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江苏省泰州市兴化市2023-2024学年高一下册3月月考化学模拟试卷（附答案）
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这是一份江苏省泰州市兴化市2023-2024学年高一下册3月月考化学模拟试卷（附答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷（共78分）
一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）
1.“中国紫”硅酸铜钡（BaCuSi2O6）被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是（ ）
A.Si和OB.Ba和SiC.Cu和OD.Ba和Cu
2.组成生命体元素有H、C、O、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的（ ）
A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族
C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族
3.下列说法正确的是（ ）
A.碱性：B.热稳定性：
C.原子半径大小：D.非金属性：P>O
4.配制100mL0.1ml·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
5.下列说法正确的是（ ）
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.第七主族元素（卤素）的最高化合价均为+7价
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
6.下列方程式按要求表达正确的是（ ）
A.Al和NaOH溶液反应的离子方程式：
B.铁与水蒸气反应的化学方程式：
C.NaOH溶液中通入过量CO2的离子方程式：
D.NaCl溶于水的电离方程式：
7.下列说法正确的是（ ）
A.氧原子的结构示意图：B.CO2的结构式：O—C—O
C.NH3的电子式：D.H2O的分子结构模型：
8.我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3的水溶液能导电，但NH3属于非电解质
B.侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠.
C.可按如上图装置通入气体，制得NaHCO3固体
D.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可用澄清石灰水
9.下列离子能与H+、、Cl-大量共存于溶液中的是（ ）
A.Ag+B.Ba2+C.Na+D.OH-
10.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（ ）
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
11.金属在我们的生活中有着广泛的应用，下列金属在现代工业中以电解法制取的是（ ）
A.铁B.铜C.铝D.银
12.1911年卢瑟福用α粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是（ ）
A.的中子数为7B.该过程涉及4种核素
C.与互为同位素D.与化学性质基本相同
13.是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是（ ）
A.质量数为235B.核外有92个电子
C.含有143个中子D.与互为同素异形体
14.工业上制取高纯度硅的反应之一为。该反应属于（ ）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
15.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.中子数为12的钠原子：B.KBrO3中Br元素的化合价：-1
C.Cl-的结构示意图：D.硫酸钾的电离方程式
16.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.维生素C具有还原性，故可用作抗氧化剂
B.Fe2O3能与酸反应，故可作红色涂料
C.明矾溶于水能产生胶体，故可作净水剂
D.NaHCO3溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.FeCl2溶液FeCl3溶液（胶体）
B.HClO溶液Cl2气体FeCl3固体
C.CaCl2溶液CaCO3沉淀
D.Na固体Na2O固体NaOH溶液
18.下列实验可用来制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ图Ⅳ
A.图Ⅰ实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质
B.图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C.图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
19.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. “吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性
B.“吸收”时发生主要反应的离子方程式为
C.从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素
D.“氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl
20.下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是（ ）
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ操作配制0.10ml·L-1NaOH溶液
B.用图Ⅱ实验比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C.用图Ⅲ装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D.用图Ⅳ实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si
21.利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是（ ）
A.氧化性B.还原产物为H2O
C.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原D.每生成1mlN2，转移6mle-
金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价，常见的核素有、、等。Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾（FeSO4·7H2O）。Fe2O3/Au可用作反的催化剂。
22.绿矾（FeSO4·7H2O）属于（ ）
A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物
23.、和三种核素之间关系不正确的是（ ）
A.中子数相同B.质子数相同C.电子数相同D.互为同位素
24.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向水中加入一小块钠：
B.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：
C.向FeCl3溶液中加入铁粉：
D.将铜片投入到稀HNO3中：
25.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。
下列说法正确的是（ ）
A.W元素形成的阴离子的结构示意图为
B.化合物XY属于酸性氧化物
C.化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应
D.化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
26.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到NO、NO2混合气体共11.2L（标准状况下），则消耗的硝酸的物质的量是（ ）
B.11ml
第Ⅱ卷（共22分）
二、（本题包括2小题，共22分）
27.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
（1）f在元素周期表中的位置为________.
