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山东省东营市利津县2023-2024学年八年级下学期下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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一、单选题(每题4分，共，48分)
1. 空气是人类生产活动的重要资源。对于空气的认识，正确的是
A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B. 空气中的氧气可用作火箭发射的燃料
C. 氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水
D. 尽早实现“碳中和”(碳排放量与吸收量相等)有利于缓解温室效应，说明二氧化碳属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，说法错误，不符合题意；
B、氧气具有助燃性而不是可燃性，故空气中的氧气可用作火箭发射的助燃剂，说法错误，不符合题意；
C、氮气不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水，说法正确，符合题意；
D、尽早实现“碳中和”(碳排放量与吸收量相等)有利于缓解温室效应，说明二氧化碳含量过高会加剧温室效应，二氧化碳是空气中的成分，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
2. 物质的性质决定物质的用途，下列空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是
A. 稀有气体化学性质稳定，可制作霓虹灯中的填充气体
B. 氮气的沸点低，液氮可用制冷剂
C. 空气中氮气和氧气的含量约占空气总体积的99%
D. 因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯中的填充气体，故A错误；
B、氮气的沸点低，液氮汽化吸热，可用制冷剂，故B正确；
C、氮气约占空气总体积78%，氧气约占空气总体积的21%，则空气中氮气和氧气的含量约占空气总体积的99% ，故C正确；
D、工业上用分离液态空气法制取氧气，是利用氧气与氮气的沸点不同进行分离，故D正确；
故选：A。
3. 某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是
A. 石蜡在空气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体
B. 木炭在空气中燃烧：发出红光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾，放出大量的热
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、生成水蒸气和二氧化碳气体是结论，不是现象，故A错误；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故C错误；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D错误。
故选B。
4. 下列物质属于氧化物的是
A. NaClB. O2C. NO2D. KOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的属于盐，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；
C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，符合题意；
D、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，属于碱，不符合题意；
答案为：C。
5. 化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是
A. 氧化汞汞＋氧气B. 石灰石＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水
C. 酒精＋氧气水＋二氧化碳D. 木炭＋氧气二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为化合反应，c为氧化反应，b是a、c的交叉部分，既是化合反应又是氧化反应。
【详解】A、由表达式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，不属于化合反应，且反应物中没有氧气，不是氧化反应，选项错误；
B、由表达式可知，该反应是两种物质生成三种物质的反应，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
C、由表达式可知，该反应是两种物质生成两种新物质的反应，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
D、由表达式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应，该反应有氧气参加反应，是氧化反应，选项正确，故选D。
6. 下列变化，属于缓慢氧化的是
A. 木炭燃烧B. 农家肥腐熟
C. 火药爆炸D. 火箭发射
【答案】B
【解析】
【分析】进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应是缓慢氧化。
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，木炭燃烧是快速的化学反应，不属于缓慢氧化，此选项不符合题意；
B、农家肥的腐熟是缓慢氧化，此选项符合题意；
C、火药爆炸是很快速的化学反应，不属于缓慢氧化，此选项不符合题意；
D、火箭发射是快速的化学反应，不属于缓慢氧化，此选项不符合题意。
故选B
7. 如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是
