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2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一（下）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一（下）期中化学试卷，共39页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂
B．以SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO3，可减少对大气的污染
D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药﹣波尔多液
2．（2分）肼（N2H4）可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H2O2反应原理是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）
A．N2H4的结构式为
B．H2O2的电子式为
C．N2与N4互为同素异形体
D．H2O与D2O的质子数之比为1：1
3．（2分）中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似．下列说法中正确的是（ ）
A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料
B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同
C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O
D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与H2在常温下可剧烈化合为AsH3
4．（2分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（ ）
A．1mlNH5中含有5NA个N﹣H键
B．NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑
5．（2分）化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．该装置中的铜片上有气泡产生
B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应是Cu2++2e﹣═Cu
D．该装置中H+向正极移动
7．（2分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B．常温下，将5.6g铁块投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
C．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
9．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2+4H+═2Mn2++3+2H2O
C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣═ NH3•H2O
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++═Cu2++NO2↑+2H2O
10．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1mlb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
11．（2分）如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1
B．0.1mlH2SO4溶液和0.1mlBa（OH）2溶液的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2
C．0.1mlHCl溶液和0.1mlNaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为ΔE1
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
12．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂均过量）。下列叙述正确的是（ ）
A．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
B．方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
13．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫
B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢
D．用装置丁收集NO
14．（2分）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能减慢该反应的速率
B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0
D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
15．（4分）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图1及能量变化的示意图如图2，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应
B．②到③过程中，需要释放能量
C．③到④变化过程中，需要吸收能量
D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
16．（4分）如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是（ ）
A．a瓶中溶液变为红色
B．实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同
C．实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清
D．浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性
17．（4分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（4分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
19．（4分）425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
D．图①②中，当c（HI）＝3.16ml/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
20．（4分）锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池放电时OH﹣向Zn电极移动
C．该电池的负极反应为Zn+H2O﹣2e﹣＝ZnO+2H+
D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2ml e﹣
21．（4分）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
22．（4分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1mlCuSO4在1100℃受热分解，若所得混合气体X中含有两种成分，则O2为0.75ml
D．Y应该具有还原性
二、非选择题（本题包括4小题，总共40分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。
（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式 ，所含的化学键类型为 。
（2）比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小 。（用化学式表示）
（3）在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为 。
（4）CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式 。
24．（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
25．（12分）某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入NH3反应制备N2H4（肼），并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置C中盛放的试剂是 。
（3）装置D发生的化学反应方程式为 。
（4）制备N2H4的离子方程式为 。
Ⅱ.探究N2H4（肼）的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： 。
26．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
Ⅰ．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响
实验所用试剂：0.4ml•L﹣1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 对H2O2分解速率的影响。
（2）对比实验3、4，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？ （填“能”或“不能”），请说明理由 。
（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4ml•L﹣1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量分别为 。（混合后溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ．NO2 （红棕色）和N2O4 （无色）之间可发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）。在温度为T的条件下，将0.08mlN2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
（4）1～4四个点中，v正＝v逆的点有 。
（5）反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。
（6）下列可以说明该反应达到平衡的是 。
A．c（N2O4）：c（NO2）＝1：2
B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）
C．容器内气体的颜色深浅不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22小题，1—14题每题2分，共28分，15—22题每题4分，共32分，总共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂
B．以SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO3，可减少对大气的污染
D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药﹣波尔多液
【答案】C
【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
B．二氧化硅具有良好的导光性；
C．CaSO3易被氧化为CaSO4；
D．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成。
【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，液氨可用作制冷剂，故A正确；
B．二氧化硅具有良好的导光性，以SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化，故B正确；
C．向煤中加入适量石灰石，S燃烧生成二氧化硫，石灰石分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应后被氧化，则使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染，故C错误；
D．波胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药﹣波尔多液，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。
2．（2分）肼（N2H4）可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H2O2反应原理是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）
A．N2H4的结构式为
B．H2O2的电子式为
C．N2与N4互为同素异形体
D．H2O与D2O的质子数之比为1：1
【答案】B
【分析】A．N2H4中氮原子直接、氮原子与氢原子间均以单键相连，其结构式为；
B．H2O2的电子式为：；
C．同素异形体指由同种元素形成的不同单质；
D．质子数＝原子序数。
【解答】解：A．N2H4中氮原子直接、氮原子与氢原子间均以单键相连，其结构式为，故A正确；
B．H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，电子式为：，故B错误；
C．N2与N4是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．H的质子数为1，D的质子数为1，O的质子数为8，因此H2O与D2O的质子数均为10，其质子数之比为1：1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学用语，包括电子式、结构式的书写、同素异形体的概念、原子的结构与性质等知识，为高频考点，题目难度不大。
3．（2分）中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似．下列说法中正确的是（ ）
A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料
B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同
C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O
D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与H2在常温下可剧烈化合为AsH3
【答案】C
【分析】A．金属材料包括纯金属和它们的合金；
B．砷化镓电池将太阳能转化为电能；
C．Ga（OH）3与Al（OH）3的性质相似；
D．元素的非金属性越弱，其单质与氢气越难化合。
【解答】解：A．金属材料包括纯金属和它们的合金，砷化镓属于无机化合物，不属于金属材料，故A错误；
B．砷化镓电池将太阳能转化为电能，与原电池工作原理不相同，故B错误；
C．Ga（OH）3与Al（OH）3的性质相似，氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O，故C正确；
