2022-2023学年江苏省宿迁北附同文实验学校高一3月月考化学试卷

这是一份2022-2023学年江苏省宿迁北附同文实验学校高一3月月考化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．金属材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于金属材料的是
A．塑料管材B．铝合金滑雪杖C．不锈钢锅D．青铜面具
2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．我国最早使用的合金是青铜
B．化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学
C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应
D．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴
3将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是
A．B．C．D．
4．下列金属冶炼的反应原理正确的是
A．B．
C．D．
5．下列性质中，不属于金属的物理性质的是
A．反应中易失去电子B．良好的延展性C．良好的导电性和传热性D．有光泽
6．铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是
A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态
B．该反应的化学方程式
C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃
7．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式可以表示为：，下列说法错误的是
A．的还原性强于B．该反应能放出大量的热
C．该反应的还原剂为，氧化剂为D．参加反应转移电子
8．下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是
A．铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体
B．可用溶液检验的存在
C．向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色
D．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟
9．在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、MnO、SOB．Fe3+、Cl-、SCN-
C．K+、CH3COO-、NOD．SO、Na+、CO
10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．利用装置Ⅰ实验室制取B．利用装置Ⅱ收集并吸收多余尾气
C．利用装置Ⅲ制取并收集纯净的NOD．利用装置Ⅳ制备沉淀
11．下列由实验操作、现象所得结论正确的是
12．根据有关操作与现象，所得结论正确的是
13．要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是
A．滴入KSCN溶液B．加入铜片C．滴入NaOH溶液D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上
14．要除去溶液中少量的，可行的方法是
A．滴入溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤
15．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3C．C→CO→CaCO3D．Cu→CuO→CuSO4
16．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．钢铁里的铁和碳与电解质溶液形成无数微小的原电池
B．铁电极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
D．放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
17．对于化学反应的限度的叙述，错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度B．有一定限度的化学反应，都是可逆反应
C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的
18．如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+
D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
19．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：
20．某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是
ABCD
21．最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．烧碱和水
22．某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是
A．铁棒逐渐溶解B．铁棒发生还原反应
C．该装置可将化学能转化成电能D．电子从铁棒经导线流向碳棒
23．可逆反应达到平衡的重要特征是
A．正、逆反应速率相等B．反应停止C．反应物、生成物浓度相等D．压强不变
24．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6ml/L，反应开始的10min内，则v(N2)为
A．0.06ml/(L·min)B．0.03ml/(L·min)C．0.09ml/(L·min)D．0.3ml/(L·min)
25．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．该反应若生成2 ml AB2(g)，则放出的热量为(E1-E2) kJ
C．生成2 ml B-A放出E2 kJ能量
D．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量
26．在反应中，不能使反应速率增大的措施是
A．增大压强B．升高温度C．恒容通入D．增加碳的量
27．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．钠与水反应时，增大水的用量B．铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
C硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液D常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸
28．可逆反应达到化学平衡的标志是
A．正逆反应的速率均为零B．正逆反应的速率相等
C．反应混合物中各组分的浓度相等D．正逆反应都还在继续进行
29．下列说法正确的是
A．凡是需要加热的化学反应都不是放热反应B．灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应
