题型02 阿伏加德罗常数的判断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)
展开TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc2444" PAGEREF _Tc2444 \h 1
\l "_Tc3227" 【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用 PAGEREF _Tc3227 \h 1
\l "_Tc22662" 【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算 PAGEREF _Tc22662 \h 3
\l "_Tc13168" 【考向三】一定量的物质中化学键的计算 PAGEREF _Tc13168 \h 5
\l "_Tc27871" 【考向四】有关特殊微观粒子的考查 PAGEREF _Tc27871 \h 6
\l "_Tc3965" 【考向五】混合物中微粒数的计算 PAGEREF _Tc3965 \h 8
\l "_Tc29331" 【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算 PAGEREF _Tc29331 \h 9
\l "_Tc366" 【考向七】物质转化中的隐含反应 PAGEREF _Tc366 \h 11
\l "_Tc8633" 【考向八】溶液中微粒数的计算 PAGEREF _Tc8633 \h 13
\l "_Tc15024" PAGEREF _Tc15024 \h 14
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A.(2023·全国甲卷)的溶液中的数目为
B.(2023·海南卷)5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为
C.(2023·浙江6月)向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA
D.(2023·广东卷)含有的共价键数目为
E.(2023·辽宁卷)含键数目为
F.(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA
G.(2021·天津卷)1L1ml/LHCl溶液中,HCl分子的数目为NA
H.(2023·全国甲卷)标准状况下,中电子的数目为
I.(2022·辽宁卷)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
J.(2021·福建卷)1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
K.0.1ml·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
L.(2021·广东卷)11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
M.(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
1.物质的量只能衡量微观粒子,必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 mlH和1 mlNaCl。
2.物质的量是物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量。
3.6.02×1023是个纯数值,没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数,数值约为6.02×1023;NA6.02×1023/ml。
4.摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同,不是同一个物理量。二者单位也不同,摩尔质量的单位是g·ml-1或kg·ml-1,相对原子(或分子)质量的单位为1,当摩尔质量以g·ml-1为单位时,二者在数值上相等。
5.对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态而变化。
6.气体摩尔体积(22.4 L·ml-1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况,即0 ℃、101 kPa,而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。
标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有:水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1,其他条件下Vm一般不是22.4 L·ml-1。
(4)22.4 L气体,在标准状况下的物质的量是1 ml,在非标准状况下,可能是1 ml,也可能不是1 ml。
(5)物质的质量、物质的量一定时,所含微粒数与物质处于何种条件无关。
如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维,看到“常温常压”就排除选项。
7.阿伏加德罗定律可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数。
(1)记忆方法:三正比、二反比、一连比。
(2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=nRT及n=eq \f(m,M)、ρ=eq \f(m,V)导出。
8.必须能够算出某微粒的物质的量,才能判断其个数为多少NA。
(1)缺少体积,如常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA。
(2)缺少温度压强,如由H2O2制得2.24LO2,转移的电子数目为0.2NA。
(3)缺少具体反应,如1mlCl2参加反应,转移电子数一定为2NA。
(4)概念的思维定势:等物质的量不能代替具体的物质的量。
【变式1-1】(2023-2024高三上·福建福州·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.NA个P4分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1:1
B.NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA
C.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时,转移电子数为0.5NA
D.0.1 ml/L KAl(SO4)2溶液中,Al3+的个数小于为0.1NA
【变式1-2】(2023-2024高三上·山东烟台·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.与足量水反应,转移电子数为
B.标准状况下,中氧原子的数目为
C.的溶液中的数目为
D.标准状况下,通入水中,溶液中氯离子数为
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
【典例2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A.(2023·全国卷)标准状况下,中电子的数目为
B.(2023·广东卷)和的混合物中含,则混合物中质子数为
C.(2022·辽宁卷)1.8gO中含有的中子数为NA
D.(2022·浙江6月)8g CH4含有中子数为3NA
E.(2022·海南卷)2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
F.(2021·天津卷)180g葡萄糖中,C原子的数目为6NA
G.(2021·广东卷)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
H.(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
I.(2021·湖北卷)23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
J.(2021·湖北卷)0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
