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初中科学浙教版八年级下册第1章 电与磁第1节 指南针为什么能指方向精品单元测试同步达标检测题
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这是一份初中科学浙教版八年级下册第1章 电与磁第1节 指南针为什么能指方向精品单元测试同步达标检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列表达方式中不属于模型的是( )
A．中国探月 B．嫦娥五号
C．中国行星探测 D．中国载人航天
2．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代电子云原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②④B．①②③④C．①②④③D．①③④②
3．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同B．元素符号不同
C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同
4．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A．原子结构 B．接种疫苗标志
C．新冠病毒 D．二氧化碳分子
5．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C具有防癌作用。下列说法错误的是( )
A．维生素C的相对分子质量为176
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1：12
D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
6．金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是( )
A．锇原子的质子数是76B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114D．锇的相对原子质量是190.2克
7．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的112；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
A．③④⑤B．④⑤C．③⑤D．②④⑤
8．尿素化学式为CO(NH2)2是常用的化肥，也可添加在柴油车中帮助处理尾气。尿素中质量分数最小的元素是（ ）
A．碳B．氢C．氧D．氮
9．2021年，我国科学家首次合成铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数为92，则铀-214 原子的中子数为( )
A．92B．122C．214D．306
10．“镅”元素目前应用于烟雾探测器、温度计、火灾自动报警仪及医学上。镅的相对原子质量为241，核外电子数为95，则“镅”元素的核电荷数是（ ）
A．95B．146C．241D．336
11．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式 C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是( )
A．苯由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成
B．苯的相对分子质量的计算式为 12×6+1×6
C．苯中碳元素的质量分数为 1212×6+1×6×100%
D．苯中碳元素与氢元素的质量比为 1：1
12．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是( )
A．①②③④B．②③④①C．④③①②D．②①③④
13．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的116作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为( )
A．16nm−nB．16nn−mC．16mm−nD．16mn−m
14．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A．2W(M−2A)MmB．WMm(m−2A)C．W(M−2A)2mmD．m(M−2A)2MW
15．化学上常用符号”ZAX”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是( )
A．b-a=d-cB．a+n=c-mC．a-n=c+mD．b-n=d+m
二、填空题
16．保持水的化学性质的最小微粒是 。
17．化合价为+3 价的金属R元素与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则化合物的相对分子质量是 ，R元素的相对原子质量是 。
18．已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为
19．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B的化合价为-n，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%。那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
20．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>YB．核外电子数：X=Y
21．
（1）Mg2+中“2”的意义：
（2）氩气化学式：
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
三、实验探究题
22．核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素B．同种物质C．同种分子D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
[结论]日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是 。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是 。
23．探究原子结构的奥秘。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。
A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
24．在α粒子散射实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料。卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（1）支持卢瑟福推测的依据是 。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是 。
25．只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有 。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为 。（用分数表示）
四、解答题
26．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）――一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列同题。
（1）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 。
（2）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
27．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。回答下列问题：
（1）一个青蒿素分子中含有 个原子。
（2）青蒿素中的碳、氢、氧元素的质量比是 。
（3）14.1克青蒿素中含有氧元素的质量为多少？(要求写出计算过程)
28．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）CaCO3中各元素的质量比Ca：C：O= ；
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？(写出计算过程)
29．过量饮酒有害人体身心健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过 100mL天 ，成年女性不应超过 50mL天 。而50°的白酒，表示在 100mL 的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为 C2H5OH ） 50mL 。（已知乙醇的密度为 0.8g⋅cm−3 ，除乙醇外其他成分不含碳元素）
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）23g乙醇中含氢元素 ▲ g。某同学的父亲在一次宴席中喝了50°白酒，该同学父亲摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88g二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明其父亲是否饮用过度？
30．磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上通过一系列反应将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464 t Fe3O4的磁铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?
