋅H2O)+n(NH4+)+n(NH3)
13.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如图。下列分析不正确的是( )
A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性
B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C. “0∼a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
14.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A. 反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2
B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO
C. 0∼12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10−4ml/(L⋅s)
D. 反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
15.铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如图所示。
资料：H++NO2−=HNO2，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮。
(1)产生的红棕色气体是______。
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。
①试管中溶液c(H+)______ c(NO3−)(填“>”或“<”)。
②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是______。
(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。
①2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+______。
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(4)向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、______ (用化学方程式表示)。
16.将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如图(加热，夹持等装置略)。
资料：i.Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii.Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
(1)①A中反应的化学方程式是______。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是______。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如图：
实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①试剂a是______。
②产生白色沉淀Y的原因是______。
(3)推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是______。
(4)通过检测SO42−探究产生Ag的原因。
①实验：(已排除O2的影响)
t2时，C中H2SO3的作用是______。(用化学方程式表示)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是______。
(5)综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。
三、简答题：本大题共2小题，共24分。
17.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
(1)氮的固定有以下常见方式：
生物固氮：N2→常温、常压固氮酶NH3
工业合成氨：
通过雷电固氮：______。(写出反应方程式)
(2)断开氮分子中的N≡N键，需要______能量(填“吸收”或“程放”)。
(3)高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。
①生产中依然选择高温合成氨，目的是______。
②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M−LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图所示：
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率。
a.无LiH，催化效率最高的金属是______。
b.有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M−LiH可能的催化过程如下：
i.N2=2N(在M表面解离)
ii.N+LiH=LiNH
iii.______。
在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
(4)最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2。转化关系如图：
①A是______。
②科研人员将X与Mg315N2混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中n(15NH3)n(15NH3)+n(NH3)=______。
18.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是______。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：2FeS22FeS+S2
Ⅱ.燃烧：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、______。
(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是______。
(4)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为______。
(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。
①准确移取5mL5×10−4ml/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是______。
b.空气中二氧化硫的含量为______ mg⋅L−1。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg⋅L−1为标准，则抽气次数n≥______次才符合标准，否则超标。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【应用】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。
(1)A有两种同分异构体、结构简式分别是______。
(2)B→D的反应类型是______。
(3)E的结构简式是______。
(4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是______。
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
(5)Q分子中的官能团是______。
(6)生成乙酸乙酯的化学方程式是______。
(7)下列说法正确的是______。
a.CH3OH可循环利用
b.乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
c.用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
(8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.碳原子之间可以以单键、双键或三键结合，可以形成直链，也可以成环，故A正确；
B.乙酸是一种有机弱酸，其溶液显酸性，常温下其溶液的pH小于7，故B正确；
C.乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子结构模型为，故C错误；
D.葡萄糖中含醛基，能发生银镜反应，故可以用银氨溶液来检验葡萄糖，故D正确；
故选：C。
A.碳原子之间可以以单键、双键或三键结合；
B.乙酸是一种有机弱酸；
C.乙酸的结构简式为CH3COOH；
D.葡萄糖中含醛基。
本题考查常见化学用语的正误判断，把握分子结构模型以及有机物的结构特点等常见化学用语的书写方法即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.甲烷的结构式为，故A正确；
B.吸热反应的能量变化应是生成物能量高于反应物的能量，故B错误；
C.氯化钠是钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式：，故C正确；
D.S原子的电子层数为3，最外层电子数6个，在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族，故D正确；
故选：B。
A.甲烷是碳原子和四个氢原子形成四个共价键形成的正四面体结构；
B.吸热反应的能量变化是生成物的总能量高于反应物总能量；
C.氯化钠是离子化合物；
D.电子层数=周期序数，主族元素原子最外层电子数=最外层电子数。
