资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
2022-2023学年江苏省常州市联盟学校高一下学期3月学情调研化学试题
展开
这是一份2022-2023学年江苏省常州市联盟学校高一下学期3月学情调研化学试题，文件包含江苏省常州市联盟学校高一下学期3月学情调研化学试题原卷版docx、江苏省常州市联盟学校高一下学期3月学情调研化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Zn-65
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活紧密相关，下列描述错误的是
A. 在空气质量日报中，CO2的含量属于空气污染指数的项目
B. 向燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放，减少对大气的污染
C. 固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
D. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2不是大气污染物，A错误；
B．煤燃烧时介入适量的石灰石，可吸收二氧化硫，减少二氧化硫的排放，减少对大气的污染，B正确；
C．固氮菌能将氮转化成铵盐,实现氮的固定，C正确；
D．二氧化硫具有杀菌能力、还原能力，葡萄酒、果脯中加入适量SO2，可以起到杀菌、抗氧化的作用，D正确；
故选A。
2. 2022年7月31日是中国化学家张青莲院士诞辰114周年，张青莲院士因成功测定了元素In(铟)的相对原子质量而闻名全世界。In的原子结构如图所示，下列说法正确的是
A. In元素位于元素周期表中的第五周期第Ⅲ族
B. 113In和115In互为同素异形体，化学性质几乎相同
C. 115In中含有的中子数和质子数相差16
D. In元素在化合物中的最高正价为+3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由In的原子结构示意图可知其为49号元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，A错误；
B．由同位素的定义可知113In和115In互为同位素，化学性质几乎相同，B错误；
C．115In中含有的中子数=115-49=66，质子数为49，两者相差17，C错误；
D．In为ⅢA元素，最外层电子数为3，在化合物中的最高正化合价为+3，D正确；
故选D。
3. 下列有关物质的性质与应用对应的是
A. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
D. SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故A错误；
B．治疗胃酸过多是碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应，和受热分解无关，没有对应关系，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；
D．SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫体现还原性，故D错误；
故选：C。
4. 下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（ ）
A. 制SO2
B. 分离乙醇和水
C. 收集NO2
D. 制作喷泉
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；
C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确。
5. 在给定条件下，下列物质间的转化过程均能一步实现的是
A. FeS2SO2SB. CaCl2溶液CaCO3CO2
C. NaNa2ONaOHD. NH3NO2HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A正确；
B．碳酸为弱酸，则二氧化碳不能和氯化钙溶液反应，B错误；
C．钠和氧气点燃后生成过氧化钠，C错误；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，D错误；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体
D. 100 mL 18.0 ml·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末(无水硫酸铜)，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；
B．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，B错误；
C．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥酸性气体，但是NH3为碱性气体不能用其干燥，C错误；
D．随着反应进行，硫酸浓度降低反应停止，100 mL 18.0 ml·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 ml，D正确；
答案选D。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSO
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正确；
B．铵根离子可以和氢氧根离子反应，离子方程式为：，B错误；
C．由于Al(OH)3不溶于弱碱氨水中，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；
D．因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，D错误；
故选A。
8. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是
A. 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量
B. 当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止
C. 加入氯化钠可除去溶液中少量的
D. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体
【答案】D
【解析】
【分析】铜渣和混合酸反应溶解，得到以硫酸铜为主的混合溶液，为了充分利用稀硝酸，在反应过程中不时的通入氧气，使生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗。由于杂质也能被硝酸溶解氧化，为了能把反应后溶液中的Ag+完全除去，在反应后的溶液中，加入少量，使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，然后过滤，滤液即溶液。
【详解】A．直接用稀硝酸溶解铜渣时硝酸的还原产物为NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量，A正确；
B． 当观察到鼓入不再出现红棕色(NO2气体)，表明NO已不再产生、反应停止，B正确；
C． 氯化银难溶于氢离子，加入氯化钠可除去溶液中少量的，C正确；
D． 硫酸铜晶体含结晶水、应用冷却结晶法获得，将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得硫酸铜晶体，D不正确；
答案选D。
9. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 转化成属于氮的固定
B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C. 转化过程中被甲醇氧化为N2
D. 与反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误；
B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误；
C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误；
D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
10. 下列说法正确的是
A. Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
B. 已知HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸
C. 已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱
D. 已知H2SO4酸性强于H3PO4，推测H3PO4酸性强于H2SiO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与冷水反应剧烈反应，Mg与冷水反应缓慢，因此可用来比较它们的金属性强弱，A错误；
B．HF在水溶液中部分电离，是弱酸，B错误；
C．Mg(OH)2是弱碱，C错误；
D．元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，P的非金属性大于Si，故酸性H3PO4酸性强于H2SiO3，D正确；
故选D。
11. 某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中的无色气体是NO
B. Ⅲ中生成的气体是NH3
C. Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D. 金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
【答案】C
【解析】
【分析】由已知实验分析：（1）20C时，将过量铜粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中产生NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H2和硝酸亚铁；（3）取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体, 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20C时，将过量铁粉加入2mL 3ml/L HNO3中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。
【详解】A.结合上述分析可知：20C时，将过量铜粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；
B. 根据上述分析可知Ⅲ中生成的气体是NH3，故B正确；
C. 根据实验III可知，实验II中部分NO3﹣作氧化剂生成了NH4+，故C错误；
D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；
综上所述，本题答案为C。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Y和W同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 简单氢化物的沸点高低顺序：Y＜W
C. Y与Z形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2
D. 由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z是同周期金属性最强的元素，则Z为Na；Y和W同主族，则W为S，即：X为C、Y为O、Z为Na、W为S、M为Cl，以此解题。
【详解】A．一般，电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大原子的半径越小，故原子半径r(Na) > r(S)> r(Cl)> r(C) > r(N)，A错误；
B．由分析可知，Y为O、W为S，其氢化物H2O存在分子间氢键，沸点较高，B错误；
C．由分析可知，Y为O、Z为Na，可以形成氧化钠和过氧化钠，其中阴、阳离子数目之比都为1∶2，C正确；
D．由分析可知，：X为C、Y为O、Z为Na，其中含有活泼金属钠，形成的化合物为离子化合物，D错误；
故选C。
13. 硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2ml/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是
A. 无色气体遇空气变为红棕色
B. 无色气体中两种气体体积比为2∶1
C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2
D. 参与反应的锌的物质的量为0.4ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确；
B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2ml/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4ml，参加反应的锌是0.4ml，失去0.8ml电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3ml，设H2和NO分别是xml、yml，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B正确；
C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4ml、0.2ml，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2∶1，C错误；
D．参与反应的锌的物质的量为0.4ml，D正确；
答案选C。
14. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率
B. 浸渣的成分主要为、、
C. “除铜”时发生的氧化还原反应为
D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g
【答案】D
【解析】
【分析】镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NiO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，加入氟化钠除去钙离子，再加入NaOH和Cl2氧化后得NiOOH，以此解答。
【详解】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，故A正确；
B．由分析可知，镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，不和硫酸反应存在于滤渣中，BaO和硫酸反应生成BaSO4沉淀存在于滤渣中，CaO和硫酸反应生成CaSO4沉淀存在于滤渣中，故B正确；
C．“除铜”时，通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，该过程中氧化还原方程式为：，故C正确；
D．未说明4.48 L所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 表格列出了①~⑨共9种元素在元素周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）以上元素最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的分子式为：_______。
（2）③④⑤⑥⑦五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（3）⑤的单质在④的单质中燃烧形成的化合物含有的化学键类型为_______，其电子式为_______。
（4）下列能证明元素⑤比⑦金属性强的事实有_______(填字母)。写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物之间在水溶液中发生的离子反应方程式_______。
A.在化合物中⑤的化合价比⑦的低
B.⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑦的单质不能
C.⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑦强
D.⑤单质的熔点比⑦单质的低
【答案】（1）HClO4
（2）N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+
（3） ①. 离子键、非极性键 ②.