D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，同主族自上而下元素非金属性减弱，砷与H2在常温下不能剧烈化合为AsH3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素化合物知识，理解元素周期律，侧重分析与应用能力的考查。
4．（2分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（ ）
A．1mlNH5中含有5NA个N﹣H键
B．NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑
【答案】D
【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，其分子中存在NH4+和H﹣，其化学式应为NH4H，电子式为，属于离子化合物，以此分析解答。
【解答】解：A．NH5为离子化合物，化学式为NH4H，1mlNH5中含有4NA个N﹣H键，故A错误；
B．NH5中存在NH4+和H﹣，属于离子化合物，故B错误；
C．NH5中存在NH4+和H﹣，为离子化合物，其电子式为，故C错误；
D．NH5中H﹣具有还原性，H2O具有氧化性，NH5与H2O反应生成氨气和氢气，该反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的书写方法判断，题目难度不大，明确NH5的化合物类型为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
5．（2分）化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．依据二氧化硫的还原性解答；
C．氢氟酸能够与二氧化硅反应；
D．常温下浓硫酸和Fe发生钝化现象。
【解答】解：A．自制水果电池，水果电池实质为原电池，原电池能够将化学能转化为电能，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B正确；
C．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，与二氧化硅为酸性氧化物的性质无关，故C错误；
D．常温下浓硫酸和Fe发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、保存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6．（2分）原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．该装置中的铜片上有气泡产生
B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应是Cu2++2e﹣═Cu
D．该装置中H+向正极移动
【答案】C
【分析】由图可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，据此作答。
【解答】解：A．Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，铜片上有气泡产生，故A正确；
B．原电池工作时，电子由锌片（负极）经导线流向铜片（正极），故B正确；
C．Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故C错误；
D．该装置中H+（阳离子）向正极移动，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。
7．（2分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】喷泉实验成功的关键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉。
【解答】解：A．NH3极易溶于水，因此极易溶于硫酸铜溶液，故A正确；
B．NO不溶于水，也不与稀H2SO4反应，因此不会形成喷泉，故B错误；
C．Cl2可溶于水，氯气与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中Cl﹣浓度较大，使平衡左移，抑制Cl2与水的反应，减少Cl2的溶解，因此不会形成喷泉，故C错误；
D．CO2溶于水时会发生可逆反应，生成碳酸，碳酸部分电离生成氢离子和碳酸氢根离子，饱和NaHCO3溶液中的浓度较大，使得平衡逆向移动，减少CO2的溶解，因此无法形成喷泉，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查实验装置，侧重考查学生实验装置和实验基础的掌握情况，试题难度中等。
8．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B．常温下，将5.6g铁块投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
C．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
【答案】D
【分析】A．气体状况未知；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化；
C．1个过氧化氢含有2个H﹣O极性共价键；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4。
【解答】解：A．气体状况未知，无法计算二氧化氮的物质的量，故A错误；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，5.6g铁不能反应完全，则转移电子数小于0.3NA，故B错误；
C．3.4gH2O2物质的量为：＝0.1ml，含极性共价键的数目为0.2NA，故C错误；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2＝2NO2，根据方程式知，2mlNO与1mlO2恰好完全反应生成2mlNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确可逆反应的特征，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
9．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2+4H+═2Mn2++3+2H2O
C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣═ NH3•H2O
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++═Cu2++NO2↑+2H2O
【答案】C
【分析】A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚铁离子生成铁离子；
B．得失电子不守恒；
C．二者反应生成氯化钠、一水合氨；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
【解答】解：A．四氧化三铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：3Fe3O4++28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．KMnO4酸性溶液与SO2反应的离子方程式：2+5SO2+2H2O═2Mn2++5+4H+，故B错误；
C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：+OH﹣═ NH3•H2O，故C正确；
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币，离子方程式为：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式书写，注意化学式的拆分，注意氧化还原反应得失电子守恒，明确反应实质和离子反应发生条件是解题关键，选项A为易错选项，本题难度中等。
10．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1mlb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
【答案】C
【分析】根据图知，a、b、c、d、e、f分别是S、SO3、SO2、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物；
A．S不能直接转化为SO3、不能直接转化为硫酸盐；
B．标况下SO3为固体；
C．亚硫酸盐和HCl反应生成SO2，硫酸盐和HCl不反应，和Ba2+反应生成白色沉淀BaSO4；
D．S2﹣不稳定，易被氧气氧化。
【解答】解：根据图知，a、b、c、d、e、f分别是S、SO3、SO2、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物；
A．S不能直接转化为SO3、不能直接转化为硫酸盐，S燃烧生成SO2，S和NaOH（热）溶液反应生成Na2SO3和Na2S，故A错误；
B．标况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算标况下SO3体积，故B错误；
C．亚硫酸盐和HCl反应生成SO2，硫酸盐和HCl不反应，和Ba2+反应生成白色沉淀BaSO4，所以可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸盐是否变质，故C正确；
D．S2﹣不稳定，易被氧气氧化生成S，所以f的水溶液不能在空气中放置，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查S及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，B为解答易错点，注意三氧化硫在标况下为固体。
11．（2分）如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1
B．0.1mlH2SO4溶液和0.1mlBa（OH）2溶液的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2
C．0.1mlHCl溶液和0.1mlNaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为ΔE1
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
【答案】C
【分析】A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应；
B．H2SO4和Ba（OH）2的反应为放热反应；
C．HCl与NaOH的反应为放热反应；
D．图2能量变化的反应是放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生。
【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，能量变化符合图2，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡反应放热，能量变化符合图1，故B错误；
C．HCl和NaOH反应放热，符合图1，且放出热量为ΔE1，故C正确；
D．图2能量变化的反应是放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生，如氨的催化氧化、铝热反应等需要加热，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、识图能力和运用能力，把握焓变与物质总能量的关系、熟悉常见的吸放热反应及其判断即可解答，题目难度不大。
12．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂均过量）。下列叙述正确的是（ ）
A．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
B．方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】D
【分析】粗盐提纯的步骤：①加水溶解粗盐，②加入过量BaCl2溶液将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH溶液将Mg2+变为Mg（OH）2沉淀，④加入过量的Na2CO3溶液将Ca2+和过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤为过滤，将生成的沉淀过滤除去，⑥加入适量稀盐酸除去过量的OH﹣和，最后经过⑦（蒸发、结晶、烘干）得到精盐，以此分析解答。
【解答】解：A.④加入过量的Na2CO3溶液将Ca2+和过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀，发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故A错误；
B.方框中的试剂不能是KOH溶液，否则会引入杂质K+离子，故B错误；
C.加入过量的Na2CO3溶液可除去过量的Ba2+，若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将无法除去，故C错误；
D.⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查粗盐的提纯方法，为高频考点，把握除杂原理、加入试剂的顺序为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
13．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫
B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢
D．用装置丁收集NO
【答案】A
【分析】A．二氧化硫可使品红褪色；
B．氨气直接通入水中，不能防止倒吸；
C．气体进入方向错误；
D．NO不能用排空气法收集。
【解答】解：A．碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫可使品红褪色，则用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫，故A正确；
B．苯在上的上层，氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；
C．洗气时，气体应从长导管进，故C错误；
D．NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、除杂、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。
14．（2分）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能减慢该反应的速率
B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0
D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
【答案】B
【分析】A．温度越高，反应速率越快；
B．催化剂能降低反应活化能；
C．化学平衡是动态平衡；
D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
【解答】解：A．升高温度能加快该反应的速率，故A错误；