本题考查了物质结构、化学反应能量变化、电子式书写、周期表结构等，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小，故A正确；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，故B错误；
C.加热和加入浓硫酸均能提高酯化反应的速率，故C错误；
D.增大反应物浓度可加快反应速率，用浓度较大的盐酸溶解石灰石，反应物浓度增大，反应速率增大，故D错误；
故选：A。
解：A.将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大；
C.升温、使用浓硫酸均能提高反应的速率；
D.增大反应物浓度可加快反应速率。
本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累。
4.【答案】C
【解析】解：A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B.原电池工作时锌为负极，铜为正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确；
C.原电池工作时锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，正极反应式为2H++2e−=H2↑，故C错误；
D.原电池工作时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，即氧化反应和还原反应在两个不同的区域进行，故D正确；
故选：C。
Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e−=H2↑，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，据此分析解答。
本题考查原电池工作原理，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确电极判断、电极反应即可解答，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.灶具燃料的主要作用是提供热能，用天然气做灶具燃料主要是利用了天然气燃烧时放热，故A正确；
B.制冷剂的主要作用是吸收周围环境的热量，故液氨能做制冷剂的原因之一是液氨汽化时会吸收大量的热，故B错误；
C.浓硫酸钝化铁和铝利用了氧化还原反应，和反应放热无关，故C错误；
D.盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3是由于盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质，还不引入新杂质，故D错误；
故选：A。
A.灶具燃料的主要作用是提供热能；
B.制冷剂的主要作用是吸收周围环境的热量；
C.浓硫酸钝化铁和铝利用了氧化还原反应；
D.盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应。
本题考查了常见的吸放热反应，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
6.【答案】D
【解析】解：A.向FeCl3溶液加入铁粉生成氯化亚铁，铁元素和氯元素的化合价均发生变化，发生了氧化还原反应，故A错误；
B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，会有S单质生成，S元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B错误；
C.Cl2通入AgNO3溶液，氯元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故C错误；
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
物质变化过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。
本题考查了物质性质、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.抗坏血酸中碳碳双键在空气中能被氧化，所以抗坏血酸在空气中可发生氧化反应，故A正确；
B.抗坏血酸中碳碳双键、−CH2OH、−CH(OH)−都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.抗坏血酸中含有醛基、酯基、碳碳双键三种官能团，故C正确；
D.抗坏血酸的分子式为C6H8O6、脱氢抗坏血酸的分子式为C6H6O6，二者分子式、结构都不同，所以不互为同分异构体，故D错误；
故选：D。
A.抗坏血酸中碳碳双键在空气中能被氧化；
B.碳碳双键、−CH2OH、−CH(OH)−都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.抗坏血酸中含有醛基、酯基、碳碳双键；
D.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.二氧化氮气体溶于水得到硝酸，所得溶液呈酸性，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；
B.向乙醇中加入一小块钠，生成乙醇钠和氢气，氢气为无色气体，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故B正确；
C.过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，不是铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，乙烯与溴加成，生成1，2−二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；
故选：C。
熟知各反应的反应物与生成物，以及限制条件进行解答。
本题主要考查了化学方程式的书写，总体难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.反应生成S，溶液变浑浊，通过记录浑浊出现的时间，来判断反应速率快慢，故A正确；
B.Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合发生反应，为保证反应时只有硫酸浓度为变量，加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、水、H2SO4溶液，故B错误；
C.Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合发生反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C正确；
D.本实验探究浓度对反应速率的影响，为保证单一变量原则，应使初始c(H2SO4)与实验1相同，故加入1mL水减小c(Na2S2O3)，故D正确；
故选：B。
本实验探究浓度对反应速率的影响，为保证单一变量原则，要求溶液总体积为4mL，通过记录浑浊出现的时间，来判断反应速率快慢。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.沉淀Ca2+、Mg2+和SO42−三种离子时，为保证离子除尽，每次所加试剂都要略微过量，故A正确；
B.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，需加入适量盐酸除去，三种离子中，依次去除的顺序定是SO42−、Mg2+、Ca2+或Mg2+、SO42−、Ca2+，故B错误；
C.Na2CO3溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：是CO32−+Ca2+=CaCO3↓、CO32−+Ba2++BaCO3↓，故C正确；
D.粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸，否则会引入硫酸根杂质离子，故D正确；
故选：B。
A.每次所加试剂都要略微过量，保证杂质离子除净；
B.去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸；
C.Na2CO3溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子；
D.为了不引入杂质离子，不能加硫酸。
本题考查了粗盐提纯的过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.氨水易挥发，氨气与硫酸铝溶液生成氢氧化铝沉淀，观察到白色沉淀可证明，故A正确；
B.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能检验NaHCO3分解产生的CO2，故B错误；
C.加热时氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选图中向下排空气法收集，故C正确；
D.NaOH溶于水电离显碱性，可选pH试纸测定，证明发生了电离，故D正确；
故选：B。
A.氨水易挥发，氨气与硫酸铝溶液生成氢氧化铝沉淀；
B.二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
C.加热时氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
D.NaOH溶于水电离显碱性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶，故A正确；
B.溶液未充满烧瓶，说明氨气没有收集满，不是与水的反应已达平衡状态，故B错误；
C.氨气溶于水生成一水合氨，可以电离产生氢氧根离子，原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，故C正确；
D.根据物料守恒进可知烧瓶前(n0)、后(n)存在：n0(NH3)=n(NH3⋅H2O)+n(NH4+)+n(NH3)，故D正确；
