山东省泰安市肥城市（五四制）2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市肥城市（五四制）2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海水利用的方法主要有以下几种：①海水淡化；②海水提镁；③海水“晒盐”；④海水“制碱”。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中没有发生化学变化的是( )
A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.①②③④
2．下列物质中，属于天然气水合物主要成分的是( )
A.酒精B.干冰C.甲烷D.乙炔
3．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法不正确的是( )
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C.钢的硬度比纯铁的硬度大
D.废旧金属不需要回收
4．化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作不符合要求的是( )
A.闻气体气味B.滴加酚酞
C.测溶液的pHD.稀释浓硫酸
5．生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )
A.铁B.氯化亚铁C.碳和一些杂质D.氯化铁
6．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，某同学利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是( )
A.金属铜B.石蕊试液C.氯化镁溶液D.碳酸钠固体
7．下列有关中和反应的说法正确的是( )
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生
C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D.中和反应的四种物质属不同类别
8．表中物质的名称、化学式、类别、用途完全对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”
10．小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是( )
A.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
B.久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C.侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠
D.打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
11．下列生活中的做法不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是( )
A.铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀
B.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C.活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D.酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
13．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的基本类型是中和反应
B.p点所示溶液中的溶质只有
C.n点表示的溶液中和微粒数目相同
D.该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
14．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
15．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是( )
A.10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B.温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C.甲物质对应的溶解度由线为b
D.通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质
16．实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加ag粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，合理的是( )
A.滤液可能是蓝色溶液B.滤渣中一定含有、
C.滤液中一定含有、D.滤渣的质量一定大于ag
17．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序。设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)下列判断中，错误的是( )
A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
C.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
19．从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的、、等杂质，有如下操作：
①溶解；
②加过量的溶液；
③加过量的溶液；
④加适量的盐酸；
⑤加过量溶液；
⑥蒸发结晶；
⑦过滤。下列操作顺序不合理的是( )
A.①②⑤③⑦④⑥B.①③②⑤⑦④⑥
C.①⑤③②⑦④⑥D.①③⑤②⑦④⑥
二、多选题
20．已知大豆生长最适宜pH为6.5~7.5。某地土壤中含有少量硫酸，经测定，土壤溶液的pH为6。从化学的角度考虑，你认为以下物质能改良此土壤的是( )
A.B.C.D.
三、填空题
21．如图是海水“制碱”的部分简单流程。
(1)制取过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收量会降低，这是因为_______。
(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是_______(填化学式，下同)，原因是_______。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有_______。
(3)步骤Ⅳ反应的化学方程式为_______。
22．氯化氢()是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是_______(写离子符号，下同)，增加的离子是_______。
(2)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为_______。
(3)向盛有粉末的试管中通入气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)结合(2)与(3)中的有关实验与现象，请你判断下列有关气体和盐酸的说法正确的是_______(填字母)。
A.气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B.气体中含有氢离子
C.向盛有固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D.气体和气体通入水后均产生了氢离子
23．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“—”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。
(1)金属X代表_______类物质(填物质类别)。
(2)性质①对应的化学反应类型是_______。
(3)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_______，化学方程式为_______。