K.(2021·湖南卷)18gH218O含有的中子数为10NA
L.(2021·海南卷)0.1ml 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
M.(2021·海南卷)0.1ml肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
N.(2021·全国甲卷)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
1.常见的原子
2.质量数、质子数、中子数和电子数之间的数量关系
(1)质量数=质子数+中子数≈原子的相对原子质量
(2)质子数=各微粒原子序数之和
(3)中子数=各微粒中子数之和
(4)电子数=各微粒电子数之和±电荷数
(5)电中性微粒:中子、原子、分子和取代基,质子数=电子数
3.1ml下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
【变式2-1】(2023-2024高三上·黑龙江伊春·期中)用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.溶于水形成的氨水中质子数约为
B.完全水解生成的胶体粒子数目为
C.高温下,铁粉与水蒸气反应,固体的质量增加,则转移电子数目为
D.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
【变式2-2】(2023-2024高三上·浙江舟山·联考)设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为
B.42 g C6H12最多含有σ键的数目为
C.22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应,则
D.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为
【考向三】一定量的物质中化学键的计算
【典例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B.(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C.(2023·湖北卷)1mlSi含Si-Si键的数目约为
D.(2023·辽宁卷)含键数目为
E.(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
F.(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G.(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为
1.化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质。
①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等;
②不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、K2O等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质:如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。
(4)无化学键的物质:惰性气体等。
(5)碳碳双键中,存在一个σ键,一个π键,而碳碳三键中,存在一个σ键,两个π键。
2.物质的化学键
(1)某些特殊物质中所含化学键。
(2)苯:苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键,含有6个C—H。
(3)1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2-,2) 、Ceq \\al(2-,2)分别是1 ml。
(4)H2O2、CnH2n+2中化学键的数目为3、3n+1。
(5)注意同分异构体中所含化学键数目可能不同。
(6)同一通式,连接方式不同,化学键数目不同。
【变式3-1】(2023-2024高三上·湖南常德·阶段考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11 g的D218O中含有的中子数为5NA
B.1 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C.将0.5 ml Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D.标准状况下,2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA
【变式3-2】(2023-2024高三上·重庆·期中)已知:,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的溶液中所含数目为
B.1L的溶液中所含的数目为
C.22.4L(标准状况下)参加反应,转移的电子数目为
D.常温下,27g中含有的共价键数目为
【考向四】有关特殊微观粒子的考查
【典例4】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.(2022·浙江卷)1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B.(2022·海南卷)含有的中子数为1.3NA
C.(2022·辽宁卷)中含有的中子数为
D.(2021·湖南卷)含有的中子数为
E.(2021·湖北卷)0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
F.(2021·海南卷)中含有的共价键的数目为0.1
G.(2021·福建卷)晶体中阴、阳离子总数为
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目,再根据题目条件计算出该物质的物质的量,进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量,最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系,确定微观粒子的数目。
1.一些特殊微粒
(1)Ne:是单原子分子;
(2)臭氧(O3)、白磷(P4):多原子分子中的原子个数;
(3)D2O:H(H)、D(H)、T(H)三者中的中子数不同;
(4)16O2、17O2、18O2;16O、17O、18O;35Cl、37Cl中的中子数不同;
(5)Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比。
2.特殊的离子组成
(1)共价化合物中不含离子。
(2)固体离子化合物中含有离子,但不含自由离子。
(3)离子化合物XaYb中所含的离子。
(4)酸式盐在不同状态下所含离子。
【变式4-1】(2023-2024高三上·天津·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2
B.常温常压下,15g甲基碳正离子()所含的电子数为8
C.0.5 ml的和混合物中,所含阴离子数为
D.标准状况下,22.4 L 参加反应时,转移电子数为2
【变式4-2】(2023-2024高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中)用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为
B.标准状况下,11.2L中含有S原子的数目为
C.1ml中含阴、阳离子总数为
D.浓硝酸受热分解生成、共23g,转移电子数为
【考向五】混合物中微粒数的计算
【典例5】用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.(2023·广东卷)和的混合物中含,则混合物中质子数为
B.(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.(2021·河北卷)1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
D.(2021·湖南卷)与在密闭容器中充分反应后的分子数为