B．催化剂通过降低反应活化能加快该反应的速率，所以钌催化剂能加快该反应的速率，故B正确；
C．化学平衡是动态平衡，当反应达到化学平衡时，v（正）＝v（逆）≠0，故C错误；
D．该反应是可逆反应，达到平衡时，CO2不能100%转化为CH4，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡、化学反应速率的影响因素，注意化学平衡是动态平衡，当反应达到化学平衡时，v（正）＝v（逆）≠0，此题难度不大，注意基础知识积累。
15．（4分）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图1及能量变化的示意图如图2，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应
B．②到③过程中，需要释放能量
C．③到④变化过程中，需要吸收能量
D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
【答案】A
【分析】A．放热反应为反应物的总能量大于生成物总能量的反应；
B．化学键的断裂是吸热过程；
C．化学键的形成是放热过程；
D．不同原子间形成的共价键为极性键。
【解答】解：A．由图2可知，合成氨过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，故A正确；
B．②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故B错误；
C．③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故C错误；
D．N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查学生反应焓变的计算和影响因素等，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
16．（4分）如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是（ ）
A．a瓶中溶液变为红色
B．实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同
C．实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清
D．浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性
【答案】B
【分析】浓硫酸与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使溴水褪色，为酸性氧化物，能够与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化硫生成可溶性亚硫酸氢钙，据此解答。
【解答】解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊溶液变红，故A正确；
B．二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，能够使溴水褪色体现其还原性，故B错误；
C．二氧化硫通入氢氧化钙溶液先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入，生成亚硫酸氢钙，故C正确；
D．依据强酸制备弱酸可知，浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查SO2的性质，为难度不大，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。
17．（4分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．硝酸与Fe反应生成硝酸铁，过量Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁；
B．亚硫酸根离子与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味；
C．加热氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
D．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫。
【解答】解：A．硝酸与Fe反应生成硝酸铁，过量Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，反应后滴加KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．亚硫酸根离子与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，则待测液中可能含亚硫酸氢根离子，故B错误；
C．加热氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，均为化学变化，而升华为物理变化，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，则固体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
18．（4分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；结合图示可知，Z形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则Z为Na；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H，四种原子的原子序数总和为25，X的原子序数为25﹣1﹣8﹣11＝5，则X为B元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，
A.同周期元素原子核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小X＞Y，故A错误；
B.该化合物中含有O﹣O键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；
C.B和O之间形成B2O3，故C错误；
D.氢与硼、氧形成的化合物中只含有共价键，而氢与钠形成的NaH中只含有离子键，形成的化合物中含有的化学键类型不完全相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
19．（4分）425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
D．图①②中，当c（HI）＝3.16ml/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
【答案】B
【分析】A．由图①可知，t0时三种物质的物质的量浓度相等；
B．图①中t0后H2（g）或I2（g）的浓度在减少，HI（g）的浓度在增加，反应正向进行；
C．由图②可知，HI（g）的浓度在减少，H2（g）或I2（g）的浓度在增加；
D．反应均达到平衡状态时各物质的浓度不变。
【解答】解：A．由图①可知，t0时三种物质的物质的量浓度相等，容器为1L，则t0时三种物质的物质的量相等，故A正确；
B．由图①可知，t0后H2（g）或I2（g）的浓度在减少，HI（g）的浓度在增加，反应正向进行，则t0时反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．由图②可知，HI（g）的浓度在减少，H2（g）或I2（g）的浓度在增加，则HI（g）为反应物、H2（g）和I2（g）为生成物，反应为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），故C正确；
D．由图可知，当c（HI）＝3.16ml/L时，H2（g）或I2（g）的浓度、HI（g）的浓度均不再变化，此时两容器中的反应均达到平衡状态，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中浓度变化、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
20．（4分）锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池放电时OH﹣向Zn电极移动
C．该电池的负极反应为Zn+H2O﹣2e﹣＝ZnO+2H+
D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2ml e﹣
【答案】B
【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，据此分析。
【解答】解：A．氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A错误；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故OH−向Zn电极移动，故B正确；
C．Zn失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，故C错误；
D．电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
21．（4分）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】D
【分析】本题考查物质之间转化的机理。由图可知，结合氧化还原的知识点进行解答。
【解答】解：A.整个反应过程中Ni2+先参与反应后又生成，是该反应的催化剂，故A正确；
B.过程Ⅰ中Ni2+和NO作为反应物，产物为Ni3+和O﹣和N2，对应方程式2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，故B正确；
C.整个过程中的反应均有元素化合价的升降，所以涉及反应均为氧化还原反应；
D.过程Ⅱ中反应为2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题对于氧化还原反应定义的考察，以及氧化剂还原剂的认知。
22．（4分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1mlCuSO4在1100℃受热分解，若所得混合气体X中含有两种成分，则O2为0.75ml
D．Y应该具有还原性
【答案】C
【分析】由流程可知，铜与稀硫酸、硝酸或在加热条件下通入氧气与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜加热可生成氧化亚铜，混合气体X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜浊液，可与醛类物质或含有醛基的有机物反应生成氧化亚铜，
A．CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素与硫酸根的关系来确定；
B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；
C．X为SO2和O2的混合物，反应为4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，据此计算；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y具有还原性。
【解答】解：A．Cu与混酸发生3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2ml时，硫酸为3ml，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确；
C．X为SO2和O2的混合物，反应为4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，则1mlCuSO4反应时，生成0.75mlO2，气体应为两种成分，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含﹣CHO，Y具有还原性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以不同角度制备硫酸铜进而制备氧化亚铜为背景，考查了学生有关氧化还原反应，绿色化学思想，原子守恒等内容，其中对于C选项物质分解需要学生掌握一定的推断能力，整体难度适中。
二、非选择题（本题包括4小题，总共40分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。
（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式 ，所含的化学键类型为 离子键、共价键 。
（2）比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小 NH3＞CH4。（用化学式表示）
（3）在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为 NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 。
（4）CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式 6NO2+8NH37N2+12H2O 。
【答案】（1）；离子键、共价键；
（2）NH3＞CH4；
（4）NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（5）6NO2+8NH37N2+12H2O。
【分析】A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大，A与B、C、D均能形成10电子化合物，该化合物属于氢化物，而C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，该氢化物为NH3，故A为H元素、B为N元素；A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，两种化合物为H2O、H2O2，故D为O元素，可知B为C元素；F元素的周期序数与主族序数相等，F的原子序数大于氧，故F为Al元素；A、G和C、E的原子序数之和相等，可知G与E的原子序数之差为7﹣1＝6，结合（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，可知E为Na、F为Cl元素。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Cl；
（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，该化合物为Na2O2，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）元素非金属性N＞C，故最简气态氢化物稳定性：NH3＞CH4，
故答案为：NH3＞CH4；
（4）在一定条件下，钠元素的单质能与请元素的单质化合生成物为NaH，NaH能与水反应放氢气，化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（5）NO2是常见的大气污染物，工业生产中可用NH3通过催化还原消除其污染，反应生成氮气和水，相关化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。
24．（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 a → h → i → b →