故选：B。
A.打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶；
B.溶液未充满烧瓶，说明氨气没有收集满；
C.氨气溶于水生成一水合氨，可以电离产生氢氧根离子；
D.根据物料守恒进行分析。
本题考查氨气的性质实验，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
13.【答案】C
【解析】解：A.分析可知Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性，故A正确；
B.二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠反应完后，继续通入二氧化硫，碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；
C.“0∼a”发生的反应主要是：Na2CO3+SO2+H2O=NaHSO3+NaHCO3，故C错误；
D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故D正确；
故选：C。
A.碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解沉淀大于其电离程度，溶液显碱性；
B.二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠反应完后，继续通入二氧化硫，碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
C.二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应生成亚硫酸氢钠。
本题考查了物质性质、反应的量不同，反应产物不同，注意曲线变化的理解应用，题目难度中等。
14.【答案】D
【解析】解：A.根据化合价升降守恒，可得反应①的方程式为：4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2，故A正确；
B.NO、O2也能与BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2进一步被氢气还原为N2，从而减少NO的排放，故B正确；
C.由图可知，0∼12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=2000×10−6ml/L12.5s=1.6×10−4ml/(L⋅s)，故C正确；
D.由图2可知，反应②分两步进行，第一步Ba(NO3)2被还原为NH3，第二步NH3被还原为N2，第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，故D错误；
故选：D。
A.根据化合价升降守恒，可得反应①的方程式；
B.NO、O2也能与BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2进一步被氢气还原为N2；
C.根据v=ΔcΔt进行计算；
D.由图2可知，反应②分两步进行，第一步Ba(NO3)2被还原为NH3，第二步NH3被还原为N2。
本题主要考查氮及其化合物之间的转化，侧重考查学生的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。
15.【答案】NO2 <3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2ONaNO3 3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O
【解析】解：(1)NO2是红棕色气体，
故答案为：NO2；
(2)①一段时间后，试管中不再产生气体，则溶液中c(H+)已基本反应完，故氢离子浓度大于硝酸根离子，
故答案为：<；
②滴加稀H2SO4，相当于由引入氢离子，Cu会继续溶解，离子反应为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)根据原子守恒和电子转移守恒可知反应①为2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+NaNO3，
故答案为：NaNO3；
(4)向烧杯中加入稀HNO3，硝酸可以将亚硝酸氧化为硝酸，化学反应为：3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，
故答案为：3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O。
(1)根据气体的颜色进行判断；
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，则溶液中c(H+)已基本反应完；滴加稀H2SO4，相当于由引入氢离子；
(3)根据原子守恒和电子转移守恒进行解答；
(4)向烧杯中加入稀HNO3，硝酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。
本题考查氮及其化合物的性质实验，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大。
16.【答案】 Na2SO3 BaCl2溶液 酸性条件下，NO3−有氧化性 沉淀溶解，产生红棕色气体 H2SO3+Ag2SO3=2Ag↓+H2SO4+SO2↑SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+
【解析】解：(1)①A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式是：，
故答案为：；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，则用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是Na2SO3，
故答案为：Na2SO3；
(2)①加入试剂a，无明显现象，则说明滤液无硫酸根，则检验硫酸根所用到的试剂为BaCl2溶液，
故答案为：BaCl2溶液；
②酸性条件下，NO3−有氧化性，将SO32−氧化成SO42−，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：酸性条件下，NO3−有氧化性；
(3)浓HNO3具有氧化性，与Ag发生氧化还原反应生成硝酸银，二氧化氮和水，则现象是沉淀溶解，产生红棕色气体，
故答案为：沉淀溶解，产生红棕色气体；
(4)①t2时，C中H2SO3的作用是作还原剂，将亚硫酸银还原为Ag，则发生的化学方程式为：H2SO3+Ag2SO3=2Ag↓+H2SO4+SO2，
故答案为：H2SO3+Ag2SO3=2Ag↓+H2SO4+SO2↑；
②t1时C中二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银白色沉淀，则产生白色沉淀的离子方程式是：SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+，
故答案为：SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；检验硫酸根所用到的试剂为BaCl2溶液；酸性条件下，NO3−有氧化性，将SO32−氧化成SO42−；浓HNO3具有氧化性，与Ag发生氧化还原反应生成硝酸银，二氧化氮和水；二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银白色沉淀，以此来答题。
本题主要考查了性质实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解每个装置的作用是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
17.【答案】N2+O22NO 吸收 提高化学反应速率 Fe3H2+2LiNH=2NH3+2LiHCl2 14
【解析】解：(1)通过雷电固氮是放电条件下，氮气与氧气反应生成NO气体，
故答案为：N2+O22NO；
(2)断键吸热，断开氮分子中的N≡N键需要吸收能量，
故答案为：吸收；
(3)①高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率，但是为了提高化学反应速率，需要较高温度。
故答案为：提高化学反应速率；
②a.由图可知，无LiH，催化效率最高的金属是Fe，
故答案为：Fe；
b.该反应的总反应是工业合成氨的反应：，用总反应减去反应i、反应ii可得反应iii3H2+2LiNH=2NH3+2LiH，
故答案为：3H2+2LiNH=2NH3+2LiH；
(4)①由图可知，MgCl2熔融电解，得到A和金属Mg，故A是氯气Cl2，
故答案为：Cl2；
②D为HCl，则X为氯化铵(NH4Cl)，氯化铵(NH4Cl)和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为：Mg315N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3↑，8份氨气中有2份来自Mg315N2，6份来自NH4Cl，故n(15NH3)n(15NH3)+n(NH3)=26+2=14，
故答案为：14。
(1)通过雷电固氮是放电条件下，氮气与氧气反应生成NO气体；
(2)断键吸热，断开氮分子中的N≡N键需要吸收能量；
(3)①高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率，但是为了提高化学反应速率；
②a.由图可知，无LiH，催化效率最高的金属是Fe；
b.该反应的总反应是工业合成氨的反应：，用总反应减去反应i、反应ii可得反应iii3H2+2LiNH=2NH3+2LiH；
(4)①由图可知，MgCl2熔融电解，得到A和金属Mg，故A是氯气Cl2；
