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2024年湖南省怀化市会同县中考二模化学试卷 （原卷版+解析版）
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1. 下列现象属于化学变化的是
A. 干冰升华B. 钢铁生锈C. 酒精挥发D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰升华过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、钢铁生锈有新物质生成氧化铁生成，属于化学变化，故选项正确；
C、酒精挥发过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、冰雪融化过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 加热固体D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作图中所示操作错误。
故选：A。
3. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是
A. 锂、汞都属于金属元素B. 氢氧化钾，消石灰都属于碱
C. 碳酸钙、小苏打都属于盐D. 能生成盐和水的反应都是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，汞也属于金属元素，不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钾和氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故选D。
4. 某学习小组整理出以下说法：①氢气、一氧化碳、氧气、天然气都可以做燃料；②用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污；③6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了；④电解水的实验中正极和负极产生的气体的质量比为1:2；⑤氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的；⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一。上述说法正确的是
A. ④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ②③D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①氢气、一氧化碳、天然气都具有可燃性，都可以做燃料，氧气不具有可燃性，不能做燃料，故①错误；
②酒精能溶解油污，洗涤剂可乳化油污，用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污，故②正确；
③气体物质微粒间的间隔较大，容易被压缩，6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了，故③正确；
④电解水的实验中正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1:2，质量比为8:1，故④错误；
⑤氯化氢是由氢元素和氯元素组成，氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故⑤错误；
⑥着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能够改变的，故⑥错误。
说法正确的是②③，故选：C。
5. 下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是
A. Fe2+—亚铁离子B. —钠离子
C. 2He—2个氦原子D. 2NO2—2个二氧化氮分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe2+表示亚铁离子，故选项正确；
B、原子中，核内质子数＝核外电子数，图中所示粒子核内质子数为13,核外电子数为10,表示铝离子，故选项错误；
C、图中所示表示2个氦原子，故选项正确；
D、2NO2表示2个二氧化氮分子，故选项正确。
故选：B。
6. 如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25克
B. t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是140克
C. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D. t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c
【答案】D
【解析】
【详解】A、P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25克，选项正确；
B、t2℃时，a的溶解度为40克，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，能够溶解40克，所得溶液的质量是140克，选项正确；
C、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；
D、相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，所需要的水越少，t2℃时三者溶解度大小为a>b>c，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a，选项错误。
故选D。
7. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是
A. m的值一定是3B. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
C. 该反应一定是化合反应D. 甲、丁一定都是单质
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-16g=14g，甲是反应物，参加反应的质量为14g，丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；反应的甲的质量与丙的质量之和等于丁的质量，反应方程式为甲＋丙→丁；由质量守恒定律得，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、根据分析可知，乙的质量不变，m的值一定是3，故选项正确；
B、参加反应的甲、丙的质量比是14g:2g=7:1，故选项正确；
C、根据分析可知，由甲、丙两种物质生成丁一种物质，该反应为化合反应，故选项正确；
D、 丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项错误；
故选：D。
8. 同学们学习完酸碱盐知识后，有如下认识，其中不正确的是
A. MgCl2→NaCl的转化可以通过一步反应实现
B. 服用含有Al(OH)3的药物可以中和人体内过多的胃酸
C. 可以用稀硫酸来鉴别如下两种黑色粉末：氧化铜粉、铁粉
D. 将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，可用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，A正确
B、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，服用含有Al(OH)3的药物可以中和人体内过多的胃酸，B正确。
C、氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，铁粉和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，溶液变浅绿色，有气体生成，可以用稀硫酸来鉴别如下两种黑色粉末：氧化铜粉、铁粉，C正确。
