【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题01 硫及其化合物（考点梳理+练习）.zip

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01硫单质及其理化性质
1.硫
（1）硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。
（2）硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。
（3）硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为－2价。
2．硫单质的物理性质
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(←―――――,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7(还原性))eq \(S,\s\up6(＋4))
02二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
（1）物理性质
（2）化学性质
（3）实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为 。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为 。
【归纳总结】三类漂白剂的区别
2．三氧化硫
（1）物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。
（2）化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
03硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性。
【特别提醒】
（1）能使紫色石蕊溶液变红。
（2）能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。
（3）能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
（4）能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓硫酸的特性
（1）填写下表：
（2）分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：
。
（3）常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
4．SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(―――――――→,\s\up7(加足量稀盐酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq \\al(2－,4))。先加稀盐酸的目的是 的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式： 。
04 硫及其化合物的相互转化
1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转化规律
（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②③④反应的化学方程式：



（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
如：H2Seq \(,\s\up7(①O2不足),\s\d5(④H2、△))Seq \(,\s\up7(②O2),\s\d5(⑤H2S))SO2eq \(――→,\s\up7(③O2))SO3
写出③④⑤反应的化学方程式：



【特别提醒】
（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
1．（23-24高一上·上海·期末）下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A．FeCl3B．CuSC．FeSD．SO2
2．（23-24高一上·河南·月考）下列叙述正确的是
A．硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病
B．氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强
C．浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；通入溶液，褪色后加热也能恢复原色
3．（23-24高一上·江苏苏州·月考）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．（23-24高一上·江苏苏州·月考）硫及其化合物的转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是
A．石灰乳吸收可生成
B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是
C．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和
D．辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子
5．（22-23高一下·广东揭阳·月考）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是

A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
D．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
6．（23-24高一下·河北衡水·月考）实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是
A．图①生成SO2B．图②吸收SO2尾气C．图③干燥SO2D．图④收集SO2
7．（23-24高一下·广东惠州·月考）SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
8．（23-24高一上·浙江杭州·期末）已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
9．（23-24高一上·浙江杭州·期末）为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A．Fe粉(Cu粉)：盐酸，过滤
B．：氧气，点燃
C．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤
D．：饱和碳酸氢钠溶液，洗气
10．（23-24高一上·福建龙岩·期末）烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是
A．煅烧分解产物CaO可以循环利用 B．烟气脱硫过程中，氧元素发生了氧化反应
C．图中涉及了分解反应、化合反应和氧化还原反应D．高浓度收集后可用作灭火器的原料
11．（23-24高一上·福建·期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性
12．推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推结论正确的是
A．能使酸性溶液褪色，推测也能使酸性溶液褪色
B．C在过量的氧气中燃烧生成，推测S在过量的氧气中燃烧生成
C．适量通入溶液中可生成和，推测适量通入溶液中可生成和
D．不与溶液反应产生沉淀，推测也不与溶液反应产生沉淀
13．（23-24高一上·河南南阳·期末）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是
A．a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性
14．（23-24高一上·福建厦门·期末）常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。
已知：溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A．据图分析，溶液吸收烟气应控制
B．时，发生的总反应为
C．随着pH的降低，一定会不断增大
D．时，参加反应的与的物质的量之比为
15．（23-24高一上·山东菏泽·月考）用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是
A．反应后稀释液中为
B．反应中消耗的硫酸为
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的在标准状况下的体积为2.24L
16．（22-23高一下·广东东莞·月考）下列叙述错误的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性
C．足量铜粉投入到含2 ml H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
17．（23-24高一上·浙江湖州·月考）下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是
18．（22-23高一下·广东广州·期末）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

A．物质甲可以是无水
B．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成
C．戊中可用溶液吸收尾气
D．浓硫酸在反应中表现强氧化性
考点01 硫单质及其理化性质
考点03 硫酸、硫酸根离子的检验
考点02 二氧化硫和三氧化硫
考点04 硫及其化合物的相互转化
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄




色、味、态
密度
溶解性
色、 气味的有毒气体
比空气的
溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约 体积的SO2
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中


用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上


将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热


选项
实验操作
现象
实验结论
A
取少量某溶液，滴加溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含
B
用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加溶液
溶液不变红
铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁
C
取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁的金属性强于铝
D
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性