E.(2021·浙江卷)CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NA
1.若物质为混合物,先求混合物中各物质的最简式。
(1)若最简式相同,可先求最简式的物质的量,然后求解目标粒子数目。
(2)若最简式不同,可先计算两物质的摩尔质量是否相同,当摩尔质量相同时,可先求两物质的总物质的量,然后求解目标粒子的数目。
如:14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA;常考查的还有O2和O3,NO2和N2O4等。
2.若混合气体能发生反应且反应可逆,因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。
【变式5-1】(2023-2024高三上·辽宁丹东·期中)“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应:。用表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.中含有的共用电子对数为
B.混合物中含有的质子数为
C.相同质量的和含有的氮原子数相等
D.当生成时转移电子数为
【变式5-2】(2023-2024高三上·福建福州·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA
B.1L 1ml/L熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA
C.0.1ml乙醇与0.3ml乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
D.晶体B的结构单元为,则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算
【典例6】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.(2023·海南卷)2.4g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为
B.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为:,每生成转移电子数目为
C.(2023·重庆卷)已知反应:,若消耗(标准状况),转移的电子数为
D.(2022·全国卷)电解熔融,阴极增重,外电路中通过电子的数目为
E.(2022·浙江卷)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA
F.(2022·河北卷)3.9gNa2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
G.(2021·全国卷)的与完全反应时转移的电子数为
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1.掌握常考反应中转移的电子数。
2.注意氧化顺序:如向FeI2溶液中通入氯气,氯气先氧化碘离子,再氧化亚铁离子。
3.量不同,所表现的化合价不同:如1 ml Fe与足量的稀HNO3反应,转移 2NA个电子:铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3,转移的电子数为3NA,故上述说法错误。
4.转移的电子数=n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)
=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)
(1)注意变价元素。
(2)其他重要氧化还原反应。
【变式6-1】(2023-2024高三上·福建福州·期中)在化工生产中常利用某分子筛作催化剂,催化脱除废气中的和,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.溶液中含有的数目为
B.标况下,二氧化氮气体中含有的分子数为
C.总反应中生成(标准状况)时转移电子数为
D.中含有相同键能的共价键的数目为
【变式6-2】(2023-2024高三上·辽宁沈阳·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 ml[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为14NA
B.标准状况下,22.4L氮气中含有7NA个中子
C.5.6gFe与稀硝酸发生反应时,转移电子数一定为0.3NA
D.0.2ml•L-1 Na2SO4溶液中,Na+的数目为0.4NA
【考向七】物质转化中的隐含反应
【典例7】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.(2022·全国卷)溶液中,的数目为
B.(2022·全国卷)电解熔融,阴极增重,外电路中通过电子的数目为
C.(2022·浙江卷)和于密闭容器中充分反应后,分子总数为
D.(2021·河北卷)1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
E.(2021·河北卷)电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA
F.(2021·广东卷)与混合后的分子数目为
G.(2021·浙江卷)0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
1.可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为0.6NA:该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误。
常见的可逆反应有:
①2SO2+O22SO3,
②N2+3H22NH3。
③Cl2+H2OHCl+HClO。
④NH3+H2ONH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH-。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2+I22HI。
⑦CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
2.溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目。
(1)浓度变小,反应停止:数据为无效数据。
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫,后反应停止。
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳,后反应停止。
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳,后反应停止。
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气,后反应停止。
(2)浓度变小,反应变化:数据为有效数据。
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫,后放氢气。
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮,后放一氧化氮。
3.物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后,产物的种类变化或物质的量不定,难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA:两种气体混合后生成NO2,若不考虑NO2部分转化为N2O4,气体的体积为8.4 L,物质的量为0.375 ml,事实上,混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4,故无法准确求解分子数目,错误。
如下列为常见的隐含反应:
(1)隐含的可逆反应:2NO2N2O4;△H<0。
(2)铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(3)溶液中生成的可溶性气体会部分溶解,如电解氯化钠溶液,逸出的氯气的体积比氢气的小。
(4)活泼电极作阳极,电极参与反应,溶液中的离子不放电。
(5)电解精炼中,阳极生成多种金属离子,阴极只生成一种金属。
