长沙县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试卷(含答案)

这是一份长沙县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是( )
A.“超级钢”属于合金
B.合金的熔点比各成分金属的高，有利于金属高温工作
C.储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题
D.用铝制锅烧水、煮饭，因为铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氯原子的结构示意图：
B.铀（U）原子的中子数为146、质子数为92
C.溴原子的核外电子数为35
D.次氯酸的结构式：H-Cl-O
3．一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是( )
A.
B.
C.饱和NaCl溶液
D.
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰石与醋酸反应：
B.溶液中通入少量HCl：
C.与水反应：
D.Na和溶液反应：
5．元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材料，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的有( )
A.G和Q所对应的气态氢化物的还原性，后者更强
B.L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键
C.Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强
D.非金属性：，M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来
6．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是( )
A.合成Cn的过程为化学变化B.的中子数为165
C.Cn元素位于第七周期ⅡA族D.与互为同位素
7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．用表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的有( )
①1ml溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子
②3.9g固体所含阴离子数为
③标准状况下，46g乙醇中含有个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为
⑤1ml通入足量的水中，最多生成1mlHClO
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为
A.1个B.2个C.3个D.4个
9．铁黄（FeOOH）是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水（弱碱），先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是( )
A.产生白色沉淀的离子方程式为
B.发生的主要反应为
C.发生的主要反应为
D.后仅发生反应
10．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.纳米级分散于水中形成的分散系可产生丁达尔效应
B.过程Ⅰ的化学方程式为
C.是过程Ⅱ的氧化产物
D.整个过程的总反应为
11．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是( )
A.原子半径：
B.Y与X形成的化合物中只含有极性共价键
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D.简单气态氢化物的热稳定性：
12．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.NO属于共价化合物
B.含有非极性共价键
C.过程②释放能量，过程③吸收能量
D.标准状况下，NO分解生成11.2L转移电子数约为
13．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是( )
A.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢
B.装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气
C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气
D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰
14．利用粗（含有杂质MnO和）制取纯的流程如图。下列说法错误的是( )
A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C.氧化过程主要目的是使氧化为以提高产品产率
D.整个过程中可以循环使用
二、填空题
15．Ⅰ.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置为____________。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的简单氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。
（3）元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式为_________。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
（5）③的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。
Ⅱ.是储氢材料，已知其由和（H为-1价）构成，释放氢气的原理为。
（6）由元素周期律能得到_________（填标号，下同）。
A.碱性：B.与水反应的剧烈程度：
C.溶解度：D.密度：
（7）中不存在的作用力有_________。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.分子间作用力
（8）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是____________________。
16．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
（1）工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：是一种难溶于水的沉淀。
①中各元素化合价均为整数，则铬为______价。
②高温氧化时生成产物除外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_____________________。
③操作a分两步反应进行，第一步为加热分解：第二步将铝加入第一步产物中，高温下生成新的氧化物和金属单质。写出第二步反应的化学方程式：______________。
（2）是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式：______________、____________。
（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体（）：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：________________。
②若处理含1ml（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗10ml，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。
三、实验题
17．Ⅰ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
（1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。
将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
（2）取一定质量的和混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中和的质量分别为___________g、___________g。
（3）有同学提出：取一定质量的和混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i.极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii.有关物质的溶解度（20℃）
（4）沉淀池中主要沉淀物___________（化学式），发生反应的化学方程式为___________。
18．利用如图的装置制备（铋酸钠）：
（1）A装置中反应的离子方程式：_________________。
（2）B装置中试剂是____________。
（3）C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是___________________。
（4）实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有_________、过滤、洗涤、干燥。
（5）写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（6）探究的性质：
①在酸性条件下，、、中氧化性最强的是___________。