C．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化D．断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应
30．一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A．气体的颜色不再改变B．有消耗，同时有生成
C．气体的平均相对分子质量不再变化D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化
31．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是
A．反应已达平衡状态B．三者共存
C．的浓度不再变化D．的浓度之比为1:3:2
32．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是
A．25℃、锌片B．50℃、锌片C．25℃、锌粉D．50℃、锌粉
33．下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是
A．的消耗速率与的生成速率之比为3：2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2的生成速率与NH3的生成速率之比为2：1D密闭容器中H2、N2、NH3的物质的量之比为3：1：2
34．如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是
A．内，反应依然进行着
B．内，反应处于平衡状态
C．内，不断减小，不断增大
D．内，相等，且不再变化
35．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是
A．升高温度B．将粉碎C．通入D．加入
36．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是
A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
D．圆底烧瓶内的液体，含有2种分子
37．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是
A．常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生
B．常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体
C．常温下，木炭和浓硫酸或浓硝酸均能反应产生气体
D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化
38．能与结合生成，实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用装置丁探究的还原性
39．只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是
A．NaOH溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
40．实验室制备下列气体的方法可行的是
A．加热氯化铵制B．硫化钠和浓硫酸混合制
C．二氧化锰和稀盐酸制D．铜和浓硝酸制
41．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．图1滴加液体B．图2制取C．图3 振荡萃取D．图4液体蒸馏
42．下列方程式不能表示相应变化的是
A．氢氧化钾在水中电离：
B．石灰石与稀盐酸反应：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．铜与稀硝酸反应：
43．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．2 ml NOCl(g)所具有能量比2 ml NO(g)所具有能量低76 kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 ml NOCl(g)放出热量76 kJ
D．形成1 ml NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
44．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
45．根据图提供的信息，不能得到的结论是
A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D．和两个反应吸收或放出的热量数值相等
二、填空题
46．写图示发生反应的化学方程式_________。
47．写出氯化铁溶液蚀刻铁制品时发生反应的化学方程式。_________
写出氯化铁溶液蚀刻铜电路板时发生反应的化学方程式。_________
48．装置A中发生反应的化学方程式为___________。
49．根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。
A．B．
C．D．
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强 F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。
iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25ml电子时，消耗负极材料的质量为_______。
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。
操作
现象
结论
A
向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
将碘化钾溶液滴到一片馒头上
显蓝色
馒头中含有淀粉
C
气体通入石灰水中
石灰水变浑浊
气体为CO2
D
将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近
有白烟生成
浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色
该溶液一定不含
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
参考答案：
1．A
【详解】A．塑料管材是有机高分子合成材料，不属于金属材料，选项A符合题意；
B．铝合金滑雪杖是铝的合金，属于金属材料，选项B不符合题意；
C．不锈钢锅是铁的合金，属于金属材料，选项C不符合题意；
D．金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，选项D不符合题意；
答案选A。
2．D
【详解】A．青铜是铜锡合金，我国最早使用的合金是青铜，A正确；
B．通过化学方法可以制造自然界已经存在的物质，也可以制造自然界中不存在的物质，同时也可以应用化学方法解决环境污染、水污染及农业等许多方面的实际问题，因此化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学，B正确；
C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，这样既可以解决能源问题，同时也可以用于缓解温室效应，C正确；
D．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学，故EFET膜具有防火、抗老化等功能属于化学研究范畴，D错误；
故合理选项是D。
3．C
【详解】金属活泼性>Zn>>，金属越活泼越易和酸反应，反应最剧烈的是Mg，故选C。
4．C