（4） ①. BC ②. OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
【解析】
【分析】根据元素周期表，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，结合题干信息解答。
【小问1详解】
同周期元素，元素的非金属性从左往右逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性增强，则酸性最强的为HClO4；
【小问2详解】
由分析可知，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，其简单离子的核外电子排布是相同的，此时原子序数越小，则其半径越大，故离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+；
【小问3详解】
由分析可知，④为O，⑤为Na，则钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，其中含有离子键、非极性键；其电子式为：；
【小问4详解】
由分析可知，⑤为Na，⑦为Al
A．不能通过化合价的高低判断金属性的强弱，A错误；
B．钠可以和冷水反应，铝不能和冷水反应，说明钠的金属性强，B正确；
C．钠的最高价氧化物对应水化物为强碱，碱性较强，说明其金属性较强，C正确；
D．不能通过熔点高低判断金属性强弱，D错误；
故选BC；
钠和铝最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者之间反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-；
16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，Na2S2O5晶体溶于水即生成NaHSO3。某研究性学习小组为了制备少量(Na2S2O5)，并探究SO2和Na2S2O5某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
（1）A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
（2）关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。要从装置E中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
（3）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的还原性，装置B中可装溴水，这时装置B中发生反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. ②. 滤、洗涤、烘干
（3）取样品加水溶解，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明晶体在空气中已被氧化；
（4）SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-
【解析】
【分析】A中使用亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫进入装置E生成；二氧化硫进入B和高锰酸钾反应、进入C和硫化钠反应；尾气使用DF装置吸收减少污染。
【小问1详解】
由图可知，A中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗，该装置用来制备二氧化硫，方程式为：；
【小问2详解】
生成的二氧化硫进入装置E，和亚硫酸钠饱和溶液反应生成，发生反应的化学方程式为。过滤是分离固液的方法，要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤、洗涤、烘干得到晶体；
【小问3详解】
焦亚硫酸钠易被氧化，晶体溶于水即生成，检测晶体在空气中已被氧化就是检验生成的硫酸根离子，故实验方案为：取样品加水溶解，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明晶体在空气中已被氧化；
【小问4详解】
单质溴可以和二氧化硫发生反应，生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-；
17. 氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题：
I.实验室用消石灰和氯化铵固体制备NH3，并验证其还原性。
（1）仪器C的名称为_______；用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为_______(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式：_______。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择如图的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
（4）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为_______。
（5）硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5ml•L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。
【答案】（1） ① 球形干燥管 ②. A ③.
（2）a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶i
（3）
（4）
（5）16.8
【解析】
【分析】在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气，在装置连接时，一般是按照发生装置、净化装置、尾气处理装置连接。同时为收集干燥的氨气，要注意在尾气处理前面再接一个干燥装置，避免尾气处理时水蒸气导致收集的氨气不干燥。氨气具有还原性，能够将CuO还原为Cu单质，氨气被氧化产生氮气。
【小问1详解】
根据图示可知仪器C为球形干燥管；用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气时，由于反应物状态都是固体，固体混合物加热制取气体；故发生装置为：A；反应的化学方程式：；
【小问2详解】
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图的装置为ACDCF，由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，其连接顺序为：a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶i；
【小问3详解】
将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后黑色粉末逐渐变红，说明反应产生Cu单质，并产生无毒的气体是氮气，根据元素守恒可知同时还有水生成，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
NH3、O2在合金网上发生反应，生成NO和水，化学反应方程式为；
【小问5详解】
300 mL 5ml/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5ml/L=1.5ml，若只发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75ml，其在标准状况下气体体积V(NO)=22.4L/ml×0.75ml=16.8L，此时NO的体积最大。
18. 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂，也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______。
Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO，都能与MnO反应生成NO和Mn2+
（3）实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质_______(填化学式)。