c → f → g → d （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ×100% 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅲ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集SO3，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅴ中吸收未反应的SO2，依据各装置作用排序：装置Ⅰ为气体发生装置，装置Ⅱ为二氧化硫催化氧化装置，装置Ⅲ为尾气吸收装置，装置Ⅳ为收集装置，装置Ⅴ干燥装置；
（2）甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者压强相等，有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中；
（3）反应在加热条件下进行，为保证充分反应，应先加热；
（4）生成三氧化硫，经冷却可得到晶体；
（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应；
（6）二氧化硫的转化率＝×100%，根据硫元素守恒结合三氧化硫的量确定二氧化硫的变化量；
【解答】解：（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅲ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集SO3，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅴ中吸收未反应的SO2，要制备二氧化硫并检验二氧化硫的性质、收集二氧化硫，依次用到的装置为：Ⅰ气体发生装置，Ⅴ干燥装置，Ⅱ为二氧化硫催化氧化装置，Ⅳ收集装置，Ⅲ尾气吸收装置，所以正确的顺序为：a h i b c f g d；
故答案为：a h i b c f g d；
（2）甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者压强相等，有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中；
故答案为：使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等；
（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，
故答案为：先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸；
（4）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，
故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应，则转化率减小，故答案为：减小；
（6）n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nml二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n﹣m，所以实验中SO2的转化率为×100%，
故答案为：×100%。
【点评】本题考查物质的性质探究以及转化率的测定，把握实验的原理、物质的性质是解题关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等。
25．（12分）某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入NH3反应制备N2H4（肼），并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是 圆底烧瓶 。
（2）装置C中盛放的试剂是 NaOH溶液 。
（3）装置D发生的化学反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（4）制备N2H4的离子方程式为 2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O 。
Ⅱ.探究N2H4（肼）的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH﹣与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O 。
【答案】（1）圆底烧瓶；
（2）NaOH溶液；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O；
（5）氨水；黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色；
（6）N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH﹣与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O。
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，装置A制备氯气，装置B可以临时储存多余的氯气，同时可以稳定气压，生成的氯气在装置C中和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，装置D制备氨气，在装置C中与其中的次氯酸钠反应制备产品N2H4，以此解题。
【解答】解：（1）由图可知仪器a的名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）由分析可知装置C中盛放的试剂是NaOH溶液，
故答案为：NaOH溶液；
（3）装置D中是制备氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）由分析可知次氯酸根离子和氨气反应生成N2H4，离子方程式为：2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O，
故答案为：2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O；
（5）氨气可以和银离子形成配离子，即氧化银可以溶解在氨水中，故①为氨水，溶解的部分固体为氧化银；银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，故加入足量硝酸后的现象是：黑色固体溶解，并有气体产生，
故答案为：氨水；黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色；
（6）肼有还原性可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是：肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O，
故答案为：N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH﹣与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O。
【点评】本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生实验仪器、物质之间的反应和实验现象的掌握情况，试题难度中等。
26．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
Ⅰ．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响
实验所用试剂：0.4ml•L﹣1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 温度 对H2O2分解速率的影响。
（2）对比实验3、4，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？ 不能 （填“能”或“不能”），请说明理由 因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰 。
（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4ml•L﹣1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量分别为 10mL蒸馏水 。（混合后溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ．NO2 （红棕色）和N2O4 （无色）之间可发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）。在温度为T的条件下，将0.08mlN2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
（4）1～4四个点中，v正＝v逆的点有 1、2 。
（5）反应进行到16min时，N2O4的转化率是 75% 。
（6）下列可以说明该反应达到平衡的是 CD 。
A．c（N2O4）：c（NO2）＝1：2
B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）
C．容器内气体的颜色深浅不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
【答案】Ⅰ．（1）温度；
（2）不能；因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰；
（3）10mL蒸馏水；
Ⅱ．（4）1、2；
（5）75%；
（6）CD。
【分析】Ⅰ．研究影响反应速率的因素应注意保持单一变量原则；
Ⅱ．（4）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
（5）结合反应物的起始加入量和转化量计算转化率；
【解答】解：Ⅰ．（1）实验1、2的其他条件相同，温度不同，故实验1、2研究温度对H2O2分解速率的影响，
故答案为：温度；
（2）对比实验3、4，不能推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，理由是因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰，
故答案为：不能；因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰；
（3）实验时应保证溶液总体积一致，m处取用10mL0.4ml•L﹣1H2O2溶液，还应添加10mL蒸馏水，
故答案为：10mL蒸馏水；
Ⅱ．（4）由图可知1～4四个点中，1、2两点时物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故v正＝v逆的点有1、2，
故答案为：1、2；
（5）反应进行到16min时，NO2的浓度为0.06ml/L，生成量为0.06ml/L×2L＝0.12ml，N2O4的转化量为0.06ml，N2O4的转化率是×100%＝75%，
故答案为：75%；
（6）A．c（N2O4）：c（NO2）＝1：2，无法判断正逆反应是否相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2），正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的颜色深浅不再变化，c（NO2）不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故D正确；
E．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体的密度始终不变，无法判断化学反应是否达到平衡状态，故E错误；
故答案为：CD。
【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握化学反应速率的影响因素和平衡状态的判断方法是解题的关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/4/3 23:50:01；用户：初中数学；邮箱：szjmjy@xyh.cm；学号：29841565
选项
生产活动
化学原理解释
A
自制水果电池
化学能转化为电能
B
葡萄酒生产过程中添加SO2
二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
SiO2是酸性氧化物
D
常温下，钢瓶储存浓H2SO4
浓H2SO4使钢瓶钝化
选项
气体
溶液
A
NH3
硫酸铜溶液
B
NO
稀H2SO4
C
Cl2
饱和食盐水溶液
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生产，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向少许待测溶液中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体放出
待测液中一定含有
C
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
D
浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
操作
现象
实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②
黑色固体是Ag和Ag2O
实验
序号
H2O2溶液
温度
催化剂
收集112mLO2所需时间
浓度（ml•L﹣1）
V（mL）
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃
无
296
3
0.4
20
室温
0.5mlCuSO4
45
4
0.4
20
室温
0.5mlFeCl3
100
5
0.2
m
室温
0.5mlCuSO4
＞45
选项
生产活动
化学原理解释
A
自制水果电池
化学能转化为电能
B
葡萄酒生产过程中添加SO2
二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
SiO2是酸性氧化物
D
常温下，钢瓶储存浓H2SO4
浓H2SO4使钢瓶钝化
选项
气体
溶液
A
NH3
硫酸铜溶液
B
NO
稀H2SO4
C
Cl2
饱和食盐水溶液
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生产，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向少许待测溶液中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体放出
待测液中一定含有
C
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
D
浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
操作
现象
实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量① 氨水
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
② 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色
黑色固体是Ag和Ag2O
实验
序号
H2O2溶液
温度
催化剂
收集112mLO2所需时间
浓度（ml•L﹣1）
V（mL）
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃
无
296
3