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
【详解】A．Al是电解熔融的三氧化二铝制得，2Al2O34Al+3O2↑，A错误；
B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法治炼，通常采用电解法来冶炼，MgCl2Mg+Cl2↑，B错误；
C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；
D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO2Hg+O2↑，D错误；
故答案为：C。
5．A
【详解】良好的延展性、导电性和传热性、有光泽都是金属的物理性质，而反应中易失去电子是金属的化学性质，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．C
【详解】A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确；
B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确；
C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误；
D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂为Al，还原产物为Fe，因此Al的还原性强于Fe，故A错误；
B．根据实验现象得到该反应能放出大量的热，高温熔融物落在沙中，故B正确；
C．该反应Al化合价升高，失去电子，因此还原剂为，氧化铁中铁化合价降低，得到电子，因此氧化剂为，故C正确；
D．根据化合价分析氧化铝中铝为+3价，则参加反应转移电子，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．B
【详解】A．铜和浓硝酸反应时，生成二氧化氮，为红棕色气体，A错误；
B．三价铁离子和硫氰化钾反应生成血红色物质，可以检验三价铁，B正确；
C．向过氧化钠中通入过量的生成碳酸钠，固体由淡黄色转化为白色，C错误；
D．浓氨水和浓盐酸都会挥发，可以生成氯化铵，可以看到白烟，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Fe3+、SCN-会反应产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，且H+与SCN-会反应产生弱酸HSCN也不能大量共存，B不符合题意；
C．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+与CH3COO-会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；
D．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+与CO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
10．B
【详解】A．利用装置I实验室制取NH3，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化硫，利用装置II收集SO2并吸收多余尾气，故B正确；
C．NO能与氧气反应，不能用排空气法收集NO，故C错误
D．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，装置Ⅳ无法制备沉淀，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．操作时加入的试剂顺序不科学，应该先加入KSCN，若无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明原溶液中含亚铁离子，A错误；
B．淀粉遇到碘单质会变蓝，所以操作中检验试剂和现象错误，B错误；
C．二氧化硫也属于酸性氧化物，遇到澄清石灰水也会变浑浊，所以能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，C错误；
D．浓盐酸、浓氨水均易挥发，挥发的HCl和NH3会发生反应生成氯化铵固体小颗粒，可观察到有白烟生成，操作、现象和结论均正确，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有，A正确；
B．也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有的是氯离子，B错误；
C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，结论不准确，C错误；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子均会产生上述现象，所以结论不正确，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．含Fe2+的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，不能鉴别Fe2+，A不合题意；
B．Cu与Fe2+不反应，含Fe2+的溶液中加入铜片，无明现象，不能鉴别Fe2+，B不合题意；
C．含Fe2+的溶液中滴入NaOH溶液，由于先后发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以观察到产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可以鉴别Fe2+，C符合题意；
D．Fe2+与KI不反应，故取该溶液滴在淀粉KI试纸上无明显现象，不能鉴别Fe2+，D不合题意；
故答案为：C。
14．B
【详解】A．KSCN与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A错误；
B．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B正确；
C．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，转化均可一步实现，故A正确；
B．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，转化均可一步实现，故B正确；
C．CO为不成盐氧化物，则CO→CaCO3不能一步实现，故C错误；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成硫酸铜，转化均可一步实现，故D正确；
故选：C。
16．C
【详解】A．在一块表面无锈的铁片上滴电解质溶液，由于电极活动性Fe>C，所以铁作负极，碳作正极，铁片里的铁和碳与电解质溶液形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，A正确；
B．在原电池中，负极发生氧化反应，所以铁电极发生氧化反应，B正确；
C．铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，C错误；
D．铁失去电子生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成氧化铁，因此放置一段时间后，铁片上有铁锈出现，D正确；
故合理选项是C。
17．D
【详解】A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；