A. 制备B. 收集
C. 验满D. 验证性质
【答案】A
【解析】
【详解】A、双氧水溶液和二氧化锰固体制取氧气，不需要加热，故属于固液常温型，图示中分液漏斗加双氧水，滴加入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，可以制备氧气，故选项正确；
B、因为氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，因此应该将导气管插到集气瓶底部，故选项错误；
C、氧气具有助燃性，所以验满时应该将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不是伸入集气瓶内，故选项错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶底部，应该在集气瓶底部预先放些水或细沙，故选项错误；
故选A。
【点睛】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是必须具备的能力。
8. 实验室用过氧化氢分解制取氧气时，往往加入二氧化锰，以下说法正确的是
A. 如果不加入MnO2，过氧化氢就不会分解产生氧气
B. 在过氧化氢分解反应中，MnO2加快了化学反应速率
C. 加入MnO2后制取的氧气质量增大
D. MnO2只能做过氧化氢分解的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、如果不加二氧化锰，过氧化氢也会分解产生氧气，只是速度慢，故A错误；
B、在过氧化氢分解反应中，二氧化锰加快反应速率，作催化剂，故B正确；
C、加入催化剂后，只能改变过氧化氢分解的速率，不能提高氧气的质量，故C错误；
D、二氧化锰除了能做过氧化氢分解的催化剂，还可以作其它反应的催化剂，如氯酸钾分解制氧气，故D错误。
故选B
9. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是
A. 该实验还可以证明氮气比氧气化学性质稳定
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜粉和空气中氧气反应生成氧化铜，而未与空气中的氮气反应，所以该实验还可以证明氮气比氧气化学性质稳定，故A不符合题意；
B、气体的体积受温度的影响，读数时必须冷却到室温，若未冷却至室温就读数，会使测量值偏小，故B不符合题意；
C、容器内气体受热膨胀，气压增大，有可能将橡胶塞弹开，所以用气球调节装置内的压强，防止实验过程中胶塞被弹开；气球在装置的右侧，有利于空气的流通，使氧气完全反应，故C不符合题意；
D、在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管中气体总体积的，故D符合题意。
故选D。
10. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，一般有以下几个步骤：
①检查装置的气密性
②向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液
③收集气体
④向容器中加入少量二氧化锰，正确的操作顺序是
A. ①②③④B. ①②④③C. ①④②③D. ④①②③
【答案】C
【解析】
【详解】制取气体时，应先检查装置气密性，然后装入药品，且先固后液，实验开始后开始收集气体，则顺序为①④②③，故选C。
11. 实验室制取某气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性 ⑤能否与水反应
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】气体的收集方法有排水法和排空气法，选择排水法收集气体时，应考虑气体的溶解性和气体能否与水发生反应；选择排空气法收集气体时，应考虑气体的密度和气体能否与氧气发生化学反应；即选择气体的收集方法时，必须要考虑的是密度、溶解性、能否与水反应和能否与氧气反应，故选D。
12. 一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应。下列图像不能正确反映其变化过程的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A不正确；
B、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应前过氧化氢溶液中有一定质量水，所以水的质量不是从0开始，反应又生成水，水的质量随反应的进行不断增加，当过氧化氢反应完全后，水的质量不变，故B正确；
C、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢随着反应的进行，质量不断减少，反应完全后质量为0，故C正确；
D、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢反应前，氧气质量为0，随着反应的进行，氧气质量不断增加，当反应完全后氧气质量不变，故D正确；
故选A。
二、填空题
13. 中华民族的传统节日，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。
（1）火把节，是彝族、白族等民族的传统节日。木材(主要成分：木炭)燃烧发生反应的文字表达式为______。
（2）泼水节，是中国傣族、阿昌族等民族的传统节日。在初中不同的化学实验中，水起的作用也各不相同，例如铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部水的作用是______。
（3）端午节，已被列入世界非物质文化遗产名录。赛龙舟是当日举行的一项节日活动，制作龙舟过程中，将树木雕刻成龙的形状，属于______变化(选填“物理”或“化学”)。
（4）春节，是中华文化优秀传统的重要载体。春节期间，烟花表演中会发出的耀眼的白光，是镁在空气中剧烈燃烧的现象，写出镁燃烧生成氧化镁反应的文字表达式为：______。
【答案】13.
14. 防止高温的生成物炸裂瓶底
15. 物理 16.