(4)若盐a为硝酸银，则反应④的化学方程式为_______(任写一个)。
24．根据如图所示实验装置，回答问题。
(1)甲实验中，实验前先通入的目的是_______，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)乙图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为_______。若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_______ 。
(3)丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为_______(填序号)；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_______(选填“偏大”或“偏小”)；装置⑤中，待_______时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。
25．A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）H的化学式为______________。
（2）F的一种用途是______________。
（3）反应③的基本反应类型为_______。
（4）反应①的化学方程式为_______。
四、实验题
26．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如图实验操作：
请回答：
(1)A中的实验现象是_______，B中的实验现象是_______。
(2)C中反应的化学方程式是_______。
(3)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：
猜想二：和
猜想三：、和
猜想四：_______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。原因是_______。(用化学方程式解释)
【设计实验】请完成实验报告。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。
五、计算题
27．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌的补钙药剂的部分说明书。请回答下列问题：
(1)中钙、碳、氧三种元素的质量比为_______。(填最简整数比)
(2)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_______g。
28．如图1所示，向20g铜锌合金粉末中，逐滴加入稀硫酸，反应过程中固体与稀硫酸的质量变化如图2所示。
请计算：
(1)合金中锌的质量为_______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
1．答案：B
解析：①海水淡化主要是利用蒸馏除去海水中的盐类物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②从海水中提取镁是在海水中倒入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，有新物质生成，属于化学变化；
③海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；
④海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱，有新物质生成，属于化学变化；
故选：B。
2．答案：C
解析：天然气水合物由水、甲烷等组成，是一种混合物，主要成分是甲烷；故选C。
3．答案：D
解析：A、铜常用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不符合题意；
B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
C、钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故钢的硬度比纯铁的硬度大，不符合题意；
D、废旧金属应回收利用，这样可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意。
故选D。
4．答案：C
解析：A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意；
C、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
5．答案：C
解析：生铁是铁和碳形成的合金，其中含碳量为2%～4.3%，另外还有硅、锰等杂质。生铁和足量的盐酸充分反应，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳以及一些杂质不与盐酸反应且不溶于水，所以残渣的成分主要是碳及一些杂质；
故选：C。
6．答案：A
解析：A、铜与稀硫酸、氢氧化钠溶液都不反应，现象相同，不能鉴别；
B、取样品于试管中，分别滴加石蕊试液，若溶液变红，则为稀硫酸；若溶液变蓝，则为氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别；
C、取样品于试管中，分别滴加氯化镁溶液，若产生白色沉淀，则为氢氧化钠溶液；若无明显现象，则为稀硫酸，现象不同，可以鉴别；
D、取样品于试管中，加入碳酸钠固体，振荡，若固体溶解，并有气泡产生，则为稀硫酸；若固体溶解，无气泡产生，则为氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别。
故选A。
7．答案：D
解析：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故A说法错误；
B、中和反应不一定无明显现象，例如氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，属于中和反应，现象是蓝色沉淀溶解，故B说法错误；
C、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物等，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故C说法错误；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，则中和反应的四种物质属不同类别（酸、碱、盐、氧化物），故D说法正确；
故选：D。
8．答案：B
解析：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，氧化钙俗称生石灰，不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为：，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，大理石是一种建筑材料，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠可用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，不符合题意。
故选B。
9．答案：C
解析：A、在海水晒盐的过程中，水分因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，因此蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确；
B、结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项说法正确；
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，氯化钙、氯化镁等也可能析出，故选项说法不正确；
D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。
故选C。
10．答案：A
解析：A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，因此并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，故选项说法不正确；
