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2024年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级一模化学试题
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这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级一模化学试题，共11页。试卷主要包含了下列实验基本操作规范的是，下列物质的用途错误的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1-35.5K-39Cu-64Ba-137
一、选择题（1-15题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1.化学是生命科学、环境科学、材料科学和能源科学等现代科学技术的重要基础。下列内容能体现化学对材料科学的贡献的是( )
A.研制有记忆能力的新材料
B.研制在土壤中不残留有害物质的化肥
C.将秸秆等发酵成可做燃料的沼气
D.合成抗菌药，为人类治疗疾病
2.加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，必须张贴下列标志中的( )
A. B. C. D.
3.下列实验基本操作规范的是( )
A.加热液体B.测定溶液的酸碱度
C.液体的倾倒D.红磷燃烧前后质量的测定
4.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A.吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
B.为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C.碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大
D.人体内所含的氯离子，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用
5.下列过程中不发生化学变化的是( )
A.铁钉生锈B.食物腐烂
C.将石墨制成金刚石D.硝酸钾从饱和溶液中结晶析出
6.下列物质的用途错误的是( )
A.乙醇作燃料B.盐酸用于制药
C.用锰钢制造自行车架D.用石灰浆做干燥剂
7.下列有关生活中的一些做法正确的是( )
A.将破碎的水银体温计丢入厨余垃圾桶
B.为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里
C.为防止燃气泄漏造成危险，在家中安装燃气报警器
D.被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤上涂一些烧碱
8.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是( )
A.用盐酸除水垢复分解反应
B.煤炉中层发生的反应化合反应
C.探究燃烧的条件氧化反应
D.工业制取二氧化碳分解反应
9.下列有关资源和能源的叙述错误的是( )
A.作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
B.使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C.煤、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源
D.氢气作为能源，具有本身无毒，且燃烧后的产物是水，不污染空气等优点
10.下列叙述错误的是( )
A.CO（NH2）2属于氨肥，KNO3属于复合肥
B.臭氧、甲烷和氟利昂都是能产生温室效应的气体
C.塑料分为天然塑料和合成塑料，具有高弹性、易加工等优点
D.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
11.下列事实的解释错误的是( )
12.区分下列各组物质的方法错误的是( )
13.近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是( )
A.使上图完整准确，应在图乙中补充
B.参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1:3
C.该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D.甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
15.将一定质量的氧化铜粉末与1.5g碳单质的超细粉末装入试管后混合均匀。并在高温的条件下充分反应，实验过程中试管内固体质量的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是（提示：碳单质只与氧化铜反应）( )
试管中固体的质量
A.a的数值为17.2B.参加反应的氧化铜的质量为20g
剩余固体中含有12.8g铜D.此过程中，碳单质发生了还原反应
二、非选择题（28题-35题，共8小题，共40分）
28.（4分）大美龙江，土地肥沃，资源丰富，山清水秀！在龙江发展的进程中，化学一直在贡献着自己的力量。请回答下列问题：
（1）由哈工大自主研制的“天都二号”卫星搭乘长征八号火箭成功发射，该火箭发射时的能量来源是________________能。
（2）大庆市石油资源丰富、石油分馏主要是利用石油中各成分的_______________不同。
（3）鸡西市的兴凯湖盛产大白鱼，鱼肉中富含的营养素是_______________（水除外）。
（4）伊春市森林资源丰富，绿色植物光合作用的原料是水和_______________。
29.（3分）右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图像及相关知识回答下列问题：
（1）甲、乙物质的溶解性均为①_____________（填“易”或“微”）溶。50℃时，甲物质的溶解度为②_______________。
（2）将甲在20℃时的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用_______________的方法。