B．化学反应都有一定的限度，有一定限度的化学反应，都是可逆反应，故B正确；
C．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，与反应本身及反应速率有关，故C正确；
D．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误；
答案选D。
18．C
【分析】由电池反应式：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，锌元素化合价升高，负极为Zn，银元素化合价降低，正极为Ag2O；
【详解】A．在反应中，Zn的化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，A正确；
B．正极为Ag2O得电子生成Ag，化合价降低，发生还原反应，B正确；
C．负极的电极方程式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C错误；
D．电流由正极流向负极，Ag2O作正极，故电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn，D正确；
故选C。
19．D
【详解】A．该电池工作时化学能转化为电能，A项错误；
B．a极发生H2-2e－=2H+反应，为负极，B项错误；
C．a极为负极，b极为正极，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，C项错误；
D．该电池的总反应为，D项正确；
答案选D。
20．A
【详解】A．该装置有两个活泼性不同的电极，且两个电极插入电解质溶液中，形成闭合回路，且Fe能自发的和硫酸铜发生氧化还原反应，所以能构成原电池，A正确；
B．两个电极材料均为铁，二者之间无法形成电势差，不能构成原电池，B错误；
C．没有电解质溶液，两个电极材料相同，该装置不能自发地进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；
D．两个电极均为石墨，且不存在自发进行的氧化还原反应，所以不能构成原电池，D错误；
故合理选项是A。
21．B
【详解】A．浓硫酸与水混合时会放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，使用不便，A错误；
B．生石灰与水反应时会放出大量的热，能达到加热的效果，B正确；
C．熟石灰溶于水时会放热，但其溶解度很小，所以放出的热量有限，不能达到加热的效果，C错误；
D．碱溶于水，会放出大量的热，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用，D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒逐渐溶解，A正确；
B．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒发生氧化反应，B错误；
C．该装置构成原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．铁失去电子，经导线流向碳棒，D正确；
故选B。
23．A
【详解】可逆反应是在相同外界条件下，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。当可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，任何物质在单位时间内消耗量与产生量相同，因此反应的正、逆反应速率相等，即反应的重要特征是正、逆反应速率相等，故合理选项是A。
24．B
【详解】10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6ml/L，由方程式可知，反应开始的10min内氮气的反应速率为=0.03ml/(L·min)，故选B。
25．D
【分析】由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。
【详解】A．由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但并不是所有的吸热反应都需要在加热才能进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，反应不需要加热就能进行，A错误；
B．该反应为吸热反应，若生成2 mlAB2(g)，吸收的热量为(E1-E2) kJ，B错误；
C．根据图示可知：形成2 ml AB2(g)时，会产生4 ml B-A键，此时会放出E2 kJ能量，形成2 mlB-A时放出E2 kJ能量，C错误；
D．由图可知该反应中反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，D正确；
故合理选项是D。
26．D
【详解】A．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A；
B．升高温度，反应速率加快，故不选B；
C．恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选C；
D．碳是固体，增加碳的量，反应物浓度不变，不能使反应速率增大，故选D。
选D。
27．B
【详解】A．钠与水反应时，水是纯液体，增大水的用量，水的浓度不变，反应速率不变，故不选A；
B．铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉，增大接触面积，反应速率明显加快，故选B；
C．硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应进行很快，加热混合溶液对增大化学反应速率没有有明显效果，故不选C；
D．常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，故不选D；
选B。
28．B
【详解】A．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，反应并没有停止，正逆反应速率相等，但是不为零，故A错误；
B．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，是可逆反应达到化学平衡的标志，故B正确；
C．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变，不一定相等，故C错误；
D．无论是否达到平衡状态，正逆反应都在进行，不是可逆反应达到化学平衡的标志，故D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．铝热反应需要高温，属于放热反应，A错误；
B．灼热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，B错误；
C．有能量放出或吸收的变化不一定是化学变化，如灯泡的发光放热属于物理变化，C错误；
D．断键吸收的能量大于成键放出的能量，则整体表现为吸收热量，即该反应为吸热反应，D正确；
故选D。
30．C
【分析】判断反应是否达到平衡的标志为正反应速率=逆反应速率，或者变量不变。例如当各组分的物质的量、质量、浓度等不再改变的时候，或者特定情况下的体积、压强等保持不变，则能判断已经达到平衡。
【详解】A．反应体系中的NO2为红棕色，当气体颜色不再改变时，说明NO2的浓度不再发生改变，可作为判断依据，A正确；
B．有消耗，同时有生成时，说明正反应速率等于逆反应，B正确；
C．由于生成物中的NO2和O2始终满足物质的量为4:1的比例，故该体系中的平均相对分子质量本身不是变量，不能作为判断依据，C错误；