②D为HCl，则X为氯化铵(NH4Cl)，氯化铵(NH4Cl)和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为：Mg315N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3↑，8份氨气中有2份来自Mg315N2，6份来自NH4Cl由此计算。
本题考查元素化合物知识，涉及氮的固定，有关速率的影响因素、化学方程式书写等，题目难度不大。
18.【答案】增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 S2+4O22SO2 该反应为可逆反应，有一定限度 SO3+H2O=H2SO4 蓝 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 1.6n 80
【解析】解：(1)黄铁矿燃烧前，需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，
故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；
(2)根据黄铁矿燃烧的总反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，可知黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：2FeS22FeS+S2
Ⅱ.燃烧：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、S2+4O22SO2，
故答案为：S2+4O22SO2；
(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是该反应为可逆反应，有一定限度，
故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度；
(4)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4，
故答案为：SO3+H2O=H2SO4；
(5)①准确移取5mL5×10−4ml/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，
故答案为：蓝；
②a.根据题意可知，抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，
故答案为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；
b.根据题意有关系式：I2∼SO2，则n(SO2)=n(I2)=0.005L×5×10−4ml/L=2.5×10−6ml，空气中二氧化硫的含量为2.5×10−6ml×64g/ml×103mg/g0.1L×n=1.6nmg⋅L−1，
故答案为：1.6n；
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg⋅L−1为标准，则有1.6n≤0.02，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标，
故答案为：80。
(1)黄铁矿燃烧前，需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；
(2)反应Ⅰ与反应Ⅱ的总式为总反应；
(3)可逆反应具有一定的限度，反应物不可能完全转化为产物；
(4)98.3%浓硫酸吸收SO3的本质为SO3与H2O反应；
(5)①淀粉溶液遇碘单质呈蓝色；
②a.根据题意可知，抽气时溶液发生的反应时I2、SO2、H2O反应生成HI、H2SO4；
b.根据题意有关系式：I2∼SO2，则n(SO2)=n(I2)=0.005L×5×10−4ml/L=2.5×10−6ml，进一步计算空气中二氧化硫的含量；
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg⋅L−1为标准，则有1.6n≤0.02，进一步计算抽气次数n即可。
本题主要考查硫及其化合物的相关知识，侧重考查学生读取信息的能力，实验方案的设计能力，属于高考高频考点，难度中等。
19.【答案】CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH加成反应 CH2=CHClCH3CH3+Cl2→150℃∼500℃CH3CH2Cl+HCl羧基 ：1
【解析】解：(1)A有两种同分异构体、结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，
故答案为：CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH；
(2)B→D的反应类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
(3)E的结构简式是CH2=CHCl，
故答案为：CH2=CHCl；
(4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是CH3CH3+Cl2→150℃∼500℃CH3CH2Cl+HCl，
故答案为：CH3CH3+Cl2→150℃∼500℃CH3CH2Cl+HCl；
(5)Q为CH3COOH，Q分子中的官能团是羧基，
故答案为：羧基；
(6)生成乙酸乙酯的化学方程式是，
故答案为：；
(7)a.CH3OH可以发生取代反应生成甲醚，乙酸甲酯和氢气反应生成甲醇，所以甲醇可循环利用，故a正确；
b.乙醇属于烃的含氧衍生物，不属于烃，故b错误；
c.用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故c正确；
故答案为：ac；
(8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应方程式为CH3COOCH3+2H2→一定条件下CH3CH2OH+CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1，
故答案为：2：1。
[应用一]A裂解生成B和M，B为CH2=CH2，M为CH3CH3，则A为CH3CH2CH2CH3或(CH3)3CH，B和氯气发生加成反应生成D为ClCH2CH2Cl2，D在高温条件下反应生成E和W，E发生加聚反应生成PVC，则E为CH2=CHCl，M和氯气反应生成CH3CH2Cl和W，W和氧气反应生成Cl2，W为HCl；
[应用二]乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成N，根据N的分子式知，N为CH3CHO，N发生氧化反应生成Q，Q和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则Q为CH3COOH；甲醚和CO反应生成CH3COOCH3，CH3COOCH3和氢气反应生成CH3CH2OH、CH3OH。
本题考查有机物的推断，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道物质之间的转化关系，题目难度不大。实验编号
加入0.1ml/LNa2S2O3溶液的体积(mL)
加入水的体积(mL)
加入0.1ml/LH2SO4溶液的体积(mL)
1
2
0
2
2
1
1
2
验证氨水有挥发性
检验NaHCO3分解产生的CO2
实验室制取少量氨气
验证NaOH固体在水的作用下发生电离
A
B
C
D
时间
反应开始时(t1)
一段时间后(t2)
较长时间后(t3)
颜色
白色
灰黑色
灰黑色加深
1.2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是( )
A. 碳原子之间能形成单键B. 常温下，乙酸溶液的pH<7
C. 乙酸的分子结构模型是D. 可用银氨溶液检验葡萄糖
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 甲烷的结构式：
B. 吸热反应的能量变化：
C. 氯化钠的电子式：
D. S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族
3.下列做法能减缓化学反应速率的是( )
A. 把食物放在冰箱里冷藏
B. 用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2
C. 利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热
D. 用浓度较大的盐酸溶解石灰石
4.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是( )
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转
C. Cu片；Cu−2e−=Cu2+；Zn片：2H++2e−=H2↑
D. 氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行
5.下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是( )
A. 用天然气作灶具燃料B. 用液氨作制冷剂
C. 用浓H2SO4钝化铁、铝D. 用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3
6.下列现象不涉及氧化还原反应的是( )
A. 向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色
B. 向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀
C. 将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀
D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体
7.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。
下列有关抗坏血酸的说法不正确的是( )