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系。
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系。
【变式7-1】(2023-2024高三上·河北张家口·联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,23gNO2和N2O4混合气体含有的分子数为0.5NA
B.1 ml Cu与足量的S反应,转移电子数为2NA
C.标准状况下,22.4L乙炔与氢气完全加成,破坏的共用电子对数为3NA
D.9.2gNa与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应,转移电子数为0.4NA
【变式7-2】(2023-2024高三上·北京海淀·期中)用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1ml羟基含有的电子数目为
B.56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为
C.2L 的溶液中,的数目为
D.1ml 与5ml 充分反应可生成数目为
【考向八】溶液中微粒数的计算
【典例8】用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.(2023·海南卷)完全溶于所得溶液,微粒数目为
B.(2023·浙江卷)向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA
C.(2023·浙江卷)标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA
D.(2023·广东卷)体积为的溶液中,数目为
E.(2021·天津卷)1ml/LHCl溶液中,HCl分子的数目为NA
F.(2021·浙江卷)的水溶液中含有氧原子数为
此类题的解题思路如下:
已知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)→物质的量→分析粒子种类及个数(溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等)→目标粒子数目;
解题时的几个易错点:
(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”:以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目;
如25 ℃ 时,pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA:因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目,故此说法错误。
(2)电离:当溶质为弱电解质时,其在溶液中部分电离,溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解;
如1 L 1 ml·L−1的氨水中有NA个:一水合氨为弱电解质,不能全部电离,故氨水中所含的数目小于NA,错误。
(3)水解:当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的离子数目无法直接求解;
如将0.1 ml FeCl3配成1 L溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+:Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少,从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA,错误。
(4)溶剂:当溶剂中也含有所求的粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA:由于陷入思维定式,忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
(5)胶体中微粒:是多个微粒的聚合体
如0.1L1ml/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中,生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
【变式8-1】(2023-2024高三上·福建·莆田二中期中)为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1ml中含有的碳氢键数目不一定为
B.0.1ml与0.1ml反应时生成的分子数为
C.溶液中含有的的总数为
D.22.4L发生反应,转移的电子数为
【变式8-2】(2023-2024高三上·重庆南开中学期中)氨氮是水体的污染物之一,工业上可用次氯酸钠作处理剂,反应方程式为:。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.1 L 0.1ml/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻
B.18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA
C.生成11.2 L N2,转移的电子数为 3NA
D.0.5 L0.1 ml/L 氨水中含有
1.(2023·全国甲卷)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.异丁烷分子中共价键的数目为
B.标准状况下,中电子的数目为
C.的溶液中的数目为
D.的溶液中的数目为
2.(2023·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C.向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA
3.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含键数目为B.每生成转移电子数目为
C.晶体中含离子数目为D.溶液中含数目为
4.(2022·全国卷)为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃,下,氢气中质子的数目为
B.溶液中,的数目为
C.苯甲酸完全燃烧,生成的数目为
D.电解熔融,阴极增重,外电路中通过电子的数目为
5.(2022·浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在25℃时,1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA
D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
6.(2022·浙江卷)为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含有个阳离子
B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.含有中子数为
D.和于密闭容器中充分反应后,分子总数为
7.(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.反应转移电子为0.1mlB.HCl溶液中数为3NA
C.含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L
8.(2022·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.3.9gNa2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO的个数为0.1NA
9.(2022·辽宁卷)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中含有的中子数为
B.分子中含有的键数目为
C.标准状况下,气体中数目为
D.的溶液中数目为0.01NA
10.(2022·福建卷)常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.水中含有的孤电子对数为
B.每产生失去的电子数为
C.氨水中,含有的分子数少于
D.消耗(已折算为标况)时,产生的分子数为