【解析】
【小问1详解】
木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：；
【小问2详解】
铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，火星四射，集气瓶底部水的作用是吸收热量，防止高温的生成物炸裂瓶底；
【小问3详解】
将树木雕刻成龙的形状，只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
【小问4详解】
镁燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：。
14. 运用所学知识，多角度认识空气。
（1）下列事实分别说明空气中含有哪些成分(填化学名称)
①钢铁的冶炼___________；
②豆科植物可以利用空气合成氮肥 ___________；
③酥脆的饼干放置一段时间会变软___________；
④能用于制作电光源___________；
⑤能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是___________；。
（2）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是___________(填字母)。
（3）实验兴趣小组记录了某地区四天的空气质量指数，空气质量最好的是第___________天。
（4）森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素”的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子()中有___________个电子。
（5）我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)；
从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。火星含量最高的气体是___________(填化学式)，从火星大气成分可知，火星 ___________(填“适合”或“不适合”)人类居住。
【答案】（1） ①. 氧气 ②. 氮气 ③. 水蒸气 ④. 稀有气体 ⑤. 二氧化碳
（2）C （3）三##3
（4）17 （5） ①. CO2 ②. 不适合
【解析】
【小问1详解】
①钢铁的冶炼过程中利用了氧气支持燃烧；
②豆科植物可以利用空气合成氮肥是因为空气中含有氮气，可以转化为植物生成所需要的氮元素；
③酥脆的饼干放置一段时间会变软是饼干在空气中受潮，说明空气中含有水蒸气；
④稀有气体通电后发有色光，可用于制作电光源；
⑤光合作用的原料是二氧化碳气体和水，二氧化碳又能澄清石灰水变浑浊，故能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是二氧化碳；
【小问2详解】
空气中氮气和氧气的体积比是四比一，所以其分子个数比应为四比一，白圈表示氮原子，黑圈表示氧原子，C图中氮分子个数和氧分子个数比为四比一，故选C；
【小问3详解】
空气质量指数越低，空气质量越好，故选第三天；
【小问4详解】
氧元素为8号元素，其质子数为8，氧原子核外电子数为8，所以一个氧分子中含有16个电子，一个负氧离子是一个氧分子带了一个单位的负电荷，由于其带了1个单位的正电荷，所以得了1个电子，因此，其电子数为17；
【小问5详解】
由图示可知，火星上含量最高的是二氧化碳（CO2），二氧化碳不能供给呼吸，不适合人类居住。
15. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的文字表达式：______。
（2）实验时，铜粉过量目的是______，______（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为______。
（4）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是______（写一条即可）。
【答案】（1）铜+氧气氧化铜
（2） ①. 使装置中的氧气完全反应 ②. 不能
（3）20% （4）铜粉不足（或装置漏气，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气 氧化铜；
【小问2详解】
实验时，铜粉过量的目的是使铜与氧气充分反应，除去空气中所有的氧气，故填除去空气中所有的氧气；木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，导致反应后气体的体积偏大，使得测得的结果偏小，所以测空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替铜粉进行相同实验，故填不能。
【小问3详解】
实验前空气的体积=硬质玻璃管中空气的体积+注射器中空气的体积=50mL+30mL=80mL，空气中氧气的体积=80mL−14mL−50mL=16mL，实验测得空气中氧气的含量=；
【小问4详解】
测空气中氧气的含量实验中，若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是铜粉不足不能将氧气全部消耗，或未冷却至室温就读数，剩余气体的温度高体积膨胀，测得的反应前后气体的体积差偏小，或装置漏气，装置外的空气进入装置内导致剩余气体的体积偏大，测得的氧气的条件偏小。
16. 阅读材料，回答问题：
材料1：臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3：臭氧发生器是在高压放电的条件下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：_____；②化学性质______；③用途______。
（2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：______。
（3）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。说出其利弊。利：______弊：_______。
【答案】16. ①. 淡蓝色气体，有鱼腥味 ②. 强氧化性 ③. 用于水的杀菌和消毒 17. 分子构成不同
18. ①. 保护地球的生存环境或用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ②. 长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿
【解析】
【小问1详解】
①颜色、状态、气味，都是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故填：淡蓝色气体，有鱼腥味；