A. 在空气中可发生氧化反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
8.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
9.取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下：
下列分析不正确的是( )
A. 实验需要记录溶液出现浑浊的时间
B. 加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水
C. 试管中发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D. 加入1mL水的目的是减小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)与实验1相同
10.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42−(试剂：NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、盐酸)。下列说法不正确的是( )
A. 沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量
B. 三种离子中，依次去除的顺序定是Ca2+、Mg2+、SO42−
C. Na2CO3溶液的作用是CO32−+Ca2+=CaCO3↓、CO32−+Ba2++BaCO3↓
D. 粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸
11.下列实验中，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.室温下，1体积水可溶解约700体积氨。用烧瓶收集NH3后进行如图实验。对实验的分析不正确的是( )
A. 打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶
B. 溶液未充满烧瓶，说明氨与水的反应已达平衡状态
C. 取出烧瓶中溶液，滴入酚酞后显红色，溶液呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−
D. 含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前(n0)、后(n)存在：n0(NH3)=n(NH3⋅H2O)+n(NH4+)+n(NH3)
13.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如图。下列分析不正确的是( )
A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性
B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C. “0∼a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
14.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A. 反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2
B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO
C. 0∼12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10−4ml/(L⋅s)
D. 反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
15.铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如图所示。
资料：H++NO2−=HNO2，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮。
(1)产生的红棕色气体是______。
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。
①试管中溶液c(H+)______ c(NO3−)(填“>”或“<”)。
②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是______。
(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。
①2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+______。
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(4)向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、______ (用化学方程式表示)。
16.将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如图(加热，夹持等装置略)。
资料：i.Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii.Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
(1)①A中反应的化学方程式是______。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是______。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如图：
实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①试剂a是______。
②产生白色沉淀Y的原因是______。
(3)推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是______。
(4)通过检测SO42−探究产生Ag的原因。
①实验：(已排除O2的影响)
t2时，C中H2SO3的作用是______。(用化学方程式表示)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是______。
(5)综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。
三、简答题：本大题共2小题，共24分。
17.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
(1)氮的固定有以下常见方式：
生物固氮：N2→常温、常压固氮酶NH3
工业合成氨：
通过雷电固氮：______。(写出反应方程式)
(2)断开氮分子中的N≡N键，需要______能量(填“吸收”或“程放”)。
(3)高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。
①生产中依然选择高温合成氨，目的是______。
②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M−LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图所示：
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率。
a.无LiH，催化效率最高的金属是______。
b.有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M−LiH可能的催化过程如下：
i.N2=2N(在M表面解离)
ii.N+LiH=LiNH
iii.______。
在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
(4)最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2。转化关系如图：
①A是______。
②科研人员将X与Mg315N2混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中n(15NH3)n(15NH3)+n(NH3)=______。
18.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是______。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：2FeS22FeS+S2
Ⅱ.燃烧：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、______。
(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是______。
(4)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为______。
(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。
①准确移取5mL5×10−4ml/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是______。
b.空气中二氧化硫的含量为______ mg⋅L−1。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg⋅L−1为标准，则抽气次数n≥______次才符合标准，否则超标。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【应用】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。
(1)A有两种同分异构体、结构简式分别是______。
(2)B→D的反应类型是______。