Ⅲ.NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000ml•L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。
（6）计算该产品中NaNO2的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】（1）使SO2气体被充分吸收
（2）硝酸受热会挥发、分解
（3）排除装置内O2、CO2、水蒸气
（4）3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑
（5）NaNO3 （6）96.6%
【解析】
【分析】将SO2通入浓HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2。A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3，会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。
【小问1详解】
分解塔"中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO2气体被充分吸收，故答案为：使SO2气体被充分吸收；
【小问2详解】
HNO3具有良好的挥发性且受热易发生分解，为防止硝酸受热会挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高，故答案为：硝酸受热会挥发、分解；
【小问3详解】
装置中残留的空气中含有O2、CO2、水蒸气，CO2、水蒸气能与Na2O2发生反应生成O2，O2能与NO发生反应生成NO2，因此实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排除装置内的O2、CO2、水蒸气；
【小问4详解】
A中铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑；
小问5详解】
由上述分析可知，若没有B、D装置，会导致产品中含有NaNO3；
【小问6详解】
根据化合价升降守恒可知，酸性高锰酸钾与NaNO2反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，25.00mL样品溶液反应消耗高锰酸钾的物质的量为0.1ml/L×0.028L=0.0028ml，则250mL样品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028ml×10=0.07ml，样品中NaNO2质量为0.07ml×69g/ml=4.83g，该产品中NaNO2的质量分数为=96.6%。实验
实验操作
现象
Ⅰ
20C时，将过量铜粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ
20C时，将过量铁粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中
6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
产生有刺激性气味的气体；
湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ
20C时，将过量铁粉加入2mL 3ml/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Zn-65
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活紧密相关，下列描述错误的是
A. 在空气质量日报中，CO2的含量属于空气污染指数的项目
B. 向燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放，减少对大气的污染
C. 固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
D. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2不是大气污染物，A错误；
B．煤燃烧时介入适量的石灰石，可吸收二氧化硫，减少二氧化硫的排放，减少对大气的污染，B正确；
C．固氮菌能将氮转化成铵盐,实现氮的固定，C正确；
D．二氧化硫具有杀菌能力、还原能力，葡萄酒、果脯中加入适量SO2，可以起到杀菌、抗氧化的作用，D正确；
故选A。
2. 2022年7月31日是中国化学家张青莲院士诞辰114周年，张青莲院士因成功测定了元素In(铟)的相对原子质量而闻名全世界。In的原子结构如图所示，下列说法正确的是
A. In元素位于元素周期表中的第五周期第Ⅲ族
B. 113In和115In互为同素异形体，化学性质几乎相同
C. 115In中含有的中子数和质子数相差16
D. In元素在化合物中的最高正价为+3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由In的原子结构示意图可知其为49号元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，A错误；
B．由同位素的定义可知113In和115In互为同位素，化学性质几乎相同，B错误；
C．115In中含有的中子数=115-49=66，质子数为49，两者相差17，C错误；
D．In为ⅢA元素，最外层电子数为3，在化合物中的最高正化合价为+3，D正确；
故选D。
3. 下列有关物质的性质与应用对应的是
A. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
D. SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故A错误；
B．治疗胃酸过多是碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应，和受热分解无关，没有对应关系，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；
D．SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫体现还原性，故D错误；
故选：C。
4. 下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（ ）
A. 制SO2
B. 分离乙醇和水
C. 收集NO2
D. 制作喷泉
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；
C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确。
5. 在给定条件下，下列物质间的转化过程均能一步实现的是
A. FeS2SO2SB. CaCl2溶液CaCO3CO2
C. NaNa2ONaOHD. NH3NO2HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A正确；
B．碳酸为弱酸，则二氧化碳不能和氯化钙溶液反应，B错误；
C．钠和氧气点燃后生成过氧化钠，C错误；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，D错误；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体
D. 100 mL 18.0 ml·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末(无水硫酸铜)，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；
B．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，B错误；
C．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥酸性气体，但是NH3为碱性气体不能用其干燥，C错误；
D．随着反应进行，硫酸浓度降低反应停止，100 mL 18.0 ml·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 ml，D正确；
答案选D。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSO
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正确；
B．铵根离子可以和氢氧根离子反应，离子方程式为：，B错误；