11.(2022·重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B.消耗1mlH2,生成N-H键数为2 NA
C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2 NA
D.氧化1mlNH3生成NO,需O2分子数为2 NA
12.(2021·全国卷)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.重水()中含有的质子数为
B.的与完全反应时转移的电子数为
C.环状( )分子中含有的键数为
D.的溶液中离子数为
13.(2021·天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1ml/LHCl溶液中,HCl分子的数目为NA
B.22.4L氢气中,H2分子的数目为NA
C.180g葡萄糖中,C原子的数目为6NA
D.1mlN2中,σ键的数目为3NA
14.(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA
D.1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
15.(2021·重庆卷)葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA
B.1L1 ml·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
C.1 ml SO2与1 ml O2完全反应转移的电子数为4 NA
D.11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
16.(2021·湖南卷)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含有的中子数为
B.溶液中含有的数为
C.与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D.和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
17.(2021·湖北卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B.0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C.1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D.标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
18.(2021·广东卷)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含有键的数目为
B.的盐酸含有阴离子总数为
C.与混合后的分子数目为
D.与足量反应生成的分子数目为
1.(2023-2024高三上·湖南·联考)是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B.碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数等于
C.铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为
D.标准状况下,己烷在中完全燃烧,生成的二氧化碳分子数目为
2.(2023-2024高三上·北京丰台·期中)用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.同温同压下,相同体积的O2和CO2所含的原子数相同
B.质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同
C.标准状况下,22.4L乙炔中σ键数为3NA,π键数为2NA
D.12g金刚石中C-C键数为4NA
3.(2023-2024高三上·湖北·联考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,所含离子总数为
B.标准状况下,含有个质子
C.苯中含有个碳碳双键
D.中含有的中子数为
4.(2023-2024高三上·四川成都·成都实外校考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.9.2g甲苯()中所含碳碳双键数目为0.3NA
B.常温常压下,5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
C.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH-数目为0.1NA
D.1L0.1 ml·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含的数目为0.1 NA
5.(2023-2024高三上·陕西师大附中校考)设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.分子式为的烃分子中,共用电子对数目一定为
B.羟基()和所含的质子数和电子数均为
C.与一定量的恰好完全反应,则转移的电子数一定为
D.的溶液中和离子数之和为
6.(2023-2024高三上·安徽·宣城联考)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.溶液中含分子的数目小于
B.标准状况下,与充分反应,生成的分子数目为
C.()与()的混合物中所含的共价键数目为
D.标准状况下,22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成的HCl分子数为
7.(2023-2024高三上·广东广州·执信中学校考)设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.78gNa2O2与足量水完全反应,电子转移数为
B.1L0.1ml·L﹣1的Na2CO3溶液含的数目为
C.1ml分子中所含σ键数为
D.标准状况下,2.24LCCl4所含氯原子数为
8.(2023-2024高三上·新疆乌鲁木齐·兵团二中期中)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下22.4L NO与11.2L混合后气体的分子总数为
B.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
C.在反应中,每生成4ml,转移的电子数为
D.标准状况下11.2L全溶于水,溶液中的、、的数目之和为
9.(2023-2024·河南·校联考一模)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.常温、常压下,1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B.标准状况下,22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应,转移的电子数均为
10.(2023-2024·广西·校联考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,23g钠在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为2NA
B.1mlH2O中,中心原子的孤电子对数为2NA
C.标准状况下,0.1mlHF的体积约为2.24L
D.1L0.1ml•L-1的(NH4)2SO3溶液中,含有NH的数目为0.2NA
11.(2023-2024高三上·黑龙江·大庆实验中学期中)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧,消耗的O2分子数为3NA
B.0.2 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA
C.标准状况下,2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4NA
D.含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移的电子数大于0.2NA