(3)E的结构简式是______。
(4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是______。
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
(5)Q分子中的官能团是______。
(6)生成乙酸乙酯的化学方程式是______。
(7)下列说法正确的是______。
a.CH3OH可循环利用
b.乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
c.用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
(8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.碳原子之间可以以单键、双键或三键结合，可以形成直链，也可以成环，故A正确；
B.乙酸是一种有机弱酸，其溶液显酸性，常温下其溶液的pH小于7，故B正确；
C.乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子结构模型为，故C错误；
D.葡萄糖中含醛基，能发生银镜反应，故可以用银氨溶液来检验葡萄糖，故D正确；
故选：C。
A.碳原子之间可以以单键、双键或三键结合；
B.乙酸是一种有机弱酸；
C.乙酸的结构简式为CH3COOH；
D.葡萄糖中含醛基。
本题考查常见化学用语的正误判断，把握分子结构模型以及有机物的结构特点等常见化学用语的书写方法即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.甲烷的结构式为，故A正确；
B.吸热反应的能量变化应是生成物能量高于反应物的能量，故B错误；
C.氯化钠是钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式：，故C正确；
D.S原子的电子层数为3，最外层电子数6个，在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族，故D正确；
故选：B。
A.甲烷是碳原子和四个氢原子形成四个共价键形成的正四面体结构；
B.吸热反应的能量变化是生成物的总能量高于反应物总能量；
C.氯化钠是离子化合物；
D.电子层数=周期序数，主族元素原子最外层电子数=最外层电子数。
本题考查了物质结构、化学反应能量变化、电子式书写、周期表结构等，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小，故A正确；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，故B错误；
C.加热和加入浓硫酸均能提高酯化反应的速率，故C错误；
D.增大反应物浓度可加快反应速率，用浓度较大的盐酸溶解石灰石，反应物浓度增大，反应速率增大，故D错误；
故选：A。
解：A.将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大；
C.升温、使用浓硫酸均能提高反应的速率；
D.增大反应物浓度可加快反应速率。
本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累。
4.【答案】C
【解析】解：A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B.原电池工作时锌为负极，铜为正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确；
C.原电池工作时锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，正极反应式为2H++2e−=H2↑，故C错误；
D.原电池工作时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，即氧化反应和还原反应在两个不同的区域进行，故D正确；
故选：C。
Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e−=H2↑，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，据此分析解答。
本题考查原电池工作原理，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确电极判断、电极反应即可解答，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.灶具燃料的主要作用是提供热能，用天然气做灶具燃料主要是利用了天然气燃烧时放热，故A正确；
B.制冷剂的主要作用是吸收周围环境的热量，故液氨能做制冷剂的原因之一是液氨汽化时会吸收大量的热，故B错误；
C.浓硫酸钝化铁和铝利用了氧化还原反应，和反应放热无关，故C错误；
D.盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3是由于盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质，还不引入新杂质，故D错误；
故选：A。
A.灶具燃料的主要作用是提供热能；
B.制冷剂的主要作用是吸收周围环境的热量；
C.浓硫酸钝化铁和铝利用了氧化还原反应；
D.盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应。
本题考查了常见的吸放热反应，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
6.【答案】D
【解析】解：A.向FeCl3溶液加入铁粉生成氯化亚铁，铁元素和氯元素的化合价均发生变化，发生了氧化还原反应，故A错误；
B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，会有S单质生成，S元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B错误；
C.Cl2通入AgNO3溶液，氯元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故C错误；
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
物质变化过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。
本题考查了物质性质、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.抗坏血酸中碳碳双键在空气中能被氧化，所以抗坏血酸在空气中可发生氧化反应，故A正确；
B.抗坏血酸中碳碳双键、−CH2OH、−CH(OH)−都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.抗坏血酸中含有醛基、酯基、碳碳双键三种官能团，故C正确；
D.抗坏血酸的分子式为C6H8O6、脱氢抗坏血酸的分子式为C6H6O6，二者分子式、结构都不同，所以不互为同分异构体，故D错误；
故选：D。
A.抗坏血酸中碳碳双键在空气中能被氧化；
B.碳碳双键、−CH2OH、−CH(OH)−都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.抗坏血酸中含有醛基、酯基、碳碳双键；
D.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.二氧化氮气体溶于水得到硝酸，所得溶液呈酸性，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；
B.向乙醇中加入一小块钠，生成乙醇钠和氢气，氢气为无色气体，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故B正确；
C.过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，不是铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，乙烯与溴加成，生成1，2−二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；
故选：C。
熟知各反应的反应物与生成物，以及限制条件进行解答。
本题主要考查了化学方程式的书写，总体难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.反应生成S，溶液变浑浊，通过记录浑浊出现的时间，来判断反应速率快慢，故A正确；
B.Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合发生反应，为保证反应时只有硫酸浓度为变量，加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、水、H2SO4溶液，故B错误；
C.Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合发生反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C正确；
D.本实验探究浓度对反应速率的影响，为保证单一变量原则，应使初始c(H2SO4)与实验1相同，故加入1mL水减小c(Na2S2O3)，故D正确；
故选：B。
本实验探究浓度对反应速率的影响，为保证单一变量原则，要求溶液总体积为4mL，通过记录浑浊出现的时间，来判断反应速率快慢。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.沉淀Ca2+、Mg2+和SO42−三种离子时，为保证离子除尽，每次所加试剂都要略微过量，故A正确；
B.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，需加入适量盐酸除去，三种离子中，依次去除的顺序定是SO42−、Mg2+、Ca2+或Mg2+、SO42−、Ca2+，故B错误；