②结合第（3）小题C装置中的反应，分析和氧化性强弱不一致的主要原因是_______________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.超级钢是Fe、Mn、Al、V、C等金属和非金属形成的合金，A正确；
B.合金的熔点比其成分金属低，不利于金属高温工作，B错误；
C.氢气为气体，不易储存和运输，则储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题，C正确；
D.铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，可以用于制作铝锅等，D正确；
故答案为：B。
2．答案：C
解析：B.原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，的质子数为92，质量数为146，中子数=质量数-质子数，B说法错误，故B不符合题意；
C.的核外电子数=质子数=35，C说法正确，故C符合题意；
D.次氯酸的结构式为H-O-C1，D说法错误，故D不符合题意。
3．答案：D
解析：D.NaOH与、等反应生成，和反应生成NaCl，但NaCl不能一步转化为，D符合题意；
故答案为：D。
4．答案：D
解析：醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式，A错误；
溶液与少量HCl反应生成和NaCl，离子方程式为，B错误；
HClO为弱酸，需写成化学式，即，C错误；
单质Na先与溶液中的水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，总反应为，D正确。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误；
B.的中子数为，B正确；
C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于周期表中第七周期、ⅡB族，C错误；
D.质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，与质子数不同，两者不互为同位素，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，A正确；
B.向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为AgCl，因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含或，否则会有气体产生，B正确；
C.K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，C正确；
D.向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀，不能说明溶液中一定含有，可能还有干扰，D错误；
故答案为：D。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：A.亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子方程式为，A正确；
B.段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，则发生的氧化反应，反应为，B正确；
C.段，溶液pH随氧气通入明显变小，则发生的氧化反应，发生的反应为，C正确；
D.后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应和，D错误；
故选D。
10．答案：C
解析：C.过程Ⅱ方程式为：，氢元素化合价降低生成氢气，则生成的为还原产物，故C错误。
11．答案：B
解析：A.所有元素中氢原子半径最小，同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故A正确；
B.N、H形成的化合物中含有N-N非极性键，故B错误；
C.元素非金属性，则酸性：硝酸>硅酸，故C正确；
D.元素非金属性，则简单氢化物稳定性：，故D正确；
故选：B。
12．答案：C
解析：A.非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，故A正确；
B.为非金属单质，其化学键为非极性共价键，故B正确；
C.过程②是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C错误；
故选：C。
13．答案：D
解析：①、②、③依次盛装浓(干燥)、无水硫酸铜(检验水蒸气)、无水氯化钙(防止④中水蒸气使②中无水变蓝干扰实验而吸收水蒸气)；装置②、④的作用分别是检验和，据此解答。
A.分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应产生气体的快慢，故A正确；
B.Zn粒与稀硫酸反应生成，又因生成的混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去中的水蒸气，即干燥氢气，故B正确；
C根据方程式可知反应后有水蒸气生成，则装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气，故C正确；
D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放无水，③不能用碱石灰，因碱石灰会吸收掉无法被澄清石灰水检验出，故D错误；
故答案选D。
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）第二周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）AB
（7）CD
（8）和的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大
解析：（1）元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族；
（2）非金属性越强气态氢化物的越稳定，非金属性由弱到强的顺序为⑥<⑦<④，氢化物稳定性：；
（4）写出钠在氧气中燃烧的化学方程式。
16．答案：（1）①+3
②
③
（2）；
（3）①
②
解析：
17．答案：（1）溶液变浑浊；
（2）10.6；16.8
（3）二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀
（4）；
解析：（1）碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故b试管中的实验现象为：溶液变浑浊，试管b中发生反应的化学方程式为；
（2）设和的物质的量分别为aml、bml；，混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，则、同时生成碳酸钠0.1ml，碳酸氢钠质量为；，加热后剩余的固体物质为碳酸钠，碳酸钠与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原混合物中碳酸钠为，质量为；
（3）若二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀，则会导致计算得到碳酸氢钠含量减小，而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，故可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀；
（4）由表可知，碳酸氢钠的溶解度较小，会首先达到饱和结晶析出，故沉淀物主要为，反应为饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，。
18．答案：（1）
（2）饱和食盐水
（3）防止过量后与反应使溶液呈酸性，导致迅速分解
（4）在冰水中冷却结晶
（5）
（6）①；②溶液的酸碱性不同
解析：根据装置可知，A发生反应生成氯气，C中发生“氧化”过程，D装置用来处理氯气尾气。
（2）根据分析可知，B装置用来除去氯气中的HCl，故试剂是饱和食盐水。
（3）由于铋酸钠在酸性溶液中迅速分解，故C装置白色固体完全反应后立即停止通入氯气，防止过量后与反应使溶液呈酸性，导致迅速分解；
（5）装置C中氢氧化钠、氯气和氢氧化铋反应生成铋酸钠，发生反应的化学方程式为；
（6）①根据实验Ⅰ可知，铋酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，故铋酸钠的氧化性大于氯气；根据实验Ⅱ可知，与反应生成高锰酸根离子，铋酸钠作氧化剂，故铋酸钠的氧化性大于高锰酸根离子；故在酸性条件下，、、中氧化性最强的是；
②结合第（3）小题C装置中反应，在碱性环境下氯气的氧化性大于铋酸钠，故和氧化性强弱不一致的主要原因是溶液的酸碱性不同。
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液（不含）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有，一定不含或
C
用铂丝蘸取少量未知固体做焰色试验，火焰呈黄色
固体中一定含，可能含
D
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀
溶液中一定含有
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
物质
性质
不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色
难溶于水、白色
实验
操作
现象
Ⅰ
取少量于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方
浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色
Ⅱ
在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振荡
无色溶液变紫红色溶液