②臭氧的强氧化性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：强氧化性；
③由材料3可知，臭氧的强氧化性可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，故臭氧的用途是：用于水的杀菌和消毒；
【小问2详解】
氧气和臭氧都是由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故氧气和臭氧化学性质不同的原因是：分子构成不同；
【小问3详解】
依据资料：
利：大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境；臭氧应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
弊：长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。
17. 制取氧气的途径如图所示，回答问题：
（1）工业上常采用途径E来制取氧气
①过降温加压使空气液化，利用各气体的___________不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于___________变化(选填“物理”“化学”)。
②常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条___________(填“熄灭”或“继续燃烧”)。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是___________。(填化学式)
（2）制取氧气可能用到的部分装置如图。
①实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是___________
②检查装置B气密性的方法___________。
③D装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是___________。
A 当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。
B 当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。
C 装置C，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶。
④实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。可选用___________装置作为制取甲烷的发生装置(填字母)。
（3）①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是___________(填字母)。
②过氧化钠(Na2O2)常作潜水艇里氧气的来源，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的文字表达式：___________。
③已知某同学用排水集气法收集了一瓶氧气，经检验氧气不纯，造成氧气不纯的可能原因有_________。
A 集气瓶事先未先灌满水 B 有气泡产生就立即收集 C 未检查装置气密性
④图是某学生制作的简易供氧器，在使用时，左瓶中可放置的药品是___________(填字母)。
A 高锰酸钾 B 氯酸钾和二氧化锰 C 过氧化氢溶液利二氧化锰
⑤右瓶中水的作用是___________。
（4）为了探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响___________。
②实验b中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是______(填标号)。
A A内气体受热膨胀 B 温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气 C 生成更多的氧气
③小杰同学将1g氧化铁粉末加入盛有20mL5%过氧化氢溶液的锥形瓶中，观察到有大量气泡生成，反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到氧化铁粉末1g。他要得出氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要设计实验证明_______。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 ③. 熄灭 ④. O2
（2） ①. ②. 连接导管，将导管另一端插入水，用手握试管，若试管口有气泡冒出，证明气密性良好 ③. BC ④. A
（3） ①. G ②. ③. AB ④. C ⑤. 可使氧气润湿，且可通过气泡的快慢分析产生氧气的速率
（4） ①. 催化剂种类、温度 ②. AB ③. 氧化铁的化学性质是否改变
【解析】
【小问1详解】
①通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，将它们分离；该过程没有新物质生成，属于物理变化；
②常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃，最先分离出来的是氮气，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条熄灭；空气中氧气约占21%，剩余的液态物质为液氧，化学式为O2；
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：；
②连接导管，将导管另一端插入水，用手握试管，若试管口有气泡冒出，证明气密性良好；
③A、氢气、氧气不易溶于水，密度都小于水，先在顶部聚集，所以都从短口b进气，故A错误；
B、氧气不易溶于水，所以加入水后，氧气在水上方聚集，所以排出内部氧气，需要从a端进水，氧气从b端排出，故B正确；
C、氧气不易溶于水，通入水中产生气泡，所以从a进气通过观察气泡速率从而知道输送氧气的速率，故C正确；
故选BC；
④实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，需要加热，故选用装置A作为制取甲烷的发生装置；
【小问3详解】
①为控制反应速率，可用分液漏斗滴加过氧化氢溶液；过氧化氢溶液的浓度大，反应速率较快，可以加水降低溶液浓度，故选G；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的文字表达式为：；
③A、集气瓶事先未先灌满水，瓶内有空气，会使收集到的气体不纯，故A正确；