0.4
20
室温
0.5mlCuSO4
45
4
0.4
20
室温
0.5mlFeCl3
100
5
0.2
m
室温
0.5mlCuSO4
＞45
1．（2分）化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂
B．以SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO3，可减少对大气的污染
D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药﹣波尔多液
2．（2分）肼（N2H4）可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H2O2反应原理是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）
A．N2H4的结构式为
B．H2O2的电子式为
C．N2与N4互为同素异形体
D．H2O与D2O的质子数之比为1：1
3．（2分）中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似．下列说法中正确的是（ ）
A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料
B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同
C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O
D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与H2在常温下可剧烈化合为AsH3
4．（2分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（ ）
A．1mlNH5中含有5NA个N﹣H键
B．NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑
5．（2分）化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．该装置中的铜片上有气泡产生
B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应是Cu2++2e﹣═Cu
D．该装置中H+向正极移动
7．（2分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B．常温下，将5.6g铁块投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
C．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
9．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2+4H+═2Mn2++3+2H2O
C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣═ NH3•H2O
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++═Cu2++NO2↑+2H2O
10．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1mlb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
11．（2分）如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1
B．0.1mlH2SO4溶液和0.1mlBa（OH）2溶液的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2
C．0.1mlHCl溶液和0.1mlNaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为ΔE1
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
12．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂均过量）。下列叙述正确的是（ ）
A．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
B．方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
13．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫
B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢
D．用装置丁收集NO
14．（2分）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能减慢该反应的速率
B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0
D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
15．（4分）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图1及能量变化的示意图如图2，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应
B．②到③过程中，需要释放能量
C．③到④变化过程中，需要吸收能量
D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
16．（4分）如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是（ ）
A．a瓶中溶液变为红色
B．实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同
C．实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清
D．浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性
17．（4分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（4分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
19．（4分）425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
D．图①②中，当c（HI）＝3.16ml/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
20．（4分）锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池放电时OH﹣向Zn电极移动
C．该电池的负极反应为Zn+H2O﹣2e﹣＝ZnO+2H+
D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2ml e﹣
21．（4分）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
22．（4分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1mlCuSO4在1100℃受热分解，若所得混合气体X中含有两种成分，则O2为0.75ml
D．Y应该具有还原性
二、非选择题（本题包括4小题，总共40分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。
（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式 ，所含的化学键类型为 。
（2）比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小 。（用化学式表示）
（3）在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为 。
（4）CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式 。
24．（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
25．（12分）某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入NH3反应制备N2H4（肼），并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置C中盛放的试剂是 。
（3）装置D发生的化学反应方程式为 。
（4）制备N2H4的离子方程式为 。
Ⅱ.探究N2H4（肼）的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： 。
26．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
Ⅰ．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响
实验所用试剂：0.4ml•L﹣1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 对H2O2分解速率的影响。
（2）对比实验3、4，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？ （填“能”或“不能”），请说明理由 。
（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4ml•L﹣1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量分别为 。（混合后溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ．NO2 （红棕色）和N2O4 （无色）之间可发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）。在温度为T的条件下，将0.08mlN2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
（4）1～4四个点中，v正＝v逆的点有 。
（5）反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。
（6）下列可以说明该反应达到平衡的是 。
A．c（N2O4）：c（NO2）＝1：2
B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）
C．容器内气体的颜色深浅不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22小题，1—14题每题2分，共28分，15—22题每题4分，共32分，总共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂
B．以SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO3，可减少对大气的污染
D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药﹣波尔多液
【答案】C
【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
B．二氧化硅具有良好的导光性；
C．CaSO3易被氧化为CaSO4；
D．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成。
【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，液氨可用作制冷剂，故A正确；
B．二氧化硅具有良好的导光性，以SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化，故B正确；
C．向煤中加入适量石灰石，S燃烧生成二氧化硫，石灰石分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应后被氧化，则使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染，故C错误；
D．波胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药﹣波尔多液，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。
2．（2分）肼（N2H4）可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H2O2反应原理是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）
A．N2H4的结构式为
B．H2O2的电子式为
C．N2与N4互为同素异形体
D．H2O与D2O的质子数之比为1：1
【答案】B
【分析】A．N2H4中氮原子直接、氮原子与氢原子间均以单键相连，其结构式为；
B．H2O2的电子式为：；
C．同素异形体指由同种元素形成的不同单质；
D．质子数＝原子序数。
【解答】解：A．N2H4中氮原子直接、氮原子与氢原子间均以单键相连，其结构式为，故A正确；
B．H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，电子式为：，故B错误；
C．N2与N4是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．H的质子数为1，D的质子数为1，O的质子数为8，因此H2O与D2O的质子数均为10，其质子数之比为1：1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学用语，包括电子式、结构式的书写、同素异形体的概念、原子的结构与性质等知识，为高频考点，题目难度不大。
3．（2分）中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似．下列说法中正确的是（ ）
A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料
B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同
C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O
D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与H2在常温下可剧烈化合为AsH3
【答案】C
【分析】A．金属材料包括纯金属和它们的合金；
B．砷化镓电池将太阳能转化为电能；
C．Ga（OH）3与Al（OH）3的性质相似；
D．元素的非金属性越弱，其单质与氢气越难化合。
【解答】解：A．金属材料包括纯金属和它们的合金，砷化镓属于无机化合物，不属于金属材料，故A错误；
B．砷化镓电池将太阳能转化为电能，与原电池工作原理不相同，故B错误；
C．Ga（OH）3与Al（OH）3的性质相似，氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O，故C正确；