C．由于Al(OH)3不溶于弱碱氨水中，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；
D．因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，D错误；
故选A。
8. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是
A. 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量
B. 当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止
C. 加入氯化钠可除去溶液中少量的
D. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体
【答案】D
【解析】
【分析】铜渣和混合酸反应溶解，得到以硫酸铜为主的混合溶液，为了充分利用稀硝酸，在反应过程中不时的通入氧气，使生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗。由于杂质也能被硝酸溶解氧化，为了能把反应后溶液中的Ag+完全除去，在反应后的溶液中，加入少量，使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，然后过滤，滤液即溶液。
【详解】A．直接用稀硝酸溶解铜渣时硝酸的还原产物为NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量，A正确；
B． 当观察到鼓入不再出现红棕色(NO2气体)，表明NO已不再产生、反应停止，B正确；
C． 氯化银难溶于氢离子，加入氯化钠可除去溶液中少量的，C正确；
D． 硫酸铜晶体含结晶水、应用冷却结晶法获得，将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得硫酸铜晶体，D不正确；
答案选D。
9. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 转化成属于氮的固定
B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C. 转化过程中被甲醇氧化为N2
D. 与反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误；
B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误；
C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误；
D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
10. 下列说法正确的是
A. Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
B. 已知HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸
C. 已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱
D. 已知H2SO4酸性强于H3PO4，推测H3PO4酸性强于H2SiO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与冷水反应剧烈反应，Mg与冷水反应缓慢，因此可用来比较它们的金属性强弱，A错误；
B．HF在水溶液中部分电离，是弱酸，B错误；
C．Mg(OH)2是弱碱，C错误；
D．元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，P的非金属性大于Si，故酸性H3PO4酸性强于H2SiO3，D正确；
故选D。
11. 某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中的无色气体是NO
B. Ⅲ中生成的气体是NH3
C. Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D. 金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
【答案】C
【解析】
【分析】由已知实验分析：（1）20C时，将过量铜粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中产生NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H2和硝酸亚铁；（3）取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体, 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20C时，将过量铁粉加入2mL 3ml/L HNO3中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。
【详解】A.结合上述分析可知：20C时，将过量铜粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；
B. 根据上述分析可知Ⅲ中生成的气体是NH3，故B正确；
C. 根据实验III可知，实验II中部分NO3﹣作氧化剂生成了NH4+，故C错误；
D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；
综上所述，本题答案为C。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Y和W同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 简单氢化物的沸点高低顺序：Y＜W
C. Y与Z形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2
D. 由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z是同周期金属性最强的元素，则Z为Na；Y和W同主族，则W为S，即：X为C、Y为O、Z为Na、W为S、M为Cl，以此解题。
【详解】A．一般，电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大原子的半径越小，故原子半径r(Na) > r(S)> r(Cl)> r(C) > r(N)，A错误；
B．由分析可知，Y为O、W为S，其氢化物H2O存在分子间氢键，沸点较高，B错误；
C．由分析可知，Y为O、Z为Na，可以形成氧化钠和过氧化钠，其中阴、阳离子数目之比都为1∶2，C正确；
D．由分析可知，：X为C、Y为O、Z为Na，其中含有活泼金属钠，形成的化合物为离子化合物，D错误；
故选C。
13. 硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2ml/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是
A. 无色气体遇空气变为红棕色
B. 无色气体中两种气体体积比为2∶1
C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2
D. 参与反应的锌的物质的量为0.4ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确；
B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2ml/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4ml，参加反应的锌是0.4ml，失去0.8ml电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3ml，设H2和NO分别是xml、yml，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B正确；
C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4ml、0.2ml，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2∶1，C错误；
D．参与反应的锌的物质的量为0.4ml，D正确；
答案选C。
14. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率
B. 浸渣的成分主要为、、
C. “除铜”时发生的氧化还原反应为
D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g
【答案】D
【解析】
【分析】镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NiO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，加入氟化钠除去钙离子，再加入NaOH和Cl2氧化后得NiOOH，以此解答。
【详解】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，故A正确；
B．由分析可知，镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，不和硫酸反应存在于滤渣中，BaO和硫酸反应生成BaSO4沉淀存在于滤渣中，CaO和硫酸反应生成CaSO4沉淀存在于滤渣中，故B正确；
C．“除铜”时，通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，该过程中氧化还原方程式为：，故C正确；
D．未说明4.48 L所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 表格列出了①~⑨共9种元素在元素周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）以上元素最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的分子式为：_______。
（2）③④⑤⑥⑦五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（3）⑤的单质在④的单质中燃烧形成的化合物含有的化学键类型为_______，其电子式为_______。
（4）下列能证明元素⑤比⑦金属性强的事实有_______(填字母)。写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物之间在水溶液中发生的离子反应方程式_______。
A.在化合物中⑤的化合价比⑦的低
B.⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑦的单质不能
C.⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑦强
D.⑤单质的熔点比⑦单质的低
【答案】（1）HClO4
（2）N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+
（3） ①. 离子键、非极性键 ②.
（4） ①. BC ②. OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
【解析】
【分析】根据元素周期表，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，结合题干信息解答。
【小问1详解】
同周期元素，元素的非金属性从左往右逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性增强，则酸性最强的为HClO4；
【小问2详解】
由分析可知，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，其简单离子的核外电子排布是相同的，此时原子序数越小，则其半径越大，故离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+；
【小问3详解】
由分析可知，④为O，⑤为Na，则钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，其中含有离子键、非极性键；其电子式为：；
【小问4详解】
由分析可知，⑤为Na，⑦为Al
A．不能通过化合价的高低判断金属性的强弱，A错误；
B．钠可以和冷水反应，铝不能和冷水反应，说明钠的金属性强，B正确；
C．钠的最高价氧化物对应水化物为强碱，碱性较强，说明其金属性较强，C正确；
D．不能通过熔点高低判断金属性强弱，D错误；
故选BC；
钠和铝最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者之间反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-；
16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，Na2S2O5晶体溶于水即生成NaHSO3。某研究性学习小组为了制备少量(Na2S2O5)，并探究SO2和Na2S2O5某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
（1）A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
（2）关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。要从装置E中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
（3）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的还原性，装置B中可装溴水，这时装置B中发生反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. ②. 滤、洗涤、烘干
（3）取样品加水溶解，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明晶体在空气中已被氧化；
（4）SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-
【解析】
【分析】A中使用亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫进入装置E生成；二氧化硫进入B和高锰酸钾反应、进入C和硫化钠反应；尾气使用DF装置吸收减少污染。
【小问1详解】
由图可知，A中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗，该装置用来制备二氧化硫，方程式为：；
【小问2详解】
生成的二氧化硫进入装置E，和亚硫酸钠饱和溶液反应生成，发生反应的化学方程式为。过滤是分离固液的方法，要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤、洗涤、烘干得到晶体；
【小问3详解】
焦亚硫酸钠易被氧化，晶体溶于水即生成，检测晶体在空气中已被氧化就是检验生成的硫酸根离子，故实验方案为：取样品加水溶解，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明晶体在空气中已被氧化；
【小问4详解】
单质溴可以和二氧化硫发生反应，生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-；
17. 氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题：
I.实验室用消石灰和氯化铵固体制备NH3，并验证其还原性。
（1）仪器C的名称为_______；用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为_______(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式：_______。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择如图的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
（4）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为_______。
（5）硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5ml•L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。
【答案】（1） ① 球形干燥管 ②. A ③.