（3）20℃时。甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为_______________。
30.（6分）阅读科普短文，回答下列问题。
钛（化学式为）外观似不锈钢，熔点达1672℃。我国钛资源较丰富，仅四川攀枝花地区发现的钛储量，就接近国外探明钛储量的总和。钛机械性能强，可塑性好，易于加工，密度小且强度高，常用于制造性能优异的轻质合金。
但钛和钛合金的刚性差，切削物体时易磨损。
钛和钛合金有优异的耐腐蚀性。在常温下，钛不能与浓度小于5%的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。钛和钛合金对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。
工业上常通过以下工艺流程（如下图）冶炼金属钛。
（1）钛和钛合金属于①_______________（填“金属”或“合成”）材料。下列产品的制造中不适合使用钛和钛合金的是②_______________（填字母）。
A.厨房刀具B.船舶C.眼镜框架
（2）下列措施中，能有效保护钛金属资源的是______________（填字母）。
A.回收利用废旧金属制品中的钛B.任意开采钛金属矿石
（3）钛铁刊矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式可用FeTiO4表示，其中钛元素的化合价为+4价，则该化学式中的x=_______________。
（4）请将“反应1”的化学方程式补充完整，①。“反应2”的基本反应类型为②_______________。
（5）上述冶炼过程得到的金属钛中常混有少量铁。为了得到纯净的金属钛。可以在常温下，通过加入足量的_______________将铁除去，且金属钛的质量不会改变。
31.（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）影响化学反应速率的因素分为内在原因和外界原因。内在原因包括物质自身的化学性质等，外界原因包括温度、催化剂等。下图中的实验①_______________（填字母）是在探究影响化学反应速率的内在原因。通过下图中的另外两个实验可知，影响化学反应速率的外界原因还有反应物的浓度和②_______________等。
A. B. C.
（2）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液有一些相同的化学性质，例如①_______________（填一种化学性质）。除该性质外，小南同学通过查阅资料发现，NaHCO3溶液也能与CaCl2溶液发生反应，反应如下：。据此分析，能用CaCl2溶液区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的具体原因是②_______________。
32.（6分）实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、5%的过氧化氢溶液、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为①_______________，不选择C收集二氧化碳的原因是②_______________。制取二氧化碳的发生装置D中的错误是③_______________。
（2）制取二氧化碳时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是_______________（填字母）。
a.验满。b.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集气体。
c.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞。
d.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用
（3）仪器x的名称是①_______________。用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花可防止加热时试管内的②_______________。
（4）用E作发生装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为①_______________。反应过程中安全管内液面越高，说明E内气压越②_______________（填“大”或“小”），当E内气压过大时，应将二氧化锰移出液面，减慢生成氧气的速率，防止发生危险。
33.（5分）图1中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。相同的图形代表同一类别的化合物，不同的图形代表不同类别的化合物。其中A-F中均含有一种相同的元素，D可用于造纸工业，F的浓溶液可用作气体干燥剂，B的溶液可用于初步区分三种氮肥（如图2）。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
（第33题图1）
（第33题图2）
（1）分别写出A、D、F物质的化学式。A：_______________；D：_______________；F_______________。
（2）写出一个C转化为E时发生反应的化学方程式_______________。
（3）氯化铵、硫酸铵和硝酸铵具有相似的化学性质。是因为它们的溶液中都含有相同的_______________（填符号）。
4.（6分）现有K2CO3和KCl的混合物30g，为测定此混合物中K2CO3的含量（即质量分数），并配制一定溶质质量分数的KCl溶液，化学兴趣小组的同学进行了以下实验（如图）。请根据信息回答下列问题：
（1）配制上述实验中的盐酸需36.5%的盐酸的质量为_______________。
（2）发生反应的化学方程式为_______________。
（3）根据已知条件，列出求解生成气体质量（X）的比例式_______________。
（4）此混合物中K2CO3的含量为_______________。
（5）最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为_______________。