31．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是多少？
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数是多少？
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为多少？
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？
答案解析
1．【答案】B
【解答】A中国探月这是一幅图属于模型；
B嫦娥五号是实际的物体，不属于模型；
C这是一幅图，能放大可以缩小的模型；
D是研究事物或者概念的一种表达形式，中国载人航天是一种模型。
故答案为：B。
2．【答案】A
【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。
④1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
故下列排列符合历史演变顺序的一组是A：①③②④
故答案为：A
3．【答案】C
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即相同的元素，具有相同的核电荷数；不同的元素，具有不同的核电荷数，即不同的质子数。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．【答案】B
【解答】A、此图为原子结构模型，属于模型，A不符合题意。
B、此图为接种疫苗的标志，不属于模型，B符合题意。
C、此图反映的是新冠病毒的外貌特征，是新冠病毒模型，C不符合题意。
D、此图是二氧化碳分子模型，D不符合题意。
故答案为：B
5．【答案】B
【解答】A.维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176，故A正确不合题意；
B.维生素C的一个分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故B错误符合题意；
C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9∶1：12，故C正确不合题意；
D.维生素C中氢元素的质量分数约为：1×8176×100%=4.5%，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【解答】A、 锇原子的质子数＝原子序数＝76 ，符合题意；
B、 锇原子的中子数＝相对原子质量－质子数＝190－76＝114 ，不符合题意；
C、 锇原子的电子数＝质子数＝原子序数＝76，不符合题意；
D、 锇的相对原子质量是190.23，单位是“1”省略不写 ，不符合题意；
故选A。
7．【答案】B
【解答】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，故①、②错误；
相对原子质量没有单位，故③错误；
相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故④正确；
一般科学计算采用相对原子质量的近似值，故⑤正确。
那么正确的是④⑤。
故选B。
8．【答案】B
【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，
尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）；（1×4）=12：16：28：4；
则元素质量最小的是氢元素。
则尿素中质量分数最小的元素是氢元素。
故选B。
9．【答案】B
【解答】根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，中子数=相对原子质量-质子数，即铀-214 原子的中子数为：214-92=122，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
10．【答案】A
【解答】“镅”元素的核外电子数为95，根据“和电荷数=核外电子数”可知，它的电荷数为95，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11．【答案】B
【解答】A.根据化学式C6H6可知，一个苯分子由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成，故A错误；
B.苯的相对分子质量的计算式为：12×6+1×6，故B正确；
C.苯中碳元素的质量分数为 ： 12×612×6+1×6×100%≈92.3%，故C错误；
D.苯中碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故D错误。
故选B。
12．【答案】D
【解答】根据“分子个数之比等于实际质量相对分子质量的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
故选D。
13．【答案】A
【解答】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；
则一氧化碳的相对分子质量为：nkgm−n16kg=16nm−n。
故选A。
14．【答案】A
【解答】设一个C-12原子的实际质量×112 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：m克P=M−2A①，
则 ；
化合物XY2的相对分子质量可表示为：QP=M②；
①②式联立解得：Q=Mm克M−2A ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：W克Mm克M−2A=W(M−2A)Mm ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=2W(M−2A)Mm。
故选A。
15．【答案】C
【解析】【分析】原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子，据此分析判断。
【解答】根据 abXn+ 可知，它是该原子失去n个电子形成的，即外层电子数为：a-n；
根据 cdYm- 可知，它是该原子得到m个电子形成的，即外层电子数为：c+m；
那么得到：a-n=c+m。
故选C。
16．【答案】水分子
【解答】保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
17．【答案】160；56
【解答】设该化合物的化学式为RxOy，
根据正负化合价代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，
解得：x：y=2：3，
则化学式为：R2O3。
那么该化合物的相对分子质量为：16×330%=160；
相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，
据此得到：2z+16×3=160；
解得：z=56.