D、碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡无论过量与否溶液都显碱性，滴加酚酞都变红，不可用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，D错误。
故选：D。
9. 氯气常温常压下为黄绿色的，有强烈刺激性气味的剧毒气体。氯气的实验室制取方法和部分化学性质如下反应：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②Cl2+2X=NaCl+NaClO+ H2O，下列说法正确的是
A. 反应①中的二氧化锰作催化剂
B. 上述两个反应 中涉及到的物质(含X)有单质、氧化物、酸、碱、盐
C. 由题中信息结合所学知识，可推知氯气的密度比空气小
D. 反应②中氯元素的化合价共出现2种
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应①中的二氧化锰是反应物，故选项错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子数目不变，反应物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、0、0、0，生成物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Na、2个O、2个H，可推出X为NaOH，反应涉及到的物质有单质（氯气）、氧化物（水、二氧化锰）、酸（盐酸）、碱（氢氧化钠）、盐（氯化钠、次氯酸钠氯化锰），故选项正确；
C、氯气的密度比空气大，故选项错误；
D、反应②中氯气中氯元素的化合价为0，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，氯元素的化合价共出现3种，故选项错误。
故选：B。
10. 若干克铁粉和铜粉的混合物与足量的盐酸混合，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量。则原混合物中铁的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 50.6%D. 71%
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由题意可知，混合物与足量盐酸充分反应，则混合物中的铁与盐酸发生反应：，过滤后减少的质量是固体中铁的质量，对滤渣加热后，铜与氧气发生反应生成氧化铜：，增加的质量是与铜反应的氧气的质量。因为加热后产物的质量等于原混合物的质量，所以原混合物中铁的质量等于与铜反应的氧气的质量，则原混合物中铁的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数=。
故选A。
二、简答题(本题共2小题，共10分)
11. 化学基础与常识。
(1)将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，如图，说明合金的硬度一般(填“大于”或“小于”)_________它的组成金属。
(2)现有NH4NO3、N2、NO2、NaNO2四种物质，其中盐类物质中，氮元素表现出的化合价共有_______种。
(3)CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入(多选，填序号)________。
a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.NaOH
(4)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。(资料：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应)。
(I)除去NaCl，利用的性质是________。
(II)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为________。
【答案】 ①. 大于 ②. 3 ③. bc ④. 氯化钠易溶于水 ⑤. Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
【解析】
【详解】（1）合金硬度大于纯金属硬度，故填：大于。
（2）硝酸铵和亚硝酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，NH4NO3中氮元素既有-3价，又有+5价，NaNO2钠元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素+3价，故表现出的化合价共有3种，故填：3。
（3）a、铜与稀盐酸不反应，不符合题意。
b、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意。
c、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意。
d、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠，不符合题意。
故选：bc。
（4）氯化钠溶于水，硫酸钡不溶于水，溶解过滤去除氯化钠，氢氧化镁是碱和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故填：氯化钠易溶于水；Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
12. 化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
(1)油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原因是(文字说明)_______。
(2)镁条在氧气中燃烧(方程式表示)_______。
(3)实验室里加热纯净物制取氧气(方程式表示)_______。
(4)向硫酸铵中加熟石灰粉末研磨(方程式表示)_______。
(5)氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存环境。汽车尾气净化装置里装有某种催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为：_______。
【答案】 ①. 隔绝空气或氧气 ②. 2Mg+O22MgO ③. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ④. Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O ⑤. 2NO+O2+4CON2+4CO2
【解析】
【分析】
【详解】（1）燃烧三要素，可燃物、氧气、温度达到着火点，油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原因是隔绝空气或氧气，故填：隔绝空气或氧气。
（2）镁条燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O22MgO。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，是纯净物制氧气，故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（4）硫酸铵和氢氧化钙生成硫酸钙氨气和水，故填：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O。
（5）由图可知，一氧化氮和氧气和一氧化碳最终生成了二氧化碳和氮气，故填：2NO+O2+4CON2+4CO2。
三、探究题(本题共2小题，共15分)
13. 有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下列问题。
(1)生石灰常用作食品袋中的干燥剂，生石灰是(填化学式)_______。
(2)若某物质的溶液可以用来除去CO中的CO2气体，则该溶液中的溶质名称为(说明：该物质的相对分子质量小于50)_______。
(3)金属钠遇水剧烈反应释放出大量的热，会产生一种密度最小的气体，同时还可以获得火碱。根据以上信息，试写出金属钠和水反应的化学方程式_______。
