2025版高考化学一轮总复习教案第一章化学物质及其变化第五讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平

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知识梳理
1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明如下：
①标变价
eq \(C,\s\up6(0))u＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(稀)——eq \(Cu,\s\up6(＋2)) (NO3)2＋eq \(N,\s\up6(＋2))O＋H2O
②列变化
eq \(C,\s\up6(0))u＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(稀)——eq \(Cu,\s\up6(＋2),\s\d4(↑2)) (NO3)2＋eq \(N,\s\up6(＋2),\s\d4(↓3)) O＋H2O
③求总数
eq \(C,\s\up6(0))u＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(稀)——eq \(Cu,\s\up6(＋2),\s\d4( ↑2×3)) (NO3)2＋eq \(N,\s\up6(＋2),\s\d4( ↓3×2)) O＋H2O
④配系数
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。
如：
(3)整体配平法
若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。再如

(4)缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。
(5)平均配平法：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
[微点归纳] (1)“缺项”配平原则
(2)组合方式
4.陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：
条件
补项原则
酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
反应物
生成物
使用条件
组合一
H＋
H2O
酸性溶液
组合二
H2O
H＋
酸性溶液或酸碱性未知
组合三
OH－
H2O
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
碱性溶液或酸碱性未知
元素化合
价无变化
此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律
元素化合
价有变化
此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可