D．根据元素守恒，Cu元素的质量恒定不变，反应体系中有气体生成，固体的总质量在发生变化，当Cu元素的质量分数不再改变时，说明固体的总质量不再发生改变，反应达到平衡状态，D正确；
答案选C。
31．D
【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确；
B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确；
C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确；
D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误；
故选D。
32．D
【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。
33．B
【详解】A． 的消耗速率与的生成速率均指正反应速率，二者比值始终为3：2，不能说明已达到平衡状态，A不符合；
B． 反应过程中气体的质量不变，气体的物质的量逐渐减小，因此混合气体的平均相对分子质量随着反应而改变，当其不再改变时，说明已达到平衡状态，B符合；
C． 的生成速率与的生成速率之比为2：1时，即的生成速率与的消耗速率之比为4：1时，说明正逆反应速率不相等，不能说明已达到平衡状态，C不符合；
D． 密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2与初始投料有关，不能判断各成分的量是否保持定值、不能说明已达到平衡状态，D不符合；
答案选B。
34．D
【详解】A．由图可知，t1时正逆反应速率相等，但不等于0，所以t1~t2内反应虽然达到平衡，但反应依然进行着，故A正确；
B．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应处于平衡状态，故B正确；
C．由图可知，0~t1内为平衡的形成过程，反应物A、B的浓度不断减小，生成物C的浓度不断增大，故C正确；
D．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应物和生成物的浓度保持不变，但不能说明反应物和生成物的浓度相等，故D错误；
故选D。
35．D
【详解】A．升高温度，过氧化钡的分解速率加快，故A不符合题意；
B．将过氧化钡粉碎可以增大反应物的表面积，有利于过氧化钡的分解速率加快，故B不符合题意；
C．通入氧气，生成物的浓度增大，有利于过氧化钡的生成速率增大，故C不符合题意；
D．氧化钡是浓度为定值的固体，加入氧化钡不影响过氧化钡的分解速率，故D符合题意；
故选D。
36．C
【详解】A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水，A错误；
B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则试管中剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；
C．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，C正确；
D．圆底烧瓶内的液体，含有H2O、和3种分子，D错误；
故选C。
37．D
【详解】A．常温下，铁和稀硝酸反应生成NO气体，故A错误；
B．常温下，铜和浓硝酸反应产生红棕色NO2气体，故B错误；
C．木炭和浓硫酸或浓硝酸反应需要加热，故C错误；
D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化，故D正确；
选D。
38．B
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气，能达到实验目的，A不符合题意；
B．氨气和氯化钙反应，故不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，B符合题意；
C．氨气密度小于空气，收集时应该短进长出，能达到实验目的，C不符合题意；
D．氨气和氧化铜生成铜和水、氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
39．B
【详解】A．NaOH溶液与Na2SO4、NaCl均不反应，与、NH4Cl均反应生成氨气，不能区分，故A不选；
B．Na2SO4、NaCl、(、NH4Cl四种溶液分别与溶液混合的现象为：白色沉淀、无现象、刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体，现象不同，可区分，故B选；
C．BaCl2溶液与Na2SO4、均反应生成白色沉淀，与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，故C不选；
D．四种溶液均与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能区分，故D不选；
故选B。
40．D
【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氯化氢与氨气，二者在低温的试管口处会重新反应生成氯化铵并堵塞导管，A错误；
B．Na2S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C错误；
D．，D正确；
故答案为：D。
41．C
【详解】A．使用胶头滴管滴加少量液体时，不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，故A错误；
B．加热固体混合物时试管口应向下倾斜，故B错误；
C．振荡萃取时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转振荡，故C正确；
D．蒸馏时应选用直型冷凝管，故D错误；
故选：C。
42．B
【详解】A．氢氧化钾在水中电离出K+、OH-，电离方程式为，故不选A；
B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故选B；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为，故不选C；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故不选D；
选B。
43．C
【详解】A．根据图示，2mlNOCl(g)所具有能量比2mlNO(g)和1mlCl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，则2mlNOCl(g)所具有能量比2mlNO(g)和1mlCl2(g)所具有的总能量低76kJ，A错误；
B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，B错误；
C．2mlNO(g)和1mlCl2(g)完全反应生成2mlNOCl(g)放出热量(180-104)kJ=76kJ，C正确；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误；
答案选C。
44．C
【详解】A．燃烧放热，属于放热反应，故A正确；
B．反应，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故B正确；
C．属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确；
选C。
45．A