（6）若用9.8%的硫酸代替上述实验中的盐酸，将碱性溶液转化为中性溶液。需要9.8%的硫酸的质量为_______________。
35.（6分）某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候进行了以下实验。
（1）甲试管中的实验现象为_______________。
（2）乙试管中未观察到明显的实验现象，为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，小南同学将乙试管中反应后的部分溶液滴加到盛有滤渣A的烧杯中，未观察到明显的实验现象，于是他认为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，他的理由是①_______________。乙试管中发生反应的化学方程式为②_______________。
（3）为了探究滤液B中的溶质成分，小岗同学将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得到滤液C（如右图所示）。据此可知滤液B中的溶质成分是_______________（填化学式）。
【提出问题】滤液C中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学的猜想：Na+、OH-小岗同学的猜想：Na+、OH-、Ba2+
（4）你的猜想：_______________（填符号）
【实验验证与结论】
（5）为了验证自己的猜想，小岗同学向滤液C中加入了一种盐溶液，经老师协助，绘制了生成沉淀的质量与加入的盐溶液的质量关系的大致趋势图（如右图），根据图示判断，小岗同学证明自己的猜想正确。小岗同学加入的盐溶液中的溶质可能是______________（填一种盐的化学式）。
2023-2024学年度九年级复习情况调研（一）
化学学科参考答案及评分标准
一、选择题（1-15题，共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案。）
二、非选择题（28-35题，共8小题，共40分）
第一题组（4分）
16.（4分，每空1分）
（1）化学（1分）（2）沸点（1分）（3）蛋白质（1分）（4）CO2（或二氧化碳）（1分）
第二题组（3分）
17.（3分）
（1）①易（1分）；②50g（1分）（2）升温（合理即可）（0.5分）（3）20%（0.5分）
第三题组（4分）
18.（6分）
（1）①金属（1分）；②A（1分）（2）A（1分）（3）3（1分）
第四题组（2分）
（4）①（1分）；②置换反应（0.5分）
（5）浓度小于5%的盐酸（合理即可）（0.5分）
第五题组（2分）
19.（4分，每空1分）
（1）①C（1分）②接触面积（合理即可）（1分）
第六题组（2分）
（2）①都能与稀盐酸反应（合理即可）（1分）；
②碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应只产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应既产生白色沉淀，又冒气泡（合理即可）（1分）
第七题组（3.5分）
20.（6分）
（1）①（1分）
②二氧化碳能溶于水，能与水反应（1分）
③长颈漏斗下端管口没有伸入到接近锥形瓶底部（合理即可）（0.5分）
（2）cbad（1分）
第八题组（2.5分）
（3）①铁架台（0.5分）②固体粉末进入导管（0.5分）
（4）①（1分）②大（0.5分）
第九题组（5分）
21.（（5分）
（1）A:Na2CO3（1分）；D:NaOH（1分）；F:H2SO4（1分）
（2）（合理即可）（1分）
（3）NH4+（1分）
第十题组（3分）
22.（6分，每空1分）
（1）40g（1分）（2）（1分）
（3）（合理即可）（1分）
第十一题组（3分）
（4）92%（5）16.1%（6）200g
第十二题组（2分）
23.（6分，每空1分）
（1）溶液中产生白色沉淀（1分）
（2）①滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（合理即可）（1分）
第十三题组（4分）
②（1分）
（3）Ba（OH）2、NaOH（1分）
（4）Na+、OH-、SO2（1分）
（5）MgSO4（合理即可）（1分）
选项
事实
解释
A
1滴水中大约有个水分子
分子很小
B
天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大
温度降低，原子间的间隔变大
C
氖气和氩气的化学性质都比较稳定
它们的原子最外层都有8个电子
D
活性炭可用于净水
活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性
选项
需区分的物质
方法
A
氨水和酒精
闻气味
B
氧化铁和氧化镁
观察颜色
C
氢氧化钠和硝酸铵
分别加适量水溶解，比较温度变化
D
氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液
分别浸入一根洁净的铜丝，观察
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
ZnSO4溶液
H2SO4
加入过量的锌粒，充分反应后过滤
B
Cu
CuO
在足量氧气中充分加热
C
MnO2
KMnO4
加热至固体质量不再减小
D
NaCl
泥沙
加入足量水，搅拌、过滤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
B
D
D
C
D
A
C
11
12
13
14
15
B
D
C
A
C
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1-35.5K-39Cu-64Ba-137
一、选择题（1-15题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1.化学是生命科学、环境科学、材料科学和能源科学等现代科学技术的重要基础。下列内容能体现化学对材料科学的贡献的是( )
A.研制有记忆能力的新材料
B.研制在土壤中不残留有害物质的化肥
C.将秸秆等发酵成可做燃料的沼气
D.合成抗菌药，为人类治疗疾病
2.加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，必须张贴下列标志中的( )