（2）镓（Ga）与铝同主族，比较金属性：Al________Ga（填“>”或“<”）。
（3）a与b形成的一种常见无毒气体的电子式为________（a、b用具体元素符号表达，下同）。
（4）用电子式表示c与e形成化合物的过程________。
（5）c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，其结构中含有的化学键类型为________。
（6）写出d最高价氧化物与e氢化物的水溶液反应的离子方程式：________。
28.（12分）某工厂的工业废水中含有大量，，和，还含有少量的氯离子。现计划从该废水中回收利用金属铜和硫酸亚铁。
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）得到绿矾（FeSO4⋅7H2O）的操作Ⅲ包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）制备FeCO3的方程式为。
已知：FeSO4溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，在溶液pH=5.8时开始沉淀。
①制备FeCO3时，选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的反应器中，这样操作的原因是________。
②生成的FeCO3沉淀需要充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是________________________。
（4）硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵，称为莫尔盐。称取7.84g新制莫尔盐，溶于水配成250ml溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL该溶液用0.0200ml·L-1KMnO4酸性溶液将溶液中的氧化为，当KMnO4恰好完全被还原成Mn2+时，消耗溶液的体积为20.00mL。
回答下列问题：
①配置硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是________________________。
②用双线桥或者单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
③试确定莫尔盐的化学式（写出计算过程）。
高一化学月度检测答案
1-10 ABADACCDCB11-20 CCDCDBDDAC21-26 DCABDB
27.（1）第4周期第ⅥA族 （2）< （3）
（4） （5）离子键、（非极性）共价键
（6）
28.（1）A Fe D H2SO4 （2）冷却结晶 （3）①防止生成
②取最后一次洗涤的滤液少许，先加入稀HCl酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明已经洗涤干净
（4）①防止被氧化为
②（或者）
③
∴
根据电荷守恒：
∴
∴
则
∴莫尔盐的化学式为
26.解析：
∴
∴
25.X—C Y—O Z—Na W—S
A.应为 B CO为“不成盐氧化物”；CO2、SO2、SO3、SiO2才是酸性氧化物
C中不是化合反应∵
24.A.应为（）
∴2Na—H2
C.中电荷不守恒，应为
D.应为
21.
A.在一个自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
C.化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原
D.
∴
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷（共78分）
一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）
1.“中国紫”硅酸铜钡（BaCuSi2O6）被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是（ ）
A.Si和OB.Ba和SiC.Cu和OD.Ba和Cu
2.组成生命体元素有H、C、O、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的（ ）
A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族
C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族
3.下列说法正确的是（ ）
A.碱性：B.热稳定性：
C.原子半径大小：D.非金属性：P>O
4.配制100mL0.1ml·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
5.下列说法正确的是（ ）
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.第七主族元素（卤素）的最高化合价均为+7价
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
6.下列方程式按要求表达正确的是（ ）
A.Al和NaOH溶液反应的离子方程式：
B.铁与水蒸气反应的化学方程式：
C.NaOH溶液中通入过量CO2的离子方程式：
D.NaCl溶于水的电离方程式：
7.下列说法正确的是（ ）
A.氧原子的结构示意图：B.CO2的结构式：O—C—O
C.NH3的电子式：D.H2O的分子结构模型：
8.我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3的水溶液能导电，但NH3属于非电解质
B.侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠.