那么R元素的相对原子质量为56。
18．【答案】32a/（3a-2b）
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：a−2b−a=3a−2b；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：b−a3a−2b32=b−a3a−2b×32；
那么SO2的相对分子质量为为：32+b−a3a−2b×32×2=32a3a−2b。
19．【答案】（1）56
（2）AB3；+3n
（3）N2O3
【解答】（1）在化合物中，氧元素显-2价，
设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，
则其氧化物的化学式为：R2O3；
设R的相对原子质量为x，则 16×32x+16×3×100%=30%；
解得：x=56；
（2）假设A的相对原子质量为2m，则B的相对原子质量为m，
A、B元素组成的化合物中两种元素的原子个数比= 22m：3m=1：3，
则物质的化学式可表示为AB3，
设化合物AB3中A元素的化合价为y，已知B元素为-n价，
根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则得到：y+（-n）×3=0，
解得：y=+3n。
（3）元素R由多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，
则R质量的相对原子质量为：16÷53.33%-16≈14。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
则R的氧化物的化学式是R2O3。
20．【答案】（1）金属；55
（2）A
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
21．【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
22．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
【解答】（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知，
500g食盐中含碘的最大质量为： 50mg×500g1000g=25mg。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，
至少需要一次性食用该品牌碘盐： 100mg50mg×1kg=2kg。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。
（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
23．【答案】（1）不会；原子核
（2）C
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）通过α粒子的散射实验可知，原子内部大部分都是空的，中间为体积很小的原子核，但质量却很大，故选C。
24．【答案】（1）少数α粒子发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子几乎达到180°
（2）B
（3）质子
【解答】（1）支持卢瑟福推测的依据是少数α粒子发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子几乎达到180°。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选B；
（3） 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，即原子的种类发生改变，变成了两种不同元素的原子，从现代观点看，被打出的微粒是质子。
25．【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）49
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=16g18g=89；
；
CuO中铜元素的质量分数=6464+16×100%=810；
Cu2O中铜元素的质量分数=64×264×2+16=89；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为8g18g=49。
26．【答案】（1）11:40
（2）设磺胺的质量为x，
14.1g×12×1512×15+1×22+16×5=x×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32；
解得：x=21.5g。
【解答】（1）根据化学式 C15H22O5 可知， 青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 ：（1×22）：（16×5）=11：40；
（2）设磺胺的质量为x，
14.1g×12×1512×15+1×22+16×5=x×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32；
解得：x=21.5g。
27．【答案】（1）42
（2）90：11：40
（3）14.1克青蒿素中含有氧元素的质量为：14.1g×16×512×15+1×22+16×5×100%=4g。
【解答】（1）由化学式C15H22O5可知，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，共含有：15+22+5=42个原子；
（2）青蒿素中的碳、氢、氧元素的质量比是：（12×15）：（1×22）：（16×5）=180：22：80=90：11：40；
28．【答案】（1）10:3:12
（2）Ca%=CaCaCO3=40100=40% 或0.4
钙的质量m=2×3×0.25克×40%=0.6克
【解答】（1） CaCO3中各元素的质量比 ：（40×1）：（12×1）：（16×3）=10：3：12；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数： Ca%=CaCaCO3=40100=40% ；
那么每天摄入钙的质量：m=2片/次×3次×0.25g×40%=0.6g。
29．【答案】（1）46
（2）3g
设乙醇的质量为x，则：
x×12×212×2+1×6+16×100%=88g×1244×100%
x=46g
其体积为：46g÷0.8 克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL
50°的白酒中含57.5mL乙醇，则白酒的体积为115mL，属于饮用过度。
答：属于饮酒过度。
【解答】（1）根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇的相对分子质量：12×2+1×6+16×1=46；
（2）23g乙醇中含氢元素：23g×1×646=3g。
设乙醇的质量为x，则：
x×12×212×2+1×6+16×100%=88g×1244×100%
解得：x=46g；
其体积为：V=mρ=46g0.8g/cm3=57.5cm3=57.5mL
50°的白酒中酒精的体积占白酒总体积的50%，
则白酒的体积为：57.5mL50%=115mL>100mL，
属于饮用过度。
30．【答案】（1）21∶8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量为
464t× (56×356×3+16×4×100%) =336t。
能得到生铁的质量为 336t96% =350t。
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
【解答】（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8。
31．【答案】（1）根据化学式 C12H22O14Ca 可知，葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430.