B、久置于空气中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而会发生变质，故选项说法正确；
C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，则瓶口常看到白雾，故选项说法正确。
故选A。
11．答案：C
解析：A、铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此涂油、喷漆可以隔绝铁与氧气、水蒸气的接触，涂油的方法用于自行车车链防锈，做法正确；
B、用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污原理是乳化，油污被分散成小液滴，在水的作用下被冲走，做法正确；
C、碳酸钡与胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶的氯化钡，钡离子有毒，不能用碳酸钡制作钡餐，做法错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠加热条件下生成二氧化碳，二氧化碳使糕点松软可口，小苏打是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一，做法正确；
答案：C。
12．答案：D
解析：A、铁器能与空气中的氧气和水反应，从而发生锈蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，说法不合理；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法不合理；
C、活泼金属与盐酸反应有气体产生，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，说法不合理；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法合理；
故选：D。
13．答案：C
解析：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意；
B、P点所示溶液，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的溶质为：、，不符合题意；
C、n点，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，，该溶液中和微粒数目相同，符合题意；
D、随着溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，则该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；
故选：C。
14．答案：D
解析：A、与结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、与结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、与结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
故选D。
15．答案：B
解析：A、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中，充分溶解后，甲中有固体剩余，乙中固体全部溶解，故甲溶液一定是饱和溶液，则10℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是a，乙物质对应的溶解度曲线是b，10℃时，乙的溶解度大于30g，故该温度下，向10mL，即10g水中加入3g乙，形成的是不饱和溶液，不符合题意；
B、温度升高至25℃，25℃时，甲、乙的溶解度均大于30g，故该温度下，将3g甲、乙固体分别放入盛有10mL，即10g水的试管中，甲、乙均全部溶解，形成的均是不饱和溶液，符合题意；
C、由A的分析可知，甲物质对应的溶解度曲线为a，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故从两者混合液中分离出甲物质，应采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
16．答案：C
解析：分析：根据金属活动性顺序：，实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加ag粉，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有排在氢前的金属锌，即锌过量，说明硝酸铜反应完全，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含有硝酸铜，滤渣中一定含有锌和铜，一定不含有镁。
A、由分析可知，硝酸铜完全反应，滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁，硝酸锌和硝酸镁溶液呈无色，所以滤液一定是无色溶液，故A说法不合理；
B、由分析可知，滤渣中一定含有锌和铜，一定不含有镁，故B说法不合理；
C、由分析可知，硝酸铜完全反应，滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁，则滤液中一定含有、，故C说法合理；
D、根据锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，滤渣的质量减少，则完全反应后滤渣的质量一定小于ag，故D说法不合理；
故选：C。
17．答案：D
解析：A、、与硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、硝酸银与反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入新的杂质硝酸银（过量的），故选项不能达到实验目的；
C、、与氢氧化钠都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，得到氯化钙溶液，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
18．答案：C
解析：A.通过上述①和③两个实验，锌和铁与酸反应的剧烈程度可以比较锌铁的活动性强弱（锌>铁），通过②可以比较铜银的活动性强弱（铜>银），但是不能判断出铁和铜的活动性强弱，不能比较四种金属的活动性顺序。故A不符合题意；
B.金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同，通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱。故B不符合题意；
C.通过A的分析可知，若增加一个铜锌活动性比较的实验，只能比较锌铜的活动性，还是比较不出铁铜的活动性顺序，仍然不能判断出四种金属的活动性。故C符合题意；
D.一种金属与另一种金属的盐溶液反应，如果能反应，金属单质的活动性比盐溶液中的金属活动性强，如果不反应，金属单质的活动性比盐溶液中的金属活动性弱，所以通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱。故D不符合题意。
故选C。
19．答案：A
解析：除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀，然后过滤除去。除去钙离子加入过量的碳酸钠溶液，除去镁离子加入过量的氢氧化钠溶液，除去硫酸根离子加入过量的氯化钡溶液，溶液能除去过量的溶液，所以应先加溶液再加溶液，盐酸能除去过量的溶液和溶液，所以加入三种过量的试剂之后先过滤，将沉淀分离除去，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序应为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；故不合理的是①②⑤③⑦④⑥；
故选A。
20．答案：AC
解析：A、氢氧化钙属于碱，具有碱性，可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选项正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误.