C.可按如上图装置通入气体，制得NaHCO3固体
D.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可用澄清石灰水
9.下列离子能与H+、、Cl-大量共存于溶液中的是（ ）
A.Ag+B.Ba2+C.Na+D.OH-
10.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（ ）
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
11.金属在我们的生活中有着广泛的应用，下列金属在现代工业中以电解法制取的是（ ）
A.铁B.铜C.铝D.银
12.1911年卢瑟福用α粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是（ ）
A.的中子数为7B.该过程涉及4种核素
C.与互为同位素D.与化学性质基本相同
13.是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是（ ）
A.质量数为235B.核外有92个电子
C.含有143个中子D.与互为同素异形体
14.工业上制取高纯度硅的反应之一为。该反应属于（ ）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
15.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.中子数为12的钠原子：B.KBrO3中Br元素的化合价：-1
C.Cl-的结构示意图：D.硫酸钾的电离方程式
16.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.维生素C具有还原性，故可用作抗氧化剂
B.Fe2O3能与酸反应，故可作红色涂料
C.明矾溶于水能产生胶体，故可作净水剂
D.NaHCO3溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.FeCl2溶液FeCl3溶液（胶体）
B.HClO溶液Cl2气体FeCl3固体
C.CaCl2溶液CaCO3沉淀
D.Na固体Na2O固体NaOH溶液
18.下列实验可用来制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ图Ⅳ
A.图Ⅰ实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质
B.图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C.图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
19.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. “吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性
B.“吸收”时发生主要反应的离子方程式为
C.从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素
D.“氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl
20.下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是（ ）
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ操作配制0.10ml·L-1NaOH溶液
B.用图Ⅱ实验比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C.用图Ⅲ装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D.用图Ⅳ实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si
21.利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是（ ）
A.氧化性B.还原产物为H2O
C.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原D.每生成1mlN2，转移6mle-
金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价，常见的核素有、、等。Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾（FeSO4·7H2O）。Fe2O3/Au可用作反的催化剂。
22.绿矾（FeSO4·7H2O）属于（ ）
A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物
23.、和三种核素之间关系不正确的是（ ）
A.中子数相同B.质子数相同C.电子数相同D.互为同位素
24.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向水中加入一小块钠：
B.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：
C.向FeCl3溶液中加入铁粉：
D.将铜片投入到稀HNO3中：
25.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。
下列说法正确的是（ ）
A.W元素形成的阴离子的结构示意图为
B.化合物XY属于酸性氧化物
C.化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应
D.化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
26.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到NO、NO2混合气体共11.2L（标准状况下），则消耗的硝酸的物质的量是（ ）
B.11ml
第Ⅱ卷（共22分）
二、（本题包括2小题，共22分）
27.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
（1）f在元素周期表中的位置为________.
（2）镓（Ga）与铝同主族，比较金属性：Al________Ga（填“>”或“<”）。
（3）a与b形成的一种常见无毒气体的电子式为________（a、b用具体元素符号表达，下同）。
（4）用电子式表示c与e形成化合物的过程________。
（5）c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，其结构中含有的化学键类型为________。
（6）写出d最高价氧化物与e氢化物的水溶液反应的离子方程式：________。
28.（12分）某工厂的工业废水中含有大量，，和，还含有少量的氯离子。现计划从该废水中回收利用金属铜和硫酸亚铁。
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）得到绿矾（FeSO4⋅7H2O）的操作Ⅲ包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）制备FeCO3的方程式为。
已知：FeSO4溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，在溶液pH=5.8时开始沉淀。
①制备FeCO3时，选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的反应器中，这样操作的原因是________。
②生成的FeCO3沉淀需要充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是________________________。
（4）硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵，称为莫尔盐。称取7.84g新制莫尔盐，溶于水配成250ml溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL该溶液用0.0200ml·L-1KMnO4酸性溶液将溶液中的氧化为，当KMnO4恰好完全被还原成Mn2+时，消耗溶液的体积为20.00mL。
回答下列问题：
①配置硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是________________________。
②用双线桥或者单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
③试确定莫尔盐的化学式（写出计算过程）。
高一化学月度检测答案
1-10 ABADACCDCB11-20 CCDCDBDDAC21-26 DCABDB
27.（1）第4周期第ⅥA族 （2）< （3）
（4） （5）离子键、（非极性）共价键
（6）
28.（1）A Fe D H2SO4 （2）冷却结晶 （3）①防止生成
②取最后一次洗涤的滤液少许，先加入稀HCl酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明已经洗涤干净
（4）①防止被氧化为
②（或者）
③
∴
根据电荷守恒：
∴
∴
则
∴莫尔盐的化学式为
26.解析：
∴
∴
25.X—C Y—O Z—Na W—S
A.应为 B CO为“不成盐氧化物”；CO2、SO2、SO3、SiO2才是酸性氧化物
C中不是化合反应∵
24.A.应为（）
∴2Na—H2
C.中电荷不守恒，应为
D.应为
21.
A.在一个自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
C.化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原
D.
∴
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