(4)A、B、C、D、E都是由上表中的元素组成的五种不同类别的常见物质。其中A可以用于金属表面除锈，C物质用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等，E是一种黑色固体，图中“—”表示两端的物质可以反应，“→"表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(I)写出C→B的反应方程式_______。
(II)D和E的反应属于(多项选择，填下面的数字序号)_______。
①放热反应 ②吸热反应 ③化合反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
【答案】 ① CaO ②. 氢氧化钠 ③. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ④. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑤. ②③
【解析】
【详解】（1）生石灰可用于食品袋中干燥剂，化学式为CaO；
（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该溶液中的溶质为氢氧化钠，且它的相对分子质量为40，小于50；
（3）依据质量守恒定律，金属钠和水反应生成，氢氧化钠和氢气，反应化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（4）A可以用于金属表面除锈，A是酸，即盐酸，C用于玻璃、造纸等，则C为碳酸钠，B与C互相转化，且A与B反应，则B是碱NaOH，E是黑色固体，则E是碳，C与D互相转化，且E能与D反应，故D是CO2；
（I）C→B为碳酸钠生成氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（II）D和E的反应方程式为：，属于吸热反应和化合反应。
14. 根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室若选用C装置来收集氧气时，当发现______，则说明氧气已经收集满。
（3）装置B与D组合，可制取的气体是(填化学式，写一种即可)______，制取该气体时发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）集气瓶 （2）集气瓶口有气泡向外逸出时
（3） ①. O2或CO2 ②. 2H2O22H2O +O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
a为收集气体的集气瓶；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，实验室若选用C装置排水法来收集氧气时，当发现集气瓶口有气泡向外逸出时，则说明氧气已经收集满；
【小问3详解】
B为固液常温向发生装置，D为向上排空气法收集装置，说明制备气体选择固体和液体在常温下反应，制取气体的密度比空气大，符合要求的为氧气（O2）或者二氧化碳（CO2），制取氧气选择过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：；制取二氧化碳则是利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
四、计算题(本题共1小题，共5分)
15. 实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)
【答案】解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：8.0g+73.0g-80.8g=0.2g；
设生成氯化锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
，解得x=13.6g
，解得y=6.5g
反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为：；
答：反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数17.2%。
【解析】
【详解】见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
元素名称
氢
碳
氧
钙
钠
氯
元素符号
H
C
O
Ca
Na
Cl
1. 下列现象属于化学变化的是
A. 干冰升华B. 钢铁生锈C. 酒精挥发D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰升华过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、钢铁生锈有新物质生成氧化铁生成，属于化学变化，故选项正确；
C、酒精挥发过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、冰雪融化过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 加热固体D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作图中所示操作错误。
故选：A。
3. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是
A. 锂、汞都属于金属元素B. 氢氧化钾，消石灰都属于碱
C. 碳酸钙、小苏打都属于盐D. 能生成盐和水的反应都是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，汞也属于金属元素，不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钾和氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故选D。
4. 某学习小组整理出以下说法：①氢气、一氧化碳、氧气、天然气都可以做燃料；②用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污；③6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了；④电解水的实验中正极和负极产生的气体的质量比为1:2；⑤氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的；⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一。上述说法正确的是
A. ④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ②③D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①氢气、一氧化碳、天然气都具有可燃性，都可以做燃料，氧气不具有可燃性，不能做燃料，故①错误；
②酒精能溶解油污，洗涤剂可乳化油污，用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污，故②正确；
③气体物质微粒间的间隔较大，容易被压缩，6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了，故③正确；
④电解水的实验中正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1:2，质量比为8:1，故④错误；
⑤氯化氢是由氢元素和氯元素组成，氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故⑤错误；
⑥着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能够改变的，故⑥错误。
说法正确的是②③，故选：C。
5. 下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是
A. Fe2+—亚铁离子B. —钠离子
C. 2He—2个氦原子D. 2NO2—2个二氧化氮分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe2+表示亚铁离子，故选项正确；
B、原子中，核内质子数＝核外电子数，图中所示粒子核内质子数为13,核外电子数为10,表示铝离子，故选项错误；
C、图中所示表示2个氦原子，故选项正确；