B、有气泡产生就立即收集，将装置内的空气收集到集气瓶内，使气体不纯，故B正确；
C、未检查装置气密性，可能收集不到气体，不会影响收集到的气体的纯度，故C错误；
故选AB；
④用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需要加热，故左瓶中放置的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，故选C；
⑤生成的氧气进入右瓶，可使氧气润湿，且可通过气泡的快慢分析产生氧气的速率；
【小问4详解】
①根据表格中信息，ac实验对比可研究催化剂的种类对反应快慢的影响；ab或cd实验对比可研究温度对反应快慢的影响；
②A、A内气体受热膨胀，会使气体体积变大，故A正确；
B、温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气，气体体积变大，故B正确；
C、过氧化氢的质量是相等的，产生的氧气的质量也相等，故C错误；
故选AB；
③催化剂能改变反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变；根据题中信息可知，氧化铁能加快反应，且反应前后质量不变，还需要设计实验证明氧化铁的化学性质是否改变。
第一天
第二天
第三天
第四天
空气质量指数
35
65
23
108
试验编号
a
b
c
d
催化剂种类
MnO2
MnO2
CuO
CuO
催化剂的质量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
5%的H2O2溶液体积/mL
40
40
40
40
水浴温度
20
80
20
80
一、单选题(每题4分，共，48分)
1. 空气是人类生产活动的重要资源。对于空气的认识，正确的是
A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B. 空气中的氧气可用作火箭发射的燃料
C. 氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水
D. 尽早实现“碳中和”(碳排放量与吸收量相等)有利于缓解温室效应，说明二氧化碳属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，说法错误，不符合题意；
B、氧气具有助燃性而不是可燃性，故空气中的氧气可用作火箭发射的助燃剂，说法错误，不符合题意；
C、氮气不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水，说法正确，符合题意；
D、尽早实现“碳中和”(碳排放量与吸收量相等)有利于缓解温室效应，说明二氧化碳含量过高会加剧温室效应，二氧化碳是空气中的成分，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
2. 物质的性质决定物质的用途，下列空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是
A. 稀有气体化学性质稳定，可制作霓虹灯中的填充气体
B. 氮气的沸点低，液氮可用制冷剂
C. 空气中氮气和氧气的含量约占空气总体积的99%
D. 因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯中的填充气体，故A错误；
B、氮气的沸点低，液氮汽化吸热，可用制冷剂，故B正确；
C、氮气约占空气总体积78%，氧气约占空气总体积的21%，则空气中氮气和氧气的含量约占空气总体积的99% ，故C正确；
D、工业上用分离液态空气法制取氧气，是利用氧气与氮气的沸点不同进行分离，故D正确；
故选：A。
3. 某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是
A. 石蜡在空气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体
B. 木炭在空气中燃烧：发出红光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾，放出大量的热
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、生成水蒸气和二氧化碳气体是结论，不是现象，故A错误；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故C错误；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D错误。
故选B。
4. 下列物质属于氧化物的是
A. NaClB. O2C. NO2D. KOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的属于盐，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；
C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，符合题意；
D、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，属于碱，不符合题意；
答案为：C。
5. 化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是
A. 氧化汞汞＋氧气B. 石灰石＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水
C. 酒精＋氧气水＋二氧化碳D. 木炭＋氧气二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为化合反应，c为氧化反应，b是a、c的交叉部分，既是化合反应又是氧化反应。
【详解】A、由表达式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，不属于化合反应，且反应物中没有氧气，不是氧化反应，选项错误；
B、由表达式可知，该反应是两种物质生成三种物质的反应，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
C、由表达式可知，该反应是两种物质生成两种新物质的反应，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
D、由表达式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应，该反应有氧气参加反应，是氧化反应，选项正确，故选D。
6. 下列变化，属于缓慢氧化的是
A. 木炭燃烧B. 农家肥腐熟
C. 火药爆炸D. 火箭发射
【答案】B
【解析】