A. B. C. D.
3.下列实验基本操作规范的是( )
A.加热液体B.测定溶液的酸碱度
C.液体的倾倒D.红磷燃烧前后质量的测定
4.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A.吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
B.为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C.碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大
D.人体内所含的氯离子，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用
5.下列过程中不发生化学变化的是( )
A.铁钉生锈B.食物腐烂
C.将石墨制成金刚石D.硝酸钾从饱和溶液中结晶析出
6.下列物质的用途错误的是( )
A.乙醇作燃料B.盐酸用于制药
C.用锰钢制造自行车架D.用石灰浆做干燥剂
7.下列有关生活中的一些做法正确的是( )
A.将破碎的水银体温计丢入厨余垃圾桶
B.为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里
C.为防止燃气泄漏造成危险，在家中安装燃气报警器
D.被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤上涂一些烧碱
8.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是( )
A.用盐酸除水垢复分解反应
B.煤炉中层发生的反应化合反应
C.探究燃烧的条件氧化反应
D.工业制取二氧化碳分解反应
9.下列有关资源和能源的叙述错误的是( )
A.作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
B.使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C.煤、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源
D.氢气作为能源，具有本身无毒，且燃烧后的产物是水，不污染空气等优点
10.下列叙述错误的是( )
A.CO（NH2）2属于氨肥，KNO3属于复合肥
B.臭氧、甲烷和氟利昂都是能产生温室效应的气体
C.塑料分为天然塑料和合成塑料，具有高弹性、易加工等优点
D.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
11.下列事实的解释错误的是( )
12.区分下列各组物质的方法错误的是( )
13.近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是( )
A.使上图完整准确，应在图乙中补充
B.参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1:3
C.该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D.甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
15.将一定质量的氧化铜粉末与1.5g碳单质的超细粉末装入试管后混合均匀。并在高温的条件下充分反应，实验过程中试管内固体质量的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是（提示：碳单质只与氧化铜反应）( )
试管中固体的质量
A.a的数值为17.2B.参加反应的氧化铜的质量为20g
剩余固体中含有12.8g铜D.此过程中，碳单质发生了还原反应
二、非选择题（28题-35题，共8小题，共40分）
28.（4分）大美龙江，土地肥沃，资源丰富，山清水秀！在龙江发展的进程中，化学一直在贡献着自己的力量。请回答下列问题：
（1）由哈工大自主研制的“天都二号”卫星搭乘长征八号火箭成功发射，该火箭发射时的能量来源是________________能。
（2）大庆市石油资源丰富、石油分馏主要是利用石油中各成分的_______________不同。
（3）鸡西市的兴凯湖盛产大白鱼，鱼肉中富含的营养素是_______________（水除外）。
（4）伊春市森林资源丰富，绿色植物光合作用的原料是水和_______________。
29.（3分）右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图像及相关知识回答下列问题：
（1）甲、乙物质的溶解性均为①_____________（填“易”或“微”）溶。50℃时，甲物质的溶解度为②_______________。
（2）将甲在20℃时的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用_______________的方法。
（3）20℃时。甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为_______________。
30.（6分）阅读科普短文，回答下列问题。
钛（化学式为）外观似不锈钢，熔点达1672℃。我国钛资源较丰富，仅四川攀枝花地区发现的钛储量，就接近国外探明钛储量的总和。钛机械性能强，可塑性好，易于加工，密度小且强度高，常用于制造性能优异的轻质合金。
但钛和钛合金的刚性差，切削物体时易磨损。
钛和钛合金有优异的耐腐蚀性。在常温下，钛不能与浓度小于5%的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。钛和钛合金对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。