D、2NO2表示2个二氧化氮分子，故选项正确。
故选：B。
6. 如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25克
B. t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是140克
C. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D. t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c
【答案】D
【解析】
【详解】A、P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25克，选项正确；
B、t2℃时，a的溶解度为40克，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，能够溶解40克，所得溶液的质量是140克，选项正确；
C、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；
D、相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，所需要的水越少，t2℃时三者溶解度大小为a>b>c，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a，选项错误。
故选D。
7. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是
A. m的值一定是3B. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
C. 该反应一定是化合反应D. 甲、丁一定都是单质
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-16g=14g，甲是反应物，参加反应的质量为14g，丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；反应的甲的质量与丙的质量之和等于丁的质量，反应方程式为甲＋丙→丁；由质量守恒定律得，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、根据分析可知，乙的质量不变，m的值一定是3，故选项正确；
B、参加反应的甲、丙的质量比是14g:2g=7:1，故选项正确；
C、根据分析可知，由甲、丙两种物质生成丁一种物质，该反应为化合反应，故选项正确；
D、 丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项错误；
故选：D。
8. 同学们学习完酸碱盐知识后，有如下认识，其中不正确的是
A. MgCl2→NaCl的转化可以通过一步反应实现
B. 服用含有Al(OH)3的药物可以中和人体内过多的胃酸
C. 可以用稀硫酸来鉴别如下两种黑色粉末：氧化铜粉、铁粉
D. 将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，可用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，A正确
B、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，服用含有Al(OH)3的药物可以中和人体内过多的胃酸，B正确。
C、氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，铁粉和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，溶液变浅绿色，有气体生成，可以用稀硫酸来鉴别如下两种黑色粉末：氧化铜粉、铁粉，C正确。
D、碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡无论过量与否溶液都显碱性，滴加酚酞都变红，不可用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，D错误。
故选：D。
9. 氯气常温常压下为黄绿色的，有强烈刺激性气味的剧毒气体。氯气的实验室制取方法和部分化学性质如下反应：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②Cl2+2X=NaCl+NaClO+ H2O，下列说法正确的是
A. 反应①中的二氧化锰作催化剂
B. 上述两个反应 中涉及到的物质(含X)有单质、氧化物、酸、碱、盐
C. 由题中信息结合所学知识，可推知氯气的密度比空气小
D. 反应②中氯元素的化合价共出现2种
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应①中的二氧化锰是反应物，故选项错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子数目不变，反应物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、0、0、0，生成物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Na、2个O、2个H，可推出X为NaOH，反应涉及到的物质有单质（氯气）、氧化物（水、二氧化锰）、酸（盐酸）、碱（氢氧化钠）、盐（氯化钠、次氯酸钠氯化锰），故选项正确；
C、氯气的密度比空气大，故选项错误；
D、反应②中氯气中氯元素的化合价为0，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，氯元素的化合价共出现3种，故选项错误。
故选：B。
10. 若干克铁粉和铜粉的混合物与足量的盐酸混合，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量。则原混合物中铁的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 50.6%D. 71%
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由题意可知，混合物与足量盐酸充分反应，则混合物中的铁与盐酸发生反应：，过滤后减少的质量是固体中铁的质量，对滤渣加热后，铜与氧气发生反应生成氧化铜：，增加的质量是与铜反应的氧气的质量。因为加热后产物的质量等于原混合物的质量，所以原混合物中铁的质量等于与铜反应的氧气的质量，则原混合物中铁的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数=。
故选A。
二、简答题(本题共2小题，共10分)
11. 化学基础与常识。
(1)将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，如图，说明合金的硬度一般(填“大于”或“小于”)_________它的组成金属。
(2)现有NH4NO3、N2、NO2、NaNO2四种物质，其中盐类物质中，氮元素表现出的化合价共有_______种。
(3)CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入(多选，填序号)________。
a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.NaOH
(4)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。(资料：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应)。
(I)除去NaCl，利用的性质是________。
(II)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为________。
【答案】 ①. 大于 ②. 3 ③. bc ④. 氯化钠易溶于水 ⑤. Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
【解析】
【详解】（1）合金硬度大于纯金属硬度，故填：大于。