D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，同主族自上而下元素非金属性减弱，砷与H2在常温下不能剧烈化合为AsH3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素化合物知识，理解元素周期律，侧重分析与应用能力的考查。
4．（2分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（ ）
A．1mlNH5中含有5NA个N﹣H键
B．NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑
【答案】D
【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，其分子中存在NH4+和H﹣，其化学式应为NH4H，电子式为，属于离子化合物，以此分析解答。
【解答】解：A．NH5为离子化合物，化学式为NH4H，1mlNH5中含有4NA个N﹣H键，故A错误；
B．NH5中存在NH4+和H﹣，属于离子化合物，故B错误；
C．NH5中存在NH4+和H﹣，为离子化合物，其电子式为，故C错误；
D．NH5中H﹣具有还原性，H2O具有氧化性，NH5与H2O反应生成氨气和氢气，该反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的书写方法判断，题目难度不大，明确NH5的化合物类型为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
5．（2分）化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．依据二氧化硫的还原性解答；
C．氢氟酸能够与二氧化硅反应；
D．常温下浓硫酸和Fe发生钝化现象。
【解答】解：A．自制水果电池，水果电池实质为原电池，原电池能够将化学能转化为电能，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B正确；
C．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，与二氧化硅为酸性氧化物的性质无关，故C错误；
D．常温下浓硫酸和Fe发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、保存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6．（2分）原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．该装置中的铜片上有气泡产生
B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应是Cu2++2e﹣═Cu
D．该装置中H+向正极移动
【答案】C
【分析】由图可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，据此作答。
【解答】解：A．Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，铜片上有气泡产生，故A正确；
B．原电池工作时，电子由锌片（负极）经导线流向铜片（正极），故B正确；
C．Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故C错误；
D．该装置中H+（阳离子）向正极移动，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。
7．（2分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】喷泉实验成功的关键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉。
【解答】解：A．NH3极易溶于水，因此极易溶于硫酸铜溶液，故A正确；
B．NO不溶于水，也不与稀H2SO4反应，因此不会形成喷泉，故B错误；
C．Cl2可溶于水，氯气与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中Cl﹣浓度较大，使平衡左移，抑制Cl2与水的反应，减少Cl2的溶解，因此不会形成喷泉，故C错误；
D．CO2溶于水时会发生可逆反应，生成碳酸，碳酸部分电离生成氢离子和碳酸氢根离子，饱和NaHCO3溶液中的浓度较大，使得平衡逆向移动，减少CO2的溶解，因此无法形成喷泉，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查实验装置，侧重考查学生实验装置和实验基础的掌握情况，试题难度中等。
8．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B．常温下，将5.6g铁块投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
C．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
【答案】D
【分析】A．气体状况未知；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化；
C．1个过氧化氢含有2个H﹣O极性共价键；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4。
【解答】解：A．气体状况未知，无法计算二氧化氮的物质的量，故A错误；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，5.6g铁不能反应完全，则转移电子数小于0.3NA，故B错误；
C．3.4gH2O2物质的量为：＝0.1ml，含极性共价键的数目为0.2NA，故C错误；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2＝2NO2，根据方程式知，2mlNO与1mlO2恰好完全反应生成2mlNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确可逆反应的特征，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
9．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2+4H+═2Mn2++3+2H2O
C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣═ NH3•H2O
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++═Cu2++NO2↑+2H2O
【答案】C
【分析】A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚铁离子生成铁离子；
B．得失电子不守恒；
C．二者反应生成氯化钠、一水合氨；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
【解答】解：A．四氧化三铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：3Fe3O4++28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．KMnO4酸性溶液与SO2反应的离子方程式：2+5SO2+2H2O═2Mn2++5+4H+，故B错误；
C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：+OH﹣═ NH3•H2O，故C正确；
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币，离子方程式为：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式书写，注意化学式的拆分，注意氧化还原反应得失电子守恒，明确反应实质和离子反应发生条件是解题关键，选项A为易错选项，本题难度中等。
10．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1mlb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
【答案】C
【分析】根据图知，a、b、c、d、e、f分别是S、SO3、SO2、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物；
A．S不能直接转化为SO3、不能直接转化为硫酸盐；
B．标况下SO3为固体；
C．亚硫酸盐和HCl反应生成SO2，硫酸盐和HCl不反应，和Ba2+反应生成白色沉淀BaSO4；
D．S2﹣不稳定，易被氧气氧化。
【解答】解：根据图知，a、b、c、d、e、f分别是S、SO3、SO2、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物；
A．S不能直接转化为SO3、不能直接转化为硫酸盐，S燃烧生成SO2，S和NaOH（热）溶液反应生成Na2SO3和Na2S，故A错误；
B．标况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算标况下SO3体积，故B错误；
C．亚硫酸盐和HCl反应生成SO2，硫酸盐和HCl不反应，和Ba2+反应生成白色沉淀BaSO4，所以可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸盐是否变质，故C正确；
D．S2﹣不稳定，易被氧气氧化生成S，所以f的水溶液不能在空气中放置，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查S及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，B为解答易错点，注意三氧化硫在标况下为固体。
11．（2分）如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1
B．0.1mlH2SO4溶液和0.1mlBa（OH）2溶液的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2
C．0.1mlHCl溶液和0.1mlNaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为ΔE1
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
【答案】C
【分析】A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应；
B．H2SO4和Ba（OH）2的反应为放热反应；
C．HCl与NaOH的反应为放热反应；
D．图2能量变化的反应是放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生。
【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，能量变化符合图2，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡反应放热，能量变化符合图1，故B错误；
C．HCl和NaOH反应放热，符合图1，且放出热量为ΔE1，故C正确；
D．图2能量变化的反应是放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生，如氨的催化氧化、铝热反应等需要加热，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、识图能力和运用能力，把握焓变与物质总能量的关系、熟悉常见的吸放热反应及其判断即可解答，题目难度不大。
12．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂均过量）。下列叙述正确的是（ ）
A．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
B．方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】D
【分析】粗盐提纯的步骤：①加水溶解粗盐，②加入过量BaCl2溶液将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH溶液将Mg2+变为Mg（OH）2沉淀，④加入过量的Na2CO3溶液将Ca2+和过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤为过滤，将生成的沉淀过滤除去，⑥加入适量稀盐酸除去过量的OH﹣和，最后经过⑦（蒸发、结晶、烘干）得到精盐，以此分析解答。
【解答】解：A.④加入过量的Na2CO3溶液将Ca2+和过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀，发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故A错误；
B.方框中的试剂不能是KOH溶液，否则会引入杂质K+离子，故B错误；
C.加入过量的Na2CO3溶液可除去过量的Ba2+，若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将无法除去，故C错误；
D.⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查粗盐的提纯方法，为高频考点，把握除杂原理、加入试剂的顺序为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
13．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫
B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢
D．用装置丁收集NO
【答案】A
【分析】A．二氧化硫可使品红褪色；
B．氨气直接通入水中，不能防止倒吸；
C．气体进入方向错误；
D．NO不能用排空气法收集。
【解答】解：A．碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫可使品红褪色，则用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫，故A正确；
B．苯在上的上层，氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；
C．洗气时，气体应从长导管进，故C错误；
D．NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、除杂、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。
14．（2分）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能减慢该反应的速率
B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0
D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
【答案】B
【分析】A．温度越高，反应速率越快；
B．催化剂能降低反应活化能；
C．化学平衡是动态平衡；
D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
【解答】解：A．升高温度能加快该反应的速率，故A错误；
B．催化剂通过降低反应活化能加快该反应的速率，所以钌催化剂能加快该反应的速率，故B正确；
C．化学平衡是动态平衡，当反应达到化学平衡时，v（正）＝v（逆）≠0，故C错误；
