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初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计，共8页。教案主要包含了实验9-7，知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观，教师引导，学生讨论，教师提问，实验探究等内容，欢迎下载使用。
设计说明 [
本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。
有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；
（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；
（3）溶液稀释和配制问题的计算；
（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。
本课题中有关溶质质量分数的计算是初中化学教学重点之一。教学中要帮助学生切实理解溶质质量分数的概念，并通过实验、讨论和例题等加深对概念的理解，学习解答化学计算题的基本规范。
教学目标
【知识与技能】
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【过程与方法】
1.掌握分析问题、解决问题的方法。
2.能找准有关溶质质量分数计算各量的关系。
【情感、态度与价值观】
通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
重点难点
教学重点
1.溶质质量分数的简单计算。
2.配制6%的氯化钠溶液。
3.溶液稀释和增浓的计算。
4.溶液与化学方程式综合计算。
教学难点
1.溶质质量分数的含义。
2.溶液与化学方程式综合计算。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，建立溶质质量分数的概念。
2.通过对比分析，归纳出溶质质量分数的简单计算以及溶液与化学方程式综合计算的一般方法。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：烧杯、玻璃棒、细口瓶等。
3.药品：NaCl固体、蒸馏水等。
授课时数
2课时
第1课时 溶质质量分数
教学过程
导入新课
【教师引导】香水是我们生活中必不可少的物质。香水制作过程中，乙醇浓度的大小对香水的品质有很大影响，乙醇的浓度要根据配制香水的要求而变化。那我们用什么来表示乙醇的浓稀程度呢？
【学生讨论】学生根据生活经验回答，引出溶液浓度的概念。
讲授新课
一、溶质的质量分数
【教师提问】在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是两杯糖水的浓稀程度不同。那化学中如何定量地表示溶液的浓与稀呢？
【实验探究】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
【教师提问】在这三种溶液中，哪种溶液最浓，哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
【归纳总结】通过溶液的颜色可以粗略判断出溶液的浓稀，这三种溶液中所含物质种类相同，但是溶质的质量不同。第1个烧杯中溶液最稀，第3个烧杯中溶液最浓。
有色溶液可以根据溶液颜色深浅来判断溶液浓稀，一般颜色越深，溶液越浓。而无色溶液如何判断溶液的浓与稀呢？
【教师点拨】浓与稀不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的多少，如施用农药、注射生理盐水（0.9％）等等。因此，我们需要准确知道溶液的组成。
【教师讲解】定量表示溶液组成的方法有很多，初中阶段我们主要学习溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式：溶质的质量分数＝×100％=×100％
【学生练习】上述实验中三种硫酸铜溶液溶质质量分数各是多少？
1.溶质的质量分数：×100％≈0.5％。
2.溶质的质量分数：×100％≈2.44％。
3.溶质的质量分数：×100％≈9.09％。
【教师点拨】根据以上所学，请同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
【实验探究】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（ρ水=1 g·cm-3）。
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
【实验结果】
（1）×100％=10％。
（2）×100％=20％。
【教师提问】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？
【教师讲解】饱和溶液中溶质质量分数=，某温度下某物质的溶解度是一定的，所以饱和溶液中溶质质量分数为一定值。它表明该温度下，该溶质形成的溶液中溶质质量分数的最高值。
【教师点拨】我们有时需要精确地知道一定量溶液里含多少溶质。那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？我们以溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的配制为例。
【多媒体展示】教师播放视频《配制一定质量分数的溶液》。
（插入视频《配制一定质量分数的溶液》）
【归纳总结】配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：
（1）计算 （2）称量和量取 （3）溶解 （4）装瓶保存
典型例题
例1 下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
解析：10%的硝酸钾溶液表示的是在100 g溶液中含有10 g硝酸钾，即90 g水中溶解10 g硝酸钾，其中硝酸钾与水的质量比为1∶9。
答案：A
例2 下列说法正确的是（ ）
A.15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15 ℃时饱和溶液的质量分数为20%
B.24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数为12%
C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
解析：15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15 ℃时饱和溶液的质量分数为×100%=20%；溶液具有均一性，24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%；恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变；有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。
答案：A
例3 要配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时，必须将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量
解析：实验中要用到的玻璃仪器除了有烧杯和玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管，A错误；称量物质时要“左物右码”，B错误；配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶19，C错误；易潮解、具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，D正确。
答案：D
课堂小结
本节课学习了溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液质量之比。同时知道了溶解度与溶质质量分数间的关系，并且我们还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
当堂达标
1. 判断题（正确的打“√”，不正确的打“×”）
（1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
（2）“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
（3）10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
（4）40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
答案：（1）× （2）× （3）× （4）×
2.在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
A.托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B.量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C.量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D.烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
答案：C
3.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关的质量关系正确的是（ ）
A.溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B.溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C.溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D.溶液质量∶溶质质量＝21∶10
答案：C
4.某化学课外兴趣小组欲配制80 g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在_________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100 mL的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
答案：（1）9.6 （2）烧杯 （3）B （4）偏小
5.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。
（1）t1 ℃时将50 g的氯化铵加入80 g的水中，此时所形成溶液的质量为 g。
（2）①溶液的溶质的质量分数 ②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“=”）。
答案：（1）112 （2）＜
板书设计
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：溶质质量分数=×100%。
3.饱和溶液溶质的质量分数=。