C、氧化钙属于碱性氧化物，能和酸反应，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项正确；
D、碳酸钙难溶于水，不能用来改良酸性土壤，故选项错误；
故选：AC。
21．答案：(1)氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳
(2)；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；、
(3)
解析：（1）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，因此如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，故填：氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳；
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有氯化铵和碳酸氢钠，故填：；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；、；
（3）步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
22．答案：(1)；
(2)染有石蕊的纸条变红色
(3)白色粉末溶解，产生气泡；
(4)CD
解析：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前反应物中含有氢离子和氯离子，反应后生成物中含有亚铁离子和氯离子，则在反应过程中减少的离子是，增加的离子是。
（2）实验Ⅰ：在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，氯化氢气体极易溶于水，形成了盐酸，盐酸显酸性，能使染有石蕊的纸条变红色；
实验Ⅱ：在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，和水发生反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使染有石蕊的纸条变红色；
所以实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为染有石蕊的纸条变红色；
（3）向盛有粉末的试管中通入气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，继续通入气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡；化学方程式为：；
（4）A、气体是由分子构成的，盐酸中含有氢离子和氯离子，气体和盐酸的化学性质不完全相同，故A错误；
B、气体是由氯化氢分子构成的，不含有氢离子，故B错误；
C、CaCO3 固体中滴入稀盐酸，两者反应能放出二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、气体溶于水，形成了盐酸，产生了氢离子，气体通入水后，和水发生反应生成碳酸，碳酸电离产生了氢离子，故D正确；
故选：CD。
23．答案：(1)酸
(2)置换反应
(3)有白色沉淀生成；
(4)（合理即可）
解析：（1）根据盐的化学性质可知，盐可以与金属单质、碱、盐反应，也可以和酸反应，若盐a是碳酸钠，X是盐酸，即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此X代表酸类物质，故填：酸；
（2）性质①是活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应生成不活泼金属和活泼金属的盐溶液，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为，故填：有白色沉淀生成；；
（4）若盐a为硝酸银，硝酸银可以与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）。
24．答案：(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)；由无色变为红色，再变为无色
(3)①④⑤；偏大；蒸发皿中出现较多固体
解析：（1）一氧化碳是可燃性气体，和氧气混合点燃，可能发生爆炸，因此甲实验中，实验前先通入的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；；
（2）由氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即；滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色，故填：；由无色变为红色，再变为无色；
（3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作步骤为①④⑤；图③中俯视读数，读数偏大，实际量取水的实际体积偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大；装置⑤中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故填：①④⑤；偏大；蒸发皿中出现较多固体。
25．答案：（1）
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）复分解反应
（4）
解析：分析：A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，可知C为氯化钠；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，化学式为：；A与B反应生成C（氯化钠）、D、E，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A、B可能为碳酸钠、盐酸中的一种，D、E为水和二氧化碳中一种；E、F生成H（碳酸钙）、D，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是二氧化碳，F是氢氧化钙，D为水；B、G生成C（氯化钠）和D（水），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；所以B为盐酸，G为氢氧化钠，A为碳酸钠；A（碳酸钠）、F（氢氧化钙）反应生成G（氢氧化钠）和H（碳酸钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入框图，推理成立。
根据以上分析可知：
（1）H为碳酸钙，化学式为：；
（2）F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等；
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
（4）反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。
26．答案：(1)紫色石蕊试液变红；铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色
(2)
(3)和；三；；有白色沉淀产生；反应物是否过量
解析：（1）A中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；铁的活动性比氢强，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，故填：紫色石蕊试液变红；铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；
（2）C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）作出猜想：将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明盐酸过量，则混合前试管D中的溶质为盐酸和氯化钙，试管E中的溶质为碳酸钠和氯化钠，因此将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中一定含有氯化钠，也可能含有氯化钙、碳酸钠中的一种，故猜想四是和，故填：和；
进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，原因是氯化钙与碳酸钠不能共存，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：三；；
设计实验：实验结论是猜想四成立，说明溶质为碳酸钠和氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，故填：有白色沉淀产生；
反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。
27．答案：(1)10:3:12
(2)0.2
解析：（1）中钙、碳、氧三种元素的质量比为(40×1):(12×1):(16×3)=10:3:12，故填：10:3:12；
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为，故填：0.2。
28．答案：(1)13
(2)19.6%
解析：（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的7g固体为铜，所以铜锌合金中，锌的质量为20g-7g=13g；
（2）由图2可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g，列化学方程式，利用锌和硫酸的比例关系，计算消耗的硫酸的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，故：
解：设所用稀硫酸的溶质质量是x
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
选项
名称
化学式
类别
用途
A
熟石灰
氧化物
干燥剂
B
大理石
盐
建筑材料
C
小苏打
酸
治疗胃酸过多
D
纯碱
碱
洗涤剂
A
B
C
D
涂油的方法用于自行车车链防锈
用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污原理是乳化
用碳酸钡制作钡餐
小苏打是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
[]
滴加足量的稀硫酸
B
溶液(溶液)
加入过量的溶液，过滤
C
气体()
通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D
溶液(盐酸)
加入过量的，过滤
实验
A
B
C
D
E
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
_______
猜想四成立