D．该反应是可逆反应，达到平衡时，CO2不能100%转化为CH4，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡、化学反应速率的影响因素，注意化学平衡是动态平衡，当反应达到化学平衡时，v（正）＝v（逆）≠0，此题难度不大，注意基础知识积累。
15．（4分）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图1及能量变化的示意图如图2，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应
B．②到③过程中，需要释放能量
C．③到④变化过程中，需要吸收能量
D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
【答案】A
【分析】A．放热反应为反应物的总能量大于生成物总能量的反应；
B．化学键的断裂是吸热过程；
C．化学键的形成是放热过程；
D．不同原子间形成的共价键为极性键。
【解答】解：A．由图2可知，合成氨过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，故A正确；
B．②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故B错误；
C．③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故C错误；
D．N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查学生反应焓变的计算和影响因素等，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
16．（4分）如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是（ ）
A．a瓶中溶液变为红色
B．实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同
C．实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清
D．浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性
【答案】B
【分析】浓硫酸与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使溴水褪色，为酸性氧化物，能够与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化硫生成可溶性亚硫酸氢钙，据此解答。
【解答】解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊溶液变红，故A正确；
B．二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，能够使溴水褪色体现其还原性，故B错误；
C．二氧化硫通入氢氧化钙溶液先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入，生成亚硫酸氢钙，故C正确；
D．依据强酸制备弱酸可知，浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查SO2的性质，为难度不大，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。
17．（4分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．硝酸与Fe反应生成硝酸铁，过量Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁；
B．亚硫酸根离子与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味；
C．加热氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
D．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫。
【解答】解：A．硝酸与Fe反应生成硝酸铁，过量Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，反应后滴加KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．亚硫酸根离子与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，则待测液中可能含亚硫酸氢根离子，故B错误；
C．加热氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，均为化学变化，而升华为物理变化，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，则固体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
18．（4分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；结合图示可知，Z形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则Z为Na；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H，四种原子的原子序数总和为25，X的原子序数为25﹣1﹣8﹣11＝5，则X为B元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，
A.同周期元素原子核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小X＞Y，故A错误；
B.该化合物中含有O﹣O键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；
C.B和O之间形成B2O3，故C错误；
D.氢与硼、氧形成的化合物中只含有共价键，而氢与钠形成的NaH中只含有离子键，形成的化合物中含有的化学键类型不完全相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
19．（4分）425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
D．图①②中，当c（HI）＝3.16ml/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
【答案】B
【分析】A．由图①可知，t0时三种物质的物质的量浓度相等；
B．图①中t0后H2（g）或I2（g）的浓度在减少，HI（g）的浓度在增加，反应正向进行；
C．由图②可知，HI（g）的浓度在减少，H2（g）或I2（g）的浓度在增加；
D．反应均达到平衡状态时各物质的浓度不变。
【解答】解：A．由图①可知，t0时三种物质的物质的量浓度相等，容器为1L，则t0时三种物质的物质的量相等，故A正确；
B．由图①可知，t0后H2（g）或I2（g）的浓度在减少，HI（g）的浓度在增加，反应正向进行，则t0时反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．由图②可知，HI（g）的浓度在减少，H2（g）或I2（g）的浓度在增加，则HI（g）为反应物、H2（g）和I2（g）为生成物，反应为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），故C正确；
D．由图可知，当c（HI）＝3.16ml/L时，H2（g）或I2（g）的浓度、HI（g）的浓度均不再变化，此时两容器中的反应均达到平衡状态，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中浓度变化、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
20．（4分）锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池放电时OH﹣向Zn电极移动
C．该电池的负极反应为Zn+H2O﹣2e﹣＝ZnO+2H+
D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2ml e﹣
【答案】B
【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，据此分析。
【解答】解：A．氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A错误；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故OH−向Zn电极移动，故B正确；
C．Zn失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，故C错误；
D．电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
21．（4分）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】D
【分析】本题考查物质之间转化的机理。由图可知，结合氧化还原的知识点进行解答。
【解答】解：A.整个反应过程中Ni2+先参与反应后又生成，是该反应的催化剂，故A正确；
B.过程Ⅰ中Ni2+和NO作为反应物，产物为Ni3+和O﹣和N2，对应方程式2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，故B正确；
C.整个过程中的反应均有元素化合价的升降，所以涉及反应均为氧化还原反应；
D.过程Ⅱ中反应为2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题对于氧化还原反应定义的考察，以及氧化剂还原剂的认知。
22．（4分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1mlCuSO4在1100℃受热分解，若所得混合气体X中含有两种成分，则O2为0.75ml
D．Y应该具有还原性
【答案】C
【分析】由流程可知，铜与稀硫酸、硝酸或在加热条件下通入氧气与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜加热可生成氧化亚铜，混合气体X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜浊液，可与醛类物质或含有醛基的有机物反应生成氧化亚铜，
A．CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素与硫酸根的关系来确定；
B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；
C．X为SO2和O2的混合物，反应为4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，据此计算；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y具有还原性。
【解答】解：A．Cu与混酸发生3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2ml时，硫酸为3ml，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确；
C．X为SO2和O2的混合物，反应为4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，则1mlCuSO4反应时，生成0.75mlO2，气体应为两种成分，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含﹣CHO，Y具有还原性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以不同角度制备硫酸铜进而制备氧化亚铜为背景，考查了学生有关氧化还原反应，绿色化学思想，原子守恒等内容，其中对于C选项物质分解需要学生掌握一定的推断能力，整体难度适中。
二、非选择题（本题包括4小题，总共40分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。
（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式 ，所含的化学键类型为 离子键、共价键 。
（2）比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小 NH3＞CH4。（用化学式表示）
（3）在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为 NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 。
（4）CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式 6NO2+8NH37N2+12H2O 。
【答案】（1）；离子键、共价键；
（2）NH3＞CH4；
（4）NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（5）6NO2+8NH37N2+12H2O。
【分析】A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大，A与B、C、D均能形成10电子化合物，该化合物属于氢化物，而C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，该氢化物为NH3，故A为H元素、B为N元素；A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，两种化合物为H2O、H2O2，故D为O元素，可知B为C元素；F元素的周期序数与主族序数相等，F的原子序数大于氧，故F为Al元素；A、G和C、E的原子序数之和相等，可知G与E的原子序数之差为7﹣1＝6，结合（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，可知E为Na、F为Cl元素。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Cl；
（1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，该化合物为Na2O2，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）元素非金属性N＞C，故最简气态氢化物稳定性：NH3＞CH4，
故答案为：NH3＞CH4；
（4）在一定条件下，钠元素的单质能与请元素的单质化合生成物为NaH，NaH能与水反应放氢气，化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（5）NO2是常见的大气污染物，工业生产中可用NH3通过催化还原消除其污染，反应生成氮气和水，相关化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。
24．（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 a → h → i → b →
