2023-2024学年高一化学下学期期中考试押题卷

这是一份2023-2024学年高一化学下学期期中考试押题卷，文件包含期中押题卷02原卷版docx、期中押题卷02解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料
【答案】B
【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4，A正确；
B．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误；
C．碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确；
故答案选B。
2．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【详解】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B错误；
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性将Br2还原成Brˉ，C正确；
D．SO2中S为+4，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但CO2中C为最高价+4，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
【答案】B
【详解】A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 ml/L×0.05 L=0.92 ml，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 ml，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 ml，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误；
B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 ml，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 ml Cu发生反应，转移0.2 ml电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；
D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 ml，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 ml SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 ml，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误；
故选B。
4．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．4HNO34NO2+O2+2H2O
【答案】C
【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。
【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确；
D．4HNO34NO2+O2+2H2O属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误；
故选C。
5．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是
A．图①生成SO2 B．图②吸收SO2尾气 C．图③干燥SO2 D．图④收集SO2
【答案】D
【详解】A．实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热，应该用固液不加热的装置，故A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误；
C．碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫 ，故C错误；
D．二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体 ，故D正确；
故答案选D。
6．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A．v(N2)=0.3 ml·L-1·min-1B．v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 ml·L-1·s-1D．v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
【答案】A
【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位；
【详解】A．=0.3ml·L-1·min-1；
B．=0.25ml·L-1·min-1；
C． =ml·L-1·min-1；
D．=0.2ml·L-1·min-1；
数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。
故选：A。
7．对下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
【答案】D
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，而不是具有挥发性，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，而不是不能发生反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，C错误；
D．在浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表现的强氧化性就由+6价的S元素表现的，+6价的S得到电子变为较低的价态，D正确；
故合理选项是D。
8．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
【答案】A
【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【详解】A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确；
B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；
D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
答案选A。
9．下列说法中错误的是
A．除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2
B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸
C．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2
D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中
【答案】A
【详解】A．氧气过量产生新杂质，A错误；
B．NO2和溴蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，B正确；
C．发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，C正确；
D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，D正确；
故答案为：A。
10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．d>a>c>bB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c
【答案】C
【详解】a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，金属活动性a＞b；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，金属活动性b＞c；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性d＞c；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，金属活动性d＞a；综合以上分析，金属活动性d＞a＞b＞c，C正确。
11．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④容器的压强不变
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
⑥相同时间内消耗2nml的A同时生成nml的D
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①②③⑤D．②③④⑤
【答案】B
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】①上述反应吸热或放热，因在绝热体系中进行反应，所以容器内温度随着反应的进行不断变化，所以当温度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确；
②混合气体的密度为气体的总质量与容器体积之比，容器体积始终不变，随着反应的进行，气体的总质量为变量，所以当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故②正确；
③混合气体的平均相对分子质量为气体的总质量与总物质的量之比，因气体的总物质的量为恒量，气体的总质量为变量，所以混合气体的平均相对分子质量为变量，当该物理量不变时，反应达平衡状态，故③正确；
④绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT，则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反应达平衡状态，故④正确；
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等，不一定各物质的浓度保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；
⑥单位时间内生成n ml D等效于消耗2n ml A，不能说明正逆反应速率相同，则不能说明反应是否达到平衡状态，故⑥错误；
综上所述，①②③④符合题意，B项正确。
故选B。
12．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A．氯化铁溶液B．稀硫酸C．浓硝酸D．浓盐酸
【答案】C
【详解】A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，A不符合题意；
B．铁与稀硫酸反应生成氢气，B不符合题意；
C．铁与浓硝酸发生钝化，故能用铁制品盛放浓硝酸，C符合题意；
D．铁与浓盐酸反应生成氢气，D不符合题意；
故答案为：C。
13．如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。
下列说法正确的是
A．液态a可用作制冷剂B．a→b的转化属于人工固氮
C．b→c→d→e为工业制硝酸的流程D．d可与强碱反应生成f
【答案】A
【分析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为HNO3，f为铵盐，据此分析解答。
【详解】A．氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确；
B．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程， a→b是氨气转化为氮气的过程，不属于氮的固定，故B错误；
C．工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，应为：a→c→d→e，故C错误；
D．二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到铵盐，故D错误；
故选：A。
14．某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定没有的气体只有NO2 B．肯定只有SO2
C．可能有N2和O2 D．肯定有NO
【答案】D
【分析】混合气体为无色说明混合气体中没有Cl2和NO2气体，混合气体能使品红溶液褪色，混合气体中含SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则混合气体中不含O2，据此解答。
【详解】A．由分析可知，肯定没有的气体是Cl2、NO2、O2，故A错误；
B．由分析可知，气体有SO2和NO，故B错误；
C．气体中有NO，不可能有O2，故C错误；
D．由上述分析可知，肯定有NO，故D正确；
答案选D。