12.(2023-2024高三上·浙江金华·第一中学校考)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.4.6g完全燃烧,一定有个C-H键断裂
B.0.1ml丙烯酸()中含有个键
C.含0.5ml的酸性溶液与足量反应生成,转移电子数
D.0.2ml完全水解形成的胶体粒子数等于
13.(2023-2024高三上·重庆·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B.标准状况下,22.4LCC14中C-Cl键的数目为4NA
C.12.8gCu与足量S完全反应,转移的电子数为0.2NA
D.1ml I2(g)和1ml H2在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2NA
14.(2023-2024高三上·河北保定·期中)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.5 ml 、、、HF含有电子均为
B.标准状况下,2.24 L 与水反应转移电子
C.42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸,则生成气体的分子数为
D.电解NaCl溶液在阴极产生11.2 L(标准状况下)气体时,有个电子通过溶液进入阳极
15.(2023-2024高三上·湖北武汉·第六中学校考)NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A.常温下,0.1 ml∙L−1的 溶液中氮原子数目为0.2NA
B.7.8gNa2O2与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为0.8NA
C.电解精炼铜的过程中,电路中每通过 NA个电子,阳极溶解铜32g
D.标准状况下,22.4LNO2含有的原子数目为3NA
类型
描述
关系
三正比
同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
V1V2=n1n2
同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比
p1p2=n1n2
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
ρ1ρ2=M1M2
二反比
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
V1V2=M2M1
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
p1p2=M2M1
一连比
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比
m1m2=M1M2=ρ1ρ2
符号
H
C
N
O
Cl
质子数
电子数
中子数
H2O
10NA
10NA
8NA
NH3
10NA
10NA
7NA
Na+
11NA
10NA
12NA
F-
9NA
10NA
10NA
NH4+
11NA
10NA
7NA
OH-
9NA
10NA
8NA
物质
白磷
金刚石/晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键
P—P
C—C/Si—Si
Si—O
C—C
化学键数
6
2
4
1.5
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n-2
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya-
Xb+和Yba-
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3-
Na+和HSO4-
熔融
Na+和CO32-
Na+和HSO4-
水溶液
Na+和HCO3-
Na+、H+和SO42-
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 ml Na2O2
1
1 ml O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 ml Cl2
1
Cl2+Fe
1 ml Cl2
2
Cu+S
1 ml Cu
1
+I−+(H+)
1 ml I2
NH4NO3→N2
1 ml N2
3.75
+Cl−+(H+)
3 mlCl2
5
NH4NO2→N2
1 ml N2
3
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Fe+3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
1 ml Cl2
2 ml或2NA
Fe+Seq \(=====,\s\up7(△))FeS
1 ml Fe
2 ml或2NA
Cu+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
1 ml Cu
2 ml或2NA
2Cu+Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S
1 ml Cu
1 ml或NA
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
5NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))2HNO3+4N2↑+9H2O
1 ml N2
3.75ml或3.75NA
KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O
1 ml I2
5/3ml或5/3NA
KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O
1 ml Cl2
5/3ml或5/3NA
2H2O2===2H2O+O2↑
1 ml H2O2
1 ml或NA
3Fe+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
3ml Fe
8 ml或8NA
3Fe+4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2(g)
3ml Fe
8 ml或8NA
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
1 ml Fe
2 ml或2NA
4Na+O2===2Na2O
1 ml Na
1 ml或NA
2Na+O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
1 ml Na
1 ml或NA
Na2O2+SO2===Na2SO4
1 ml Na2O2
2 ml或2NA
阿伏加德罗常数的判断-2024年高考化学二轮热点题型: 这是一份阿伏加德罗常数的判断-2024年高考化学二轮热点题型,文件包含阿伏加德罗常数的判断解析版pdf、阿伏加德罗常数的判断学生版pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共51页, 欢迎下载使用。
专题02 化学计量与阿伏加德罗常数-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试(全国通用): 这是一份专题02 化学计量与阿伏加德罗常数-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试(全国通用),文件包含专题02化学计量与阿伏加德罗常数-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试解析版docx、专题02化学计量与阿伏加德罗常数-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共27页, 欢迎下载使用。
【新高考】2023年高考化学二轮题型精讲精练——专题02 阿伏伽德罗常数的判断: 这是一份【新高考】2023年高考化学二轮题型精讲精练——专题02 阿伏伽德罗常数的判断,文件包含新高考2023年高考化学二轮题型精讲精练专题02阿伏伽德罗常数的判断教师版docx、新高考2023年高考化学二轮题型精讲精练专题02阿伏伽德罗常数的判断学生版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共34页, 欢迎下载使用。