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数：4040+12+16×3×100%=40%；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：280mg÷40%=700mg；
（4）每日的补钙量为：280mg×1片/次×2次=560mg；
葡萄糖酸钙的含钙量为；0.5g×40430≈0.047g=47mg；
每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4片。
xx钙片
【药品规格】每片含CaCO30.25g
【用法用量】每次2片，每天3次
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙
（C12H22O14Ca）0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次___片
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
1．下列表达方式中不属于模型的是( )
A．中国探月 B．嫦娥五号
C．中国行星探测 D．中国载人航天
2．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代电子云原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②④B．①②③④C．①②④③D．①③④②
3．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同B．元素符号不同
C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同
4．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A．原子结构 B．接种疫苗标志
C．新冠病毒 D．二氧化碳分子
5．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C具有防癌作用。下列说法错误的是( )
A．维生素C的相对分子质量为176
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1：12
D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
6．金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是( )
A．锇原子的质子数是76B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114D．锇的相对原子质量是190.2克
7．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的112；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
A．③④⑤B．④⑤C．③⑤D．②④⑤
8．尿素化学式为CO(NH2)2是常用的化肥，也可添加在柴油车中帮助处理尾气。尿素中质量分数最小的元素是（ ）
A．碳B．氢C．氧D．氮
9．2021年，我国科学家首次合成铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数为92，则铀-214 原子的中子数为( )
A．92B．122C．214D．306
10．“镅”元素目前应用于烟雾探测器、温度计、火灾自动报警仪及医学上。镅的相对原子质量为241，核外电子数为95，则“镅”元素的核电荷数是（ ）
A．95B．146C．241D．336
11．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式 C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是( )
A．苯由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成
B．苯的相对分子质量的计算式为 12×6+1×6
C．苯中碳元素的质量分数为 1212×6+1×6×100%
D．苯中碳元素与氢元素的质量比为 1：1
12．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是( )
A．①②③④B．②③④①C．④③①②D．②①③④
13．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的116作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为( )
A．16nm−nB．16nn−mC．16mm−nD．16mn−m
14．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A．2W(M−2A)MmB．WMm(m−2A)C．W(M−2A)2mmD．m(M−2A)2MW
15．化学上常用符号”ZAX”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是( )
A．b-a=d-cB．a+n=c-mC．a-n=c+mD．b-n=d+m
二、填空题
16．保持水的化学性质的最小微粒是 。
17．化合价为+3 价的金属R元素与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则化合物的相对分子质量是 ，R元素的相对原子质量是 。
18．已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为
19．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B的化合价为-n，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%。那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
20．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>YB．核外电子数：X=Y
21．
（1）Mg2+中“2”的意义：
（2）氩气化学式：
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
三、实验探究题
22．核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素B．同种物质C．同种分子D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
[结论]日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是 。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是 。
23．探究原子结构的奥秘。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。
A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
24．在α粒子散射实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料。卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（1）支持卢瑟福推测的依据是 。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是 。
25．只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有 。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为 。（用分数表示）
四、解答题
26．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）――一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列同题。
（1）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 。
（2）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
27．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。回答下列问题：
（1）一个青蒿素分子中含有 个原子。
（2）青蒿素中的碳、氢、氧元素的质量比是 。
（3）14.1克青蒿素中含有氧元素的质量为多少？(要求写出计算过程)
28．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）CaCO3中各元素的质量比Ca：C：O= ；
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？(写出计算过程)
29．过量饮酒有害人体身心健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过 100mL天 ，成年女性不应超过 50mL天 。而50°的白酒，表示在 100mL 的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为 C2H5OH ） 50mL 。（已知乙醇的密度为 0.8g⋅cm−3 ，除乙醇外其他成分不含碳元素）
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）23g乙醇中含氢元素 ▲ g。某同学的父亲在一次宴席中喝了50°白酒，该同学父亲摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88g二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明其父亲是否饮用过度？
30．磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上通过一系列反应将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464 t Fe3O4的磁铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?