【分析】进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应是缓慢氧化。
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，木炭燃烧是快速的化学反应，不属于缓慢氧化，此选项不符合题意；
B、农家肥的腐熟是缓慢氧化，此选项符合题意；
C、火药爆炸是很快速的化学反应，不属于缓慢氧化，此选项不符合题意；
D、火箭发射是快速的化学反应，不属于缓慢氧化，此选项不符合题意。
故选B
7. 如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是
A. 制备B. 收集
C. 验满D. 验证性质
【答案】A
【解析】
【详解】A、双氧水溶液和二氧化锰固体制取氧气，不需要加热，故属于固液常温型，图示中分液漏斗加双氧水，滴加入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，可以制备氧气，故选项正确；
B、因为氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，因此应该将导气管插到集气瓶底部，故选项错误；
C、氧气具有助燃性，所以验满时应该将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不是伸入集气瓶内，故选项错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶底部，应该在集气瓶底部预先放些水或细沙，故选项错误；
故选A。
【点睛】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是必须具备的能力。
8. 实验室用过氧化氢分解制取氧气时，往往加入二氧化锰，以下说法正确的是
A. 如果不加入MnO2，过氧化氢就不会分解产生氧气
B. 在过氧化氢分解反应中，MnO2加快了化学反应速率
C. 加入MnO2后制取的氧气质量增大
D. MnO2只能做过氧化氢分解的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、如果不加二氧化锰，过氧化氢也会分解产生氧气，只是速度慢，故A错误；
B、在过氧化氢分解反应中，二氧化锰加快反应速率，作催化剂，故B正确；
C、加入催化剂后，只能改变过氧化氢分解的速率，不能提高氧气的质量，故C错误；
D、二氧化锰除了能做过氧化氢分解的催化剂，还可以作其它反应的催化剂，如氯酸钾分解制氧气，故D错误。
故选B
9. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是
A. 该实验还可以证明氮气比氧气化学性质稳定
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜粉和空气中氧气反应生成氧化铜，而未与空气中的氮气反应，所以该实验还可以证明氮气比氧气化学性质稳定，故A不符合题意；
B、气体的体积受温度的影响，读数时必须冷却到室温，若未冷却至室温就读数，会使测量值偏小，故B不符合题意；
C、容器内气体受热膨胀，气压增大，有可能将橡胶塞弹开，所以用气球调节装置内的压强，防止实验过程中胶塞被弹开；气球在装置的右侧，有利于空气的流通，使氧气完全反应，故C不符合题意；
D、在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管中气体总体积的，故D符合题意。
故选D。
10. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，一般有以下几个步骤：
①检查装置的气密性
②向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液
③收集气体
④向容器中加入少量二氧化锰，正确的操作顺序是
A. ①②③④B. ①②④③C. ①④②③D. ④①②③
【答案】C
【解析】
【详解】制取气体时，应先检查装置气密性，然后装入药品，且先固后液，实验开始后开始收集气体，则顺序为①④②③，故选C。
11. 实验室制取某气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性 ⑤能否与水反应
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】气体的收集方法有排水法和排空气法，选择排水法收集气体时，应考虑气体的溶解性和气体能否与水发生反应；选择排空气法收集气体时，应考虑气体的密度和气体能否与氧气发生化学反应；即选择气体的收集方法时，必须要考虑的是密度、溶解性、能否与水反应和能否与氧气反应，故选D。
12. 一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应。下列图像不能正确反映其变化过程的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A不正确；
B、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应前过氧化氢溶液中有一定质量水，所以水的质量不是从0开始，反应又生成水，水的质量随反应的进行不断增加，当过氧化氢反应完全后，水的质量不变，故B正确；
C、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢随着反应的进行，质量不断减少，反应完全后质量为0，故C正确；
D、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢反应前，氧气质量为0，随着反应的进行，氧气质量不断增加，当反应完全后氧气质量不变，故D正确；
故选A。
二、填空题
13. 中华民族的传统节日，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。
（1）火把节，是彝族、白族等民族的传统节日。木材(主要成分：木炭)燃烧发生反应的文字表达式为______。
（2）泼水节，是中国傣族、阿昌族等民族的传统节日。在初中不同的化学实验中，水起的作用也各不相同，例如铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部水的作用是______。
（3）端午节，已被列入世界非物质文化遗产名录。赛龙舟是当日举行的一项节日活动，制作龙舟过程中，将树木雕刻成龙的形状，属于______变化(选填“物理”或“化学”)。
（4）春节，是中华文化优秀传统的重要载体。春节期间，烟花表演中会发出的耀眼的白光，是镁在空气中剧烈燃烧的现象，写出镁燃烧生成氧化镁反应的文字表达式为：______。
【答案】13.
14. 防止高温的生成物炸裂瓶底
15. 物理 16.