【详解】A．反应物总能量小于生成物总能量，反应中热能或其它能量转化为化学能，反应为吸热反应，A符合题意；
B．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定有能量转化成了生成物的化学能，B不符合题意；
C．由图可知，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，C不符合题意；
D．和两个反应所涉及的物质及物质的量相同，则吸收或放出的热量数值相等，D不符合题意；
故选A。
46． 作用时间短，放出大量热 焊接钢轨 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，Fe2O3和铝粉剧烈反应放出大量的热，纸漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中
【详解】从提炼金属的角度而言，铝热反应的优点是作用时间短，放出大量热，因此，作为一种便携的熔融态热源，铝热剂非常适合在焊接钢轨等场合应用。在实验室，可用如图所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，Fe2O3和铝粉剧烈反应放出大量的热，纸漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中，发生反应的化学方程式。
47．(1)
(2)
【详解】（1）铁和氯化铁溶液会反应生成氯化亚铁，离子方程式为：；
（2）铜和氯化铁溶液也能反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式是：。
48．(1)强
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
(3) 红 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
(4) 置换反应 Al Fe
【详解】（1）同周期向右金属性减弱，钠元素的金属性比铝的强；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；
（3）a.铁离子和KSCN溶液反应变红色，若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色；
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
（4）a.该反应是单质化合物生成另一种单质化合物的反应，所属基本反应类型是置换反应；
b.该反应中，铝元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物氧化铝，铁元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物铁。
49．(1)
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)EG
(6)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集
(7) 红 多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色
(8)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以制取氨气，反应方程式为：，故答案为：；
（2）氨气属于碱性气体，B中干燥剂应该为碱性的固体，故答案为：碱石灰(或生石灰、NaOH固体)；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）挤压D装置中的胶头滴管，滴入滴入1~2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，HCl和NH3反应生成白色固体小颗粒NH4Cl，，有白烟生成；故答案为：有白烟生成；
；
（5）氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，需要在导管末端连接一个倒置的漏斗，防止倒吸，所以选择EG。故答案为：EG；
（6）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；故答案为：不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；
（7）C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；故答案为红；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
（8）氨气和氧化铜在加热条件下反应生成的红色固体为铜，B中实验现象表明生成了水，因此反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
50．(1)D
(2) A Zn棒不断变细，Cu棒上有气泡冒出，温度计示数略有上升 2H++2e-=H2 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 8.125
(3)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O
【详解】（1）A．KOH+HCl=KCl+H2O属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，A不符合题意；
B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+没有配平，正确方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，B不符合题意；
C．Na2O+H2O=2NaOH属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，C不符合题意；
D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，D符合题意；
故选D；
（2）i．A．图I中化学能转化为热能，图II中化学能主要转化为电能，所以图I中温度计的示数高于图II的示数，A正确；
B．图I中不能形成原电池，因此没有正负极，B错误；
C．图I中不能形成原电池，气泡产生在锌棒表面，图II中形成原电池，锌为负极，铜为正极，气泡产生在铜棒表面，C错误；
D．图II中形成原电池，能加快反应速率，图II中产生气体的速度比I快，D错误；
E．图I和图II的总反应都是Zn+2H+=Zn2++H2，因此溶液酸性均减弱，E错误；
F．图II中锌为负极，铜为正极，外电路中电流方向为Cu→Zn，F错误；
故选A；
ii．图II中形成原电池，锌为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2，因此现象为Zn棒不断变细，Cu棒上有气泡冒出，反应中化学能主要转化为电能，有少部分化学能转化为热能，因此温度计示数略有上升；Cu电极的电极反应为2H++2e-=H2；
iii．如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的反应为Cu2＋＋2e-=Cu，因此总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.25ml电子时，消耗负极材料的质量为=8.125g；
（3）放电时，正极PbO2得电子生成PbSO4，正极的电极反应式为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O。