2025版高考化学一轮总复习教案第三章金属及其化合物第九讲铁及其重要化合物的性质和应用考点二铁盐及亚铁盐

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知识梳理
1．铁盐和亚铁盐
(1)铁盐
(2)亚铁盐
(3)具体应用
2．铁盐和亚铁盐的检验
(1)Fe2＋、Fe3＋的检验
①用KSCN溶液和氯水
②用NaOH溶液
(2)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
混合溶液eq \(――――――――→,\s\up9(滴加KSCN溶液))溶液变红色，说明含有Fe3＋；
混合溶液(不含Cl－)eq \(―――――――→,\s\up9(滴加酸性),\s\d8(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
(3)Fe2＋的特征检验方法
待检溶液eq \(―――――――――→,\s\up9([K3FeCN6溶液]))产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，反应的离子方程式为：
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
或Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓。
[微点归纳] (1)检验Fe2＋时，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原KMnO4，有干扰)。
(3)检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
3．“铁三角”中的转化关系
图示应用：根据上图中的物质关系，完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 。
(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝： 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 。
(4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。
(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： 3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
4．铁及其化合物的转化
(1)铁及其重要化合物的“价—类”二维图
从物质类别和铁元素化合价两个维度总结、归纳铁及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。
(2)图示应用
根据上图中物质的转化关系，写出相应的离子方程式。
①向FeCl2溶液中滴加新制氯水： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
②向FeCl3溶液中加入还原铁粉： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
③将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 。
④将H2O2溶液滴入酸性FeCl2溶液中： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。
⑤FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： 5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。
[微点归纳] FeCl3溶液发生反应时的颜色变化
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色。
(2)FeCl3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液变成蓝色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色。
(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，生成红褐色Fe(OH)3胶体。