工业上常通过以下工艺流程（如下图）冶炼金属钛。
（1）钛和钛合金属于①_______________（填“金属”或“合成”）材料。下列产品的制造中不适合使用钛和钛合金的是②_______________（填字母）。
A.厨房刀具B.船舶C.眼镜框架
（2）下列措施中，能有效保护钛金属资源的是______________（填字母）。
A.回收利用废旧金属制品中的钛B.任意开采钛金属矿石
（3）钛铁刊矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式可用FeTiO4表示，其中钛元素的化合价为+4价，则该化学式中的x=_______________。
（4）请将“反应1”的化学方程式补充完整，①。“反应2”的基本反应类型为②_______________。
（5）上述冶炼过程得到的金属钛中常混有少量铁。为了得到纯净的金属钛。可以在常温下，通过加入足量的_______________将铁除去，且金属钛的质量不会改变。
31.（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）影响化学反应速率的因素分为内在原因和外界原因。内在原因包括物质自身的化学性质等，外界原因包括温度、催化剂等。下图中的实验①_______________（填字母）是在探究影响化学反应速率的内在原因。通过下图中的另外两个实验可知，影响化学反应速率的外界原因还有反应物的浓度和②_______________等。
A. B. C.
（2）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液有一些相同的化学性质，例如①_______________（填一种化学性质）。除该性质外，小南同学通过查阅资料发现，NaHCO3溶液也能与CaCl2溶液发生反应，反应如下：。据此分析，能用CaCl2溶液区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的具体原因是②_______________。
32.（6分）实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、5%的过氧化氢溶液、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为①_______________，不选择C收集二氧化碳的原因是②_______________。制取二氧化碳的发生装置D中的错误是③_______________。
（2）制取二氧化碳时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是_______________（填字母）。
a.验满。b.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集气体。
c.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞。
d.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用
（3）仪器x的名称是①_______________。用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花可防止加热时试管内的②_______________。
（4）用E作发生装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为①_______________。反应过程中安全管内液面越高，说明E内气压越②_______________（填“大”或“小”），当E内气压过大时，应将二氧化锰移出液面，减慢生成氧气的速率，防止发生危险。
33.（5分）图1中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。相同的图形代表同一类别的化合物，不同的图形代表不同类别的化合物。其中A-F中均含有一种相同的元素，D可用于造纸工业，F的浓溶液可用作气体干燥剂，B的溶液可用于初步区分三种氮肥（如图2）。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
（第33题图1）
（第33题图2）
（1）分别写出A、D、F物质的化学式。A：_______________；D：_______________；F_______________。
（2）写出一个C转化为E时发生反应的化学方程式_______________。
（3）氯化铵、硫酸铵和硝酸铵具有相似的化学性质。是因为它们的溶液中都含有相同的_______________（填符号）。
4.（6分）现有K2CO3和KCl的混合物30g，为测定此混合物中K2CO3的含量（即质量分数），并配制一定溶质质量分数的KCl溶液，化学兴趣小组的同学进行了以下实验（如图）。请根据信息回答下列问题：
（1）配制上述实验中的盐酸需36.5%的盐酸的质量为_______________。
（2）发生反应的化学方程式为_______________。
（3）根据已知条件，列出求解生成气体质量（X）的比例式_______________。
（4）此混合物中K2CO3的含量为_______________。
（5）最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为_______________。
（6）若用9.8%的硫酸代替上述实验中的盐酸，将碱性溶液转化为中性溶液。需要9.8%的硫酸的质量为_______________。