C.Na2CO3溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：是CO32−+Ca2+=CaCO3↓、CO32−+Ba2++BaCO3↓，故C正确；
D.粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸，否则会引入硫酸根杂质离子，故D正确；
故选：B。
A.每次所加试剂都要略微过量，保证杂质离子除净；
B.去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸；
C.Na2CO3溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子；
D.为了不引入杂质离子，不能加硫酸。
本题考查了粗盐提纯的过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.氨水易挥发，氨气与硫酸铝溶液生成氢氧化铝沉淀，观察到白色沉淀可证明，故A正确；
B.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能检验NaHCO3分解产生的CO2，故B错误；
C.加热时氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选图中向下排空气法收集，故C正确；
D.NaOH溶于水电离显碱性，可选pH试纸测定，证明发生了电离，故D正确；
故选：B。
A.氨水易挥发，氨气与硫酸铝溶液生成氢氧化铝沉淀；
B.二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
C.加热时氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
D.NaOH溶于水电离显碱性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶，故A正确；
B.溶液未充满烧瓶，说明氨气没有收集满，不是与水的反应已达平衡状态，故B错误；
C.氨气溶于水生成一水合氨，可以电离产生氢氧根离子，原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，故C正确；
D.根据物料守恒进可知烧瓶前(n0)、后(n)存在：n0(NH3)=n(NH3⋅H2O)+n(NH4+)+n(NH3)，故D正确；
故选：B。
A.打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶；
B.溶液未充满烧瓶，说明氨气没有收集满；
C.氨气溶于水生成一水合氨，可以电离产生氢氧根离子；
D.根据物料守恒进行分析。
本题考查氨气的性质实验，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
13.【答案】C
【解析】解：A.分析可知Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性，故A正确；
B.二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠反应完后，继续通入二氧化硫，碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；
C.“0∼a”发生的反应主要是：Na2CO3+SO2+H2O=NaHSO3+NaHCO3，故C错误；
D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故D正确；
故选：C。
A.碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解沉淀大于其电离程度，溶液显碱性；
B.二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠反应完后，继续通入二氧化硫，碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
C.二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应生成亚硫酸氢钠。
本题考查了物质性质、反应的量不同，反应产物不同，注意曲线变化的理解应用，题目难度中等。
14.【答案】D
【解析】解：A.根据化合价升降守恒，可得反应①的方程式为：4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2，故A正确；
B.NO、O2也能与BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2进一步被氢气还原为N2，从而减少NO的排放，故B正确；
C.由图可知，0∼12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=2000×10−6ml/L12.5s=1.6×10−4ml/(L⋅s)，故C正确；
D.由图2可知，反应②分两步进行，第一步Ba(NO3)2被还原为NH3，第二步NH3被还原为N2，第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，故D错误；
故选：D。
A.根据化合价升降守恒，可得反应①的方程式；
B.NO、O2也能与BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2进一步被氢气还原为N2；
C.根据v=ΔcΔt进行计算；
D.由图2可知，反应②分两步进行，第一步Ba(NO3)2被还原为NH3，第二步NH3被还原为N2。
本题主要考查氮及其化合物之间的转化，侧重考查学生的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。
15.【答案】NO2 <3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2ONaNO3 3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O
【解析】解：(1)NO2是红棕色气体，
故答案为：NO2；
(2)①一段时间后，试管中不再产生气体，则溶液中c(H+)已基本反应完，故氢离子浓度大于硝酸根离子，
故答案为：<；
②滴加稀H2SO4，相当于由引入氢离子，Cu会继续溶解，离子反应为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)根据原子守恒和电子转移守恒可知反应①为2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+NaNO3，
故答案为：NaNO3；
(4)向烧杯中加入稀HNO3，硝酸可以将亚硝酸氧化为硝酸，化学反应为：3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，
故答案为：3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O。
(1)根据气体的颜色进行判断；
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，则溶液中c(H+)已基本反应完；滴加稀H2SO4，相当于由引入氢离子；
(3)根据原子守恒和电子转移守恒进行解答；
(4)向烧杯中加入稀HNO3，硝酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。
本题考查氮及其化合物的性质实验，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大。
16.【答案】 Na2SO3 BaCl2溶液 酸性条件下，NO3−有氧化性 沉淀溶解，产生红棕色气体 H2SO3+Ag2SO3=2Ag↓+H2SO4+SO2↑SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+
【解析】解：(1)①A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式是：，
故答案为：；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，则用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是Na2SO3，
故答案为：Na2SO3；
(2)①加入试剂a，无明显现象，则说明滤液无硫酸根，则检验硫酸根所用到的试剂为BaCl2溶液，
故答案为：BaCl2溶液；
②酸性条件下，NO3−有氧化性，将SO32−氧化成SO42−，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：酸性条件下，NO3−有氧化性；
(3)浓HNO3具有氧化性，与Ag发生氧化还原反应生成硝酸银，二氧化氮和水，则现象是沉淀溶解，产生红棕色气体，
故答案为：沉淀溶解，产生红棕色气体；
(4)①t2时，C中H2SO3的作用是作还原剂，将亚硫酸银还原为Ag，则发生的化学方程式为：H2SO3+Ag2SO3=2Ag↓+H2SO4+SO2，
故答案为：H2SO3+Ag2SO3=2Ag↓+H2SO4+SO2↑；
②t1时C中二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银白色沉淀，则产生白色沉淀的离子方程式是：SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+，
故答案为：SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；检验硫酸根所用到的试剂为BaCl2溶液；酸性条件下，NO3−有氧化性，将SO32−氧化成SO42−；浓HNO3具有氧化性，与Ag发生氧化还原反应生成硝酸银，二氧化氮和水；二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银白色沉淀，以此来答题。