4.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）计算 （2）称量和量取 （3）溶解 （4）装瓶保存
设计说明 [
本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。
有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；
（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；
（3）溶液稀释和配制问题的计算；
（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。
本课题中有关溶质质量分数的计算是初中化学教学重点之一。教学中要帮助学生切实理解溶质质量分数的概念，并通过实验、讨论和例题等加深对概念的理解，学习解答化学计算题的基本规范。
教学目标
【知识与技能】
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【过程与方法】
1.掌握分析问题、解决问题的方法。
2.能找准有关溶质质量分数计算各量的关系。
【情感、态度与价值观】
通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
重点难点
教学重点
1.溶质质量分数的简单计算。
2.配制6%的氯化钠溶液。
3.溶液稀释和增浓的计算。
4.溶液与化学方程式综合计算。
教学难点
1.溶质质量分数的含义。
2.溶液与化学方程式综合计算。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，建立溶质质量分数的概念。
2.通过对比分析，归纳出溶质质量分数的简单计算以及溶液与化学方程式综合计算的一般方法。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：烧杯、玻璃棒、细口瓶等。
3.药品：NaCl固体、蒸馏水等。
授课时数
2课时
第1课时 溶质质量分数
教学过程
导入新课
【教师引导】香水是我们生活中必不可少的物质。香水制作过程中，乙醇浓度的大小对香水的品质有很大影响，乙醇的浓度要根据配制香水的要求而变化。那我们用什么来表示乙醇的浓稀程度呢？
【学生讨论】学生根据生活经验回答，引出溶液浓度的概念。
讲授新课
一、溶质的质量分数
【教师提问】在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是两杯糖水的浓稀程度不同。那化学中如何定量地表示溶液的浓与稀呢？
【实验探究】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
【教师提问】在这三种溶液中，哪种溶液最浓，哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
【归纳总结】通过溶液的颜色可以粗略判断出溶液的浓稀，这三种溶液中所含物质种类相同，但是溶质的质量不同。第1个烧杯中溶液最稀，第3个烧杯中溶液最浓。
有色溶液可以根据溶液颜色深浅来判断溶液浓稀，一般颜色越深，溶液越浓。而无色溶液如何判断溶液的浓与稀呢？
【教师点拨】浓与稀不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的多少，如施用农药、注射生理盐水（0.9％）等等。因此，我们需要准确知道溶液的组成。
【教师讲解】定量表示溶液组成的方法有很多，初中阶段我们主要学习溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式：溶质的质量分数＝×100％=×100％
【学生练习】上述实验中三种硫酸铜溶液溶质质量分数各是多少？
1.溶质的质量分数：×100％≈0.5％。
2.溶质的质量分数：×100％≈2.44％。
3.溶质的质量分数：×100％≈9.09％。
【教师点拨】根据以上所学，请同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
【实验探究】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（ρ水=1 g·cm-3）。
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
【实验结果】
（1）×100％=10％。
（2）×100％=20％。
【教师提问】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？
【教师讲解】饱和溶液中溶质质量分数=，某温度下某物质的溶解度是一定的，所以饱和溶液中溶质质量分数为一定值。它表明该温度下，该溶质形成的溶液中溶质质量分数的最高值。
【教师点拨】我们有时需要精确地知道一定量溶液里含多少溶质。那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？我们以溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的配制为例。
【多媒体展示】教师播放视频《配制一定质量分数的溶液》。
（插入视频《配制一定质量分数的溶液》）
【归纳总结】配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：
（1）计算 （2）称量和量取 （3）溶解 （4）装瓶保存
典型例题
例1 下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
解析：10%的硝酸钾溶液表示的是在100 g溶液中含有10 g硝酸钾，即90 g水中溶解10 g硝酸钾，其中硝酸钾与水的质量比为1∶9。
答案：A
例2 下列说法正确的是（ ）
A.15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15 ℃时饱和溶液的质量分数为20%
B.24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数为12%
C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
解析：15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15 ℃时饱和溶液的质量分数为×100%=20%；溶液具有均一性，24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%；恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变；有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。
答案：A
例3 要配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时，必须将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量
解析：实验中要用到的玻璃仪器除了有烧杯和玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管，A错误；称量物质时要“左物右码”，B错误；配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶19，C错误；易潮解、具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，D正确。
答案：D
课堂小结
本节课学习了溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液质量之比。同时知道了溶解度与溶质质量分数间的关系，并且我们还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
当堂达标
1. 判断题（正确的打“√”，不正确的打“×”）
（1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
（2）“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
（3）10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
（4）40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
答案：（1）× （2）× （3）× （4）×
2.在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
A.托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B.量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C.量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D.烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
答案：C
3.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关的质量关系正确的是（ ）
A.溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B.溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C.溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D.溶液质量∶溶质质量＝21∶10
答案：C
4.某化学课外兴趣小组欲配制80 g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在_________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100 mL的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
答案：（1）9.6 （2）烧杯 （3）B （4）偏小
5.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。
（1）t1 ℃时将50 g的氯化铵加入80 g的水中，此时所形成溶液的质量为 g。
（2）①溶液的溶质的质量分数 ②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“=”）。
答案：（1）112 （2）＜
板书设计
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：溶质质量分数=×100%。
3.饱和溶液溶质的质量分数=。
4.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）计算 （2）称量和量取 （3）溶解 （4）装瓶保存
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