35.（6分）某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候进行了以下实验。
（1）甲试管中的实验现象为_______________。
（2）乙试管中未观察到明显的实验现象，为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，小南同学将乙试管中反应后的部分溶液滴加到盛有滤渣A的烧杯中，未观察到明显的实验现象，于是他认为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，他的理由是①_______________。乙试管中发生反应的化学方程式为②_______________。
（3）为了探究滤液B中的溶质成分，小岗同学将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得到滤液C（如右图所示）。据此可知滤液B中的溶质成分是_______________（填化学式）。
【提出问题】滤液C中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学的猜想：Na+、OH-小岗同学的猜想：Na+、OH-、Ba2+
（4）你的猜想：_______________（填符号）
【实验验证与结论】
（5）为了验证自己的猜想，小岗同学向滤液C中加入了一种盐溶液，经老师协助，绘制了生成沉淀的质量与加入的盐溶液的质量关系的大致趋势图（如右图），根据图示判断，小岗同学证明自己的猜想正确。小岗同学加入的盐溶液中的溶质可能是______________（填一种盐的化学式）。
2023-2024学年度九年级复习情况调研（一）
化学学科参考答案及评分标准
一、选择题（1-15题，共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案。）
二、非选择题（28-35题，共8小题，共40分）
第一题组（4分）
16.（4分，每空1分）
（1）化学（1分）（2）沸点（1分）（3）蛋白质（1分）（4）CO2（或二氧化碳）（1分）
第二题组（3分）
17.（3分）
（1）①易（1分）；②50g（1分）（2）升温（合理即可）（0.5分）（3）20%（0.5分）
第三题组（4分）
18.（6分）
（1）①金属（1分）；②A（1分）（2）A（1分）（3）3（1分）
第四题组（2分）
（4）①（1分）；②置换反应（0.5分）
（5）浓度小于5%的盐酸（合理即可）（0.5分）
第五题组（2分）
19.（4分，每空1分）
（1）①C（1分）②接触面积（合理即可）（1分）
第六题组（2分）
（2）①都能与稀盐酸反应（合理即可）（1分）；
②碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应只产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应既产生白色沉淀，又冒气泡（合理即可）（1分）
第七题组（3.5分）
20.（6分）
（1）①（1分）
②二氧化碳能溶于水，能与水反应（1分）
③长颈漏斗下端管口没有伸入到接近锥形瓶底部（合理即可）（0.5分）
（2）cbad（1分）
第八题组（2.5分）
（3）①铁架台（0.5分）②固体粉末进入导管（0.5分）
（4）①（1分）②大（0.5分）
第九题组（5分）
21.（（5分）
（1）A:Na2CO3（1分）；D:NaOH（1分）；F:H2SO4（1分）
（2）（合理即可）（1分）
（3）NH4+（1分）
第十题组（3分）
22.（6分，每空1分）
（1）40g（1分）（2）（1分）
（3）（合理即可）（1分）
第十一题组（3分）
（4）92%（5）16.1%（6）200g
第十二题组（2分）
23.（6分，每空1分）
（1）溶液中产生白色沉淀（1分）
（2）①滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（合理即可）（1分）
第十三题组（4分）
②（1分）
（3）Ba（OH）2、NaOH（1分）
（4）Na+、OH-、SO2（1分）
（5）MgSO4（合理即可）（1分）
选项
事实
解释
A
1滴水中大约有个水分子
分子很小
B
天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大
温度降低，原子间的间隔变大
C
氖气和氩气的化学性质都比较稳定
它们的原子最外层都有8个电子
D
活性炭可用于净水
活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性
选项
需区分的物质
方法
A
氨水和酒精
闻气味
B
氧化铁和氧化镁
观察颜色
C
氢氧化钠和硝酸铵
分别加适量水溶解，比较温度变化
D
氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液
分别浸入一根洁净的铜丝，观察
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
ZnSO4溶液
H2SO4
加入过量的锌粒，充分反应后过滤
B
Cu
CuO
在足量氧气中充分加热
C
MnO2
KMnO4
加热至固体质量不再减小
D
NaCl
泥沙
加入足量水，搅拌、过滤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
B
D
D
C
D
A
C
11
12
13
14
15
B
D
C
A
C
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