本题主要考查了性质实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解每个装置的作用是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
17.【答案】N2+O22NO 吸收 提高化学反应速率 Fe3H2+2LiNH=2NH3+2LiHCl2 14
【解析】解：(1)通过雷电固氮是放电条件下，氮气与氧气反应生成NO气体，
故答案为：N2+O22NO；
(2)断键吸热，断开氮分子中的N≡N键需要吸收能量，
故答案为：吸收；
(3)①高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率，但是为了提高化学反应速率，需要较高温度。
故答案为：提高化学反应速率；
②a.由图可知，无LiH，催化效率最高的金属是Fe，
故答案为：Fe；
b.该反应的总反应是工业合成氨的反应：，用总反应减去反应i、反应ii可得反应iii3H2+2LiNH=2NH3+2LiH，
故答案为：3H2+2LiNH=2NH3+2LiH；
(4)①由图可知，MgCl2熔融电解，得到A和金属Mg，故A是氯气Cl2，
故答案为：Cl2；
②D为HCl，则X为氯化铵(NH4Cl)，氯化铵(NH4Cl)和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为：Mg315N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3↑，8份氨气中有2份来自Mg315N2，6份来自NH4Cl，故n(15NH3)n(15NH3)+n(NH3)=26+2=14，
故答案为：14。
(1)通过雷电固氮是放电条件下，氮气与氧气反应生成NO气体；
(2)断键吸热，断开氮分子中的N≡N键需要吸收能量；
(3)①高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率，但是为了提高化学反应速率；
②a.由图可知，无LiH，催化效率最高的金属是Fe；
b.该反应的总反应是工业合成氨的反应：，用总反应减去反应i、反应ii可得反应iii3H2+2LiNH=2NH3+2LiH；
(4)①由图可知，MgCl2熔融电解，得到A和金属Mg，故A是氯气Cl2；
②D为HCl，则X为氯化铵(NH4Cl)，氯化铵(NH4Cl)和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为：Mg315N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3↑，8份氨气中有2份来自Mg315N2，6份来自NH4Cl由此计算。
本题考查元素化合物知识，涉及氮的固定，有关速率的影响因素、化学方程式书写等，题目难度不大。
18.【答案】增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 S2+4O22SO2 该反应为可逆反应，有一定限度 SO3+H2O=H2SO4 蓝 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 1.6n 80
【解析】解：(1)黄铁矿燃烧前，需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，
故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；
(2)根据黄铁矿燃烧的总反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，可知黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：2FeS22FeS+S2
Ⅱ.燃烧：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、S2+4O22SO2，
故答案为：S2+4O22SO2；
(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是该反应为可逆反应，有一定限度，
故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度；
(4)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4，
故答案为：SO3+H2O=H2SO4；
(5)①准确移取5mL5×10−4ml/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，
故答案为：蓝；
②a.根据题意可知，抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，
故答案为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；
b.根据题意有关系式：I2∼SO2，则n(SO2)=n(I2)=0.005L×5×10−4ml/L=2.5×10−6ml，空气中二氧化硫的含量为2.5×10−6ml×64g/ml×103mg/g0.1L×n=1.6nmg⋅L−1，
故答案为：1.6n；
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg⋅L−1为标准，则有1.6n≤0.02，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标，
故答案为：80。
(1)黄铁矿燃烧前，需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；
(2)反应Ⅰ与反应Ⅱ的总式为总反应；
(3)可逆反应具有一定的限度，反应物不可能完全转化为产物；
(4)98.3%浓硫酸吸收SO3的本质为SO3与H2O反应；
(5)①淀粉溶液遇碘单质呈蓝色；
②a.根据题意可知，抽气时溶液发生的反应时I2、SO2、H2O反应生成HI、H2SO4；
b.根据题意有关系式：I2∼SO2，则n(SO2)=n(I2)=0.005L×5×10−4ml/L=2.5×10−6ml，进一步计算空气中二氧化硫的含量；
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg⋅L−1为标准，则有1.6n≤0.02，进一步计算抽气次数n即可。
本题主要考查硫及其化合物的相关知识，侧重考查学生读取信息的能力，实验方案的设计能力，属于高考高频考点，难度中等。
19.【答案】CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH加成反应 CH2=CHClCH3CH3+Cl2→150℃∼500℃CH3CH2Cl+HCl羧基 ：1
【解析】解：(1)A有两种同分异构体、结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，
故答案为：CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH；
(2)B→D的反应类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
(3)E的结构简式是CH2=CHCl，
故答案为：CH2=CHCl；
(4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是CH3CH3+Cl2→150℃∼500℃CH3CH2Cl+HCl，
故答案为：CH3CH3+Cl2→150℃∼500℃CH3CH2Cl+HCl；
(5)Q为CH3COOH，Q分子中的官能团是羧基，
故答案为：羧基；
(6)生成乙酸乙酯的化学方程式是，
故答案为：；
(7)a.CH3OH可以发生取代反应生成甲醚，乙酸甲酯和氢气反应生成甲醇，所以甲醇可循环利用，故a正确；
b.乙醇属于烃的含氧衍生物，不属于烃，故b错误；
c.用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故c正确；
故答案为：ac；
(8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应方程式为CH3COOCH3+2H2→一定条件下CH3CH2OH+CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1，
故答案为：2：1。
[应用一]A裂解生成B和M，B为CH2=CH2，M为CH3CH3，则A为CH3CH2CH2CH3或(CH3)3CH，B和氯气发生加成反应生成D为ClCH2CH2Cl2，D在高温条件下反应生成E和W，E发生加聚反应生成PVC，则E为CH2=CHCl，M和氯气反应生成CH3CH2Cl和W，W和氧气反应生成Cl2，W为HCl；
[应用二]乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成N，根据N的分子式知，N为CH3CHO，N发生氧化反应生成Q，Q和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则Q为CH3COOH；甲醚和CO反应生成CH3COOCH3，CH3COOCH3和氢气反应生成CH3CH2OH、CH3OH。
本题考查有机物的推断，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道物质之间的转化关系，题目难度不大。实验编号
加入0.1ml/LNa2S2O3溶液的体积(mL)
加入水的体积(mL)
加入0.1ml/LH2SO4溶液的体积(mL)
1
2
0
2
2
1
1
2
验证氨水有挥发性
检验NaHCO3分解产生的CO2
实验室制取少量氨气
验证NaOH固体在水的作用下发生电离
A
B
C
D
时间
反应开始时(t1)
一段时间后(t2)
较长时间后(t3)
颜色
白色
灰黑色
灰黑色加深
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