15．某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是

A．a和b用导线连接，溶液中的Cu2+移向铁片
B．a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C．a和b用导线连接，电子流向为Fe→Cu
D．无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
【答案】A
【分析】若ab用导线相连，则构成原电池装置，Fe为负极，Fe失电子生成Fe2+，Cu为正极，Cu2+得电子生成Cu。若ab不连接，则Fe与Cu2+反应生成Fe2+和Cu。
【详解】A．a和b用导线连接，则整个装置构成原电池，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故Cu2+向Cu电极移动，A错误；
B．a和b用导线连接，装置构成原电池，铜片为正极，正极上Cu2++2e-=Cu，B正确；
C．a和b用导线连接，装置构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，电子从Fe流向Cu，C正确；
D．无论a和b是否连接，该装置的总反应都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确；
故答案选A。
16．汽车尾气中产生NO的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
B．温度T下，内的平均反应速率
C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡
D．曲线b对应的条件改变可能是降低温度
【答案】B
【详解】A．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体密度不变，A错误；
B．由图知，N2的起始浓度为c0ml/L,t2时的浓度为c1，由，B正确；
C．由于，和都是反应物气体，而且二者的起始物质的量相等，反应的物质的量也相等，故剩余的物质的量也相等，因此体积分数也相等，体积分数不是变量，不能用来判断平衡，C错误；
D．由图知，b的反应速率是大于a的，降低温度，反应速率减慢，故b不是降低温度，D错误；
故选B。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置中制取的化学方程式是 。
(2)甲、乙分别是 (填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图 。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、； 。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 (标准状况下，保留两位有效数字)。
【答案】(1)
(2)c
(3)混合气体颜色变浅
(4)缺少尾气吸收装置
(5) (进气管短，出气管长)
(6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例
(7)0.036
【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置中和发生反应；
探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例,圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。
【详解】（1）浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为。
（2）碱石灰可以吸水，作为碱性干燥剂不会吸收氨气，甲为碱石灰；乙的作用是用来吸水，为无水氯化钙；答案为c。
（3）装置A用于制备，被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的经无水CaCl2干燥后也进入装置C中，由于具有氧化性，具有还原性，若能被还原，则在装置C中发生的反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，随着红棕色的被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。
（4）由于多余的、会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。
（5）氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图为：。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例。
（7）烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O = 4HNO3恰好发生， HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4:1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则溶液的浓度为=0.036ml/L。
18．（12分）某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18ml·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有 (填标号)。
a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．稀盐酸 e．酸性KMnO4溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中溶液是 。
②D中品红溶液的现象为 ，加热试管时溶液的现象为 。
【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O AD
(2) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O bce
(3) 饱和食盐水(合理均可) 品红溶液褪色 溶液颜色不变
【详解】（1）①Cu可与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减少，当变为稀硫酸时，反应停止，可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液，若产生气泡可证明有余酸；
（2）①木炭可与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②用澄清石灰水证明CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。实验方案为：混合气体→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水，或混合气体→足量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水。SO2、CO2都与NaOH溶液反应，SO2、CO2都不能与稀盐酸反应，故不能选用二者除SO2；
（3）①MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，多余的Cl2可贮存于装置B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少Cl2的溶解，B内应为饱和食盐水；
②实验的尾气中含有Cl2，氯气有强氧化性，能漂白品红溶液，故品红溶液褪色；氯气漂白发生的是氧化还原反应，加热后不发生变化，故溶液颜色不变。
19．（14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ； 在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为 ， B极电极反应式为 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是 (填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 ml电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
【答案】(1)2H++2e-=H2↑ B 升高
(2)Cu Fe3++e-=Fe2+
(3)负极 11.2
【详解】（1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池工作时阴离子向负极移动，在反应中溶液中的阴离子移向B（负极）；负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应中消耗H+，反应进行一段时间后溶液C中H+的浓度减小，pH升高；
（2）反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe2+，Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，根据原电池工作原理，A极（负极）材料为Cu，B极为正极，B极上Fe3+发生得到电子的还原反应，B极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；
（3）由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移2ml电子，则消耗0.5mlO2，在标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L。
20．（12分）Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号)。
①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ.在2L的恒容密闭容器中充入1mlCO和2mlH2，一定条件下发生反应：，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)= ml·L-1·min-1。平衡时H2的的转化率为 。
(3)下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强
C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂
(4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2mlH2的同时生成1mlCH3OH
(5)已知断开1mlCO(g)和2mlH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1ml CH3OH(g)中的化学键所需要吸收 kJ的能量。
【答案】(1)②④⑦
(2) 0.125 75%
(3)AD
(4)C
(5)2052.8
【详解】（1）①冰融化，是吸热过程，但不发生化学反应，①不符合题意；
②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)，反应吸收热量，②符合题意；
③苛性钠固体溶于水，放出大量的热，但属于物理过程，③不符合题意；
④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，④符合题意；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应放出热量，⑤不符合题意；
⑥干冰升华，吸收热量，但只发生状态改变，属于物理过程，⑥不符合题意；
⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体和氯化铵晶体反应，反应吸收热量，⑦符合题意；
故属于吸热反应的是②④⑦。
（2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)==0.125ml·L-1·min-1。
平衡时H2的的转化率为
（3）A．升高温度，可增大反应物的浓度，有效碰撞次数增多，反应速率加快；
B．降低压强，反应混合物的浓度减小，有效碰撞次数减少，反应速率减弱；
C．减小CH3OH的浓度的瞬间，反应物的浓度不变，反应速率不变；
D．加入合适的催化剂，反应所需的能量降低，反应速率加快；
故选AD。
（4）A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态；
B．混合气体的质量和体积都不变，则密度始终不变，当密度不随时间的变化而变化时，反应不一定达平衡状态；
C．反应前后气体分子数不等，随着反应进行，气体的物质的量不断发生改变，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，反应达平衡状态；
D．单位时间内消耗2mlH2的同时生成1mlCH3OH，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；
故选C。
（5）设1ml CH3OH(g)的键能为x，则1924kJ-x=-128.8kJ，x=2052.8kJ。则断开1ml CH3OH(g)中的化学键所需要吸收2052.8kJ的能量。实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极