【解析】
【小问1详解】
木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：；
【小问2详解】
铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，火星四射，集气瓶底部水的作用是吸收热量，防止高温的生成物炸裂瓶底；
【小问3详解】
将树木雕刻成龙的形状，只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
【小问4详解】
镁燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：。
14. 运用所学知识，多角度认识空气。
（1）下列事实分别说明空气中含有哪些成分(填化学名称)
①钢铁的冶炼___________；
②豆科植物可以利用空气合成氮肥 ___________；
③酥脆的饼干放置一段时间会变软___________；
④能用于制作电光源___________；
⑤能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是___________；。
（2）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是___________(填字母)。
（3）实验兴趣小组记录了某地区四天的空气质量指数，空气质量最好的是第___________天。
（4）森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素”的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子()中有___________个电子。
（5）我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)；
从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。火星含量最高的气体是___________(填化学式)，从火星大气成分可知，火星 ___________(填“适合”或“不适合”)人类居住。
【答案】（1） ①. 氧气 ②. 氮气 ③. 水蒸气 ④. 稀有气体 ⑤. 二氧化碳
（2）C （3）三##3
（4）17 （5） ①. CO2 ②. 不适合
【解析】
【小问1详解】
①钢铁的冶炼过程中利用了氧气支持燃烧；
②豆科植物可以利用空气合成氮肥是因为空气中含有氮气，可以转化为植物生成所需要的氮元素；
③酥脆的饼干放置一段时间会变软是饼干在空气中受潮，说明空气中含有水蒸气；
④稀有气体通电后发有色光，可用于制作电光源；
⑤光合作用的原料是二氧化碳气体和水，二氧化碳又能澄清石灰水变浑浊，故能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是二氧化碳；
【小问2详解】
空气中氮气和氧气的体积比是四比一，所以其分子个数比应为四比一，白圈表示氮原子，黑圈表示氧原子，C图中氮分子个数和氧分子个数比为四比一，故选C；
【小问3详解】
空气质量指数越低，空气质量越好，故选第三天；
【小问4详解】
氧元素为8号元素，其质子数为8，氧原子核外电子数为8，所以一个氧分子中含有16个电子，一个负氧离子是一个氧分子带了一个单位的负电荷，由于其带了1个单位的正电荷，所以得了1个电子，因此，其电子数为17；
【小问5详解】
由图示可知，火星上含量最高的是二氧化碳（CO2），二氧化碳不能供给呼吸，不适合人类居住。
15. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的文字表达式：______。
（2）实验时，铜粉过量目的是______，______（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为______。
（4）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是______（写一条即可）。
【答案】（1）铜+氧气氧化铜
（2） ①. 使装置中的氧气完全反应 ②. 不能
（3）20% （4）铜粉不足（或装置漏气，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气 氧化铜；
【小问2详解】
实验时，铜粉过量的目的是使铜与氧气充分反应，除去空气中所有的氧气，故填除去空气中所有的氧气；木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，导致反应后气体的体积偏大，使得测得的结果偏小，所以测空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替铜粉进行相同实验，故填不能。
【小问3详解】
实验前空气的体积=硬质玻璃管中空气的体积+注射器中空气的体积=50mL+30mL=80mL，空气中氧气的体积=80mL−14mL−50mL=16mL，实验测得空气中氧气的含量=；
【小问4详解】
测空气中氧气的含量实验中，若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是铜粉不足不能将氧气全部消耗，或未冷却至室温就读数，剩余气体的温度高体积膨胀，测得的反应前后气体的体积差偏小，或装置漏气，装置外的空气进入装置内导致剩余气体的体积偏大，测得的氧气的条件偏小。
16. 阅读材料，回答问题：
材料1：臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3：臭氧发生器是在高压放电的条件下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：_____；②化学性质______；③用途______。
（2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：______。
（3）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。说出其利弊。利：______弊：_______。
【答案】16. ①. 淡蓝色气体，有鱼腥味 ②. 强氧化性 ③. 用于水的杀菌和消毒 17. 分子构成不同
18. ①. 保护地球的生存环境或用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ②. 长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿
【解析】
【小问1详解】
①颜色、状态、气味，都是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故填：淡蓝色气体，有鱼腥味；
②臭氧的强氧化性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：强氧化性；
③由材料3可知，臭氧的强氧化性可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，故臭氧的用途是：用于水的杀菌和消毒；
【小问2详解】
氧气和臭氧都是由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故氧气和臭氧化学性质不同的原因是：分子构成不同；
【小问3详解】
依据资料：
利：大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境；臭氧应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