31．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是多少？
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数是多少？
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为多少？
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？
答案解析
1．【答案】B
【解答】A中国探月这是一幅图属于模型；
B嫦娥五号是实际的物体，不属于模型；
C这是一幅图，能放大可以缩小的模型；
D是研究事物或者概念的一种表达形式，中国载人航天是一种模型。
故答案为：B。
2．【答案】A
【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。
④1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
故下列排列符合历史演变顺序的一组是A：①③②④
故答案为：A
3．【答案】C
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即相同的元素，具有相同的核电荷数；不同的元素，具有不同的核电荷数，即不同的质子数。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．【答案】B
【解答】A、此图为原子结构模型，属于模型，A不符合题意。
B、此图为接种疫苗的标志，不属于模型，B符合题意。
C、此图反映的是新冠病毒的外貌特征，是新冠病毒模型，C不符合题意。
D、此图是二氧化碳分子模型，D不符合题意。
故答案为：B
5．【答案】B
【解答】A.维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176，故A正确不合题意；
B.维生素C的一个分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故B错误符合题意；
C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9∶1：12，故C正确不合题意；
D.维生素C中氢元素的质量分数约为：1×8176×100%=4.5%，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【解答】A、 锇原子的质子数＝原子序数＝76 ，符合题意；
B、 锇原子的中子数＝相对原子质量－质子数＝190－76＝114 ，不符合题意；
C、 锇原子的电子数＝质子数＝原子序数＝76，不符合题意；
D、 锇的相对原子质量是190.23，单位是“1”省略不写 ，不符合题意；
故选A。
7．【答案】B
【解答】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，故①、②错误；
相对原子质量没有单位，故③错误；
相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故④正确；
一般科学计算采用相对原子质量的近似值，故⑤正确。
那么正确的是④⑤。
故选B。
8．【答案】B
【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，
尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）；（1×4）=12：16：28：4；
则元素质量最小的是氢元素。
则尿素中质量分数最小的元素是氢元素。
故选B。
9．【答案】B
【解答】根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，中子数=相对原子质量-质子数，即铀-214 原子的中子数为：214-92=122，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
10．【答案】A
【解答】“镅”元素的核外电子数为95，根据“和电荷数=核外电子数”可知，它的电荷数为95，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11．【答案】B
【解答】A.根据化学式C6H6可知，一个苯分子由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成，故A错误；
B.苯的相对分子质量的计算式为：12×6+1×6，故B正确；
C.苯中碳元素的质量分数为 ： 12×612×6+1×6×100%≈92.3%，故C错误；
D.苯中碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故D错误。
故选B。
12．【答案】D
【解答】根据“分子个数之比等于实际质量相对分子质量的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
故选D。
13．【答案】A
【解答】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；
则一氧化碳的相对分子质量为：nkgm−n16kg=16nm−n。
故选A。
14．【答案】A
【解答】设一个C-12原子的实际质量×112 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：m克P=M−2A①，
则 ；
化合物XY2的相对分子质量可表示为：QP=M②；
①②式联立解得：Q=Mm克M−2A ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：W克Mm克M−2A=W(M−2A)Mm ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=2W(M−2A)Mm。
故选A。
15．【答案】C
【解析】【分析】原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子，据此分析判断。
【解答】根据 abXn+ 可知，它是该原子失去n个电子形成的，即外层电子数为：a-n；
根据 cdYm- 可知，它是该原子得到m个电子形成的，即外层电子数为：c+m；
那么得到：a-n=c+m。
故选C。
16．【答案】水分子
【解答】保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
17．【答案】160；56
【解答】设该化合物的化学式为RxOy，
根据正负化合价代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，
解得：x：y=2：3，
则化学式为：R2O3。
那么该化合物的相对分子质量为：16×330%=160；
相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，
据此得到：2z+16×3=160；
解得：z=56.