（2）硝酸铵和亚硝酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，NH4NO3中氮元素既有-3价，又有+5价，NaNO2钠元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素+3价，故表现出的化合价共有3种，故填：3。
（3）a、铜与稀盐酸不反应，不符合题意。
b、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意。
c、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意。
d、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠，不符合题意。
故选：bc。
（4）氯化钠溶于水，硫酸钡不溶于水，溶解过滤去除氯化钠，氢氧化镁是碱和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故填：氯化钠易溶于水；Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
12. 化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
(1)油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原因是(文字说明)_______。
(2)镁条在氧气中燃烧(方程式表示)_______。
(3)实验室里加热纯净物制取氧气(方程式表示)_______。
(4)向硫酸铵中加熟石灰粉末研磨(方程式表示)_______。
(5)氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存环境。汽车尾气净化装置里装有某种催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为：_______。
【答案】 ①. 隔绝空气或氧气 ②. 2Mg+O22MgO ③. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ④. Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O ⑤. 2NO+O2+4CON2+4CO2
【解析】
【分析】
【详解】（1）燃烧三要素，可燃物、氧气、温度达到着火点，油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原因是隔绝空气或氧气，故填：隔绝空气或氧气。
（2）镁条燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O22MgO。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，是纯净物制氧气，故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（4）硫酸铵和氢氧化钙生成硫酸钙氨气和水，故填：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O。
（5）由图可知，一氧化氮和氧气和一氧化碳最终生成了二氧化碳和氮气，故填：2NO+O2+4CON2+4CO2。
三、探究题(本题共2小题，共15分)
13. 有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下列问题。
(1)生石灰常用作食品袋中的干燥剂，生石灰是(填化学式)_______。
(2)若某物质的溶液可以用来除去CO中的CO2气体，则该溶液中的溶质名称为(说明：该物质的相对分子质量小于50)_______。
(3)金属钠遇水剧烈反应释放出大量的热，会产生一种密度最小的气体，同时还可以获得火碱。根据以上信息，试写出金属钠和水反应的化学方程式_______。
(4)A、B、C、D、E都是由上表中的元素组成的五种不同类别的常见物质。其中A可以用于金属表面除锈，C物质用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等，E是一种黑色固体，图中“—”表示两端的物质可以反应，“→"表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(I)写出C→B的反应方程式_______。
(II)D和E的反应属于(多项选择，填下面的数字序号)_______。
①放热反应 ②吸热反应 ③化合反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
【答案】 ① CaO ②. 氢氧化钠 ③. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ④. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑤. ②③
【解析】
【详解】（1）生石灰可用于食品袋中干燥剂，化学式为CaO；
（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该溶液中的溶质为氢氧化钠，且它的相对分子质量为40，小于50；
（3）依据质量守恒定律，金属钠和水反应生成，氢氧化钠和氢气，反应化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（4）A可以用于金属表面除锈，A是酸，即盐酸，C用于玻璃、造纸等，则C为碳酸钠，B与C互相转化，且A与B反应，则B是碱NaOH，E是黑色固体，则E是碳，C与D互相转化，且E能与D反应，故D是CO2；
（I）C→B为碳酸钠生成氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（II）D和E的反应方程式为：，属于吸热反应和化合反应。
14. 根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室若选用C装置来收集氧气时，当发现______，则说明氧气已经收集满。
（3）装置B与D组合，可制取的气体是(填化学式，写一种即可)______，制取该气体时发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）集气瓶 （2）集气瓶口有气泡向外逸出时
（3） ①. O2或CO2 ②. 2H2O22H2O +O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
a为收集气体的集气瓶；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，实验室若选用C装置排水法来收集氧气时，当发现集气瓶口有气泡向外逸出时，则说明氧气已经收集满；
【小问3详解】
B为固液常温向发生装置，D为向上排空气法收集装置，说明制备气体选择固体和液体在常温下反应，制取气体的密度比空气大，符合要求的为氧气（O2）或者二氧化碳（CO2），制取氧气选择过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：；制取二氧化碳则是利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
四、计算题(本题共1小题，共5分)
15. 实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)
【答案】解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：8.0g+73.0g-80.8g=0.2g；
设生成氯化锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
，解得x=13.6g
，解得y=6.5g
反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为：；
答：反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数17.2%。
【解析】
【详解】见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
元素名称
氢
碳
氧
钙
钠
氯
元素符号
H
C
O
Ca
Na
Cl
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