弊：长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。
17. 制取氧气的途径如图所示，回答问题：
（1）工业上常采用途径E来制取氧气
①过降温加压使空气液化，利用各气体的___________不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于___________变化(选填“物理”“化学”)。
②常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条___________(填“熄灭”或“继续燃烧”)。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是___________。(填化学式)
（2）制取氧气可能用到的部分装置如图。
①实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是___________
②检查装置B气密性的方法___________。
③D装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是___________。
A 当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。
B 当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。
C 装置C，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶。
④实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。可选用___________装置作为制取甲烷的发生装置(填字母)。
（3）①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是___________(填字母)。
②过氧化钠(Na2O2)常作潜水艇里氧气的来源，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的文字表达式：___________。
③已知某同学用排水集气法收集了一瓶氧气，经检验氧气不纯，造成氧气不纯的可能原因有_________。
A 集气瓶事先未先灌满水 B 有气泡产生就立即收集 C 未检查装置气密性
④图是某学生制作的简易供氧器，在使用时，左瓶中可放置的药品是___________(填字母)。
A 高锰酸钾 B 氯酸钾和二氧化锰 C 过氧化氢溶液利二氧化锰
⑤右瓶中水的作用是___________。
（4）为了探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响___________。
②实验b中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是______(填标号)。
A A内气体受热膨胀 B 温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气 C 生成更多的氧气
③小杰同学将1g氧化铁粉末加入盛有20mL5%过氧化氢溶液的锥形瓶中，观察到有大量气泡生成，反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到氧化铁粉末1g。他要得出氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要设计实验证明_______。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 ③. 熄灭 ④. O2
（2） ①. ②. 连接导管，将导管另一端插入水，用手握试管，若试管口有气泡冒出，证明气密性良好 ③. BC ④. A
（3） ①. G ②. ③. AB ④. C ⑤. 可使氧气润湿，且可通过气泡的快慢分析产生氧气的速率
（4） ①. 催化剂种类、温度 ②. AB ③. 氧化铁的化学性质是否改变
【解析】
【小问1详解】
①通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，将它们分离；该过程没有新物质生成，属于物理变化；
②常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃，最先分离出来的是氮气，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条熄灭；空气中氧气约占21%，剩余的液态物质为液氧，化学式为O2；
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：；
②连接导管，将导管另一端插入水，用手握试管，若试管口有气泡冒出，证明气密性良好；
③A、氢气、氧气不易溶于水，密度都小于水，先在顶部聚集，所以都从短口b进气，故A错误；
B、氧气不易溶于水，所以加入水后，氧气在水上方聚集，所以排出内部氧气，需要从a端进水，氧气从b端排出，故B正确；
C、氧气不易溶于水，通入水中产生气泡，所以从a进气通过观察气泡速率从而知道输送氧气的速率，故C正确；
故选BC；
④实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，需要加热，故选用装置A作为制取甲烷的发生装置；
【小问3详解】
①为控制反应速率，可用分液漏斗滴加过氧化氢溶液；过氧化氢溶液的浓度大，反应速率较快，可以加水降低溶液浓度，故选G；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的文字表达式为：；
③A、集气瓶事先未先灌满水，瓶内有空气，会使收集到的气体不纯，故A正确；
B、有气泡产生就立即收集，将装置内的空气收集到集气瓶内，使气体不纯，故B正确；
C、未检查装置气密性，可能收集不到气体，不会影响收集到的气体的纯度，故C错误；
故选AB；
④用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需要加热，故左瓶中放置的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，故选C；
⑤生成的氧气进入右瓶，可使氧气润湿，且可通过气泡的快慢分析产生氧气的速率；
【小问4详解】
①根据表格中信息，ac实验对比可研究催化剂的种类对反应快慢的影响；ab或cd实验对比可研究温度对反应快慢的影响；
②A、A内气体受热膨胀，会使气体体积变大，故A正确；
B、温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气，气体体积变大，故B正确；
C、过氧化氢的质量是相等的，产生的氧气的质量也相等，故C错误；
故选AB；
③催化剂能改变反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变；根据题中信息可知，氧化铁能加快反应，且反应前后质量不变，还需要设计实验证明氧化铁的化学性质是否改变。
第一天
第二天
第三天
第四天
空气质量指数
35
65
23
108
试验编号
a
b
c
d
催化剂种类
MnO2
MnO2
CuO
CuO
催化剂的质量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
5%的H2O2溶液体积/mL
40
40
40
40
水浴温度
20
80
20
80
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