那么R元素的相对原子质量为56。
18．【答案】32a/（3a-2b）
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：a−2b−a=3a−2b；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：b−a3a−2b32=b−a3a−2b×32；
那么SO2的相对分子质量为为：32+b−a3a−2b×32×2=32a3a−2b。
19．【答案】（1）56
（2）AB3；+3n
（3）N2O3
【解答】（1）在化合物中，氧元素显-2价，
设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，
则其氧化物的化学式为：R2O3；
设R的相对原子质量为x，则 16×32x+16×3×100%=30%；
解得：x=56；
（2）假设A的相对原子质量为2m，则B的相对原子质量为m，
A、B元素组成的化合物中两种元素的原子个数比= 22m：3m=1：3，
则物质的化学式可表示为AB3，
设化合物AB3中A元素的化合价为y，已知B元素为-n价，
根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则得到：y+（-n）×3=0，
解得：y=+3n。
（3）元素R由多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，
则R质量的相对原子质量为：16÷53.33%-16≈14。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
则R的氧化物的化学式是R2O3。
20．【答案】（1）金属；55
（2）A
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
21．【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
22．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
【解答】（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知，
500g食盐中含碘的最大质量为： 50mg×500g1000g=25mg。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，
至少需要一次性食用该品牌碘盐： 100mg50mg×1kg=2kg。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。
（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
23．【答案】（1）不会；原子核
（2）C
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）通过α粒子的散射实验可知，原子内部大部分都是空的，中间为体积很小的原子核，但质量却很大，故选C。
24．【答案】（1）少数α粒子发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子几乎达到180°
（2）B
（3）质子
【解答】（1）支持卢瑟福推测的依据是少数α粒子发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子几乎达到180°。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选B；
（3） 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，即原子的种类发生改变，变成了两种不同元素的原子，从现代观点看，被打出的微粒是质子。
25．【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）49
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=16g18g=89；
；
CuO中铜元素的质量分数=6464+16×100%=810；
Cu2O中铜元素的质量分数=64×264×2+16=89；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为8g18g=49。
26．【答案】（1）11:40
（2）设磺胺的质量为x，
14.1g×12×1512×15+1×22+16×5=x×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32；
解得：x=21.5g。
【解答】（1）根据化学式 C15H22O5 可知， 青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 ：（1×22）：（16×5）=11：40；
（2）设磺胺的质量为x，
14.1g×12×1512×15+1×22+16×5=x×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32；
解得：x=21.5g。
27．【答案】（1）42
（2）90：11：40
（3）14.1克青蒿素中含有氧元素的质量为：14.1g×16×512×15+1×22+16×5×100%=4g。
【解答】（1）由化学式C15H22O5可知，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，共含有：15+22+5=42个原子；
（2）青蒿素中的碳、氢、氧元素的质量比是：（12×15）：（1×22）：（16×5）=180：22：80=90：11：40；
28．【答案】（1）10:3:12
（2）Ca%=CaCaCO3=40100=40% 或0.4
钙的质量m=2×3×0.25克×40%=0.6克
【解答】（1） CaCO3中各元素的质量比 ：（40×1）：（12×1）：（16×3）=10：3：12；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数： Ca%=CaCaCO3=40100=40% ；
那么每天摄入钙的质量：m=2片/次×3次×0.25g×40%=0.6g。
29．【答案】（1）46
（2）3g
设乙醇的质量为x，则：
x×12×212×2+1×6+16×100%=88g×1244×100%
x=46g
其体积为：46g÷0.8 克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL
50°的白酒中含57.5mL乙醇，则白酒的体积为115mL，属于饮用过度。
答：属于饮酒过度。
【解答】（1）根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇的相对分子质量：12×2+1×6+16×1=46；
（2）23g乙醇中含氢元素：23g×1×646=3g。
设乙醇的质量为x，则：
x×12×212×2+1×6+16×100%=88g×1244×100%
解得：x=46g；
其体积为：V=mρ=46g0.8g/cm3=57.5cm3=57.5mL
50°的白酒中酒精的体积占白酒总体积的50%，
则白酒的体积为：57.5mL50%=115mL>100mL，
属于饮用过度。
30．【答案】（1）21∶8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量为
464t× (56×356×3+16×4×100%) =336t。
能得到生铁的质量为 336t96% =350t。
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
【解答】（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8。
31．【答案】（1）根据化学式 C12H22O14Ca 可知，葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430.
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数：4040+12+16×3×100%=40%；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：280mg÷40%=700mg；
（4）每日的补钙量为：280mg×1片/次×2次=560mg；
葡萄糖酸钙的含钙量为；0.5g×40430≈0.047g=47mg；
每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4片。
xx钙片
【药品规格】每片含CaCO30.25g
【用法用量】每次2片，每天3次
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙
（C12H22O14Ca）0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次___片
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
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