（2）a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶i
（3）
（4）
（5）16.8
【解析】
【分析】在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气，在装置连接时，一般是按照发生装置、净化装置、尾气处理装置连接。同时为收集干燥的氨气，要注意在尾气处理前面再接一个干燥装置，避免尾气处理时水蒸气导致收集的氨气不干燥。氨气具有还原性，能够将CuO还原为Cu单质，氨气被氧化产生氮气。
【小问1详解】
根据图示可知仪器C为球形干燥管；用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气时，由于反应物状态都是固体，固体混合物加热制取气体；故发生装置为：A；反应的化学方程式：；
【小问2详解】
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图的装置为ACDCF，由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，其连接顺序为：a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶i；
【小问3详解】
将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后黑色粉末逐渐变红，说明反应产生Cu单质，并产生无毒的气体是氮气，根据元素守恒可知同时还有水生成，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
NH3、O2在合金网上发生反应，生成NO和水，化学反应方程式为；
【小问5详解】
300 mL 5ml/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5ml/L=1.5ml，若只发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75ml，其在标准状况下气体体积V(NO)=22.4L/ml×0.75ml=16.8L，此时NO的体积最大。
18. 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂，也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______。
Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO，都能与MnO反应生成NO和Mn2+
（3）实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质_______(填化学式)。
Ⅲ.NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000ml•L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。
（6）计算该产品中NaNO2的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】（1）使SO2气体被充分吸收
（2）硝酸受热会挥发、分解
（3）排除装置内O2、CO2、水蒸气
（4）3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑
（5）NaNO3 （6）96.6%
【解析】
【分析】将SO2通入浓HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2。A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3，会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。
【小问1详解】
分解塔"中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO2气体被充分吸收，故答案为：使SO2气体被充分吸收；
【小问2详解】
HNO3具有良好的挥发性且受热易发生分解，为防止硝酸受热会挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高，故答案为：硝酸受热会挥发、分解；
【小问3详解】
装置中残留的空气中含有O2、CO2、水蒸气，CO2、水蒸气能与Na2O2发生反应生成O2，O2能与NO发生反应生成NO2，因此实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排除装置内的O2、CO2、水蒸气；
【小问4详解】
A中铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑；
小问5详解】
由上述分析可知，若没有B、D装置，会导致产品中含有NaNO3；
【小问6详解】
根据化合价升降守恒可知，酸性高锰酸钾与NaNO2反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，25.00mL样品溶液反应消耗高锰酸钾的物质的量为0.1ml/L×0.028L=0.0028ml，则250mL样品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028ml×10=0.07ml，样品中NaNO2质量为0.07ml×69g/ml=4.83g，该产品中NaNO2的质量分数为=96.6%。实验
实验操作
现象
Ⅰ
20C时，将过量铜粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ
20C时，将过量铁粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中
6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
产生有刺激性气味的气体；
湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ
20C时，将过量铁粉加入2mL 3ml/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
相关试卷
江苏省南通市海门实验学校2022-2023学年高一下学期第一次学情调研考试化学试题： 这是一份江苏省南通市海门实验学校2022-2023学年高一下学期第一次学情调研考试化学试题，共10页。
2022-2023学年江苏省常州市北郊高级中学高一下学期3月调研化学试题： 这是一份2022-2023学年江苏省常州市北郊高级中学高一下学期3月调研化学试题，文件包含江苏省常州市北郊高级中学高一下学期3月调研化学试题原卷版docx、江苏省常州市北郊高级中学高一下学期3月调研化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期12月学情调研化学试卷： 这是一份江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期12月学情调研化学试卷，共8页。试卷主要包含了12，下列有关说法正确的是，下列化学反应表示正确的是，24LO2，可生成葡萄糖内酯0，0～5，00mL酸性K2Cr2O7溶液等内容，欢迎下载使用。