c → f → g → d （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ×100% 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅲ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集SO3，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅴ中吸收未反应的SO2，依据各装置作用排序：装置Ⅰ为气体发生装置，装置Ⅱ为二氧化硫催化氧化装置，装置Ⅲ为尾气吸收装置，装置Ⅳ为收集装置，装置Ⅴ干燥装置；
（2）甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者压强相等，有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中；
（3）反应在加热条件下进行，为保证充分反应，应先加热；
（4）生成三氧化硫，经冷却可得到晶体；
（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应；
（6）二氧化硫的转化率＝×100%，根据硫元素守恒结合三氧化硫的量确定二氧化硫的变化量；
【解答】解：（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅲ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集SO3，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅴ中吸收未反应的SO2，要制备二氧化硫并检验二氧化硫的性质、收集二氧化硫，依次用到的装置为：Ⅰ气体发生装置，Ⅴ干燥装置，Ⅱ为二氧化硫催化氧化装置，Ⅳ收集装置，Ⅲ尾气吸收装置，所以正确的顺序为：a h i b c f g d；
故答案为：a h i b c f g d；
（2）甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者压强相等，有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中；
故答案为：使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等；
（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，
故答案为：先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸；
（4）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，
故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应，则转化率减小，故答案为：减小；
（6）n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nml二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n﹣m，所以实验中SO2的转化率为×100%，
故答案为：×100%。
【点评】本题考查物质的性质探究以及转化率的测定，把握实验的原理、物质的性质是解题关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等。
25．（12分）某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入NH3反应制备N2H4（肼），并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是 圆底烧瓶 。
（2）装置C中盛放的试剂是 NaOH溶液 。
（3）装置D发生的化学反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（4）制备N2H4的离子方程式为 2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O 。
Ⅱ.探究N2H4（肼）的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH﹣与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O 。
【答案】（1）圆底烧瓶；
（2）NaOH溶液；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O；
（5）氨水；黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色；
（6）N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH﹣与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O。
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，装置A制备氯气，装置B可以临时储存多余的氯气，同时可以稳定气压，生成的氯气在装置C中和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，装置D制备氨气，在装置C中与其中的次氯酸钠反应制备产品N2H4，以此解题。
【解答】解：（1）由图可知仪器a的名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）由分析可知装置C中盛放的试剂是NaOH溶液，
故答案为：NaOH溶液；
（3）装置D中是制备氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）由分析可知次氯酸根离子和氨气反应生成N2H4，离子方程式为：2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O，
故答案为：2NH3+ClO﹣＝N2H4+Cl﹣+H2O；
（5）氨气可以和银离子形成配离子，即氧化银可以溶解在氨水中，故①为氨水，溶解的部分固体为氧化银；银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，故加入足量硝酸后的现象是：黑色固体溶解，并有气体产生，
故答案为：氨水；黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色；
（6）肼有还原性可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是：肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O，
故答案为：N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH﹣与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O。
【点评】本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生实验仪器、物质之间的反应和实验现象的掌握情况，试题难度中等。
26．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
Ⅰ．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响
实验所用试剂：0.4ml•L﹣1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 温度 对H2O2分解速率的影响。
（2）对比实验3、4，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？ 不能 （填“能”或“不能”），请说明理由 因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰 。
（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4ml•L﹣1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量分别为 10mL蒸馏水 。（混合后溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ．NO2 （红棕色）和N2O4 （无色）之间可发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）。在温度为T的条件下，将0.08mlN2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
（4）1～4四个点中，v正＝v逆的点有 1、2 。
（5）反应进行到16min时，N2O4的转化率是 75% 。
（6）下列可以说明该反应达到平衡的是 CD 。
A．c（N2O4）：c（NO2）＝1：2
B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）
C．容器内气体的颜色深浅不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
【答案】Ⅰ．（1）温度；
（2）不能；因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰；
（3）10mL蒸馏水；
Ⅱ．（4）1、2；
（5）75%；
（6）CD。
【分析】Ⅰ．研究影响反应速率的因素应注意保持单一变量原则；
Ⅱ．（4）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
（5）结合反应物的起始加入量和转化量计算转化率；
【解答】解：Ⅰ．（1）实验1、2的其他条件相同，温度不同，故实验1、2研究温度对H2O2分解速率的影响，
故答案为：温度；
（2）对比实验3、4，不能推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，理由是因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰，
故答案为：不能；因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰；
（3）实验时应保证溶液总体积一致，m处取用10mL0.4ml•L﹣1H2O2溶液，还应添加10mL蒸馏水，
故答案为：10mL蒸馏水；
Ⅱ．（4）由图可知1～4四个点中，1、2两点时物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故v正＝v逆的点有1、2，
故答案为：1、2；
（5）反应进行到16min时，NO2的浓度为0.06ml/L，生成量为0.06ml/L×2L＝0.12ml，N2O4的转化量为0.06ml，N2O4的转化率是×100%＝75%，
故答案为：75%；
（6）A．c（N2O4）：c（NO2）＝1：2，无法判断正逆反应是否相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2），正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的颜色深浅不再变化，c（NO2）不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故D正确；
E．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体的密度始终不变，无法判断化学反应是否达到平衡状态，故E错误；
故答案为：CD。
【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握化学反应速率的影响因素和平衡状态的判断方法是解题的关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/4/3 23:50:01；用户：初中数学；邮箱：szjmjy@xyh.cm；学号：29841565
选项
生产活动
化学原理解释
A
自制水果电池
化学能转化为电能
B
葡萄酒生产过程中添加SO2
二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
SiO2是酸性氧化物
D
常温下，钢瓶储存浓H2SO4
浓H2SO4使钢瓶钝化
选项
气体
溶液
A
NH3
硫酸铜溶液
B
NO
稀H2SO4
C
Cl2
饱和食盐水溶液
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生产，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向少许待测溶液中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体放出
待测液中一定含有
C
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
D
浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
操作
现象
实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②
黑色固体是Ag和Ag2O
实验
序号
H2O2溶液
温度
催化剂
收集112mLO2所需时间
浓度（ml•L﹣1）
V（mL）
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃
无
296
3
0.4
20
室温
0.5mlCuSO4
45
4
0.4
20
室温
0.5mlFeCl3
100
5
0.2
m
室温
0.5mlCuSO4
＞45
选项
生产活动
化学原理解释
A
自制水果电池
化学能转化为电能
B
葡萄酒生产过程中添加SO2
二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
SiO2是酸性氧化物
D
常温下，钢瓶储存浓H2SO4
浓H2SO4使钢瓶钝化
选项
气体
溶液
A
NH3
硫酸铜溶液
B
NO
稀H2SO4
C
Cl2
饱和食盐水溶液
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生产，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向少许待测溶液中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体放出
待测液中一定含有
C
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
D
浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
操作
现象
实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量① 氨水
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
② 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色
黑色固体是Ag和Ag2O
实验
序号
H2O2溶液
温度
催化剂
收集112mLO2所需时间
浓度（ml•L﹣1）
V（mL）
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃
无
296
3
0.4
20
室温
0.5mlCuSO4
45
4
0.4
20
室温
0.5mlFeCl3
100
5
0.2
m
室温
0.5mlCuSO4
＞45
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